Рабочая программа по химии 8 класс

Государственное Бюджетное

общеобразовательное учреждение

Саратовской области

«средняя общеобразовательная школа п.Алексеевка Хвалынского района»

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО «Магический квадрат»

_____ /В.В.Бешагин/

ФИО

Протокол № 1 от

«28» августа 2015г.

«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР ГБОУ СОШ

п.Алексеевка

____/О.А.Сапожникова/

ФИО

«02»сентября 2015г.

«Утверждено»

Руководитель

ГБОУ СОШ п.Алексеевка

______/В.А.Симонов/

ФИО

Приказ № 2 от

«02» сентября 2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Бешагина Владимира Викторовича,

I квалификационной категории

по химии в 8 классе

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № 1

от 31августа 2015 г

2015 - 2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Статус документа

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и на основании программы курса химии 8-11 класс О.С.Габриеляна.

Программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом этапе обучения, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Структура документа.

1.Титульный лист.

2. Пояснительная записка.

3. Учебно-тематическая записка.

4. Содержание изучаемого курса.

5. Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся данной программе.

6. Перечень учебно-методического обеспечения.

7. Список литературы.

8. Приложение к программе.

Общая характеристика учебного предмета.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

●освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

●овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

●развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

●воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

●применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане.

Для обязательного изучения учебного предмета "Химия" на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в 8 и 9 классах, из расчёта-2 учебных часа в неделю.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета "Химия" на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения.

Результаты изучения курса "Химия" приведены в разделе "Требования к уровню подготовки выпускников", который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика "Знать/понимать" включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика "Уметь" включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путём, вычислять.

В рубрике "Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни" представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Календарно-тематическое планирование

Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы и адаптированной под особенности образовательного учреждения п. Алексеевка и опирается на федеральный компонент Государственного стандарта общего образования.

Планирование рассчитано на 70 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 4 часа

Самостоятельных работ - 12 часов

Практических работ - 11 часов

Лабораторных работ - 5 часов

Форма итоговой аттестации - контрольная работа

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

В рабочей программе произведено разделение учебного материала:

● на обязательный материал, включённый в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (напечатан прямым шрифтом);

● дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к освоению данного материала (выделен курсивом).

Методы познания веществ и химических явлений

Экспериментальные основы химии

Химия как часть естествознания. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации.

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязнённой поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав веществ. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и не полярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная, и металлическая).

Демонстрации.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объёма газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико- химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчётные задачи.

Вычисление относительной молекулярной массы веществ по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы (обзорно).

Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчётные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (IV).

Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II,IV). Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ-свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II,III).

Демонстрации.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы металлов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решётки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия.

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по теме: "Получение соединений металлов и изучение их свойств".

Решение экспериментальных задач по теме: "Получение соединений неметаллов и изучение их свойств".

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации.

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

●химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

●важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и не электролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

●основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

Уметь:

●называть: химические элементы, соединения изученных классов;

●объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

●характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

●определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

●составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

●обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

●распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

●вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

●для безопасного обращения с веществами и материалами;

●экологически грамотного поведения в окружающей среде;

●оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

●критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

●приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ:

1.Габриелян О.С. Химия. 8класс: учебник для общеобразовательных учреждений (Текст)/О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2007.

2.Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие (Текст)/О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2002.

3.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: котрольные и проверочные работы ( Текст) / О.С.Габриелян и др. -М.: Дрофа, 2003.

4.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна (Текст)/О.С.Габриелян, А.В. Яшукова.-М.: Дрофа, 2007.

5.Некрасова Л.И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О.С.Габриеляна (Текст)/Л.И. Некрасова.-Саратов: Лицей, 2004.

6. Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.-сост. В.Г. Денисова.- Волгоград: Учитель, 2006.- 88 с.

7. Химия. 9 класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна / авт.-сост. В.Г. Денисова.- Волгоград: Учитель, 2009.- 121с.

8. Брейгер Л.М. Химия. 8 класс: Дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы.- Волгоград: Учитель, 2004.-89с.

9. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты.- Волгоград: Учитель, 2009.-134с.

10. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя.- 2-е изд. испр.- М.: Просвещение, 1999.-78с.

11. Тесты по химии для 8-11 классов/ сост. Г.А. Савин.- Волгоград: Учитель, 2005.-53с.

12. Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения (Текст)/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007-2008.

13.Габриелян О.С. Химия-9: рабочая тетрадь (Текст)/ О.С. Габриелян. -М.: Дрофа, 2007-2008.

14. Габриелян О.С. Химия-9: настольная книга учителя (Текст)/ О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.

15. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.С. Габриеляна "Химия-8" (Текст)/авт.-сост. О.Р. Гуревич-М.: Дрофа, 2006.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:

1. Учимся решать задачи по химии. 8-11 классы/ авт.-сост. Р. А. Бочарникова.- Волгоград: Учитель, 2008.- 125 с.

2. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы (Текст)/ Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004.

3. Ширшина Н.В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации (Текст)/ Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004.

4. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы (Текст)/ В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.

5. Ширшина Н.В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации (Текст) / Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004.

6. Ширшина Н.В. Химия для гуманитариев (Текст) / Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004.

7. Занимательные задания и эффектные опыты по химии (Текст)/авт.-сост. Б.Д. Стёпин, Л.Ю. Аликберова.- М.: Дрофа,2002.

Календарно-тематический план по химии для 8 класса

(2 часа в неделю, всего 70 часов).

Приложение 1.

Перечень практических работ по химии в 8 классе

№

п/п

Название практической работы

1.

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

2.

Наблюдение за горящей свечой

3.

Анализ почвы и воды

4.

Признаки химических реакций

5.

Получение водорода и определение его свойств

6.

Получение и свойства кислорода

7.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

8.

Ионные реакции

9.

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

10.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

11.

Решение экспериментальных задач

Перечень лабораторных работ по химии в 8 классе

1.

Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи

2.

Знакомство с образцами веществ разных классов

3.

Разделение смесей с помощью делительной воронки

4.

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

5.

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты