Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №8

Один урок для особенных детей!

Тема урока: Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Подготовила учитель химии МО УСОШ №8: Пикульская М.С.

Учащийся: Дмитриев И.Д. 8 «б»класс

План урока.

Урок проходит по скайпу.

Тема: Кристаллические решетки.Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Цели: Рассказать об основных видах кристаллических решёток; научить соотносить физические свойства веществ со строением их кристаллов. Дать понятие степени окисления, объяснить правила вычисления степени окисления; научить различать понятия степени окисления и валентности, определять степень окисления элементов в соединениях, состоящих более чем из двух элементов.

Инструменты: Компьютер, интернет, сайт interneturok.ru, xumuk.ru, таблицы «Кристаллические решетки», Периодическая таблица химических элементов; учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 8 класс, сборник типичных заданий» «Химия» В.Г. Динисова, «Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана» автор М.В. Князева

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Проверка по домашнего задания.

1.Экспресс-тест.

1) Формула вещества с ионной связью:

a) PCl3 c) P2O5

b) NaCl d) CO

2.Химическая связь между элементами в йодиде калия КI:

a)Ковалентная полярная c) ионная

b) Ковалентная неполярная d) металлическая

II. Изучение нового материа­ла .

Кристаллические решётки.

- Обратимся к интернет уроку: interneturok.ru,

1. Демонстрация образцов веществ и кристаллических решёток хлорида натрия, оксида магния, серы, йода, алмаза, оксида углерода (IV),воды, льда.

2. Описание физических свойств. (С помощью учителя.)

-





В твердом состоянии эти вещества кристаллические, но различаются свойствами. Почему их физические свойства различны?

III Постановка проблемного вопроса

Проблемный вопрос: «Как построены кристаллы веществ, образованных соединениями с разным видами связи, от чего зависят их свойства?»

О

братимся к интернет уроку: interneturok.ru, xumuk.ru,

IV. Уточнение понятия «валентность» с точки зрения строения атома: валентность как число химических связей, которые образуються между атомами.

- Работа с учебником (с. 32учебник.)

V. Объяснение правил вычисления степени окисления .

Сумма степеней окисления в молекуле = 0

Степень окисление атомов в простом веществе =0

Постоянные степени окисления:

+1: H, Li, Na, K, Ag, но Н с металлами -1

+2: Mg, Ca, Ba, Zn(в соединениях степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком + )

+3: Al; -1: F; -2: O ( редко +2, +1, -1)

Отрицательная степень окисления неметаллов равна номеру группы -8.

Положительная степень окисления большинства элементов - величина переменная. Высшая степень окисления большинства элементов равна номеру группы со знаком «+».

Пример 1. Составить формулу соединений магния с азотом.

1. Запишем рядом символы элементов MgN

2. Mg - Металл главной подгруппы II группы, значит, его степень окисления +2.

3. У N должна быть отрицательная степень окисления. N находится в V главной группе. Его степень окисления равна: номер группы -8= 5-8= -3

4. Получили +2 -3

Mg N Сносим степени окисления крест- накрест, если нужно - сокращаем полученные индексы, получаем: Mg3N2

Обобщение:

-если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, и наоборот: если известны свойства веществ то можно определить их строение. (Формулирует с помощью учителя).

-Валентность не характеризует тип связи и свойства соединения, хотя иногда значения валентности и степени окисления совпадают.

Закрепление изученного.

О

пределить степень окисления элементов в соединениях:

1)Cr2O7, N2O, H2O

+7 -2 +1 -2 +1 -2

Ответ: Cr2O7, N2O, H2O

IV. Итог урока : Учащийся различает виды кристаллических решеток соотносит физические свойства веществ со строением их кристаллов. Усвоил правила определения степени окисления, различает понятия валентности и степени окисления. Определяет степень окисления с помощью учителя.

V. Выставление оценки: Тестирование показало, что Иван хорошо усвоил материал. Определяет степень окисления только с помощью учителя. За урок выставлена отметка- 4 (хорошо).

VI. Домашнее задание: § 42-43 читать упр. 5,6 (с. 152)

Использованная литература:

1. М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 8класс. В.: «Учитель» 2013г.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2009г

3. Сборник типичных заданий . «Химия» В.Г. Динисова

4. Сайт:interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/elektroliticheskaya-dissociaciya