Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии к учебникам Рудзитиса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г

Рабочая программа по химии к учебникам Рудзитиса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Рабочие программы
Автор	Калюжная В.В.
Дата	17.05.2015
Формат	rar
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Пушкинская средняя школа» Советского района Республики Крым

Рассмотрено

Заседание МО

Протокол № ____

от «____»__________2015 г.

________ Т.В.Смеянова

Согласовано

Заместитель директора школы

по УВР

___________ А.В.Завора

«____»__________2015 г.

Утверждаю

Директор школы

__________ В.М.Голец

Приказ № _______

от «___»___________2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

8 - 9 класс

Количество часов: 140 (2 часа в неделю)

Уровень: базовый

Составитель: учитель химии

Высшей квалификационной категории

Калюжная В.В.

2015 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 8-9 класс МБОУ «Пушкинская СШ» составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 , примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Нормативно-правовые документы

Закон РФ «Об образовании»
Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.: Вентана-Граф, 2007. - 192 с. - (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ vestnik. edu. ru).
Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. - 2-е изд., доп. - М. : Просвещение, 2013. - 48 с.
Учебный план МБОУ Пушкинская СШ на 2015-2016 учебный год.

Ц е л и и задачи:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

*овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программы школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
понимание необходимости здорового образа жизни;
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенность курса химии 8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Программа рассчитана на 140 часов (70 часа в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 6 часов; 70 часов в 9 классе, из расчета -2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ 5часов, практических работ - 9часов).

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.

Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская программа):
1.Закон Авогадро. Расчетные задачи.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков Вычисления по химическим уравнениям и Связь между классами неорганических соединений` (содержание в тексте в виде абзацев).

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную включены (взяты из авторской программы):
1.Закон Авогадро.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II).
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстраций:
1.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа
2.Определение состава воздуха
3.Получение, собирание и распознавание водорода.
4.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
5.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
В авторскую:
1.Исключена практическая работа по теме: Получение соляной кислоты и изучение её свойств, т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).
2.Решение задач по темам: Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.
Резервное время распределено следующим образом:
1. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)

2.1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.
3.1 час добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме Основные классы неорганических соединений.

4. 3 часа направлено на повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса в начале курса 9 класса.

5. Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака». 6. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются

*самостоятельные и контрольные работы,

*различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы:

*уроки изучения нового материала,

*уроки закрепления знаний,

* комбинированные уроки,

*уроки обобщения и систематизации знаний,

*уроки контроля,

* практические и лабораторные работы, а также сочетание указанных форм.

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс

№

пп

Тема

Количество часов по рабочей программе

Практическая часть

Контрольные работ

Практические

работы

Лабораторные работы

Тема № 1. Первоначальные химические понятия

№ 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

№ 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия

Тема № 2 Кислород. Горение

№ 3 «Получение и свойства кислорода»

Тема № 3 Водород

№ 4

Получение водорода и исследование его свойств

Тема № 4 Растворы. Вода

№ 5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

Тема № 5

Количественные отношения в химии

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Тема № 6 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

№ 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема № 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома

Тема № 8 Химическая связь. Строение веществ

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Резервное время

Итого

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 9 класс

№ п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

практические работы

Лабораторные работы

контрольные работы

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций

Химические реакции в водных растворах

№1 Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

№ 2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей».

Многообразие веществ (всего), в том числе:

Неметаллы.

Галогены

Кислород и сера

№ 3 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород. Сера»

Азот и фосфор

№ 4 Получение аммиака и изучение его свойств

Углерод и кремний

№ 5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств

Металлы

№ 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Краткий обзор важнейших органических веществ.

Повторение

Итого

СОДЕРЖАНИЕ (140 часов).

8класс 72 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Возгонка йода.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Лабораторные опыты

1) Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

2) Разделение смесей.

3) Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кисло-

той).

Практические занятия

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 2. Кислород. Горение. (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации

Горение магния.

Лабораторные опыты.

4) Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Лабораторные опыты.

5) Получение водорода и изучение его свойств.

6) Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Растворы. Вода (8ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Растворение веществ в различных растворителях.

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема № 5 Количественные отношения в химии.

Закон Авогадро. Молярный объем газов (6ч)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисления с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса». Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации Химические соединения количеством вещества I моль.

Расчётные задачи.

Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».

Объёмные отношения газов при химических реакциях

Тема 6. Обобщение сведений о важнейших классах

неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

7) Взаимодействие оксида магния с кислотами.

8) Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

9) Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

10) Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

11) Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю.

примесей.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Строение атома (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты.

12) Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Химическая связь. Строение вещества. (7 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными

связями.

9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Повторение основных вопросов курса 8 класса (2 ч).

Тема 1. Многообразие химические реакции (14 ч.)

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Тепловые эффекты химических реакций. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Сущность процесса электролитической дичссоциации Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и со-

лей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Демонстрации.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

Лабораторная работа

Диссоциация кислот, оснований и солей.

Практические работы.

№1 Изучение влияний условий проведения химической реакции на ее скорость

№2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей»

Тема 2.Многообразие веществ (42 ч)

Неметаллы.

2.1. Галогены (4 ч)

Характеристика галогенов. Хлор. Хлороводород: получение и свойства. Соляная кислота и ее соли.

Лабораторные работы

Изучение свойств соляной кислоты

2.2. Подгруппа кислорода (7 ч.)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Демонстрации.

Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты.

3) Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

4) Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

2.3. Подгруппа азота (9 ч.)

. Азот, физические и химические свойства, получение и приме-

нение. Круговорот азота. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации

Получение аммиака.

Свойства азотной кислоты

Получение и свойства фосфорной кислоты

Лабораторная работа

5) Распознавание солей аммония

Практическая работа

№4 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

2.4 . Подгруппа углерода (8ч.)

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная

кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Демонстрации

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторные опыты.

6) Проведение качественных реакций на углекислый газ

7) Качественная реакция на карбонат-ионы.

Практическая работа

№ 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

2.5. Металлы (13 ч.)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделее-

ва. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю-

миний, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами,

солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы металлов.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат- анионов и катионов аммония, натрия, ка-

лия, кальция, бария.

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах (9 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)

как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Раздел 1. Повторение и углубление основных вопросов курса химии 7 класса

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;
химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.
основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь

описывать физические свойства веществ;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;
отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам
классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;
составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;
определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;
определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
называть оксиды;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;

Уметь

характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;
записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;
составлять формулы кислот и солей;
называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);
распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: растворы, основания;
классификацию растворов;
иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
нахождение воды в природе и способы ее очистки;
физические и химические свойства воды;
применение воды и растворов.

Уметь

приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
вычислять массовую долю вещества в растворе;
характеризовать свойства воды;
составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

вычислять относительную плотность газов;
использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

Раздел 2 «Важнейшие классы неорганических веществ»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

называть оксиды, кислоты, основания, соли;
определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;
составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;
применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
виды электронных облаков (атомных орбиталей);
план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;
основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Раздел 4 «Строение вещества, химическая связь»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;
понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;
особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
прогнозировать свойства атома на основании его строения;
определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;
приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;
записывать схемы образования химической связи в соединениях;
характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;
иметь представление об окислительно-восстановительных реакциях;

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются

*самостоятельные и контрольные работы,

*различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы:

*уроки изучения нового материала,

*уроки закрепления знаний,

* комбинированные уроки,

*уроки обобщения и систематизации знаний,

*уроки контроля,

* практические и лабораторные работы, а также сочетание указанных форм.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8-9 КЛАССА

Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для обшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение,2014
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы / Н. Н. Гара. - М.: Просвещение.
Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение.
Га р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение.
Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А. М. Радецкий. - М.: Просвещение.
Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. - М.: Просвещение.

MULTIMEDIA - поддержка предмета

Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. - ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс - М.: Просвещение, 2004.
Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004
Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. - Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ

8 КЛАССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8-9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8-9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии - для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы - инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, - не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими. иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0-1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65-70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам - белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят;

Жгут кровоостанавливающий, резиновый - 1 шт.
Пузырь для льда - 1 шт. (гипотермический пакет - 1 шт.).
Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см - 2 шт.
Бинт стерильный 3 х 5 см - 2 шт.
Бинт нестерильный - 1 шт.
Салфетки стерильные - 2 уп.
Вата стерильная - 1 пачка.
Лейкопластырь шириной 2 см - 1 катушка, 5 см - 1 катушка.
Бактерицидный лейкопластырь разных размеров - 20 шт.
Спиртовой раствор иода 5%-ный - 1 флакон.

И. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах- 1 уп.

Раствор пероксида водорода 3%-ный - 1 уп.
Перманганат калия кристаллический - 1 уп.
Анальгин 0.5 г в таблетках - 1 уп.
Настойка валерианы - 1 уп.

16.Ножницы - 1 шт.

Тематическое планирование в 8 классе.

№

Тема урока

Тип урока

Домашнее задание

Содержание.

Вид контроля, измерители

Элементы дополнительного содержания

Эксперимент

Тема урока:

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

упр.3,4 с.13

Понятие о химическом анализе и синтезе

Лабораторный опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

Тема урока:

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

упр.6 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменное оформление практической работы

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании

Практическая работа № 1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Тема урока:

Чистые вещества и смеси

Вид контроля - выборочный

упр.7, с.13

Способы очистки веществ:

отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллиза

ция, дистилляция, хроматография

Лабораторный

опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

Тема урока:

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

упр.9 с.13

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменное оформление практической работы

Способы очистки веществ:

отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация дистилляция, хроматография

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли

Тема урока:

Физические и химические явления. Химические реакции

упр.11 -13 с.13

программирован

ный контроль

Проведение химических реакций при нагревании.

Понятие о скорости химических реакций.

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

Лабораторный опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

Тема урока:

Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение

упр.11 с.25

вид контроля - выборочный

метод контроля - устный опрос

Моделирование

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ

Тема урока:

Простые и сложные вещества. Химические элементы

упр.11,с.25

Лабораторный опыт № 4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Тема урока:

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

Табл.2 с.24

Вид контроля - массовый

Метод контроля -оперативный (диктант)

Язык химии. Атомная единица массы.

Моделирование

Тема урока:

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Определение качественного и количественного состава веществ

упр.11 с.32

Тема урока:

Вычисление по химическим формулам.

Решение расчетных задач.

задачи 1,2 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменная самостоятельная работа

Тема урока:

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений

упр.4,5 с.37

Тема урока:

Составление формул соединений по валентности

упр.6.7 с.37

Вид контроля - массовый

Метод контроля - письменная самостоятельная работа

Тема урока:

Закон сохранения массы веществ

упр.3 с.47

Демонстрации Опыты, подтверждаю

щие закон сохранения массы веществ

Тема урока:

Химические уравнения

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - взаимопроверка.

Работа по карточкам - расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

Тема урока:

Типы химических реакций

упр.6 с.47

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - взаимопроверка

Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6

Реакция замещения меди железом

Тема урока:

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Задачи 1,2 с.44

Вычисление молярной массы соединений, массы и количества вещества

Работа по карточкам.

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - самопроверка.

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Тема урока:

Вычисления по химическим уравнениям реакций

Расчетные задачи

Задачи 1.2 с.46

Вычисления по химическим уравнениям

Работа по карточкам.

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - самопроверка.

Тема урока:

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные химические понятия»

Вид контроля - массовый.

Метод контроля - итоговый письменный контроль.

Дидактический материал

Тема урока:

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение кислорода

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Демонстрации

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды

Тема урока:

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

упр. 7 с.69

упр.8 с.60

Демонстрации

Горение магния.

Знакомство с образцами оксидов.

Демонстрация реакций, характеризую

щих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

Тема урока:

Воздух и его состав

Топливо и способы его сжигания

упр.1,2 с.69

Воздух как природная смесь газов.

Демонстрации

Определение состава воздуха

Тема урока:

Тепловой эффект химической реакции

упр.11,12 с.69

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям

Тема урока:

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

упр.11,12 с.69

Практическая работа № 3

Получение, собирание и распознавание кислорода

Тема урока:

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода

упр.1,4 с.76

Тема урока:

Свойства и применение водорода

Водород, физические и химические свойства.

Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород - восстановитель

упр.8, 10 с. 77

Тема урока:

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ.

Практические занятия:

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Качественные реакции на газообразные вещества

Тема урока:

Вода - растворитель. Растворы

Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде.

Получение кристаллов солей (стандарт).

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде

упр.1,2 с.81

Тема урока:

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Взвешивание. Приготовление растворов.

Определение массовой доли растворенного вещества.

упр.2 с.81

Тема урока:

Вода и ее свойства

Вода и ее свойства.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды

упр.7 с.89

Понятие о химическом анализе и синтезе.

Тема урока:

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Взвешивание. Приготовление растворов.

Практические занятия:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

с.88

Тема урока:

Применение воды и растворов

Круговорот воды в природе.

Вода в природе и способы её очистки.

упр.3 с.87

Тема урока:

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Дидактический материал

Тема урока:

Самостоятельная работа

по темам:

«Кислород. Водород. Вода.Растворы»

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе

Дидактический материал

Тема урока:

Конференция

по теме:

«Кислород. Водород. Вода»

Кислород. Водород. Вода

Сообщения, доклады учащихся, их оценка

Тема урока:

Оксиды

(Состав оксидов и их классификация.

Свойства оксидов)

Основные классы неорганических веществ.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.1, с.92

упр.6 с.93 Тема

Тема урока:

Основания.

(Состав оснований и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.

Тема урока:

Свойства оснований

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.9. с.99

Тема урока:

Кислоты

(Состав кислот и их классификация. Свойства кислот)

Основные классы неорганических веществ.

Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

формулы кислот, таблица 12. с.100

Тема урока:

Соли.

(Состав солей и их классификация)

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

упр.4 с.112

Тема урока:

Свойства солей

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Физические и химические свойства. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

упр.8 с.112

Тема урока:

Связь между отдельными классами неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Тема урока:

Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

с.114

43.

Контрольная работа № 2

по теме № 4 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки)

дидактический материал

Тема урока:

Классификация химических элементов

Химический элемент.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

упр.1 с.122

Тема урока:

Периодический закон Д.И.Менделеева

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.

упр.4,5 с.122

Тема урока:

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

упр.1-3 с.125

Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Тема урока:

Строение атома

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

упр.6, с.138

Тема урока:

Строение атома

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

составление схем строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Тема урока:

Значение периодического закона

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Значение периодического закона

упр.7.с.138

Тема урока:

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева

защита творческих работ

Тема урока:

Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома

Тема урока:

Электроотрицатель-ность химических элементов.

Основные виды химической связи

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

упр.2.с.152

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ионная связь

Ионная химическая связь

упр.4.с.152

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

упр.3.с.152

Тема урока:

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная)

Классификация веществ по типам химических связей (дидактический материал)

Тема урока:

Кристаллические решетки

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки.

упр.2.с.152

Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Тема урока:

Степень окисления

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Валентность и степень окисления.

Валентность элементов в свете электронной теории.

Правила определения степени окисления элементов

упр.6 с.152

Тема урока:

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Составление электронного баланса окислительно-восстановительных реакций

Тема урока:

Повторение и обобщение знаний по теме:

Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

дидактический материал

Контрольная работа №3

по темам 6,7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

Химическая связь. Строение веществ

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

дидактический материал

Тема урока:

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Молярный объем газов.

Закон Авогадро

дидактический материал

Закон Авогадро

Тема урока:

Относительная плотность газов

Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.

задача 1 с.164

Относительная плотность газов

Тема урока:

Объемные отношения газов при химических реакциях

Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

задача 2 с.164

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях

Тема урока:

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

упр.6 с.164

Тема урока:

Хлороводород.

Соляная кислота и её соли

упр.4,с.169

Тема урока:

Сравнительная характеристика галогенов

упр.4 с.172

Тема урока:

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

72 71 70 69 68

Тема урока:

Решение задач по курсу химии 8 класса

Контрольная работа за курс химии 8 класса.

Анализ контрольной работы.

Решение задач на определение массовой доли вещества.

Тип урока:

урок обобщения и систематизации знаний

Домашнее задание:

Тематическое планирование в 9 классе.

№

п/п

Тема урока

Стандарт

1 Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

2 Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

3 Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

1

(4)

Химические реакции (13ч.)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Электролиты и неэлектролиты.

2-3

(5-6)

Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

4-5

(7-8)

Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

6

(9)

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

7

(10)

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

8

(11)

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

9

(12)

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

10

(13)

Гидролиз солей.

11

(14)

Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД».

12

(15)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

13

(16)

Контрольная работа №1 по теме ТЭД.

(17)

Тема 2. Подгруппа кислорода (6 ч.)

Общая характеристика подгруппы кислорода. Аллотропия.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

2

(18)

Сера, строение молекулы, физические свойства. Применение серы.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.

3

(19)

Соединения серы. Сероводород. Сульфиды.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

4

(20)

Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

5

(21)

Оксид серы (VI). Серная кислота.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

6

(22)

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

(23)

Тема 3. Основные закономерности химических реакций (6 часов).

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2

(24)

Скорость химической реакции. Ее зависимость от условий протекания.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

3

(25)

Скорость химической реакции. Ее зависимость от условий протекания. Решение задач и упражнений.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

4

(26)

Химическое равновесие. Условия его смещения.

Условия и признаки химических реакций.

5

(27)

Обобщение и систематизация знаний по темам «Кислород, сера. Основные закономерности химических реакций».

1

(28)

Тема 4.

Подгруппа азота (11 ч.)

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы ПС. Физические и химические свойства азота.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.

2-3

(29-30)

Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

Получение аммиака.

Производство аммиака.

Аммиак.

4

(31)

Повторение темы, решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

5

(32)

Соли аммония.

6

(33)

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

7

(34)

Оксиды азота (II и IV)Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты.

Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

8

(35)

Нитраты.

Азотная кислота и ее соли.

9.

(36)

Фосфор. Физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Фосфор.

10.

(37)

Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, ортофосфаты.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

11

(38)

Минеральные удобрения.

1

(39)

Тема 5

Подгруппа углерода (5ч.)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение атомов. Химические свойства углерода. Адсорбция.

Углерод, аллотропные модификации Кремний.

Углерод, физические и химические свойства углерода.

2

(40)

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

3

(41)

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

4

(42)

Практическая работа №4«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

5

(43)

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и

изучение их свойств».

1

(44)

Тема 6. Металлы (7 ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

2

(45)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

3

(46)

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

4

(47)

Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

5

(48)

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

6

(49)

Железо. Строение атомов железа. Свойства железа - простого вещества. Соединения железа.

7

(50)

Контрольная работа №5 по теме «Металлы».

(51)

Тема 7. Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

2-3

(52-53)

Углеводороды: метан, этан, этилен.

4-5.

(54-55)

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

6.

(56)

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

7-8.

(57-58)

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

9.

(59)

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

10.

(60)

Практическая работа №7

Изготовление моделей углеводородов.

Практическое занятие

Изготовление моделей углеводородов.

(61)

Тема 8. Химия и жизнь (6 часов).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практическая работа 8.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

2.

(62)

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

3.

(63)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

4

(64)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

5

(65)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая.

6

(66)

Практическая работа № 9.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Практическое занятие.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

67.

Обобщение по курсу химии 9 класса. Подготовка к К.Р.

68.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

загрузить

Рабочая программа по химии к учебникам Рудзитиса Г. Е. и Фельдмана Ф. Г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

Составитель: учитель химии

Высшей квалификационной категории

Калюжная В.В.

Практическая работа №1

Практическая работа №2

Тема 1. Многообразие химические реакции (14 ч.)

2.2. Подгруппа кислорода (7 ч.)

2.3. Подгруппа азота (9 ч.)

2.5. Металлы (13 ч.)

Практическая работа №6

Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах (9 часов)

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Практическая работа №1

Чистые вещества и смеси

Лабораторный

опыт № 2

Практическая работа №2

Практическая работа № 2

Демонстрации

реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.

Лабораторный опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Примеры физических и химических явлений.

Лабораторный опыт № 4

Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6

Реакция замещения меди железом

Классификация веществ по количеству исходных и получившихся веществ.

Практические занятия:

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

п/п

Тема урока

1

Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.

2

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

3

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

1

Химические реакции (13ч.)

Электролиты и неэлектролиты.

2-3

Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

4-5

(7-8)

Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

6

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

7

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

8

Окислительно-восстановительные реакции.

9

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

10

Гидролиз солей.

11

Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД».

12

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

13

Контрольная работа №1 по теме ТЭД.

Тема 2. Подгруппа кислорода (6 ч.)

2

Сера, строение молекулы, физические свойства. Применение серы.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.

3

Соединения серы. Сероводород. Сульфиды.

4

Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

5

Оксид серы (VI). Серная кислота.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.