Опорный конспект по теме классификация веществ

Классификация веществ.

1. Все вещества по составу классифицируют на простые и сложны. Простые- вещества, образованные атомами одного химического элемента. Сложные- вещества, в составе которых присутствуют атомы разных химических элементов.

2. Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

3. Бинарные соединения- сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов.

4. Гидриды- бинарные соединения активных металлов и водорода ( NaH, CaH₂)

5. Нитриды- бинарные соединения активных металлов и азота ( Na₃N Ca₃N₂)

6. Соединения металлов и галогенов: хлориды, фториды, йодиды…

7. Суффикс -ИД- указывает на бинарность соединения.

8. Если необходимо составить формулу бинарного соединения, то нужно помнить: из двух элементов первым записывают металл. Если бинарное соединение состоит из неметаллов, то первым записывают менее электроотрицательный.

9. Оксиды- бинарные соединения, содержащие кислород в степени окисления (-2). Оксиды разделяют на несолеобразующие ( все оксиды неметаллов с валентностью 1, 2: N₂O, NO, CO, SiO) и солеобразующие. Солеобразующие оксиды бывают: оснОвными ( это оксиды металлов с валентностью 1, 2. Кроме BeO, ZnO), амфотерными ( оксиды металлов с валентностью 3,4 и BeO, ZnO), кислотными ( это оксиды металлов с валентностью выше 4 и оксиды неметаллов с валентностью 3 и выше).

10. Основные оксиды- оксиды, которым соответствуют основания.

11. Основания- сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов гидроксогрупп. Все основания делят на две группы: щёлочи- растворимые основания ( NaOH, Ba(OH)₂) и нерастворимые основания.

12. Кислотные оксиды- оксиды, которым соответствуют кислоты. Степень окисления элемента в оксиде и кислоте должна быть одинакова.

13. Амфотерные оксиды- оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.

14. Амфотерные гидроксиды - сложные вещества, способные в водных растворах вести себя как кислоты и как основания.

15. Соли- сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли могут быть: средние ( продукт полного замещения катионов водорода и гидроксогрупп Na₂SO₄), кислые ( продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте NaHSO₄), основные (продукт неполного замещения гидроксогрупп в основаниях CaOHCl ).

16. Кристаллогидраты - продукты взаимодействия соли с молекулами воды. Наиболее важные: CuSO₄*5H₂O -медный купорос;

CaSO₄*2H₂O -гипс;

Na₂SO₄*10 H₂O - глауберова соль.