Методическая разработка урока химии в 8-м классе

"Важнейшие классы неорганических соединений"

Девиз урока: «Нет без явно усиленного трудолюбия ни талантов, ни гениев…».

Д. И. Менделеев

Задачи урока

• Образовательная: проверить степень усвоения основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли; типы химических реакций; химические свойства изученных веществ; проконтролировать умения составлять уравнения химических реакций, определять их тип.

• Развивающие. Формирование и развитие образовательных компетенций:

  1. учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, самостоятельно добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;

  2. коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения отвечать на поставленный вопрос; строить ответ по плану; умение вести записи в тетради; организовывать и анализировать собственную деятельность;

  3. информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из различных источников; оформлять и представлять результаты своей работы.

• Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, развивать чувство ответственности и интерес к знаниям.

• Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Тип урока: урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Форма проведения: смотр знаний учащихся с применением компьютера.

Планируемые результаты обучения

Данный урок является заключительным по теме, предполагается, что учащиеся должны продемонстрировать знания:

• определений понятий - оксиды, кислоты, основания, соли;

• типов химических реакций по количеству исходных и получившихся веществ: соединения, разложения, замещения, обмена;

• химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей;

специальные умения:

• классифицировать вещества по составу;

• называть неорганические вещества;

• составлять уравнения, характерные для оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять тип химической реакции;

• проводить несложные реакции, подтверждающие химические свойства веществ, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами, и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;

общие учебные умения:

• планировать и регулировать свою учебную деятельность;

• проводить самооценку;

• коммуникативные умения (работа в группах, устная речь, ведение записей в тетради).

• применять знания в нестандартных ситуациях (вариант тестирования, кроссворд).

Уровень сложности. Темп урока высокий, учащимся предстоит выполнить много заданий различного характера, самим регулировать свою деятельность. Урок разработан для детей возрастной нормы, с достаточным уровнем мотивации и общих учебных и организационных умений и навыков, требует предварительной подготовки учителя и учащихся. Урок можно корректировать в зависимости от уровня учебных возможностей, мотивации учащихся и материальной базы. Например, кроссворды выдать учащимся в качестве домашнего задания, исключить некоторые этапы урока. СD-диск предоставляет варианты проверочных и контрольных работ различного уровня сложности.

Подготовка к уроку

Уроку предшествует большая подготовка. К уроку необходимо подготовить:

1. Лист учета знаний учащихся по теме. Учащимся выдается лист учета, на котором написаны все требования по подготовке к уроку. На протяжении изучения темы учитель целенаправленно готовит учащихся к зачету.

2. Маршрутный лист учащиеся получают перед уроком и вносят в него оценки, которые они получают во время зачета.

3. Техническая подготовка. Для проведения урока используются CD-диски:компьютер и проектор для демонстрации презентации в кабинете химии;

• Презентация в Power Point

Оборудование и реактивы. На столах учащихся реактивы и оборудование для решения экспериментальных задач и листочки для записей.

Структура урока

I. Целеполагание

осуществляется задолго до урока, это: настрой учащихся, работа с листами учета, самооценка.

Учитель. Здравствуйте! Я рада приветствовать всех участников смотра знаний: гостей, учеников, которые приложили немало усилий, чтобы овладеть первоначальными знаниями о веществах. Мы проводим урок в необычной форме, и я надеюсь, что продемонстрируем высокий уровень знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Цель урока: выяснить, насколько хорошо мы усвоили понятия темы, это важно для дальнейшего изучения химии. Сегодня нам предстоит большая работа и очень важно правильно организовать свой маршрут. Постарайтесь успеть все! Перед вами маршрутный лист, на котором написаны все этапы урока. Не забывайте вносить в него оценки, которые вы получите. (Маршрутный лист - см. приложение к уроку).Прошло всего полгода, как мы начали изучать химию. За это время мы многому научились. Готовясь к уроку, вы немало потрудились. Желаю всем успеха!

II. Активация знаний учащихся

Разминка. Фронтальная работа с классом.

Задание. Назовите вещества и укажите класс, к которому они относятся. Цель задания: систематизировать, скоректировать и обобщить знания по данной теме.

III. Проверка знаний учащихся

Химический диктант. Написать формулы веществ под диктовку учителя и указать, к какому классу они относятся. Диктант оформляется на листочках, учащиеся обмениваются листами ответов и осуществляют взаимопроверку. Оформите свой ответ в виде таблицы.

оксиды

кислоты

гидроксиды

соли

Укажите формулы следующих веществ: азотная кислота, гидроксид натрия, хлорид железа (III), соляная кислота, оксид серы(VI),серная кислота, нитрат кальция, оксид кальция, силикат натрия, оксид железа (III), гидроксид кальция, гидроксид железа (III).

Лабораторный опыт. Химия - наука экспериментальная. Дмитрий Иванович считал, что «Опыт - кратчайший путь познания истины» . Предлагаю вам продемонстрировать свои умения проводить лабораторный опыт. Задание перед вами, прочитайте внимательно, выполните опыт, кратко опишите его и сдайте на проверку. Соблюдайте правила обращения с реактивами: все опыты проводим на расстоянии полусогнутой руки, над растворами не наклоняемся, соблюдаем осторожность. Время выполнения - 5 минут.

Вариант 1. Задание. Идентифицировать кислоту и щелочь. Реактивы: индикаторы, растворы кислоты и щелочи (№ 1, № 2). Просмотр видефрагмента «изменения окраски индикаторов».

Вариант 2. Задание. Как химическим способом снять ржавчину с предмета? (В пробирке № 1 находится гидроксид железа (III) - основной компонент ржавчины). Реактивы: гидроксид железа (III), серная кислота.

Класс разделить на группы: оксиды, кислоты, основания и соли.

Осуществить цепочки превращений. Цель задания. Обобщить, систематизировать и скорректировать знания учащихся о классификации и химических свойствах веществ важнейших классов неорганических соединений. Сформировать представления о генетической связи этих классов.

Задание № 5. Решите задачи. Цель работы: проверить умение решать задачи различного типа.

1) для группы "Оксиды".

Какой объем оксидов углерода (IV), (н.у.), может вступить в реакцию с гидроксидом натрия, массой 4 г.?

Ответ: V (CO₂) = 1,12л.

2) для группы "Кислоты".

При взаимодействии 10г гидроксида натрия с соляной кислотой была получена соль. Сколько по массе необходимо соляной кислоты?

Y (NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль

Y (NaOH) = Y (HCl) = 0,25 моль

m (HCl) = Y * M = 0,25 * 36,5 = 9,125г

Ответ: m (HCl) = 9,125г.

3) для группы "Основания":

Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроскидом калия массой 8 г?

М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г / моль

Y (КОН) = 8 / 56 = 1 / 7 = 0,142 моль

0,142 / 2 = х / 1; х = 0,142 * 1 / 2 = 0,071 моль

V (СО₂) = Y * V_m = 0,071 * 22,4 = 1,59л.

Ответ: V (СО₂) = 1,59л.

4) для группы "Соли":

При взаимодействии 5г оксида кальция с оксидом углерода (IV) была получена соль. Какова масса полученной соли?

Y (СаО) = 5 / 56 = 0,04 моль

М (СаО) = 56 г/моль

Y (СаО) = Y (СаСО₃) = 0,09 моль

m (СаСО₃) = Y * М = 0,09 * 100 = 9г

Ответ: m (СаСО₃) = 9г

Подводятся итоги выполненных заданий по группам (оценивается в баллах)

Задание № 7. Составить генетический ряд для:

Проверочная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений». Методические рекомендации. Контрольный тест предлагается в виде тестовых заданий: семь заданий уровня А; пять заданий уровня В; три задания уровня С (повышенный уровень).

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO₃
2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
3) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂
4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂
2) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,- это
1) Fe₂O₃
2) К₂О
3) SO₃
4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным
2) малиновым
3) красным
4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,- это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-8. Даны формулы веществ:
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... Mg(NO₃)₂ + Н₂О
2) ... + ... MgCl₂ + Н₂
3) ... + ... K₃РО₄ + Н₂О
4) ... + ... Na₂S + Н₂О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO₃
2) NaOH + Р₂О₅
3) Са(ОН)₂ + СО₂
4) Ва(ОН)₂ + SO₂
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH
2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
3) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂
4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO₃, H₂S
2) H₂SO₃, H₂S, HNO₂
3) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S
4) H₂S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, - это
1) Р₂О₅
2) СuО
3) SO₂
4) СО₂
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
А-5. Химическая реакция, уравнение которой
K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,
относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым
2) красным
3) синим
4) бесцветным
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂
2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
3) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH)₃
В-8. Даны формулы веществ:
СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH Fe(OH)₃ + ...
2) ... + НСl MgCl₂ + ... + …
3) HNO₃ + KOH ... + Н₂О
4) ... + ... BaSO₄ + NaCl
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)₂
2) Аl(ОН)₃
3) Fe(OH)₃
4) Cu(OH)₂
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль - может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной - оксид кальция, в другой - оксид меди(II), в третьей - оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

S---Х----SO₃

К₂SO₃

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряд 2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S

А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду 3) KOH, NaOH, LiOH

A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,- это 3) SO₃

A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям 1) соединения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям 4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится 2) малиновым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,- это 2) взаимодействие с кислотами
В-8. Даны формулы веществ:
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:FeO, K₂O, MgO, CrO,

В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1 кислоты

2 щелочи

3 оксиды

4 нерасворимые основания

2) Н₃РО₄

4) NaOH

1) MgO

3) Аl(ОН)₃

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

1 1) HgO + HNO₃

2 Al + H₂SO₄

3 3) Na₂O + CO₂ + H₂O

4 K₂O + H₃PO₄

B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂

Г. Na₂CO₃ + Н₂О

Б. K₃РО₄ + Н₂О

В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) MgO+ 2HNO₃ Mg(NO₃)₂ + Н₂О
2) Mg + 2HCL MgCl₂ + Н₂
3) 3KOH + H₃PO₄ K₃РО₄ + 2Н₂О
4) 2NaOH + H₂S Na₂S +2Н₂О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) 2LiОН + SO₃ Li₂SO₄+ Н₂О
2) 6NaOH + Р₂О₅ 2Na₃РО₄+ 3Н₂О
3) Са(ОН)₂ + СО₂ CaCO₃ + Н₂О
4) Ва(ОН)₂ + SO₂ BaSO₃+ Н₂О
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции. Примерный ответ:NaOH +HCL= NaCL+ Н₂О реакция нейтрализации.
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания? Добавить кислоту.

15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

4Р+5О₂=2Р₂О₅

Р₂О₅+3Н₂О=2Н₃РО₄ 6NaOH + Р₂О₅ 2Na₃РО₄+ 3Н₂О

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду 2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду 4) H₂S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, - это 2) СuО
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям разложения

А-5. Химическая реакция, уравнение которой
K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,
относится к реакциям 3) обмена
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится синим

А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
В-8. Даны формулы веществ:
СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: СО₂,Мn₂О₇, Сl₂О₇, P₂O₅
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1 FeCl₃

2 Cu(NO₃)₂

3Al₂(SO₄)₃

4 K₂СО₃

В. хлорид железа(III)

А. нитрат меди(П)

Д. сульфат алюминия

Б. карбонат калия

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

1 NaOH + СО₂

2 NaOH + H₂SO₄

3Fe(OH)₂ + НСl

4Fe(OH)₂

Б. Na₂CO₃ + Н₂О

В. Na₂SO₄ + Н₂О

Г. FeCl₂ + Н₂О

A. FeO + Н₂О

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1)FeCL₃+3KOH Fe(OH)₃ + 3KCL

2)MgCO₃+ 2HCLMgCl₂ +CO₂+ Н₂О 3) HNO₃ + KOH KNO₃+ Н₂О

4) BaCL₂+ Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCL

В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
Mg(OH)₂ MgO+ Н₂О2Аl(ОН)₃ AL₂O₃+3Н₂О2 Fe(OH)₃ Fe₂O₃+3Н₂О

Cu(OH)₂ CuO+Н₂О

С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль - может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций. Примерный ответ:CaO +2HNO₃Ca(NO₃)₂+H₂O реакция обмена

С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной - щелочь,в другой кислота. Как их можно распознать? Действием индикатора.

С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

S---Х----SO₃ S+O₂=SO₂ 2SO₂+O₂=2SO₃ К₂O+ SO₂= К₂SO₃

К₂SO₃

Если учащиеся быстро справились с заданием, предлагаем работу с кроссвордом

По горизонтали

1. Вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

4. Это - карбонат кальция, им пишут на школьной доске.

6.Сложные вещества, состоящие из атомов двух видов, один из которых кислород.

7. Сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков.

9. Реакция между железным гвоздем и сульфатом меди (II) является реакцией ___.

10.Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.

13. Вода, которая мутнеет в присутствии углекислого газа.

14. Индикатор, который получают из лакмусового лишайника.

16.Вещество, которое при нормальных условиях существует сразу в трех агрегатных состояниях.

17. Вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогрупп.

18. Кислота, обладающая резким запахом, применяется для консервирования продуктов.

19. Газированная вода - это ________ кислота?

20. Соли кремниевой кислоты.

По вертикали

2. Окраска метилоранжа в кислотах.

3. Индикатор, который не определяет кислоты.

5. Вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

8. Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько новых веществ.

11. Каков тип реакции горения магния?

12. Соли сернистой кислоты.

15. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая все его свойства.

Подведение итогов урока. Выставление оценок за урок. Д/з стр.142 упр.№5

Прошу сдать маршрутные листы, кроссворды. Если вы не успели выполнить кроссворд, его можно заполнить дома.