Тематические тесты за курс основной школы по химии

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

1.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

водой и оксидом кальция

2)

кислородом и оксидом серы (IV)

3)

сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)

фосфорной кислотой и водородом

2.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

3.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и кислород

2)

оксид магния и азотная кислота

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и водород

4.Между собой взаимодействуют

1)

SiO₂ и H₂O

2)

CO₂ и H₂SO₄

3)

CO₂ и Сa(OH)₂

4)

Na₂O и Сa(OH)₂

5.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1)

P₂O₅

2)

CuO

3)

Ba(NO₃)₂

4)

K₂O

6.Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1)

O₂

2)

H₂O

3)

CO₂

4)

NaOH

7. Оксид серы (IV) проявляет свойства

1)

основного оксида

2)

амфотерного оксида

3)

кислотного оксида

4)

несолеобразующего оксида

8. Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)

кислород, вода, серная кислота

2)

соляная кислота, углекислый газ, вода

3)

оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4)

железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

9.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу

1)

NH₃

2)

CuO

3)

CaCO₃

4)

NaOH

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

1. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1)

CuO

2)

H₂SO₄

3)

CO₂

4)

NaOH

2.Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1)

сульфат кальция и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)

вода и хлорид натрия

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

3. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)

сульфат кальция и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)

водород и хлорид натрия

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

4. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)

серой и магнием

2)

оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)

гидроксидом калия и хлоридом калия

4)

нитратом бария и гидроксидом меди (II)

5.Реакция нейтрализации происходит между

1)

цинком и соляной кислотой

2)

серной кислотой и хлоридом бария

3)

гидроксидом кальция и азотной кислотой

4)

гидроксидом натрия и сульфатом меди

6.Гидроксид кальция реагирует с каждым веществом пары

1)

сульфат натрия и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)

хлорид натрия и оксид углерода (IV)

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

7.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1)

цинком и гидроксидом натрия

2)

медью и оксидом меди (II)

3)

ртутью и оксидом углерода (IV)

4)

магнием и аммиаком

8. Гидроксид натрия не реагирует с

1)

Al(OH)₃

2)

ZnO

3)

H₂SO₄

4)

Ba(OH)₂

9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)

Na₂SiO₃ и HNO₃

2)

Fe₂O₃ и KNO₃

3)

Ag и Cu(OH)₂

4)

Fe и Al₂O₃

10. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

1)

магнием

2)

гидроксидом натрия

3)

железом

4)

оксидом магния

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

1. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)

азотной кислотой

2)

углекислым газом

3)

сульфатом натрия

4)

хлоридом меди (II)

2. С каждым из перечисленных веществ:

H₂S, KOH, Zn

взаимодействует

1)

Pb(NO₃)₂

2)

ZnSO₄

3)

Na₂CO₃

4)

HCl

3. В уравнении реакции

2AgNO₃ = 2Ag + 2X + O₂

веществом «X» является

1)

оксид азота (IV)

2)

оксид азота (II)

3)

азот

4)

оксид азота (V)

4. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

HCl и H₂SiO₃

2)

H₂O и Cu(OH)₂

3)

О₂ и HNO₃

4)

NaOH и BaCl₂

5. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать

1)

Cr(OH)₃

2)

CuSO₄

3)

(NH₄)₂CO₃

4)

Zn

6. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

1)

оксид кальция

2)

карбид кальция

3)

гидроксид кальция

4)

карбонат кальция

7. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

MgO и HCl

2)

Zn и AgNO₃

3)

HNO₃ и CO₂

4)

CaO и CO₂

8. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с

1)

серной кислотой

2)

углекислым газом

3)

сульфатом натрия

4)

хлоридом железа (II)

9. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1)

CaCO₃

2)

K₂SO₃

3)

Na₂SO₄

4)

Al₂(SO₄)₃

10. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

MgO и HNO₃

2)

AgNO₃ и Fe

3)

CO₂ и H₃N

4)

CaO и NaOH

Взаимосвязь неорганических веществ

1. В схеме превращений

FeCl₂ X₁ X₂

веществом «X₂» является

1)

FeO

2)

Fe(OH)₃

3)

FeCl₂

4)

FeCl₃

2. В схеме превращений

FeCl₃ X₁ X₂ Fe(OH)₃

веществами «Х₁» и «Х₂» могут быть соответственно

1)

Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃

2)

FePO₄ и Fe₃O₄

3)

Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃

4)

Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

3. В схеме превращений

CaCO₃ X₁ X₂

веществом «X₂» является

1)

CaO

2)

Ca(OH)₂

3)

Ca(HCO₃)₂

4)

CaH₂

4. В схеме превращений

CaCO₃ X₁ X₂ + NaCl

веществом «X₂» является

1)

CaCO₃

2)

CaCl₂

3)

CaO

4)

Ca(OH)₂

5. В cхеме превращений

ZnO ® X₁ ® X₂ ® Zn(OH)₂

веществами «Х₁» и «Х₂» соответственно являются

1)

Zn(OH)₂ и ZnCl₂

2)

Zn(OH)₂ и ZnSO₄

3)

ZnCl₂ и ZnSO₄

4)

ZnCl₂ и ZnO

6. В схеме превращений

Cu(OH)₂ A B X

веществом «X» является

1)

CuO

2)

Cu

3)

Cu(OH)₂

4)

CuCl₂

7. В схеме превращений

Fe(OH)₃ X₁ X₂

веществом «X₂» является

1)

Fe₂O₃

2)

FeO

3)

FeCl₃

4)

FeCl₂

8. В схеме превращений

Al(OH)₃ Y Al(OH)₃

веществами «X₁» и «X₂» могут быть соответственно

1)

K₂SO₄ и KOH

2)

NaCl и HCl

3)

Na₂SO₄ и H₂SO₄

4)

HNO₃ и NaOH

9. В схеме превращений

Al X₁ X₂ Al

веществами «X₁» и «X₂» могут быть, соответственно,

1)

Al(NO₃)₃ и Al(OH)₃

2)

AlPO₄ и Al(OH)₃

3)

Al(OH)₃ и Al₂(SO₄)₃

4)

Al₂O₃ и AlCl₃

Часть А. Свойства оснований, кислот, солей.

1. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1. HCl и Fe

2 NaCl и NH3

3. CO и H2S

4 NaOH и HNO3

2.Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1. Гидроксид цинка

2 Гидроксид фосфора (V)

3. Гидроксид серы (VI)

4 Гидроксид алюминия (III)

3.Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с

каждым из двух веществ:

1 Zn и ZnO

2. SO3 и Zn(OH)2

3 SO2 и Cu(OH)2

4. Cu и CuO

4. Основные свойства гидроксид железа (III) проявляет в реакции:

1 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. Fe(OH)3 + 3 KOH → K3[Fe(OH)3]

4 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

5.Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Au и NaOH

2. Cu и NaOH

3. H2SO4 и AgNO3

4. Fe и SiO2

6.C концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях:

1. Fe, Al

2 Cu, Al

3. Mg, Zn

4 Cu, Ag

5.C разбавленной серной кислотой взаимодействует

1. кремний

2 медь

3 ртуть

4. цинк

6.И с серной кислотой и с гидроксидом калия в их водных растворах вступают в реакцию все вещества набора:

1. H2, Na2CO3, Al2O3

2. Al(OH)3, Zn, K2CO3

3. Ag, Zn(OH)2, CaCO3

4 Al, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2

7.Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1. CO и H2S

2. HCl и Fe

3. NaCl и NH3

4. NaOH и HNO3

8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух

веществ:

1 цинк и оксид меди (II)

2 медь и оксид азота (IV)

3. водород и сероводород

4. оксид железа (II) и ртуть

9.C разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:

1 Zn и MgO

2. NaCl и Ag

3 Cu и KNO3

4. CaO и Au

10.Раствор гидроксида калия взаимодействует с:

1 раствором сульфата натрия

2 раствором аммиака

3 оксидом серы (VI)

4 оксидом железа (II)

11 .Гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1 FeO и HCl

2. HNO3 и Al2O3

3 HCl и HNO3

4 HCl и MgO

12. Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с

каждым из двух веществ:

1. SO2 и Cu(OH)2

2 Zn и ZnO

3 SO3 и Zn(OH)2

4 Cu и CuO

13. .C гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1. HNO3 и CO2

2 MgO и H2SO4

3. SO2 и K2SO4

4 Al2O3 и NaOH

14. .Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Хлоридом бария и цинком

2. Азотной кислотой и оксидом цинка

3. Железом и оксидом серы (IV)

4 Оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II)

15. При взаимодействии 1 моль NaOH и 1 моль СО2 образуется

1. Оксид натрия

2 Пероксид натрия

3. Гидрокарбонат натрия

4. Карбонат натрия

16.Образование водорода происходит при взаимодействии

1. HNO3 и Zn

2 H2SO4 (разб.) и Cu

3. HNO3 и Cu

4. H2SO4 (разб.) и Zn

17. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из группы веществ:

1. CaO, HCl, NaCl

2. CO2, Ca(OH)2, HNO3

3. SO3, H2SO4, CuCl2

4. H2S, CuO, H2SO3

18. Взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, каждое из пары веществ:

1. Гидроксид бериллия и оксид кремния;

2 Оксид бериллия и гидроксид алюминия;

3. Оксид алюминия и соляная кислота;

4. Оксид цинка и оксид калия.

19. С каждым из веществ, формулы которых KOH, Al2O3, Pb(NO3)2, взаимодействует:

1. Серная кислота;

2. Соляная кислота;

3. Гидроксид натрия;

4. Хлорид натрия.

20. С каждым из веществ, формулы которых HCl, ZnO, CuSO4, взаимодействует:

1. Оксид серы (IV) 2 Азотная кислота;

3. Гидроксид натрия; 4. Гидроксид железа (III).

21. С хлоридом меди (II) взаимодействует:

1. Оксид серы (VI)

2 Гидроксид кальция;

3. Гидроксид железа (III)

4. Серная кислота.

22. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:

1. Гидроксидом натрия;

2 Карбонатом кальция;

3. Хлоридом бария;

4 Сероводородной кислотой.

23. Сульфат натрия реагирует с:

1. KOH

2 BaSO3

3. H3PO4

4. Ba(NO3)2

24. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии

1. Цинка с газообразным хлором;

2 Цинка с соляной кислотой;

3, Цинка с хлоридом меди (II)

4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

25. Как гидроксид натрия, так и железо реагируют с

1. Карбонатом калия

2. Хлоридом бария

3. Сульфатом меди (II)

4. Сульфатом натрия.

26. Как гидроксид калия, так и цинк реагирует с

1. Карбонатом калия 2. Сульфатом меди (II)

3. Хлоридом натрия 4. Сульфатом натрия