Контрольная работа Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 1

1. Составьте формулы летучих водородных соединений элементов неметаллов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, назовите их. Какие из них могут в растворах проявлять кислотные свойства? Подтвердите это уравнениями реакций.

2. Даны формулы соединений: SO₃, P₂O₅, СО , FeO, NO, SiO₂ СО₂, N₂O₃, CaO, MgO. Перепишите их , укажите к какому классу соединений они относятся? Для кислотных оксидов напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим окси­дам , назовите их.

3. Азотная кислота в растворе реагирует с вещест­вами: SiO₂, CaO, K₂SiO₃, P, ВаС1₂ , Zn , КОН. Напишите уравнения возможных реакций веществ с азот­ной кислотой. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой пре­вращений:

Карбид кальция ← Углерод → оксид углерода(IV)→ оксид углерода (II)→^+WO₃

5. К раствору, полученному после окончания электролиза 200 г раствора с массовой долей иодида калия 16,6%, при­бавили 50 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 19,6%. Определите формулу полученной соли. Ответ под­твердите расчетом.

Контрольная работа по теме «Химические источники тока. Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 2

1. Составьте формулы летучих водородных соединений элементов VII группы главной подгруппы. Как изменяется кислотных характер водных растворов этих соединений? Объясните причину этого .

2. Даны формулы следующих соединений: С1₂О , SiCl₄,, СаО, Р₂О₃ , СгО₃ , N₂O₅ , N0, FeS, Ca₃P_2. Какие из них относятся к оксидам? Укажите характер этих оксидов. напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим окси­дам.

3. Вода при обычных условиях реагирует с каждым вещест­вом формулы которых : ZnO, Na₂CO₃, SiCl₄, SO₃, Si, BaO Cl₂, A1₂S₃ С, Ca₃P₂, NH₄C1. Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с водой. Для реакций гидролиза запишите сокращенные ионно- молекулярные уравнения.

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой пре­вращений:

NH₃ N₂ Mg₃N₂ NH₃+ ^CuO Х.

Для ОВР составьте электронный баланс.

5. Вычислите массовую долю(%) хлорида натрия в растворе, если при пропускании хлора, выделившегося при полном электролизе 250 г этого раствора, через раствор иодида ка­лия образовалось 6,35 г иода.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 3

1. Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов - неметаллов 3-го периода. периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева Как изменяются неметаллические свойства в этом ряду ? Дайте объяснения.

2. Составьте не менее трех уравнений реакций, в результате которых может получиться углекислый газ. Почему этот газ используют в огнетушителях?

3. Соляная кислота реагирует с каждым веществом ряда: СО, МnО, ВеО, КНСО₃, Mg, Cu(OH)₂, AgNO₃, Na₂SO₄ , Hg, BaOHCl , KNO_3/ Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с соля­ной кислотой. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой пре­вращений:

Са₃(РО₄)₃^{+ С,SiO}₂ Х₁^{+ Н}₂^SO₄ Х₂^{+ 1 мольСа (ОН)}₂ Х₃ ^t Х₄

5. При электролизе раствора объемом 350 см³ с массовой долейгидроксида натрия 9% (р = 1,10 г/см³) на аноде выделилось 28 л (н. у.) газа. Составьте схему электролиза этого раство­ра, вычислите массовую долю (%) находящегося в растворе после электролиза вещества.

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 4

1. Составьте молекулярные и структурные формулы гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Как изменяется кислотно- основной характер гидроксидов в этом ряду ? Дайте объяснения.

2. Составьте не менее трех уравнений реакций, в результате которых может получиться нитрат кальция. К какому классу неорганических соединений относиться это соединение?

3. Гидроксид натрия в растворе реагирует с каждым веществом: Si, (CuOH)₂SO₄, KHSO_4, Br₂, Ca(OH)₂, K₂SO₄ Са(НСО₃)₂, ВаО СО, ВаС1₂ . Напишите уравнения возможных реакций .Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.

4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой пре­вращений:

Si ^+Mg,tХ₁ ^+HClХ₂ ^{+ O}₂ Х₃^+HF Х₄

5. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 см³ раствора с массовой долей хлороводорода 34% (р = 1,16 г/см³). Определите объем (н. у.) хлора, выделивше­гося при этом. Рассчитайте массу гидроксида калия, который может прореагировать с выделившимся хлором.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 5

1. В растворе содержатся хлориды цинка, меди(И) и хрома(Ш),концентрации которых равны. Первым при электролизе (элек­троды графитовые) на катоде будет восстанавливаться ион: а)цинка; в) меди;

б) хрома;г) все три иона выделяются одновременно. Составьте схему электролиза раствора хлорида этого метал­ла. Напишите общее уравнение электролиза.

2. Даны формулы соединений : HCl , Ca(OH)₂ , K₂SiO_3, КНСО₃, СгО₃ ,КОН,(CuOH)₂SO₄ , Ca(OH)₂, СО. Укажите класс неорганических соединений, назовите все соединения.

3. Гидрокарбонат натрия взаимодействует с : гидроксидом кальция, хлоридом кальция, соляной кислотой, серной кислотой, оксидом углерода (IV), гидроксидом железа (II). Составьте уравнения возможных реакций. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде.

4. Напишите уравнения соответствующих реакций:

SO₂^+Br_2,в^Н₂О Х₁ ^+BaCl₂ Х₂^+С,tХ₃^{+ HCl}Х₄

5. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, про­пустили оксид углерода(IV), полученный при действии из­бытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Вычислите количество веще­ства этой соли.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »

Вариант 6

1. Одинаковые продукты при электролизе (электроды инертные) расплава и водного раствора дает соединение:

а) КI; б) NaOH; b)CuC1₂; г) CuF₂. Составьте схемы электролиза расплава и раствора этого со­единения. Напишите общие уравнения электролиза.

2. Даны формулы следующих соединений Mn₂O₇, MnO₂, FeO _. CuO, ZnO, MgO, Na₂O, ВаО, Р₂О₃, CaO. Какие из них относятся к основным оксидам? Напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим окси­дам.

3. Гидроксид калия в растворе реагирует с: Na₂CO₃, Ag, AlС1_3, Zn, LiOH, SO₂ ,Be (ОН)₂, Na₂SiO₃; НС1, КНСО₃, Ba(NO₃)₂, S. Составьте уравнения возможных реакций. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде.

4. Напишите уравнения соответствующих реакций: нитрид лития → аммиак → оксид азота (II)→ оксид азота (IV)→ нитрат натрия . Для ОВР составьте электронный баланс.

5. К раствору , в котором содержится 12,8 г гидроксида натрия прибавили 17 г оксида фосфора (V).Объём получившегося раствора равен 320 см³. Определите молярные концентрации образовавшихся солей.