Организация самообследования студентов при изучении физической и коллоидной химии

ГАПОУ Пензенской области "Пензенский многопрофильный колледж"

ТЕСТЫ ДЛЯ

САМООБСЛЕДОВАНИЯ

по учебной дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»

Составил преподаватель:

Шмелева Л.Н.

Пенза, 2015

ВАРИАНТ № 1.

1. Химический элемент - это:

А) вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

Б) вид атомов с одинаковым числом электронов;

В) вид атомов, характеризующихся одинаковым числом нейтронов.

2. Молярный объем - это:

А) есть величина непостоянная, обозначается V_m;

Б) есть величина постоянная, обозначается V;

В) физическая величина, обозначается V.

3. Нормальные условия - это:

А) температура 25⁰ С и давление 1 атм.;

Б) температура 20⁰ С и давление 101,325 кПа;

В) температура 0⁰ С и давление 1 атм.

4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля - Мариотта, 2) закон Ле - Шателье, 3) закон Гей - Люсака, 4) уравнение Менделеева - Клапейрона - только:

А) 1, 2, 3, 4;

Б) 1, 3, 4;

В) 1, 2, 3.

5. Исходя из уравнения Менделеева - Клапейрона VP = (m / M) * R * T, молярная масса определяется по формуле:

А) M = (V*P) / (m * R * T);

Б) М = (m * R * T) / V

В) М = (m * R * T) / (V * P).

6. Неэлектролитами являются все вещества в группе:

А) соляная кислота, хлорид натрия, сахар;

Б) вода, этиловый спирт, гидроксид калия;

В) бензин, сульфат бария, хлорид серебра.

7. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации катион ртути:

А) HgS;

Б) Hg₂SO₄;

B) Hg(NO₃)₂.

8. Частицы, являющиеся анионами:

А) NO₃^-;

Б) Fe³⁺;

B) Mg²⁺.

9. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

А) гидроксида натрия и серной кислоты;

Б) нитрата цинка и соляной кислоты;

В) хлорида меди и гидроксида калия.

10. Электролит, относящийся к группе сильных:

А) HI;

Б) KOH;

B) H₂S.

11. Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.

12. Теплота образования - это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;

В) выделяется в результате реакции.

13. Для эндотермической реакции справедливы неравенства:

А) Q < 0;

Б) Q > 0;

B) ∆H > 0.

14. Равновесие обратимой реакции N₂ (г.) + О₂ (г.) ↔ 2NO; ∆Н > 0 смещается вправо при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) увеличения давления.

15. Ингибиторы в ходе реакции:

А) расходуются;

Б) образуют промежуточные соединения;

В) не образуют промежуточные соединения.

16. рН раствора, если [OH^-] = 10^-8 моль/г равен:

А) 9;

Б) 10;

В) 6.

17. Среда раствора, если [OH^-] = [H⁺]:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.

18. Концентрация ионов ОН^- (моль/л), если [H⁺] = 10^-1 моль/л, составляет:

А) 10^-10;

Б) 10^-12;

В) 10¹³.

19. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при каких значениях рН:

А) 4;

Б) 7;

В) 13.

20. Раствор какой соли характеризуется значениями рН ≤ 7:

А) NaBr;

Б) AgNO₃;

B) Na₂CO₃.

21. Броуновское движение свойственно частицам:

А) больших размеров;

Б) средних размеров;

В) малых размеров.

22. Диффузия - самопроизвольно протекающий процесс:

А) выравнивания концентраций;

Б) увеличение концентраций;

В) уменьшение концентраций растворов.

23. Сливочное масло - эмульсия типа:

А) вода / масло;

Б) масло / вода;

В) масло / вода, вода / масло.

24. Связь в белках:

А) ионная;

Б) донорно-акцепторная;

В) пептидная.

25. Черствение хлеба - это:

А) изменение агрегатного состояния;

Б) потеря способности сохранять связанную воду;

В) результат процесса структурирования.

ВАРИАНТ № 2.

1. Атом - это:

А) мельчайшая частица вещества;

Б) мельчайшая химически неделимая частица вещества;

В) мельчайшая химически делимая частица вещества.

2. Молярный объем:

А) измеряется в литрах;

Б) безмерная величина;

В) измеряется в л/моль.

3. Закон Авогадро гласит:

А) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы;

Б) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же постоянный объем;

В) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

4. Закон Гей - Люссака устанавливает зависимость между:

А) объемом и давлением;

Б) температурой и давлением;

В) объемом и температурой.

5. Физической величиной, относящейся к параметрам состояния, является:

А) V - молярный объем;

Б) S - площадь;

В) U - внутренняя энергия.

6. Тип химической связи в молекуле хлорида натрия NaCl:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) ковалентная полярная.

7. Скорость химической реакции определяется по формуле:

А) v = ∆ C - ∆ t;

Б) v = ∆ C / ∆t;

B) v = ∆ C * ∆t.

8. Малыми называют периоды:

А) 1, 2, 3;

Б) 1, 3, 4, 6;

В) 2, 3, 6.

9. Число энергетических уровней определяется:

А) номером группы;

Б) номером периода;

В) порядковым номером.

10. Группа веществ, имеющая молекулярное строение - это:

А) Н₂, О₂, S;

Б) О₂, N₂, F₂;

B) S, Fe, Cu.

11. Наименьшее межмолекулярное расстояние имеют вещества:

А) твердые;

Б) жидкие;

В) газообразные.

12. Теплота сгорания - это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;

В) выделяется в результате реакции.

13. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.

14. Повышение температуры на 10⁰ С вызывает увеличение скорости химической реакции в 3 раза, а при повышении температуры на 40⁰ С она возрастает:

А) в 12 раз;

Б) в 15 раз;

В) в 27 раз.

15. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:

А) в единицу времени в единицу объема;

Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;

В) в единицу времени на единице поверхности.

16. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) убывает доля активных молекул.

17. Если [OH^-] = 10^-11 моль/л, среда раствора:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.

18. Ионное произведение воды (t = 25⁰ С) равно:

А) 10^-12;

Б) 10^-10;

В) 10^-14.

19. Среда раствора, если рН < 7:

А) нейтральная;

Б) кислая;

В) щелочная.

20. Лакмус в нейтральной среде приобретает:

А) малиновую окраску;

Б) синюю окраску;

В) фиолетовую окраску.

21. Сульфат - ионы образуются в процессе диссоциации:

А) сульфида натрия;

Б) сернистой кислоты;

В) серной кислоты.

22. Осмотическое давление определяется формулой:

А) Р осм = R * C * T;

Б) Р осм = (R * C) / T;

B) P осм = R / (C * N).

23. Дисперсная система, в которой дисперсная фаза - газ, а дисперсная среда - жидкость - это:

А) порошки;

Б) пены;

В) аэрозоли.

24. Протертые супы - это:

А) суспензии;

Б) эмульсии;

В) аэрозоли.

25. Студням характерен ряд свойств:

А) жидких тел;

Б) газообразных тел;

В) твердых тел.

ВАРИАНТ № 3.

1. Молекула - это:

А) наименьшая частица вещества;

Б) наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

В) наименьшая частица вещества, обладающая его физическими свойствами.

2. Молекулярная масса вещества:

А) численно равна его относительной молекулярной массе;

Б) численно равна массе вещества;

В) численно равна сумме масс атомов.

3. Постоянная Авогадро N_А равна:

А) 6,02 * 10^-23 моль;

Б) 6,02 * 10²³ моль;

В) 6,02 * 10²³ моль^-1.

4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля - Мариотта, 2) закон Ле - Шателье, 3) закон Гей - Люссака, 4) уравнение Менделеева - Клайперона - только:

А) 1, 3, 4;

Б) 1, 2, 3;

В) 1, 2, 3, 4.

5. Нитрат серебра образует при диссоциации ионы:

А) Ag⁺ и NO₃^-;

Б) Ag⁺ и NO₂^-;

B) Hg²⁺ и NO₃^-.

6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

А) Ва²⁺ и SO₄^2-;

Б) Ва²⁺ и NO₃^-;

B) Ag⁺ и Cl^-.

7. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn²⁺:

А) KMnO₄;

Б) MnCl₂;

B) Na₂MnO₄.

8. В ионном уравнении следующей реакции (CaCO₃ + 2HI → CaI₂ + CO₂↑ + H₂O) записывается в виде ионов электролит:

А) CaCO₃;

Б) CaI₂;

B) CO₂.

9. Тепловой эффект реакции - это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моль соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моль соединения из простых веществ;

В)выделяется в результате реакции.

10. Присутствие ингибиторов:

А) увеличивает скорость реакций;

Б) уменьшает скорость реакций;

В) меняет направление реакции.

11. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:

А) ∆Н > 0;

Б) ∆Н < 0;

В) Q < 0.

12. Равновесие обратимой реакции СО₂ (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0 смещается влево при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) повышения давления.

13. Катализаторы в ходе реакции:

А) расходуются;

Б) образуют промежуточные соединения;

В) не образуют промежуточные соединения.

14. Растворы электролитов характеризуются значениями рН = 7:

А) Na₂CO₃;

Б) KCl;

B) BaCO₃.

15. Среда раствора, если [H⁺] = 10^-7 моль/л:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.

16. Растворы каких солей имеют рН ≤ 7:

А) CaCl₂;

Б) CaCO₃;

B) ZnCl₂.

17. Какова среда раствора, если рН < 7:

А) нейтральная;

Б) кислая;

В) щелочная.

18. Концентрация ионов ОН^- (моль/л), если [H⁺] = 10^-1 моль/л, равна:

А) 10^-2;

Б) 10^-7;

В) 10^-6.

19. Метилоранж окрашивается в желтый цвет при каком значении рН:

А) 5;

Б) 2;

В) 9.

20. Катионами являются частицы:

А) NH₄⁺;

Б) Cr₂O₇^-;

B) H₂PO₄^-.

21. Следующие электролиты являются слабыми:

А) H₂SO₄;

Б) Al(NO₃)₂;

B) Zn(OH)₂.

22. Диффузия относится к:

А) электрическим свойствам растворов;

Б) механическим свойствам растворов;

В) молекулярно-кинетическим свойствам растворов.

23. Маргарин - эмульсия типа:

А) вода / масло;

Б) масло / вода;

В) масло / вода, вода / масло.

24. Аэрозоли - это дисперсная система с:

А) газообразной дисперсной средой;

Б) твердой дисперсной средой;

В) жидкой дисперсной системой.

25. Механические свойства студий определяются:

А) объемом жидкой части и температурой;

Б) концентрацией и температурой;

В) температурой и объемом твердой составляющей.

ВАРИАНТ № 4.

1. Простое вещество - это вещество:

А) в состав которого входят атомы одного и то же элемента;

Б) в состав которого входят атомы двух элементов;

В) в состав которого входят атомы трех элементов.

2. Молярная масса:

А) измеряется в атомных единицах массы;

Б) измеряется в г/моль;

В) безмерная величина.

3. Нормальные условия - это:

А) температура 20⁰ С и давление 101,325 кПа;

Б) температура 0⁰ С и давление 101,325 кПа;

В) температура 273⁰ С и давление 101,325 кПа.

4. Закон Бойля - Мариотта устанавливает зависимость между:

А) объемом и давлением;

Б) температурой и давлением;

В) объемом и температурой.

5. Число ионов, образующихся при диссоциации двух молекул FeCl₃, равно:

А) 4;

Б) 10;

В) 8.

6. К реакции ионного обмена относится:

А) H₂O + Cl₂ ↔ HCl + HClO;

Б) CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

B) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃.

7. Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию растворов электролитов, формулы которых:

А) CuSO₄ и Fe(OH)₂;

Б) CuCl₂ и Ca(OH)₂;

B) CuCO₃ и NaOH.

8. Неэлектролиты - это вещества, которые:

А) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;

Б) при растворении или расплавлении распадаются на ионы;

В) при растворении или расплавлении не распадаются на ионы.

9. Электрический ток хорошо проводят:

А) раствор кислорода в воде;

Б) раствор аммиака в воде;

В) раствор сахара.

10. Присутствие катализатора:

А) увеличивает скорость химической реакции;

Б) уменьшает скорость химической реакции;2

В) увеличивает тепловой эффект химической реакции.

11. Повышение температуры:

А) увеличивает скорость химической реакции;

Б) уменьшает скорость химической реакции;

В) меняет тепловой эффект химической реакции.

12. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10⁰ С обычно:

А) убывает в 10 раз;

Б) возрастает в 10 раз;

В) возрастает в 2-4 раза.

13. Скорость гомогенной реакции определяется:

А) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени в единице объема;

Б) числом молей вещества, вступивших в реакцию или образовавшихся в реакции в единицу времени в единице объема;

В) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени на единице поверхности.

14. Равновесие обратимой реакции (2NO₂ (г.) ↔ N₂O₄ (г.)), ∆ Н = + 9,6 кДж, смещается вправо при:

А) понижении температуры;

Б) увеличении давления;

В) уменьшении концентрации NO₂.

15. Метилоранж имеет красный цвет в растворе соли:

А) NaCl;

Б) Al₂(SO₄)₃;

B) K₂CO₃.

16. Среда раствора, если [H⁺] = 10^-6 моль/л:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.

17. рН раствора, если [H⁺] = 10^-1 моль/л, равен:

А) 13;

Б) 10;

В) 8.

18. Значение рН ≥ 7 имеет 1 раствор:

А) Cu(NO₃)₂;

Б) FeS;

B) (NH₄)₂CO₃.

19. рН раствора, если [ОH^-] = 10^-4 моль/л, равен:

А) 7;

Б) 8;

В) 4.

20. Следующие электролиты при диссоциации образуют гидроксильные ионы:

А) H₂SO₄;

Б) Са(HSO₄)₂;

B) Al(OH)₂Cl.

21. Броуновское движение свойственно частицам:

А) больших размеров;

Б) средних размеров;

В) малых размеров.

22. Осмос относится к:

А) электрическим свойствам раствора;

Б) механическим свойствам раствора;

В) молекулярно-кинетическим свойствам раствора.

23. Молоко - дисперсная система типа:

А) суспензия;

Б) эмульсия;

В) аэрозоли.

24. Белки - это:

А) природные полимеры;

Б) искусственные полимеры;

В) синтетические полимеры.

25. Синерезис студней - это:

А) плавление;

Б) разделение на две фазы;

В) уплотнение.

ВАРИАНТ № 5.

1. Атом - это:

А) мельчайшая химически неделимая частица вещества;

Б) мельчайшая физически делимая частица вещества;

В) мельчайшая частица вещества.

2. Молярная масса вещества:

А) показывает массу одной молекулы;

Б) показывает массу одного атома;

В) показывает массу одного моля вещества.

3. Закон Авогадро гласит:

А) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и то же постоянный объем;

Б) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул;

В) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы.

4. Исходя из уравнения Менделееве - Клайперона VP = (m / M) * R * T, давление газа можно определить по формуле:

А) Р = (m * V * R * T) / M;

Б) P = (m * R * T) / ( M *V);

B) P = (V * M) / m * R * T.

5. Плотность вещества в любом агрегатном состоянии равна:

А) его массе в единице объема;

Б) его единичной массе в молярном объеме;

В) его единичной массе в единице объема.

6. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации сульфид-анион:

А) Ag₂S;

Б) Cu₂S;

B) K₂S.

7. Вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃:

А) H₂S;

Б) PbS;

B) Pb(NO₃)₂.

8. Сущность реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия, соляной кислотой и гидроксидом кальция, азотной кислотой и гидроксидом бария выражается сокращенным ионным уравнением:

А) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄;

Б) H⁺ + NO₃^- → HNO₃;

B) H⁺ + OH^- → H₂O.

9. Электролитами являются все вещества в группе:

А) сульфат меди (II), хлорид натрия, гидроксид калия;

Б) серная кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия;

В) нитрат серебра, вода, спирт.

10. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.

11. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) убывает доля активных молекул.

12. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:

А) ∆Н > 0;

Б) ∆Н < 0;

В) Q < 0.

13. Равновесие обратимой реакции СО₂ (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0, при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) повышения давления.

14. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:

А) в единицу времени в единице объема;

Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;

В) в единицу времени на единице поверхности.

15. рН раствора, если [OH^-] = 10^-8 моль/л, равен:

А) 9;

Б) 10;

В) 6.

16. Среда раствора, если [OH^-] = [H⁺]:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.

17. Концентрация ионов ОН^- (моль/л), если [Н⁺] = 10^-1 моль/л, составляет:

А) 10^-10;

Б) 10^-12;

В) 10^-13.

18. Лакмус в нейтральной среде приобретает:

А) малиновую окраску;

Б) синюю окраску;

В) фиолетовую окраску.

19. Раствор какой соли характеризуется значениями рН ≤ 7:

А) NaBr;

Б) AgNO₃;

B) Na₂CO₃.

20. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла и анионы кислотного остатка относятся к классу:

А) солей;

Б) оснований;

В) кислот.

21. Концентрированный водный раствор проводит электрический ток хуже, чем разбавленный, в случае:

А) поваренной соли;

Б) серной кислоты;

В) уксусной кислоты.

22. Осмотическое давление определяется формулой:

А) Р осм = R * C * T;

Б) Р осм = (R * C) / T;

B) P осм = R / (C * T).

23. Сливки - это:

А) разбавленная эмульсия;

Б) концентрированная эмульсия;

В) высококонцентрированная эмульсия.

24. Белки имеют обратимую структуру: 1) первичную, 2) вторичную, 3) третичную, 4) четвертичную:

А) 1, 2, 3, 4;

Б) 2, 3, 4;

В) 1, 2, 3.

25. Студням характерен ряд свойств

А) жидких веществ и тел;

Б) твердых веществ и тел;

В) газообразных веществ и тел.

Кодификатор

№ вопроса

№ варианта

1

2

3

4

5

1

А

Б

Б

А

А

2

А

В

А

Б

В

3

В

В

В

В

Б

4

Б

В

А

А

Б

5

В

В

А

В

А

6

В

А

Б

В

В

7

В

Б

Б

Б

Б

8

А

А

Б

В

В

9

В

Б

В

Б

А

10

Б

Б

Б

А

В

11

В

А

Б

В

В

12

А

Б

А

В

Б

13

А

В

Б

Б

А

14

А

А

Б

Б

В

15

Б

В

Б

Б

В

16

В

В

В

А

Б

17

Б

А

В

А

В

18

В

В

В

А

В

19

В

Б

В

В

В

20

В

В

А

В

А

21

В

В

В

В

В

22

А

А

В

В

А

23

Б

Б

А

Б

Б

24

В

А

А

А

В

25

Б

В

Б

Б

Б