Сборник тестовых заданий по химии

ГУМАНИТАРЛЫ -ТЕХНИКАЛЫҚ КОЛЛЕДЖІ

ГУМАНИТАРНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Кафедра общеобразовательных дисциплин

Шемонаиха - 2009

Байтулесова А.А. - Сборник тестовых заданий по дисциплине «Химия с основами биологии». Шемонаиха: ГТК, 2009 г.- 16 с.

Издание 2-ое, дополненное

Содержание соответствует государственному стандарту.

Для студентов очного отделения первого курса.

Тест по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома»

1. Укажите символы элементов неметаллов

А) Na

В) Mg

С) Fe

Д) H

2. Какой ряд элементов образует оксиды с формулой R₂O

А) магний, кальций, бериллий

В) натрий, калий, литий

С) бор, алюминий

Д) азот, фосфор, мышьяк

3.Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид

А) цинк

В) хлор

С) литий

Д) сера

4. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов у

А) натрия

В) калия

С) магния

Д) алюминия

Е) серы

5. Максимальная валентность углерода равна

А) 2

В) 3

С) 4

Д) 5

6. Атомы каких элементов способны как принимать так и отдавать электроны?

А) расположенные в главной подгруппе первой группы

В) расположенные в главной подгруппе шестой группы

С) расположенные в начале второгопериода

Д) расположенные в середине второго периода

7. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора

А) 2,8,4

В) 2,6

С) 2,7

Д) 2,8,5

Е) 2,8,3

8. Число внешних электронов у атома кремния

А) 1

В) 2

С) 3

Д) 4

9. Атомам каких элементов легче отдать электроны, чем принять

А) расположенным в главной подгруппе первой группы

В) расположенным в главной подгпуппе шестой группы

С) в середине второго периода

Д) в начале второго периода

10.Наибольший радиус атома среди приведенных элементов имеет

А) литий

В) натрий

С) магний

Д) цезий

Тест по теме «Химическая связь и строение вещества»

1.Атомы какого элемента отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы?

А) сера

В) натрий

С) кислород

Д) аргон

2. Вещество с ионным типом связи

А) CO₂

В) CsCl

С) NH₃

Д) J₂

3.Вещество с полярной ковалентной связью

А) SO₂

В) Cl₂

С) NaBr

Д) F₂

4. Вещество с неполярной ковалентной связью

А) O₂

В) H₂O

С) KCl

Д) Fe₂O₃

5.Вещество с ионной кристаллической решеткой

А)Cl₂

В)CaCl₂

С) O₃

Д)H₂O₂

6. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой

А) HF

В) CaF₂

С) CsCl

Д) FeO

7.Большая температура плавления у...

А) Li F

В) J₂

С) HJ

Д) HCl

8. Данный признак можно отнести только к веществам

А) кристаллическое

В) тяжелое

С) хрупкое

Д) круглое

9.Важнейшие характеристики химической связи

А) длина, энергия, направленность

В) длина, радиус атома

С) валентные возможности, радиус атомов

Д) длина, степень окисления

10.Линейное строение характерно для молекулы

А) метана

В) углекислого газа

С) аммиака

Д) воды

Тест по теме «Скорость химических реакций и химическое равновесие»

Вариант 1

1.Кинетическое уравнение реакции 2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃

А) υ= k²[ FeCl₃]

В) υ= k∙[ Fe]²∙ [ Cl₂]³

С) υ= k³ [ FeCl₃]

Д) υ= k∙[ FeCl₃] ∙ [Cl₃]

2.Если температуру понизить с 60° С до 30° С (γ =3), то скорость реакции уменьшится в

А) 3 раза

В) 9 раз

С) 12 раз

Д) 27 раз

3. За 20 секунд при средней скорости химической реакции 0,1 моль/л∙сек, концентрация одного из реагентов уменьшится на

А) 2 моль/л

В) 3 моль/л

С) 4 моль/л

Д) 5 моль/л

4.Реакция, идущая с увеличением объемов газов

А) Н₂ + СuO= Cu+H₂O

В) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

С)2KClO₃ = 2КСl + 3O₂

Д) N₂ + 3H₂=2NH₃

5.Гомогенная реакция протекает в среде

А) Г+Тв

В) Г+ Ж

С) Г+Г

Д) Тв+Ж

6.Формула для определения скорости гомогенной реакции

А)υ= c₁/c₂

В)υ=∆t∙∆c

С)υ=∆t/∆c

Д)υ=∆с/∆t

7. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на

А) 10° С

В) 20° С

С) 30° С

Д) 40° С

8.Химическое равновесие в сиcтеме FeO(т) + H₂(г) = Fe(т) + H₂O(г) - Q сместится в сторону продукта реакции при

А) повышении температуры

В) понижении температуры

С) введении катализатора

Д) понижении давления

9.Концентрация вещества за 10 секунд изменилась с 0,2 моль/л до 0,1 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

А) 0,05 моль/л∙ сек

В) 0,01 моль/л∙ сек

С) 0,02 моль/л∙ сек

Д)0,03 моль/л∙ сек

10.Скорость растворения твердого вещества зависит от

А) повышения температуры

В) наличия ингибитора

С) повышения давления

Д) понижения давления

Тест по теме «Скорость химических реакций и химическое равновесие»

Вариант 2

1.Кинетическое уравнение реакции N₂ +3H₂ = 2NH₃

А) υ= k²[ H₂]

В) υ= k∙[N₂]∙ [ H₂]³

С) υ= k²· [ NH₃]

Д) υ= k∙[ N₂]² ∙ [H₂]³

2.Если температуру понизить с 40° С до 30° С (γ=3), то скорость реакции уменьшится в

А) 3 раза

В) 9 раз

С) 12 раз

Д) 27 раз

3. За 20 секунд при средней скорости химической реакции 0,2 моль/л∙сек, концентрация одного из реагентов уменьшится на

А) 2 моль/л

В) 3 моль/л

С) 4 моль/л

Д) 5 моль/л

4.Реакция, идущая с увеличением объемов газов

А) 2KClO₃ = 2КСl + 3O₂

В) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

С) Н₂ + СuO= Cu+H₂O

Д) N₂ + 3H₂=2NH₃

5.Гетерогенная реакция протекает в среде

А) Г+Тв

В) Г+ Г

С) Ж+Ж

Д) Тв+Тв

6.Формула для определения скорости прямой гетерогенной реакции

А)υ= c₁/c₂

В)υ= S∙∆t∙∆c

С)υ=∆t/∆c

Д)υ= ∆с/S∙∆t

7. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на

А) 40° С

В) 30° С

С) 20° С

Д) 10° С

8.Химическое равновесие в сиcтеме С(т)+О₂(г)=СО₂(г)+Q сместится в сторону продукта реакции при

А) повышении температуры

В) понижении температуры

С) повышении давления

Д) понижении давления

9.Концентрация вещества за 20 секунд изменилась с 0,4 моль/л до 0,2 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна

А) 0,01 моль/л∙ сек

В) 0,02 моль/л∙ сек

С) 0,03 моль/л∙ сек

Д) 0,04 моль/л∙ сек

10.Скорость растворения твердого вещества зависит от

А) степени измельчения и температуры

В) только температуры

С) повышения давления

Д) понижения давления

Тест по теме «Растворы. Реакции в растворах.»

1. Вещество, взятое в избытке и служащее средой, в которой идет растворение

А) раствор

В) растворяемое вещество

С) комплексообразователь

Д) растворитель

2. Чему равна массовая доля (%) КСl растворе, если соль массой 50 г растворена в 200 г воды.

А) 10%

В) 20%

С) 30%

Д) 40%

3. Кто предложил теорию электролитической диссоциации в 1887 году?

А) Н.Н. Бекетов

В) Д.И. Менделеев

С) С. Аррениус

Д) Н.Н. Зинин

4. Если рН раствора больше 7, то среда

А) нейтральная

В) кислая

С) щелочная

Д) слабокислая

5. Раствор хлорида алюминия имеет среду

А) кислую

В) нейтральную

С) слабощелочную

Д) щелочную

6. При полном гидролизе хлорида железа (III) образуется

А) катион железа (II)

В) катион железа (III)

С) гидроксид железа (III)

Д) гексагидроксогидрат- ион

7. В насыщенном растворе:

А) концентрация всех веществ постоянна

В) вещество больше не растворяется при данной температуре

С) вещество растворяется

Д) концентрация вещества всегда велика

8. Реакции ионного обмена протекают до конца в случаях

А) в присутствии катализатора

В) образовании осадка, выделении газа, изменения окраски

С) изменения степени окисления

Д) образования осадка, газа, малодиссоциирующего вещества

9. Молярная концентрация раствора показывает

А) отношение массы растворителя к массе растворенного вещества

В) число молей растворенного вещества в одном литре раствора

С)отношение количества вещества к массе растворителя

Д) массу раствореного вещества в 1 литре раствора

10.В водном растворе полностью подвергается гидролизу

А) нитрат бария

В) сульфит калия

С) хлорид цинка

Д) сульфит меди (II)

Тест по теме «Металлы и их соединения»

1.Число электронов в атоме молибдена

А) 34

В) 41

С) 42

Д)38

2.Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме

А) калия

В) лития

С) натрия

Д) цезия

3.Невозможно взаимодействие

А) NaOH +K₂O

В) NaOH+ НNO₃

С) NaOH+SO₃

Д) NaOH+SiO₂

4.Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакциях

А) калий

В) литий

С) натрий

Д) цезий

5.Объем водорода, выделившегося (н.у.) при растворении 2,3 г натрия в воде (в л)

А) 2,24

В) 1,12

С) 4,48

Д) 6,72

6.Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне

А) 1

В) 5

С) 3

Д) 6

7.Возможные степени окисления атома железа

А) +2,+3

В) +2,+4

С) +3,+5

Д) +1,+3

8.Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом

А) железо

В) медь

С)серебро

Д)ртуть

9.Степень окисления марганца в соединении КМnО₄

А) 0

В) +3

С) +5

Д) +7

10.Металл, реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях

А) золото

В) медь

С) цинк

Д) ртуть

11. Наличие солей каких металлов обусловливают жесткость воды?

А) натрия и калия

В) бария и стронция

С) кальция и магния

Д) железа и меди

12. Металл желтого цвета, растворяется в «царской водке»

А) титан

В) золото

С) железо

Д) олово

13. На этом металле на воздухе образуется оксидная пленка, предохраняющая металл от дальнейшей атмосферной коррозии

А) натрий

В) кальций

С) железо

Д) алюминий

14. Этот металл и его соединения уже на протяжении многих лет служит основным конструкционным материалом

А) алюминий

В) титан

С) вольфрам

Д) железо

15. Этот металл загорается при соприкосновении с холодной водой

А) кальций

В) калий

С) свинец

Д) медь

Тест по теме «Неметаллы и их соединения»

1.Степень окисления азота равна +3 в молекуле

А) азота

В) азотной кислоты

С) азотистой кислоты

Д) нитрата серебра

2.Промышленный синтез аммиака представляет собой реакцию

А) соединения

В) разложения

С) обмена

Д) замещения

3.С соляной кислотой не реагирует

А) цинк

В) свинец

С) медь

Д) серебро

4.Число атомов кислорода в 2 г озона равно

А) 2,5∙10²²

В) 8,5∙10²²

С) 7,5 ∙10²²

Д) 9,5∙10²²

5.Особенности в строении атомов галогенов, обусовливающие их принадлежность к типичным неметаллам

А) заряд ядра атома

В) радиус атома

С) общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома

Д) близкое к завершению общее число электронов, находящихся на наружном электронном слое атома и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны

6.Галогены являются

А) сильными восстановителями

В) сильными окислителями

С) переходными элементами

Д) могут быть как восстановителями, так и окислителями

7.Жидкость красно-бурого цвета в обычных условиях

А) иод

В) хлор

С) бром

Д) фтор

8.Вещество, в котором имеются ковалентная полярная, неполярная и водородная связи

А) соляная кислота

В) перекись водорода

С) бензол

Д) фтороводород

9.Сульфид- ионы образуются при диссоциации

А) К₂SO₄

В) Вa(HSO₄)₂

С) ZnSO₄∙7H₂O

Д) K₂S

10.При растворении в воде образует кислоту

А) SO₃

В) CO

С) NH₃

Д) CaO

Тест по теме «Углеводороды»

1.Гомологами являются

А) бутан и бутадиен

В) бутан и октен

С) бутан и октан

Д) бутан и бутен

2.Присущий для алканов тип гибридизации атомов углерода

А) sp³

В) sp и sp³

С) sp²

Д) sp

3.Продукт реакции бутена-1 с бромом

А) 1,2-дибромпентан

В) бромбутан

С) 1,2-дибромбутан

Д) бромпентен

4.Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука

А) этилен

В) бутен

С) изопрен

Д) бутан

5.Алкадиены отличаются от алканов

А) наличием двойной или тройной связи

В) наличием двух двойных связей

С) наличием двойной связи

Д) наличием тройной связи

6.Продукт переработки нефти - основа для изготовления косметических средств и лекарств

А) керосин

В) лигроин

С) вазелин

Д) парафин

7. Второе название метилбензола

А) ксилол

В) бензол

С) стирол

Д) толуол

8.Для полного гидрирования 80 г пропина расходуется водород (при н.у.) объемом

А) 89,6 л

В) 44,8 л

С) 22,4 л

Д) 33,6 л

9.Плотность алкана по водороду равна 64. Формула алкана

А) С₉Н₁₇

В) С₉Н₁₈

С) С₉Н₁₉

Д) С₉Н₂₀

10.Строение молекулы этана в пространстве

А) тетраэдрическое

В) угловое

С) линейное

Д) плоскостное

11. Реакция присоединения водорода к пентену-1 называется

А) гидратация

В) окисление

С) гидрирование

Д) галогенирование

12. Ученый, создавший теорию строения органических веществ

А) Берцелиус И.Я.

В) Бутлеров А.М.

С) Бородин А.П.

Д) Павлов И.П.

13. Относительная плотность бутадиена-1,3 по водороду

А) 23

В) 27

С) 22

Д) 24

14. Соединения, сходные по химическому составу, свойствам, строению, отличающиеся на группу СН₂ называют

А) изотопами

В) аналогами

С) гомологами

Д) изомерами

15. Вещества н-декан и пропан по отношению друг к другу являются

А) изомерами

В) гомологами

С) представителями разных классов

Д) хлорпроизводными

Тест по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

1. Функциональная группа спиртов

А) карбоксил

В) формил

С) гидроксил

Д) карбонил

2. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

А) уксусной кислотой

В) металличеким натрием

С) метаном

Д) кислородом

3. Этанол не получают

А) брожением глюкозы

В) гидратацией этилена

С) гидролизом древесины

Д) разложением метана

4.Водородная связь образуется между молекулами

А) алканов

В) аренов

С) спиртов

Д) алкадиенов

5. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью

А) хлорной извести

В) хлорида железа (III)

С) гидроксида меди (II)

Д) гидроксида натрия

6. Кислоты - уксусную, акриловую, стеариновую распознают:

А) раствором лакмуса

В) раствором щелочи

С) йодной водой

Д) по агрегатному состоянию и запаху

7. Сложным эфиром является

А) СН₃ОС₂Н₅

В) СН₃СООС₂Н₅

С) С₂Н₅ОН

Д) СН₃-О-СН₃

8. Вещество, которое не реагирует с уксусной кислотой

А) формальдегид

В) хлор

С) гидроксид натрия

Д) этанол

9.Органическое соединение, которое в реакции с содой выделяет углекислый газ, изменяет окраску лакмуса и получается окислением продукта гидратации ацетилена

А) муравьиная кислота

В) пропаналь

С) этаналь

Д) уксусная кислота

10. Формула жидкого мыла

А) С₁₅Н₃₁СООNa

В) CH₃COONa

С) CH₃COOK

Д) C₁₇H₃₅COOK

11. Структурный изомер пентаналя

А) 2-метилбутаналь

В) гексаналь

С) бутаналь

Д) 2-метилгексаналь

12.Взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом называется реакцией

А) полимеризации

В) карбоксилирования

С) гидрогенизации

Д) этерификации

13.Масса этанола, который образуется при гидрировании 22 г ацетальдегида

А) 23 г

В) 29 г

С) 17 г

Д) 20 г

14. Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот называют

А) эфирами

В) мылами

С) кислотами

Д) кетонами

15.C₃Н₇CООН - это карбоновая кислота называется

А) уксусной

В) стеариновой

С) валериановой

Д) масляной

Тест по теме «Азотсодержащие органические соединения. Белки»

1. Амины - органические соединения, рассматриваемые как

А) производные азотной кислоты

В) производные аммиака

С) производные карбоновых кислот

Д) производные аминокислот

2. Первичными аминами являются

А) диметиламин

В) метилизопропиламин

С) метиламин

Д) метилэтиламин

3. Общее число изомерных аминов состава С₄Н₁₁N равно

А) 5

В) 6

С) 7

Д) 8

4. Изомер диэтиламина

А) метилэтиламин

В) изопропиламин

С) метилбутиламин

Д) метилпропиламин

5.Соль образуется при взаимодействии этиламина

А) с водой

В) с раствором азотистой кислоты

С) с раствором гидроксида калия

Д) с раствором соляной кислоты

6.Реакция получения анилина из нитробензола была открыта

А) Н.Д.Зелинским

В) Н.Н.Зининым

С) М.Г.Кучеровым

Д) А.М. Бутлеровым

7. В водном растворе наиболее слабыми основными свойствами обладает

А) метиламин

В) диметиламин

С) анилин

Д) триметиламин

8. Каждому уровню организации, название которого приведено в левой колонке, подберите соответствующую ему характеристику, приведенную в правой колонке. Ответ представьте как соответствие цифры и буквы, например: I - С.

Структура белка

Характеристика структуры белковой молекулы

I. Первичная

А. Образуется за счет взаимодействия радикалов аминокислот при помощи дисульфидных связей, а также ковалентных и водородных связей, имеет форму шарика (глобулы)

II. Вторичная

В. Образуется за счет прочных пептидных связей между аминокислотами, имеет вид цепи, обладает линейной конфигурацией

III. Третичная

С. Образует агрегаты молекул за счет объединения нескольких молекул белка с помощью водородных, ионных, гидрофобных связей. В эту структуру белка могут быть включены и небелковые компоненты

IV. Четвертичная

Д. Возникает при укладке белковой молекулы в пространстве за счет образования водородных связей между близко расположенными аминокислотными остатками. Имеет вид спирали

9. Какими свойствами обладают аминокислоты?

А) основными;

В) кислотными;

С) амфотерными.

10. В основе образования первичной структуры белков лежит реакция

А) полимеризации;

В) поликонденсации;

С) изомеризации.

11.Какие азотсодержащие органические вещества образуются при гидролизе белка в организме человека?

А) амины

В) нитросоединения

С) -аминокислоты

Д) β -аминокислоты

12.Молекулы белков, связывающие и обезвреживающие чужеродные данной клетке
вещества, выполняют функцию

А) защитную

В) каталитическую

С) энергетическую

Д) транспортную

13. Синтез молекул белка в клетке осуществляется в микроскопических тельцах
округлой формы, называемых

А) лизосомами

В) рибосомами

С) лейкопластами

Д) ядрышками

14.Обратимый процесс нарушения структуры одного из органических соединений
клетки, происходящий под влиянием физических и химических факторов,
называется:

А) полимеризацией глюкозы

В) удвоением цепи ДНК

С) денатурацией белка

Д) окислением жиров

15.Мономерами белков являются:

А) нуклеотиды

В) углеводы

С) глюкоза и фруктоза

Д) аминокислоты

16. Аминокислота, в молекуле которой содержится две аминогруппы

А) лизин

В) аланин

С) валин

Д) цистеин.

17. Процесс восстановления структуры белка называется:

А) гидролиз

В) денатурация

С) ренатурация.

18. В водных растворах аминокислоты существуют в виде

А) в виде биполярного иона

В) только в виде солей калия

С) только в виде солей натрия

Д) комплексного соединения

19. При взаимодействии молекул - аминокислот друг с другом образуется

А) сложноэфирная связь

В) ионная связь

С) пептидная связь

Д) ангидридная связь

20. Необратимое осаждение белка из раствора вызывает

А) нитрат свинца (II)

В) нитрат калия

С) хлорид натрия

Д) хлорид кальция