- Преподавателю
- Химия
- Маршрутный лист урока химии
Маршрутный лист урока химии
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Конспекты |
Автор | Мезенцева Н.Д. |
Дата | 12.10.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
Маршрутный лист урока Тема урока: Ионные уравнения реакций
Реакции между ионами называются ионными реакциями. |
Основные правила составления ионных уравнений:
-
Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.
-
Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.
-
Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.
Уравнения реакций
-
Na2SO4 + BaCl2 =
-
NaOH + HCl =
-
CuSO4 + NaOH =
-
Cu(OH)2 + HCl =
-
Na2CO3 + HCl =
Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:
Вариант 1
Вариант 2
1.Гидроксид лития + серная кислота =
2. Карбонат лития + серная кислота =
3. Нитрат серебра + хлорид цинка =
1.Гидроксид калия + серная кислота =
2.Карбонат калия + серная кислота =
3. Нитрат свинца + хлорид натрия =
Выводы:
1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.
2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).
Домашнее задание: § 37 упр. 1,2