Семинар «Формативное оценивание на разных этапах урока химии»

Семинар

Бектемирова Татьяна Викторовна (учитель)

Тема:

Формативное оценивание на разных этапах урока химии

Дата

19/03/2014

Время

16.45 - 17.30

Место

ХБ - 301

Ресурсы

Ноутбуки, интерактивное оборудование, презентация (Ppt)

Целевая группа

Учителя химии

Цель

Развитие представлений слушателей об эффективных техниках формативного оценивания учащихся на разных этапах урока химии.

Задачи

• Представить слушателям техники формативного оценивания для разных возрастных групп учащихся/ 12-13 лет (7 класс) и 15-16 лет (11 класс);

• Продемонстрировать слушателям возможность использования ИКТ для повышения эффективности учебного процесса при проведении формативного контроля знаний учащихся.

Ход

Часть 1

Формативное оценивание.

Оценивание - это процесс сбора и анализа информации из различных источников для глубокого понимания того, что знают и понимают учащиеся в результате обучения и как они могут эти знания и понимание применить.

Томас А. Анджело, К. Патрисия Кросс.

Основной целью оценивания учебных достижений учащихся является определение степени соответствия полученных образовательных результатов предварительно запланированным.

Презентация возможности использования различных техник формативного оценивания на разных этапах урока в зависимости от цели контроля учебных достижений:

1 этап Опрос домашнего задания

Цель

Техники ФО оценивания

Контроль знаний

- Проверка знаний «Верите, ли вы?», (Truе - Falsе); у учащихся на столах заготовлены карточки с изображением «T», «F», устно, обратная связь, взаимооценивание.

• Белые доски, самоконтроль, взаимоконтроль.

• Тренажер, самоконтроль, взаимоконтроль, контроль учителя.

• Письменные комментарии/предоставление письменной обратной связи (обзор достоинств и недостатков работы, которые требуют доработки)

Актуализация знаний, подготовка к восприятию новых знаний

1. Работа в парах переменного состава по повторению и обобщению знаний по изученной теме

2. закончи предложение:

• Я знаю…

• Мне объяснили…

• Я объяснил(а)…

2 этап Изучение нового материала

Цель

Техники ФО оценивания

Промежуточный контроль усвоения изучаемого материала

1. «Трех (пяти) минутное эссе»

2. «5+5+1» пять предложенийпять слов в одном предложениипонятие/слово

3. Работа с текстом:

-вставить пропущенные слова/ выбрать ключевые слова.

• Заполнение журнала

Знаю

Хочу узнать

Узнал

Работа с видео материалом/ записать три комментария/основных момента, характеризующих свойства вещества, способов его промышленного производства, применения (тема «Водород», 8 класс).

3 этап Рефлексия

Цель

Техники ФО оценивания

Самоконтроль, обратная связь

1. Одноминутное эссе (Составить одно предложение, в котором необходимо выразить ответ на поставленный учителем вопрос: «Какой момент был наиболее важным в том, что вы сегодня изучали?», «Какой момент остался наименее ясным?»)

2. «Светофор», «Две звезды, одно пожелание»

3. «Лестница успеха», «Журнал обратной связи»

   Ф.И.

Мне ^{не понятно}

Могу объяснить другим

Самооценивание работы в группе/уровень коммуникации/выполнение роли/развитие навыков презентации

5. Самооценивание работы в группе/уровень коммуникации/выполнение роли/развитие навыков презентации

Использованная литература:

1. Активные методы преподавания и обучения CPM.KZ

2. Формативное оценивание в начальной школе. Практическое пособие для учителя/ Сост. О. И. Дудкина, А. А. Буркитова, Р. Х. Шакиров. - Б.: «Билим», 2012. - 89 с.

3. Оценивание учебных достижений учащихся. Методическое руководство/Сост.Р. Х. Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкина. - Б.: «Билим», 2012. - 80 с.

4. Шаг за шагом. Пособие для молодого учителя./Е.М. Дербичева и др.- Б.: «Maxprint», 2012.-86 стр.

Приложение 1

• Приложение 1 «Верите ли, вы?»

• Приложение 2 «Белые доски»,

учащиеся записывают на досках ответы к заданиям:

• Приложение 3 Тренажер «Растворы, растворимость».

Задание:

1. В 180 г воды растворили 20 г хлорида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

1. 10%

2. 15%

3. 20%

4. 25%

2. К 15% раствору, масса которого 80г, добавили 30г воды. Какой стала массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?

1. 0,109%

2. 1,09%

3. 10,9%

4. 19,0%

3. 500 г 15 % раствора сахара выпарили наполовину. Вычислите массовую долю сахара в полученном после выпаривания растворе.

1. 10%

2. 20%

3. 30%

4. 40%

4. Путем выпаривания воды из 222,2 г насыщенного раствора сульфата калия K₂SO₄ получено 22,2 г остатка, не содержащего воды. Найдите растворимость K₂SO₄ в воде.

1. 5,5г. на 100г воды

2. 11,1г. на 100г воды

3. 13, 5г. на 100г воды

4. 15,3г. на 100г воды

5. 500 г. насыщенного при 50 0 С раствора хлорида натрия выпарили до 200 г. и охладили до 50 0 С. Сколько кристаллической соли выделится при этом.

1. 90,7г

2. 80,7г

3. 70,7г

4. 60,7г

6. Растворимость дихромата калия K2Cr2O7 при комнатной температуре равна 12,5 г/100 г H2O. Какова будет масса насыщенного раствора, если для его приготовления использовано 400 г воды.

1. 520г

2. 470г

3. 450г

4. 420г

• Приложение 4 Тренажер «Простые химические реакции»,

• Приложение Тренажер 5 «Методы анализа».

Критерий

Цель

Дескриптор

А

уметь интерпретировать ЯМР спектры и понимать, как они были получены

Учащийся правильно понимает получение ЯМР спектров

А

Понимать, что эти методы могут дать информацию, как эмпирический анализ спектральных данных, так и в сравнении со спектрами известных веществ

Учащийся правильно понимает как с помощью эмпирического анализа можно получать информацию

С

Уметь предполагать структуру вещества согласно масс- спектрограммы

Учащийся правильно использует данные о массе молекулярного иона М⁺

А

Понимать, как получают простой ЯМР спектр и уметь его интерпретировать

Учащийся правильно объясняет расщепление на спектре

А

Уметь интерпретировать C-13 ЯМР и ЯМР спектры и понимать как они были получены

Учащийся правильно понимает результаты C^-13 ЯМР и ЯМР спектрограмм и может их читать для установления структуры вещества

1. Определить структуру соединения С₄Н₁₀О по характеристическим

частотам поглощения (ν, см-1): 3330, 2941, 1473, 1379, 1366, 1195, 913, 762.

2. Рассчитайте мультиплетность сигналов подчеркнутых ядер в следующих соединениях, установите количество пиков на спектрограмме каждого:

1. СН₃СН₂ОСН₃;

2. СН₃СН₂СН₂Br;

3. СН₃ СНСН₂Br;

СН₃

3. Установите структуру соединения С₈Н₁₀ по ИК- и ПМР-спектрам:

ИК, ν, см-1: ПМР, δ, м.д.:

3012- 2, 25 (с) -

2924 - 7,1 -

1600 -

1460 -

1380 -

740 -

4.Определите состав и предполагаемую структуру вещества по результатам ИК и масс - спектрограмм, обоснуйте свой выбор.

5. Определите число не расщепленных пиков в спектрах ¹³С-ЯМР для каждого из предложенных соединений:

а) 1,2 - дихлор-бутан.

б) 2-хлорбуан,

в) 1- хлорбутан,

г) бутан

6. Представлен ЯМР график для соединения:

1. Бромрэтана

2. Пропанола

3. Бутанола

4. Бромпропана

Объясните свой выбор.

• Приложение 6 Тренажер «Горные породы и минералы, геологические химические соединения», данная форма работы позволяет учащимся получить результат оценивания по завершению работы с тренажером.

1. Выберите магматическую горную породу?

А Базальт. Б. Известняк В. Мрамор Г. Кварц

2. Осадочной органической является горная порода?

А. Гравий Б. Гранит В . Кварцит Г. Уголь

3. Горные породы, преобразованные в недрах Земли в результате опускания участков земной коры называются?

А Магматические. Б. Метаморфические В. Осадочные

4. К метаморфическим горным породам относится?

А.Базальт Б. Калийная соль В. Мрамор Г. Песчаник

5. Самым твердым минералом на Земле является?

А. Алмаз Б. Гипс В. Кварц Г. Топаз

6. К обломочным горным породам относятся?

А. Известняк Б. Мел В. Пемза Г. Песок

Работа с текстом:

Раздел: 7.2A Простые химические реакции

Цели обучения: Изучить простые реакции кислот

Критерии: А - знание и понимание

Задание: вставьте пропущенные слова в предложении: Водород в лаборатории получают реакцией …………. между………. и………. Его собирают способом……...… …….., в пробирку дном ……., так как он …………. воздуха. Проверяют …….. на чистоту по звуку сгорания. Водород………. на воздухе, образуя ……. .

Дескрипторы

Достиг

Стремится

Учащийся знает способ получения водорода в лаборатории.

Учащийся знает как собрать водород на основании его физических свойств.

Учащийся знает как проверить водород на чистоту.

Учащийся знает продукт, который образует водород после проверки водорода на чистоту.

• Приложение 7 онлайн тест по теме «Галогеналканы».

Дескрипторы

-Учащийся правильно понимает механизм нуклеофильного замещения галогеналканов.

-Учащийся правильно определяет роль гидроксид-иона в реакции c галогеналканами.

-Учащийся правильно записывает структурную формулу продукта реакции и называет продукт реакции.

- Учащийся понимает конкуренцию между реакциями замещения и

элиминирования.

- Учащийся понимает экологические проблемы, связанные с галогеналканами, и механизм разрушения озонового слоя.

- Учащийся правильно прогнозирует продукты реакции и дает им название.

Ф.И. класс дата

1. Перечислите виды галогеналканов, по какому признаку их классифицируют?"

2. Продукт гидрохлорирования пентена-1

3. Перечислите продукты горения хлорэтана.

4. Какой механизм реакции взаимодействия 2-хлорпропана с водным раствором щелочи, объясните его сущность.

5. В цепочке превращений: C₄H₁0 + Br₂ -> X + KOH (cпирт)  Y + Br₂  Z ; назовите вещества Х, Y и Z.

6. Дайте определение реакции элиминирования, укажите условия её протекания, назовите продукты.

7. Органическое вещество содержит 0,2424 доли углерода, 0,0404 доли водорода, 0,7172 хлора. Плотность паров по азоту составляет 3,5357. Определите химическую формулу этого вещества, назовите полученное вещество.

8. При бромировании углеводорода было получено бромопроизводное, имеющее относительную плотность по кислороду, равную 4,719. Определите возможное строение углеводорода, предложите способ его получения из неорганических реагентов.

9. Опишите влияние, которое представители некоторых галогеналканов оказывают на окружающую среду.

10. Опишите механизм Sn2.