Урок Итоговая контрольная работа 8 класс

Спецификация проверочных материалов для оценки качества подготовки по химии обучающихся в 8 классе (итоговый контроль)

1. Назначение проверочной работы

Проверочная работа проводится с целью установления соответствия качества подготовки обучающихся требованиям Федерального компонента государственных стандартов основного общего образования по химии.

2. Структура проверочной работы

Каждый вариант проверочной работы состоит из 12 заданий:

10 заданий - с выбором ответа;

2 задания - с кратким ответом.

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании с выбором ответа предложены варианты ответа, из которых нужно выбрать верные. Задания с кратким ответом требуют записи ответа в виде числа или формулы.

Время выполнения работы

На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут.

3. Дополнительные материалы и оборудование

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

• непрограммируемый калькулятор.

4. Условия проведения проверочной работы

Строгое соблюдение инструкции по организации проведения независимой оценки знаний тестируемых. Проверка выполнения работы проводится учителем в соответствии с имеющимися у него ответами к заданиям.

5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Учителю при проверке работы целесообразно разделить каждое задание на отдельные этапы (шаги) и производить пошаговую оценку в том случае, если оно выполнено не полностью.

Каждое задание оценивается в соответствии с прилагаемой таблицей. Максимальный тестовый балл за правильное выполнение всех заданий - 29. За выполнение проверочной работы обучающиеся получают оценки по пятибалльной шкале.

Ученику выставляется отметка «5», если за выполнение контрольной работы он набрал не менее 27 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0-11 баллов - «2»;

12-17 баллов - «3»;

18-26 балла - «4»;

27-29 баллов - «5».

№

Проверяемый элемент содержания

Макс.

балл

1

Атомы химических элементов. Строение атомов.

Знаки химических элементов. Химические формулы. Номенклатура соединений химических элементов.

1

2

Химические формулы. Номенклатура соединений химических элементов. Относительные атомная и молекулярная массы.

3

3

Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов.

2

4

Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов.

2

5

Атомы химических элементов. Изменение строения атомов и свойств химических элементов в пределах периода и главной подгруппы.

1

6

Атомы химических элементов. Изменение строения атомов и свойств химических элементов в пределах периода и главной подгруппы.

1

7

Соединения химических элементов. Степень окисления атомов химических элементов. Составление формул. Номенклатура оксидов.

1

8

Соединения химических элементов. Оксиды (основные и кислотные) и соответствующие им гидроксиды.

3

9

Соединения химических элементов. Виды оксидов.

3

10

Соединения химических элементов. Номенклатура, характеристики и свойства гидроксидов.

1

11

Соединения химических элементов. Химические формулы. Номенклатура соединений химических элементов.

3

12

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.

8

Итого:

29

Контрольная работа по химии 8 класс (итоговый контроль).

Вариант 1.

1. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов.

а) углерода в) азота

б) натрия г) неона

2. Молекула веселящего газа состоит из двух атомов азота и одного атома кислорода. Напишите формулу этого газа, дайте название по ИЮПАК и рассчитайте относительную молекулярную массу.

3.Семь электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов

а) углерода г) хрома

б) хлора д) золота

в) брома

4. Шесть энергетических уровней содержат электронные оболочки атомов

а) цезия в) ртути

б) бора г) азота

5. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева с ростом атомного (порядкового) номера

а) усиливаются в) не изменяются

б) ослабевают г) изменяются периодически

6. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет элемент

а) натрий г) магний

б) хлор д) фосфор

в) сера

7. Формула оксида марганца (IV):

а) MnO б) Mn₂O₇ в) MnCl₂ г) MnO₂

8. Установите соответствие.

Формулы оксидов

1) MgO

2) Li₂O

3) FeO

Формулы гидроксидов

а) Fe(OH)₃

б) NaOH

в) LiOH

г) Mg(OH)₂

д) Mn(OH)₂

е) Fe(OH)₂

9. Формулы несолеобразующих оксидов:

а) SO₃ в) MgO д) N₂O

б) NO г) P₂O₅ е) CO

10. Формула кислоты, соответствующая следующему описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная:

а) H₂S б) H₂SiO₃ в) H₂CO₃ г) H₃PO₄

11. Установите соответствие.

Формулы солей

1) Al₂ (SO₄)₃

2) Ba(HCO₃)₂

3) AgNO₃

Названия солей

а) Сульфид алюминия

б) Гидрокарбонат бария

в) Нитрат серебра

г) Карбонат бария

д) Нитрат алюминия

е) Сульфат алюминия

12. Определите тип химической реакции, где нужно расставьте коэффициенты:

а) KClO₃  KCl + O₂

б) Mg + O₂  MgO

в ) CuO + Al  Al₂O₃ + Cu

г ) CaCO₃  CaO + CO₂

Контрольная работа по химии 8 класс (итоговый контроль).

Вариант 2.

1. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов.

а) неона в) натрия

б) калия г) аргона

2. Молекула угарного газа состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода. Напишите формулу этого газа, дайте название по ИЮПАК и рассчитайте относительную молекулярную массу.

3. Четыре электрона находятся на внешних энергетических уровнях атомов

а) хлора г) кремния

б) углерода д) меди

в) фтора

4. Пять энергетических уровней содержат электронные оболочки атомов

а) рубидия в) бериллия

б) фосфора г) серебра

5. Металлические свойства химических элементов в периоде таблицы Д.И. Менделеева с ростом атомного (порядкового) номера

а) ослабевают в) не изменяются

б) усиливаются г) изменяются периодически

6. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет элемент

а) барий г) кальций

б) бериллий д) стронций

в) магний

7. Оксиду азота (II) соответствует химическая формула

а) N₂O₅ б) NO₂ в) NO г) N₂O

8. Установите соответствие.

Формулы оксидов

1) Na₂O

2) CaO

3) Cu₂O

Формулы гидроксидов

а) CuOH

б) NaOH

в) LiOH

г) Ca(OH)₂

д) Mn(OH)₂

е) Cu(OH)₂

9. Формулы кислотных оксидов:

а) SiO₂ в) BaO д) SO₂

б) Li₂O г) N₂O₅ е) CuO

10. Формула кислоты, соответствующая следующему описанию: бескислородная, двухосновная, растворимая, летучая, слабая:

а) H₂S б) HNO₃ в) HCl г) H₂CO₃

11. Установите соответствие.

Названия солей

1) Сульфид цинка

2) Дигидрофосфат натрия

3) Хлорид железа (III)

Формулы солей

а) FeCl₃

б) ZnSO₃

в) Na₂HPO₄

г) NaH₂PO₄

д) ZnS

е) FeCl₂

12. Определите тип химической реакции, где нужно расставьте коэффициенты:

а) CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂

б) H₂O₂  H₂O + O₂

в) Ca + HCl  CaCl₂ + H₂

г) P₂O₅ + H₂O  H₃PO₄