Технология развития критического мышления на уроках химии

Технология развития критического мышления на уроках химии

Автор: Хапаева Татьяна Александровна, учитель химии МОУ СОШ №48, г. Ярославль

Технология развития критического мышления

На современном этапе развития общества все более важной проблемой становится формирование культуры химических знаний, позволяющих человеку осознать свое единство с окружающим его миром, выработать разумное отношение к природе, конкретным веществам и материалам.

Для формирования культуры химических знаний в рамках современного школьного образования в России нужно изменить подход к изучению веществ и их превращений. Необходимо формировать у учащихся прочные ассоциации, между природными веществами, продуктами, из них полученных, и тем, что изучается на уроке.

Практическая направленность в обучении химии требует и смены акцентов в содержании школьного химического образования. Прежде всего, школьников необходимо научить ориентироваться в мире веществ и их превращений. Причем важно не сводить все это к знанию формул и уравнений, а может быть в некоторой степени и отказаться от них. Особенно это актуально для учащихся, либо не связывающих свою будущую деятельность с химией, либо имеющих недостаточный для овладения абстрактными понятиями уровень способностей. Вместе с тем, следует отметить, что и для дальнейшего химического образования, включая специальное высшее, проблема вещественности в химии не теряет своего значения.

Развить мыслительные навыки учащихся, необходимых не только в учебе, но и в реальной жизни, позволяет технология развития критического мышления. Конструктивную основу технологии составляет базовая модель трех стадий «ВЫЗОВ - ОСМЫСЛЕНИЕ - РЕФЛЕКСИЯ», которая позволяет учащимся:

• на стадии «ВЫЗОВА»: диагностировать собственные знания по заданной теме, сделать информационный прогноз в паре, в группе, зафиксировать это на доске;

• на стадии «ОСМЫСЛЕНИЯ»: вступить в контакт с новой информацией, систематизировать ее, получить возможность задуматься о природе изучаемого объекта, научиться формулировать вопросы по мере соотнесения старой и новой информации. Происходит формирование собственной позиции, самостоятельное отслеживается процесс понимания информации.

• на стадии «РЕФЛЕКСИИ»: закрепить полученные знания, активно перестроить первичные представления, включить новые понятия и образы; таким образом сформировать «собственное» новое знание. Анализ собственных мыслительных операций составляет сердцевину данного этапа.

В организационно-методическом плане технология представляет систему методик, объединяющих приемы по видам учебной деятельности независимо от конкретного предметного содержания. В технологии формирования критического мышления могут быть использованы следующие методические приемы:

1. Инсерт.

2. Кластеры.

3. Синквейн.

4. Индивидуальная мозговая атака.

5. Парная мозговая атака.

6. Групповая мозговая атака.

7. Групповая дискуссия.

8. Взаимоопрос.

9. Взаимопроверка.

Инсерт - звуковой аналог условного английского сокращения (INSERT - Interactive Noting System for Effective Reading and Thinking) в дословном переводе означает: интерактивная система записи для эффективного чтения и размышления.

Прием осуществляется в несколько этапов.

1 этап: предлагается система маркировки текста, чтобы подразделить заключенную в нем информацию следующим образом:

«галочкой» помечается то, что уже известно учащимся;

• знаком «минус» помечается то, что противоречит их представлению;

+ знаком «плюс» помечается то, что является для них интересным и неожиданным;

? «вопросительный знак» ставиться, если что-то неясно. Возникло желание узнать больше.

2 этап: читая текст, учащиеся помечают соответствующим значком на полях отдельные абзацы и предложения.

3 этап: учащимся предлагается систематизировать информацию. Расположить ее в соответствии со своими пометками в следующую таблицу

+

?

4 этап: последовательное обсуждение каждой графы таблицы.

Прием способствует развитию аналитического мышления, является средством отслеживания понимания материала. Этапы Инсерта соответствуют трем стадиям: вызова, осмысления, рефлексии.

Кластеры - это способ графической организации материала, позволяющий сделать наглядными те мыслительные процессы, которые происходят при погружении в ту или иную тему. Иногда такой способ называют «наглядным мозговым штурмом». В работе над кластерами необходимо соблюдать следующие правила:

1. Не бояться записывать все, что приходит на ум. Дать волю воображению и интуиции.

2. Продолжать работу, пока не кончится время или идеи не иссякнут.

3. Постараться построить как можно больше связей. Не следовать заранее определенному плану.

Синквейн - (происходит от французского «cinq» - пять) это стихотворение, состоящее из пяти строк. Используется как способ синтеза материала. Лаконичность формы развивает способ резюмировать информацию, излагать мысль в нескольких значимых словах, емких и кратких выражениях.

Правила написания синквейна:

1. первая строка - тема стихотворения, выражается одним словом, обычно именем существительным;

2. вторая строка - описание темы в двух словах, как правило, именами прилагательными;

3. третья строка - описание действия в рамках этой темы тремя словами, обычно глаголами;

4. четвертая строка - фраза из четырех слов, выражающая отношение автора к данной теме;

5. пятая строка - одно слово - синоним первого, на эмоционально-образном или философско-обобщенном уровне повторяющее суть темы.

Целью создания подобного стихотворения может быть отработка понятий и рефлексивная оценка пройденной темы.

Технология развития критического мышления позволяет обеспечить ориентацию на развитие учащегося как личности и как активного субъекта, вырабатывающего свою позицию. Задания для учащихся имеют разный уровень сложности: от простого воспроизводства знаний до проблем, по которым ученик должен самостоятельно определить свою точку зрения и аргументировать. Фактически создается ситуация, когда учащийся учится сам.

Критическое мышление - это способность подойти к вопросу с новыми идеями и возможностями.

Критическое мышление - это поиск здравого смысла: как рассудить объективно и поступить логично с учетом, как своей точки зрения, так и других мнений, умение отказаться от собственных предубеждений.

Характерными признаками, которые могли бы определить критически думающего человека, являются:

• открытый ум;

• умение отстаивать своё мнение;

• видение ситуации целиком, а не отдельные частей проблемы;

• умение оценить, почему проблемы существуют или что скрывается за их причинами;

• поиск альтернативы;

• умение не выпускать проблему из виду в процессе поиска решения;

• умение добывать информацию из разных источников;

• умение анализировать информацию;

• умение четко определить проблему.

Тема: «Соли»

8 класс

Цель урока: Продолжить формирование химического понятия соль.

Задачи обучения: Повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся о составе и номенклатуре класса солей. Продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степени окислении элементов. Познакомить с важнейшими представителями: NaCI, CaCO₃, Ca₃(PO₄)_2.

Задачи развития: Совершенствование умений:

- определять принадлежность веществ к классу солей;

- составлять формулы солей и давать им названия;

- различать и обозначать на письме заряды ионов и степени окисления элементов.

Задачи воспитания: Воспитание:

- культуры химического языка;

- безопасного, рационального и грамотного использования солей в повседневной жизни;

- этики общения;

- личности, способной к адекватной самооценке и взаимооценке.

Ход урока:

• Организационный момент:

• постановка цели, задач и темы урока;

• запись темы учащимися в рабочую тетрадь. (1 минута)

Кластер

Вопросы для обсуждения

Ответы до обсуждения

Дополнения и исправления после обсуждения

1. Общая формула солей.

_{у+ х-}

М_хR_у

2. Дать названия кислотам:

H₂S, HNO₃, H₂SO₄.

Выделить R, указать их заряды, дать названия.

H₂S - сероводородная, S ^2- - сульфид

HNO₃ - азотная, NO₃^- - нитрат

H₂SO₄ -серная, SO₄^2- - сульфат

3. Дать названия солям Cu(NO₃)₂

BaSO₄

CaS

нитрат меди (II)

сульфат бария

сульфид кальция

4. Классификация указанных солей по растворимости (см. вопрос № 3)

растворимая Cu(NO₃)₂

малорастворимая CaS

нерастворимая BaSO₄

Вызов

Диагностика знаний

Вспомнить и записать в тетрадь, что известно о солях, используя вопросы «кластера».

(индивидуальная работа над вопросами)

(10 минут)

Мозговая атака

Обсуждение вопросов «кластера» в парах. Отметить неизвестное, обменяться результатами.

(2 минуты)

Коллективная актуализация знаний

Дополнения, исправления учениками таблицы в ходе коллективного обсуждения ответов «кластера» с записью на доске учителем или учениками. Оценка результатов работы: каждый ответ на вопрос «кластера» - 1 балл. Ученик сам оценивает свои ответы и вносит баллы в оценочный лист.

(5 минут)

Проверка знаний

Выполнение в тетрадке самостоятельной работы представленной на доске или карточке (5 минут). Взаимопроверка самостоятельной работы (ответы на доске) и взаимооценка с внесением баллов в оценочный лист (2 минуты).

Самостоятельная работа

1 вариант

Определить заряды ионов в следующих соединениях: Na₂S , CaBr₂

Дать им названия.

(3 балла)

2 вариант

Определить заряды ионов в следующих соединениях: K₂S , ZnI₂

Дать им названия.

Игра «Крестики и нолики». (2 балла)

Выигрышный путь представлен формулами солей:

1 вариант 2 вариант

CaS

NaCL

Na₂O

Ca(OH)₂

ZnS

MgO

CaO

Li₂SO₄

KOH

CuO

CaSO₃

NaOH

HCL

H₂O

KBr

HI

LiCL

HNO₃

Осмысле-

ние

Применение приёма «инсерт»

Работа в парах с текстом учебника § 21по вариантам.

1 вариант стр. 77 поваренная соль.

2 вариант стр. 78 карбонат и фосфат кальция.

Задача ученика - прочитывая, маркировать текст:

известно;

- противоречит собственным представлениям;

+ интересное;

? непонятно. (5 минут)

Коллективное обсуждение. (5 минут)

Решение задач, отгадывание загадок.

Задача № 1. Вычислите массу поваренной соли, необходимой человеку в сутки, если в год он потребляет 3кг.

Задача № 2. Вычислите массу фосфата кальция в организме человека массой 40кг, если на 80кг массы тела приходится 1кг фосфата кальция. (2 минуты)

Дополнительные 2 балла в оценочный лист группе, которая первая правильно решит задачи.

Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде -

Я живу в морской воде.

Если льет слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это - … (натрия хлорид)

В огне я воду испаряю,

В воде я камнем застываю;

Врачу и скульптору я брат.

Но чей, скажите, я фосфат?

(сульфат кальция - гипс)

(1 минута)

Дополнительный 1 балл в оценочный лист тому, кто первый отгадает загадку.

Рефлексия

Подведение итогов урока в форме «синквейна»

Работа в группах (3 минуты)

Синквейн.

1. Соли.

2. Соленые, горькие и сладкие.

3. Добывают, используют, перерабатывают.

4. Чудо природы.

5. Соли необходимы для организма.

1. Соли.

2. Растворимые, малорастворимые, нерастворимые.

3. Удобряют, строят.

4. Кристаллы.

5. Без солей невозможна жизнь.

Группе составившей «синквейн» дополнительные 2 балла в оценочный лист.

Оценка результатов урока: (1 минута)

15-13 балла - «5»

12-11 баллов - «4»

10-9 баллов - «3»

Д/з с объяснениями § 21 № 2 (2 минуты)

Оценочный лист учащегося

Ф.И.

кластер

С.р.

Задачи, загадки

синквейн

общее количество баллов

отметка

Тема: «Химические свойства металлов»

9 класс

Цель урока: Изучить химические свойства металлов. Совершенствовать навыки составления химических уравнений.

Задачи обучения: Повторить с учащимися важнейшие группы металлов, характер изменения свой атомов металлов. Ознакомиться с химическими свойствами металлов.

Задачи развития: Расширить сведения учащихся о химических свойствах

металлов. Развить логические операции мышления при обобщении информации о химических свойствах металлов.

Задачи воспитания: Воспитание:

- культуры химического языка;

- этики общения;

- личности, способной к адекватной самооценке и взаимооценке.

Реактивы и оборудование: натрий, магний, цинк, медь, железо, вода, раствор серной кислоты, раствор хлорида меди (II) и хлорида магния, фенолфталеин, штатив с пробирками, хим. стакан.

Ход урока:

• Организационный момент:

• постановка цели, задач и темы урока;

• запись темы учащимися в рабочую тетрадь. (1 минута)

Металлов много есть, но дело не в количестве:

В команде работящей металлической

Такие мастера, такие личности!

Преуменьшать нам вовсе не пристало

Заслуги безусловные металлов

Пред египтянином, китайцем, древним греком

И каждым современным человеком.

Кластер

Вопросы для обсуждения

Ответы до обсуждения

Дополнения и исправления после обсуждения

1. Щелочные металлы.

М I A подгруппы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

2. Щелочноземельные металлы.

Ca, Sr, Ba, Ra.

3. Сравнить атомы металлов, поставив знаки: <, =,>

а) число электронов на внешнем уровне: Na K, K Ca;

б) восстановительные свойства:

K Mg, Cu Fe.

а) Na = K, K < Ca;

б) K > Mg, Cu < Fe.

4. Роль металлов в ОВР, напримере Na, Ca.

Восстановитель.

Na⁰ - 1ē → Na⁺¹

Ca⁰ - 2ē → Ca⁺²

Вызов

Диагностика знаний

Вспомнить и записать в тетрадь, что известно о металлах, используя вопросы «кластера».

(индивидуальная работа над вопросами)

(5 минут)

Мозговая атака

Обсуждение вопросов «кластера» в парах. Отметить неизвестное, обменяться результатами.

(2 минуты)

Коллективная актуализация знаний

Дополнения, исправления учениками таблицы в ходе коллективного обсуждения ответов «кластера» с записью на доске учителем или учениками. Оценка результатов работы: каждый ответ на вопрос «кластера» - 1 балл. Ученик сам оценивает свои ответы и вносит баллы в оценочный лист.

(5 минут)

Осмысле-

ние

Применение приёма «инсерт»

Работа с текстом учебника § 8 (10 минут)

Задача ученика - прочитывая, заполнить схему, объединяя вещества или классы веществ в группы:

М

Коллективное обсуждение. (10 минут)

Взаимооценка и взаимопроверка (4 балла группы веществ или классы веществ, 4 балла уравнения химических реакций к каждой группе) (1 минута)

Химические свойства металлов (схема)

простые вещества

2Са + О₂ = 2СаО оксид кальция

Са + CI₂ = CaCI₂ хлорид кальция

Ca + S = CaS сульфид кальция

вода (щелочные и щелочноземельные металлы)

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

растворы кислот (металлы до Н₂)

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + Н₂↑

растворы солей

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Рефлексия

Подведение итогов урока в форме демонстрационных и лабораторных опытов.

Работа в парах. Объяснение результатов опытов, подтверждение соответствующими уравнениями реакции. (7 минут)

Д. опыт № 1. Взаимодействие натрия и магния с водой.

2Nа + 2Н₂О = 2NаОН + Н₂↑

t⁰

Mg + H₂O = MgO + Н₂↑

Л.опыт № 1. Взаимодействие цинка и меди с раствором серной кислоты.

Zn + Н₂SO₄ = Zn SO₄ + Н₂↑, т.к. М до Н₂ в электрохимическом ряду напряжения

Cu + Н₂SO₄≠ , т.к. М после Н₂ в электрохимическом ряду напряжения

Л. опыт № 2. Взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) и хлорида магния.

Fe + CuCI₂ = Fe CI₂ + Cu, т.к. Fe активнее Cu

Fe + Mg CI₂ ≠ , Mg активнее Fe

Самопроверка и самооценка (ответы на доске). (4 балла)

(1 минута)

Оценка результатов урока: (1 минута)

16-14 балла - «5»

13-11 баллов - «4»

10 баллов - «3»

Д/з с объяснениями § 8 № 4, 6. (2 минуты)

Оценочный лист учащегося

Ф.И.

кластер

инсерт

Л.опыты

Общее количество баллов

отметка