Контрольные работы ХИМИЯ 8

Контрольная работа №2

по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант I

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды.
2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?
3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.
а) СuО + Н₂ Cu + ...
б) Al + НСl АlСl₃ + ...
в) Zn + ... ZnSO₄ + ...
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

Контрольная работа№2

по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант II

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха.
2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1-5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А-Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.

Применение кислорода

Свойства кислорода

1. В технике для резки и сварки металлов.
2. В медицине для облегчения дыхания больных.
3. В металлургии (кислородное дутье).
4. В химической промышленности для получения новых веществ.
5. В химических лабораториях для проведения реакций

А. Поддерживает дыхание.
Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.
Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.
Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением

3. Допишите уравнения химических реакций:
а) ... + O₂ CuO
б) Fе + O₂ ...
в) S + ... SO₂
г) CuS + ... SO₂ + ...
Назовите полученные вещества.
4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

Контрольная работа№3 по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO₃ 2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S

3) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂
2) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,- это
1) Fe₂O₃ 2) К₂О 3) SO₃ 4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,- это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
В-8. Даны формулы веществ:
FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
Выпишите формулы только основных оксидов.
Ответ:_______________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... Mg(NO₃)₂ + Н₂О
2) ... + ... MgCl₂ + Н₂
3) ... + ... K₃РО₄ + Н₂О
4) ... + ... Na₂S + Н₂О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO₃
2) NaOH + Р₂О₅
3) Са(ОН)₂ + СО₂
4) Ва(ОН)₂ + SO₂
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Контрольная работа №3 по теме

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH
2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
3) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂
4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO₃, H₂S
2) H₂SO₃, H₂S, HNO₂
3) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S
4) H₂S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, - это
1) Р₂О₅ 2) СuО 3) SO₂ 4) СО₂

А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения

А-5. Химическая реакция, уравнение которой
K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О, относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂
2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
3) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH)₃
В-8. Даны формулы веществ:
СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

1

2

3

4

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

1

2

3

4

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH Fe(OH)₃ + ...
2) ... + НСl MgCl₂ + ... + …
3) HNO₃ + KOH ... + Н₂О
4) ... + ... BaSO₄ + NaCl
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)₂
2) Аl(ОН)₃
3) Fe(OH)₃
4) Cu(OH)₂
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль - может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной - оксид кальция, в другой - оксид меди(II), в третьей - оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Контрольная работа по темам №4«Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Вариант I

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.
Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.
2. Расположите: а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K; б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.
3. Определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях. Назовите вещества. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.
АlСl₃, HF, NH₃, CaBr₂, NO₂, IF₇.
4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид химической связи. Составьте схему ее образования.
5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество используют как абразивный материал.
6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?
а) 2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂
б) K₂О + Н₂О = 2KOH
в) СаО + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О
г) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Контрольная работа по темам №4 «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Вариант II

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2.
Какие из этих химических элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений, если они их образуют.
2. Расположите: а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ва, Sr, Mg, Ca, Be; б) в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, В, N, О, С.
3. Составьте формулы веществ. Проставьте степени окисления над знаками химических элементов в каждой формуле. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический элемент.
а) нитрид кальция
б) оксид марганца(VII)
в) карбид кремния
4. Какая из схем соответствует изображению химической связи, удерживающей атомы в оксиде лития

Назовите вид этой химической связи.
5. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет иод, если известно, что это вещество легко возгоняется.
6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно-восстановительным?
а) Na₂O + Н₂О = 2NaOH
б) СаСО₃ = СаО + СО₂
в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
г) 2Mg + О₂ = 2MgO

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Вариант I

1. Жидким галогеном является
1) хлор
2) фтор
3) бром
4) иод
2. Составьте схему строения атома хлора. Укажите общее число и число неспаренных электронов. Запишите формулы типичных соединений.
3. Наиболее сильный окислитель - это
1) хлор
2) бром
3) фтор
4) иод
4. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
KВr + Сl₂ KСl + Вr₂
5. Степень окисления хлора в хлорной кислоте
1) +5
2) +1
3) -1
4) +7
5) 0
6. Составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены.
7. Наиболее прочная галогеноводородная кислота - это
1) НСl
2) НВr
3) HI
4) HF
8. Составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать химические свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот.
9. Вычислите объемы хлора и водорода (н. у.), необходимых для получения 20 м³ хлороводорода.

Контрольная работа по темам №5 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Вариант II

1. Галоген, представляющий собой твердое вещество, - это
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
2. Составьте схему строения атома фтора. Укажите общее число электронов, вращающихся вокруг ядра атома, и число электронов, находящихся на наружном электронном слое.
3. Галоген, который способен возгоняться, - это
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
MnO₂ + HCl Сl₂ + МnCl₂ + Н₂О
5. Степень окисления хлора в бертолетовой соли KСlO₃
1) -1
2) +1
3) +5
4) +7
5) 0
6. Составьте два уравнения реакций, в которых один галоген вытесняет другой из соли.
7. Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива
1) хлорной воды
2) AgNO₃
3) крахмального клейстера
4) Cu
8. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: ртуть, оксид меди(II), алюминий, гидроксид калия, карбонат калия? Напишите уравнения возможных реакций.
9. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н. у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводорода? Какой газ остался в избытке?

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант I

1. В левом столбце под номерами 1-4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А-Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.

1) химический элемент
2) простое вещество
3) сложное вещество
4) смесь

А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами
Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют

1

2

3

4

2. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1) фильтрованием
2) с помощью магнита

3) нагреванием
4) растиранием смеси в ступке

3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества - это

5. Только сложные вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород
2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор
4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
1) 2N 2) N₂ 3) N₂O 4) N₂O₃

7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
1) S, N 2) О, S 3) О, С 4) S, Cl

8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится

9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) равна
1) 19,2%
2) 36,4%
3) 43,7%
4) 100%
10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(П) количеством вещества
1) 0,01 моль
2) 0,05 моль
3) 0,4 моль
4) 1,5 моль

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант II

1. Покажите стрелкой вертикальной (), горизонтальной () или диагональной () расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором - сложных веществ, в третьем - смесей.

I

Серебро

Сера

Кислород

Железо

Хлор

Кремний

Медь

Водород

Азот

II

Вода

Сера

Кислород

Воздух

Углекислый газ

Азот

Железо

Медь

Сульфид алюминия

III

Медь

Сера

Оксид магния

Азот

Вода дистиллированная

Углекислый газ

Воздух

Сахар, загрязненный углем

Вода, загрязненная нефтью

2. Фильтрованием можно разделить смесь
1) воды и сахара
2) воды и поваренной соли
3) воды и угольной пыли
4) воды и уксусной эссенции
3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок

5. Только простые вещества перечислены в ряду
1) воздух, вода, кислород 2) серная кислота, водород, озон
3) кислород, азот, хлор 4) поваренная соль, вода, сероводород
6. Запись 2O₂ обозначает
1) четыре атома кислорода 2) два атома кислорода
3) две молекулы кислорода 4) четыре молекулы кислорода 7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
1) N₂O₅, HNO₃, HNO₂
2) NH₃, NO₂, N₂O₅
3) KNO₃, N₂O₅, HNO₃
4) NH₃, HNO₃, NO
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится
1) Cu + Н₂SO₄ (конц.) CuSO₄ + Н₂O + SO₂
2) HgO Нg + O₂
3) Н₂ + O₂ Н₂O
4) FеО + НСl FеСl₂ + Н₂O
9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия равна
1) 0,28 2) 0,46 3) 0,59 4) 0,78

10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества
1) 0,4 моль 2) 1,2 моль 3) 3,5 моль 4) 4 моль