Практические работы по химии в 8 классе

Практические работы по химии в 8 классе.

Практическая работа №1

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая

колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3. Гасить спиртовку можно только одним способом - накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

2. Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5.Колпачок

Название опыта

Рисунки. Наблюдения

Уравнения реакций

Объяснение наблюдений

Выводы

1. Устройство лабораторного штатива

Зарисуй штатив и укреплённые на нём лапку, кольца, муфты.

Подпиши их названия.

1. Для чего нужны муфты?

2. Как правильно закрепить пробирку в лапке?

3. Способы проведения
нагревания с использованием штатива (на открытом пламени в чашке для выпаривания и с помощью сетки)

Для чего служит штатив?

2. Приемы работы

со спиртовкой

Зарисуй спиртовку и подпиши названия ее составных частей.

1. Для чего нужен резервуар?

2. Для чего служит фитиль и металлическая трубка с диском?

3. Как можно зажечь спиртовку?

4. Как можно погасить пламя спиртовки?

Правила техники

безопасности при работе со спиртовкой.

3. Строение пламени.

Зарисуй строение пламени и отметь его составные части.

1. Какая часть пламени
самая холодная?

2. Как с помощью лучинки доказать, где находится самая горячая часть пламени?

Как нужно использовать пламя для быстрейшего нагревания вещества?

4. Знакомство

с лабораторной посудой.

Зарисуй образцы лабораторной посуды (пробирку, химический стакан, воронку, колбу, чашку для выпаривания).

1. Какие правила нужно соблюдать при перемешивании вещества в пробирке, колбе, стакане?

2. Как изготавливается бумажный фильтр?

3. Какие правила должны соблюдаться при выпаривании вещества?

Для чего нужны пробирка, колбы, химические стаканы, фильтры, воронки?

Практическая работа № 2

Приготовление раствора сахара (соли) и определение массовой доли его в растворе.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться готовить растворы и

определять их массовые доли.

Оборудование: Мерный цилиндр, коническая

колба, чайная ложка, лабораторные

весы, стеклянная палочка.

Реактивы: Сахар, (соль) вода.

Ход работы:

1. Определить массу сахара (взвесить);

2. Приготовить раствор;

3. Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;

4. Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н₂О, С₁₂Н₂₂О₁₂

m_сахара=.

V_воды = 50мл.

_________________

ω_сахара =?

ω_воды = ?

N_сах. = ?

Практическая работа № 2

Приготовление раствора сахара (соли) и определение массовой доли его в растворе.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться готовить растворы и

определять их массовые доли.

Оборудование: Мерный цилиндр, коническая

колба, чайная ложка, лабораторные

весы, стеклянная палочка.

Реактивы: Сахар, (соль) вода.

Ход работы:

1. Определить массу сахара (взвесить);

2. Приготовить раствор;

3. Рассчитать массовые доли сахара и воды в полученном растворе;

4. Рассчитать число молекул сахара в полученном растворе.

Дано:

Н₂О, С₁₂Н₂₂О₁₂

m_сахара=.

V_воды = 50мл.

_________________

ω_сахара =?

ω_воды = ?

N_сах. = ?

Практическая работа № 3

Наблюдения за горящей свечой

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

1. Стекло - хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 - 1, 5 см.

3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае - из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 - 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа

«Очистка поваренной соли»

Цель: познакомится со способами разделения смесей, освоить простейшие способы очистки веществ: фильтрование и выпаривание; продолжить формировать умение работать по инструкции и оформлять отчет о химическом эксперименте.

Ход.

1. Получите загрязненную соль. Поместите её в стакан и растворите в 20 мл воды (при растворении перемешивайте стеклянной палочкой).

2. Разделите получившуюся смесь фильтрованием:

А) приготовьте бумажный фильтр, вложите его в воронку и смочите водой, используя стеклянную палочку

Б) проведите фильтрование. Помните, что жидкости надо наливать столько в воронку, чтобы она не доходила до краев 0,5 см, иначе смесь может протекать между фильтром и стенками воронки, не очищаясь от примесей

В) отфильтрованный раствор сохраните.

3. Проведите выпаривание:

А) полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку

Б) нагрейте чашку в пламени спиртовки, после появления кристаллов соли в чашке, нагревание прекратите

4. Сравните полученную соль с выданной в начале работы

5. Оформите отчет о работе

Что делали

Что наблюдали

Объяснения и выводы

1. Растворение соли

При добавлении воды соль…, а песок …

Одни вещества в воде …, а другие нет. Песок оседает на дно, так как …

2. Приготовление фильтра

3. Фильтрование (рисунок)

На стенках фильтра остается …, а в колбу отфильтровывается …

Происходит разделение …, так как они отличаются…

4. Выпаривание (рисунок)

При нагревании в фарфоровой чашке раствора соли вода …, а соль …

Произошло разделение …, так как у них разные

Вывод: Тест по правилам техники безопасности

1. Как положено вести себя в школьной химической лаборатории?

А) можно перекусить

Б) можно смешивать реактивы, не пользуясь инструкцией

В) можно бегать и шуметь

Г) следует соблюдать на рабочем месте чистоту и порядок

2. Чего нельзя делать при работе со спиртовкой?

А) тушить огонь колпачком

Б) зажигать спичками

В) заполнять этиловым спиртом

Г) зажигать от другой спиртовки

3. Фарфоровую чашечку нагревают в пламени спиртовки, держа:

А) руками

Б) держателем

В) щипцами

4. Полученную очищенную соль:

А) можно попробовать на вкус

Б) нельзя пробовать на вкус

5. Что нужно делать, если разлил раствор вещества:

А) сообщить учителю или лаборанту

Б) самостоятельно убрать разлитое вещество

В) сделать вид, что ничего не случилось.

Практическая работа №4

Признаки химических реакций.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: 1)провести химические реакции

2) по признакам химических реакций

доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия,

мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂SO₄, BaCl₃.

Ход работы.

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O₂ =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H₂SO₄ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO₃ + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl₃ + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Практическая работа №4

Признаки химических реакций.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: 1)провести химические реакции

2) по признакам химических реакций

доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия,

мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂SO₄, BaCl₃.

Ход работы.

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O₂ =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H₂SO₄ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO₃ + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl₃ + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Практическая работа №4

Признаки химических реакций.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: 1)провести химические реакции

2) по признакам химических реакций

доказать их осуществление.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: медная проволока, H₂SO₄, HCl, роданид калия,

мел (CaCO₃), FeCl₃, Na₂SO₄, BaCl₃.

Ход работы.

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки, получение оксида меди (II)

Cu + O₂ =

Тип реакции:

Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

CuO + H₂SO₄ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие мела с кислотой

CaCO₃ + HCl =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

FeCl₃ + KSCN =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Наблюдения:

Тип реакции:

Вывод:

Задание:

1. Осуществить реакции;

2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;

3. Определить тип реакции, обратимость;

4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO₃, Ca(OH)₂, CaO

Ход работы.

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

1. HCl + NaOH =

2. HCl + Zn =

3. CaO + HCl =

4. AgNO₃ + NaCl =

5. Ca(OH)₂ + CO₂ =

Выводы:

Задание:

1. Осуществить реакции;

2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;

3. Определить тип реакции, обратимость;

4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO₃, Ca(OH)₂, CaO

Ход работы.

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

1. HCl + NaOH =

2. HCl + Zn =

3. CaO + HCl =

4. AgNO₃ + NaCl =

5. Ca(OH)₂ + CO₂ =

Выводы:

Задание:

1. Обнаружение сульфат-ионов SO42- и хлорид-ионов Cl-

2. Получить хлорид цинка ZnSO4

1. Определить тип реакции, обратимость;

2. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

3. Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса.

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

Научиться опытным путем получать или определять вещества

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4

Ход работы.

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

I.

1. KCl + Pb(NO₃)₂ =

2. KCl + BaCl₂ =

3. MgSO₄ + Pb(NO₃)₂ =

4. MgSO₄ + BaCl₂ =

II.

Zn + H₂SO₄ =

Выводы:

Тест по правилам техники безопасности

1. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: А) это эстетично

Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

В) цвет осадка может измениться

Г) не имеет значения

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

А) можно перепутать вещества

Б) загрязнить вещество

В) запачкать руки

Г) трудно открыть пробки

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:

А) не разрешается

Б) можно с согласия учителя

В) можно, если знаешь, что получится

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

А) смыть холодной водой

Б) обработать 2 % раствором соды

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты

6. Как оформляются результаты практической работы:

А) на отдельном листочке

Б) в тетради для практических работ

В) в рабочей тетради

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют

А) на середине пробирки

Б) у отверстия пробирки

В) в нижней части пробирки

Г) не имеет значения

Задание:

5. Обнаружение сульфат-ионов SO42- и хлорид-ионов Cl-);

6. Получить хлорид цинка ZnSO4

1. Определить тип реакции, обратимость;

2. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

3. Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса.

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

Научиться опытным путем получать или определять вещества

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: KCl, MgSO4, Zn, PbNO3, BaCl2, H2SO4

Ход работы.

Уравнения реакций

Наблюдения, тип реакции

I.

1. KCl + Pb(NO₃)₂ =

2. KCl + BaCl₂ =

3. MgSO₄ + Pb(NO₃)₂ =

4. MgSO₄ + BaCl₂ =

II.

Zn + H₂SO₄ =

Выводы:

Тест по правилам техники безопасности

1. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: А) это эстетично

Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

В) цвет осадка может измениться

Г) не имеет значения

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?

А) можно перепутать вещества

Б) загрязнить вещество

В) запачкать руки

Г) трудно открыть пробки

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:

А) не разрешается

Б) можно с согласия учителя

В) можно, если знаешь, что получится

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

А) смыть холодной водой

Б) обработать 2 % раствором соды

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты

6. Как оформляются результаты практической работы:

А) на отдельном листочке

Б) в тетради для практических работ

В) в рабочей тетради

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют

А) на середине пробирки

Б) у отверстия пробирки

В) в нижней части пробирки

Г) не имеет значения