Контрольная работа по химии по теме «Теория электролитической диссоциации»

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Для сильных по знаниям учащихся.

Вариант - 1

1.Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида калия. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

2.Определите реакцию среды, запишите ионное уравнение гидролиза хлорида меди (II).

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

4. Какие вещества называются электролитами? Примеры.

5.Сколько грамм соли образовалось при сливании 200 г 2%-го раствора гидроксида натрия и 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?

Вариант - 2

1.Докажите свойства кислот на примере серной кислоты. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Определите реакцию среды, запишите ионное уравнение гидролиза карбоната натрия.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Н⁺ + ОН^- Н₂О

4. Какие вещества называются неэлектролитами? Примеры.

5.Определите массу образовавшейся соли, если для реакции взяли 63 г 10%-го раствора азотной кислоты и 9 г 5%-го раствора гидроксида калия.

Для средних по знаниям учащихся.

Вариант - 1

1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) ВаCl₂ + Na₂SO₄

б) К₂СО₃ + НСl

2.Определите реакцию среды, запишите уравнение гидролиза соли Na₂S.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂

4. Дайте определение кислот в свете ТЭД.

5. Определите массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 50 г 40%-го раствора гидроксида натрия.

Вариант - 2

1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) NaOH + FeCl₃

б) KCl + AgNO₃

2.Определите реакцию среды, запишите уравнение гидролиза соли LiNO₃.

3. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Pb²⁺ + S^2- PbS

4.Дайте определение солей в свете ТЭД.

5.При взаимодействии 168 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II), массой 200 г, в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II).

Для слабых по знаниям учащихся.

Вариант - 1

1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) КОН + Н₂SO₄

б) Li₂СО₃ + НСl

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

а) Fe²⁺ + 2OH^- Fe(OH)₂

б) Cu²⁺ + S^2- CuS

3.Что называется электролитической диссоциацией?

4. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

Вариант - 2

1.Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:

а) Ва(ОН)₂ + НСl

б) К₂СО₃ + Н₂SO₄

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

а) Zn ²⁺ + 2OH^- Zn(OH)₂

б) 2Ag⁺ + SO4^2- Ag₂SO₄

3.Какие частица называются катионами, какие - анионами?

4.К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?