Контрольные работы по химии для 8 класса

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Задания

1. Определить валентность химических соединений по формулам.

2. Написать формулы соединений, используя таблицу элементов.

3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.

4. Написать уравнения реакций между веществами.

5. Решить задачи (оц.3 - 1; оц.4 - 2; оц. 5 - 3)

вариант

№ задания

Данные к словарному заданию

1

1

NH₃, FeCl₃, Cr₂O₃, HCl, Al₂O₃, PCl₅, K₂S

2

а)азота(5) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2)

г) фосфора (3) с водородом

3

a) Cu+O₂=CuO b) Mg+HCl=MgCl₂+H₂# в) Al(OH)₃=Al₂O₃+H₂O

г) Na+S=Na₂S д) CH₄+O₂=CO₂+H₂O

4

Серой (2) и алюминием

5

1.Какое количество вещества оксида серы (4) соответствует его массе 6,4 г.

2.Какое число молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8 г.

3.Какая масса Na₂S получится при реакции 23 г натрия с серой?

2

1

SO₃, CH₄, P₂O₅, As₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, H₃P

2

а) алюминия с кислородом; б) азота (3) с водородом; в) магния с

кислородом; г) натрия с серой

3

a) Fe(OH)₃=Fe₂O₃+H₂O b)Na+Cl₂=NaCl в) H₂+Cl₂=HCl

г)Zn+HCl=ZnCl₂+H₂ д) NO+O₂=NO₂

4

Калием и серой

5

1.Найти массу оксида углерода (4), соответствующую 2 моль.

2.Какой объем занимают 30 г сероводорода?

3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида магния MgO?

Дополнительное задание

По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:

• найдите относительную молекулярную массу;

• вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;

• определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С₂Н₂.

Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите названия продуктов реакций.

2. Напишите формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H₂ б) CuO+H₂=?+? в) Ca+O₂=? г) H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в 44,8 л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:

а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(2).

Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где применяются эти процессы?

2. Напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната калия. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O₂=? в) ZnO+H₂=?+? г) Na+H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач:

а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?

б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?

в) какова масса 44,8 л водорода?

г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Текстовые задания:

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ.

2. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.

3. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса.

4. Решите одну из задач (дифференцированное задание).

Задача «а» - оценка 4; Задача «б»- оценка 5.

вариант

№ задания

Задание

1

1

Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).

2

a) Mg+H₃PO₄; б) HNO₃+Fe₂O₃; в) NaOH+H₂SO₄; д) CaO+SO₂

3

Mg"MgO"Mg(OH)₂"Mg(NO₃)₂

4

а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой.

б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.

2

1

Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк,

гидроксид калия.

2

a) Zn+HCl; б) CaO+HNO₂; в) KOH+H₃PO₄; г) CO₂+NaOH

3

S"SO₂"SO₃"H₂SO₄"Na₂SO₄

4

а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2 л водорода.

б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Контрольная работа № 4 по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»

Текстовые задания:

1. Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно плана в справочных тетрадях).

2. Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях.

3. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Решите задачу.

вариант

№ задания

Задание

1

1

Алюминий

2

Оксид железа (3), серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.

3

Кислород, сероводород, хлорид цинка.

4

a) Al+S"Al₂S₃ b) NH₃+O₂"NO+H₂O

Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б - самый распространенный в природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ₂. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б - соль состава В₂АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и соли.

2

1

Хлор

2

Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка

3

Азот, фосфин, бромид железа (3)

4

a) Fe+Cl₂"FeCl₃ b) NH₃+O₂"N₂+H₂O

5

Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а элемент Б - два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.

Контрольная работа № 5 по темам

«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Задания

1. Какой объем займет при нормальных условиях:

вариант 1 - а) 0,1 моль кислорода; б) 11 г углекислого газа?

вариант 2 - а) 2,5 моль метана СН₄; б) 16 г сернистого газа SO₂?

2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:

вариант 1 - 5,6 л кислорода?

вариант 2 - 1 м³ метана СН₄?

3. Вычислите относительную плотность:

вариант 1 - сернистого газа SO₂ по водороду;

вариант 2 - углекислого газа по воздуху.

4. Определите относительную молекулярную массу газа, если:

вариант 1 - его плотность равна 1,94 г/л;

вариант 2 - его плотность равна 1,25 г/л.

5. Закончите уравнения реакций между:

вариант 1 - а) H₂+Cl₂; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl₂.

вариант 2 - a) H₂+Br₂; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl₂"NaClO+NaCl+?

№6, вариант 1:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м³ хлороводорода?»

№ 6, вариант 2:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 6 м³ хлороводорода?»