Лабораторный практикум по неорганической химии

Міністерство аграрної політики України

КОЛЕДЖ ПЕРЕРОБНОЇ ТА ХАРЧОВОЇ ПРОМИСЛОВОСТІ ХАРКІВСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО ТЕХНІЧНОГО УНІВЕРСИТЕТУ СІЛЬСЬКОГО ГОСПОДАРСТВА ІМЕНІ ПЕТРА ВАСИЛЕНКА

ЗАТВЕРДЖУЮ

Заступник директора

з навчальної роботи

О.М. Бондаренко «____»_______20__р.

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

з навчальної дисципліни « Хімія аналітична»

для спеціальності 5.05170111 «Зберігання, консервування та переробка

молока»

Викладач /С.М. Тютько/

Розглянуто і схвалено цикловою комісією

Природничо-математичних дисциплін

Протокол № ___від ______________

Голова циклової комісії

/С.М. Тютько/

(підпис, прізвище, ініціали)

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1

Тема: Добування і властивості неорганічних сполук.

Мета: Дослідити способи добування і властивості оксидів, основ, кислот і солей.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: Способи добування і властивості оксидів, основ, кислот і солей.

Вміти: Писати відповідні хімічні реакції, користуватися хімічним посудом і реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сухий Na₂SO₃; сухий NaCl; концентрована H₂SO₄; 10% розчин H₂SO₄; металевий Zn, Fe; мармур; розчини CuSO₄; FeCl₃; NaOH; FeSO₄; Ba(OH)₂; BaCl₂; K₂CrO₄.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, хімічний стакан, випарна чашка, апарат Кіппа, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.

Хід роботи

Дослід №1. Отримання кислот

а) отримання сульфатної кислоти:

В пробірку насипати одну лопатку сульфіту натрію, додати 6-8 крапель концентрованої сульфатної кислоти і швидко закрити пробкою з газовідвідною трубкою. Газ, який утворився, пропустити у підготовлену пробірку з дистильованою водою і двома краплями метилоранжу. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції.

б) отримання хлоридної кислоти:

В пробірку внести 2-3 лопатки NaCl і додати 5-6 крапель концентрованої H₂SO₄. Газ, який утворився пропустити в підготовлений стакан з водою і двома краплями метилоранжу. Скласти рівняння реакції. Що спостерігається?

Дослід №2. Добування оксидів

Маленький шматочок мармуру закріпити на дротині і внести в полум'я. При прожарюванні карбонат кальцію розкладається, утворюючи оксид кальцію та оксид карбону (IV), оксид кальцію охолодити і зберігати для наступного досліду. Скласти рівняння реакції.

Дослід №3. Отримання основ

Оксид кальцію, добутий в попередньому досліді, помістити в пробірку з водою. Які ознаки реакції при цьому спостерігаємо?

До отриманого розчину додати 2 краплі фенолфталеїну. Які зміни при цьому відбуваються? Записати рівняння реакції.

Дослід №4. Взаємодія лугів з солями

У три пробірки налити по 1 мл 10% розчину NaOH. У першу пробірку додати 1 мл розчину CuSO₄, у другу - 1 мл розчину FeCl₃, у третю - 1 мл розчину FeSO₄. Визначити колір осаду в кожній пробірці. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

Дослід №5. Властивості основ

Гідроксид купруму Сu(ОН)₂ з попереднього досліду помістити у дві пробірки. В одну пробірку додати 1 мл 10% сульфатної кислоти і перемішати, а іншу пробірку нагріти до появи чорного осаду. Пояснити ці явища і написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

Дослід №6. Отримання солей

а) отримання середньої солі

В пробірку покласти шматочок Zn і додати 1-2 мл 10% H₂SO₄. Після закінчення реакції розчин перелити в фарфорову чашку і випарити. Розглянути під мікроскопом кристали, що утворилися. Скласти рівняння реакцій.

б) отримання кислої солі

Налити в пробірку 2 мл баритової води і пропустити крізь неї оксид карбону (IV) з апарата Кіппа до повного розчинення осаду (карбонату барію). Скласти рівняння реакції.

Дослід №7. Властивості солей

а) взаємодія солей з металами

В пробірку налити 2 мл розчину CuSO₄ і покласти декілька металевих цвяхів. Залишити пробірку на деякий час. Що спостерігається?

б) взаємодія солей з кислотами

В пробірку налити 1 мл ВаСl₂ і додавати 1 мл 10% розчину H₂SO₄. Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.

в) взаємодія солей з солями:

В пробірку налити 1 мл ВаСl₂ і додати 1 мл розчину К₂СrO₄. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.

Контрольні питання:

1. Скласти схему перетворень:

а) Fe(OH)₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃

б) Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ → СаО → СаСl₂ СаСО₃

в) ZnS → H₂S → Na₂S → PbS

2. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) Hg(OH)₂ + H₂SO₄ →

б) NaOH + H₂CO₃ →

в) АlСl₃ + H₃PO₄ →

г) AgNO₃ + CaCl₂ →

^{Лабораторна робота № 2}

Тема: Приготування розчинів нормальної, молярної і відсоткової концентрації.

Мета: Придбати навички в розрахунках та в приготуванні розчинів різної

концентрації з сухої речовини.

Знати: Способи виразу концентрації розчинів (молярну, нормальну і відсоткову концентрації), проводити їх розрахунки та перерахунки з одного виду концентрації в другий.

Вміти: користуватись технічними терезами та мірним посудом .

Для роботи необхідні реактиви: кристалічні NaCl, KCl, NH₄Cl, СаСl₂, ВаСl₂, (NH₄)₂CO₃, NaNO₃, Kl, NaBr, Na₂SO₄, Cr₂(SO₄)₃, MnSO₄, К₂Сr₂О₄, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], NaHC₄H₄O₆, (NН₄)₂O₄, FeCl₃, Na₂HPO₄, дистильована вода.

Обладнання і хімічний посуд: технічні терези, мірні колби на 250-300мл, хімічні стакани, скляні палички , нагрівальний прилад, воронки.

Хід роботи

1. У відповідності з отриманим завданням (див. таб. 1), розрахувати масу твердої речовини, масу та об'єм води, що необхідно взяти для приготування розчину.

2. Зважити на технічних терезах необхідну кількість речовини і висипати в мірну колбу.

3. Відміряти мірним циліндром необхідний об'єм дистильованої води і половину об'єму вилити в колбу з сухою речовиною.

4. Розчинити речовину у воді до повного розчинення за допомогою скляної палички (якщо необхідно, розчин підігріти). Після цього, вилити залишок води у колбу.

5. Вилити розчин у підготовлену склянку.

6. Результати досліду записати в таблицю 2.

Таблиця 1

№ варіанта

Приготувати

розчин

речовини

Відсоткова концентрація речовини, %

w

Нормальна концентрація розчину, С_N

Молярна концентрація розчину, См

Об'єм розчину V, см³

1

NaCI

10

0,3

2,8

150

2

K₃[Fe(CN)₆]

15

0,5

2,6

170

3

Na₂SО₄

10

0,8

2,5

200

4

Cr₂(SО₄)₃

15

1,0

2,3

150

5

KCl

10

1,2

2,0

150

6

К₂СrO₄

15

1,4

1,5

200

7

NH₄Cl

10

1,6

1,3

150

8

NaHC₄H₄O₆

15

1,8

1,0

100

9

CaCl₂

10

2,0

1,2

150

10

(NH₄)₂CO₃

15

0,5

1,7

100

11

K₄[Fe(CN)₆]

10

1,0

0,5

100

12

NaBr

15

1,5

1,0

150

13

BaCl₂

10

0,8

1,5

200

14

NaNO₃

15

1,0

0,8

100

15

MnSO₄

10

0,5

2,0

100

16

ZnSO₄

15

0,7

1,3

150

17

KI

10

1,5

1,0

100

18

(NH₄)₂C₂O₄

15

0,5

1,8

200

19

FeCl₃

10

0,8

1,5

150

20

Na₂HPO₄

15

1,2

0,7

100

21

KOH

10

1,0

1,3

150

22

AlCl₃

15

1,4

0,5

100

23

CuSO₄

10

0,8

1,4

150

24

K₂Cr₂O₇

15

1,0

1,9

100

25

MgCl₂

10

1,5

2,0

150

Таблиця №2

№ варі-

анта

Формула речовини

Концентрація розчину

Об'єм розчину, см³

Молярна маса речовини

Грам-еквівалент речовини

Маса речовини, г

Маса води, г

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3

Тема: Добування і властивості галогенів та їх сполук.

Мета: На практичних прикладах вивчити способи отримання і властивості галогенів

та їх сполук.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: методи одержання галогенів, важливіші сполуки галогенів у природі, властивості галогенів.

Вміти: користуватися хімічним посудом і реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сухі: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂, NaBr, КІ, NaCl.

Концентровані: H₂SO₄ і HCl; бромна вода, йодна вода, ксилол, індикаторний папір, розчин Na₂S₂O₃.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, хімічний стакан, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.

Хід роботи

Дослід №1. Отримання хлоридної кислоти

В три пробірки налити по 1 мл концентрованої HCl. В першу пробірку додати декілька кристалів KMnO₄, в другу - K₂Cr₂O₇, в третю - МnO₂. Якщо реакція не відбувається, пробірку обережно підігрівають. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій методом електронного балансу.

Примітка: Після кожного досліду в пробірку з хлором, який утворився, додати 2-3 краплі розчину тіосульфату натрію Na₂S₂O і пробірку одразу вимити.

Дослід №2. Отримання брому

В суху пробірку внести 2-3 кристалика NaBr і таку ж кількість МnO₂. До суміші обережно додати 2-3 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Який газ при цьому виділяється? Скласти рівняння реакції методом електронного балансу.

Дослід №3. Отримання йоду

В суху пробірку внести 3-4 кристали KI і таку ж кількість МnO₂, до суміші додати 1-2 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

Отвір пробірки закрити ватним тампоном. Пробірку обережно нагріти. Через 3-4 хвилини пробірку охолодити і спостерігати утворення кристалів йоду. Скласти рівняння реакції методом електронного балансу.

Дослід №4. Розчинність галогенів в органічних розчинах

В одну пробірку налити 1 мл бромної води, в другу - 1 мл йодної води. В кожну пробірку додати 0,5 мл толуолу або ксилолу. Розчин ретельно перемішати і за забарвленням отриманого кільця встановити, який галоген виділяється.

Дослід №5. Порівняння окисних властивостей галогенів

В одну пробірку внести 3-5 крапель розчин NaBr, у дві інші - по 3-5 крапель розчину КІ. У всі пробірки додати по 3-4 краплі ксилолу або толуолу. В пробірки з розчином КІ і NaBr внести по 4-5 крапель хлорної води, а в третю пробірку з розчином КІ додати бромної води.

Вміст пробірок перемішати скляною паличкою і за забарвленням отриманого кільця встановити, який галоген виділяється в вільному стані в кожній пробірці. Написати рівняння реакцій. Розташувати галогени в ряд за їх окисними властивостями.

Дослід №6. Отримання галогеноводнів.

а) отримання хлороводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-3 г NaCl і додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати зміну кольору індикаторного папірця. Скласти рівняння реакції в молекулярно-йонному вигляді.

б) отримання бромоводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-3 г солі КВr і додати 1 мл 50% розчину H₂SO₄. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати колір отриманого газу і зміну кольору індикаторного папірця

в) отримання йодоводню

В пробірку з газовідвідною трубкою всипати 2-З г солі КІ і додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Газ, який утворився, спрямувати на вологий індикаторний папір. Спостерігати колір отриманого газу і зміну кольору індикаторного папірця.

Контрольні питання:

1. Написати реакцію між хлором та тіосульфатом натрію беручи до уваги, що в реакції бере участь вода, а продуктом реакції є вільний сульфур, хлорид на кислота та сульфат-йон?

2. Написати хімічні реакції одержання хлору із NaCl. Використовуючи концентровану сульфатну кислоту і сухий КМnO₄?

3. Здійснити схему перетворень:

КСl → НСl → С1₂ → Br₂ → NaBr → AgBr

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4

Тема: Властивості сульфуру та його сполук.

Мета: На практичних прикладах вивчити хімічні властивості сульфуру та його сполук.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: хімічні властивості сірки та її сполук.

Вміти: записувати хімічні реакції проведених дослідів, користування хімічним

посудом та реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: сірка, концентровані кислоти HNO₃, H₂SO₄, розчини ВаСl₂, К₂Сr₂O₇,10% H₂SO₄, H₂S, бромна вода, йодна вода, сіль марганцю, свинцю, міді, сухий цукор.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.

Хід роботи

Дослід №1. Властивості сульфуру

В пробірку внести невелику кількість сульфуру і додати 1 мл концентрованої HNO₃. Пробірку обережно нагріти. Спостерігати утворення газу. Отриманий розчин (2-3 краплі) перелити у пробірку з розчином ВаСl₂. Відмітити появу осаду. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

Дослід №2. Властивості сірководню

а) Окисні властивості сірководню

В одну пробірку внести 1 мл розчину КМnO₄ і 0,5 мл 10% розчину H₂SO₄, в другу - 1 мл розчину К₂Сr₂O₇ i 0,5 мл 10% розчину H₂S0₄. В кожну пробірку додавати по краплям сірководневу воду до зміни забарвлення розчину. Написати рівняння реакцій, вказати окисник та відновник.

б)Взаємодія H₂S з бромною та йодною водою.

В дві пробірки наливаємо по 1 мл бромної і йодної води. В кожну пробірку додаємо сірководневу воду до зникнення забарвлення. Написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

в) Добування малорозчинних сульфідів металів.

В чотири пробірки внести по 4-5 крапель розчинів солей мангану, плюмбуму, купруму та феруму (FeCl₃). В кожну пробірку додати по 0,5 мл сірководневої води. Відмітити появу осаду, вказати колір осаду, написати рівняння реакцій в молекулярно-йонному вигляді.

Дослід №3. Властивості сульфатної кислоти

а) Дія сульфатної кислоти на папір.

На фільтрувальному папірці за допомогою скляної палички зробити надпис 10% розчином H₂SO₄. Папір просушити над полум'ям. Пояснити почорніння паперу.

б) Дія сульфатної кислоти на цукор.

В пробірку внести розтертий цукор на ¼ її об'єму. Додати 2 краплі води і 3-4 краплі концентрованої сульфатної кислоти, ретельно перемішати скляною паличкою. Пояснити зміну кольору.

Контрольні питання:

1. Чи можна для осушки сірководню, бромистого водню, йодистого водню застосувати концентровану сульфатну кислоту?

2. Дописати рівняння реакції і розставити коефіцієнти:

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂SO₄ ↔ S + Cr(SO₄)₃ + ...

3. Написати рівняння реакції взаємодії: Cu та концентрованою сульфатної кислоти, вуглецю та концентрованої сульфатної кислоти?

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5

Тема: Добування і властивості сполук нітрогену.

Мета: На практичних прикладах розглянути хімічні властивості сполук нітрогену.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: В які хімічні реакції вступають сполуки нітрогену: аміак, солі амонію, азотна кислота, солі азотної та азотистої кислоти.

Вміти: Записувати хімічні реакції проведення дослідів. Користуватися хімічним посудом та приладами.

Для роботи необхідні реактиви: розчини NH₄Cl, NaOH, KOH, NH₄OH, NaNO₂, HNO₃, NaI або KI, KH₄O₄, K₂Cr₂O₇. Сухі солі NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂Cr₂O₇. Індикаторний папірець.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробіркотримач.

Хід роботи

Дослід №1. Відкриття солей амонію в розчинах.

В пробірку внести 1 мл розчину NH₄Cl і додати 1 мл 2N розчину NaOH або КОН. Пробірку підігріти, до отвору пробірки піднести вологий індикаторний папірець. Що спостерігається? Який газ виділяється? Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

Дослід №2. Відновлюючи властивості аміаку.

В пробірку внести 1 мл бромної води і додати 1 мл 25% розчину аміаку. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

Дослід №3. Термічний розклад солей амонію.

3.1 Розклад хлориду амонію.

В пробірку внести декілька кристалів NH₄Cl. Пробірку обережно нагріти. Спостерігати утворення нальоту на стінках пробірки. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

3.2 Розклад сульфату амонію.

В пробірку внести декілька кристалів (NH₄)SO₄. Пробірку обережно нагріти. Який газ виділяється? До отвору пробірки піднести вологий індикаторний папірець. Написати рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

3.3 Розклад дихромату амонію.

В пробірку внести 1 мікрошпатель (NH₄)₂Cr₂O₇, пробірку нагріти. Як тільки почнеться бурний розклад, нагрівання припинити. Написати рівняння реакцій.

Дослід №5. Властивості солей нітритної кислоти.

5.1 Взаємодія нітриту натрію з H₂SO₄.

В пробірку внести 1 мл насиченого розчину NaNO₂ і додати 0,5 мл 2N розчину H₂SO₄. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

5.2 Взаємодія нітриту натрію в з NaI.

В пробірку внести 1 мл NaI і 1 мл розчину H₂SO₄, додати 1 мл NaNO₂. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакцій.

5.3 Взаємодія нітриту натрію в з КМпO₄.

В пробірку внести 0,5 мл розчину КМnO₄ додати 0,5 мл розчину H₂SO₄ і 1 мл NaNO₂. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

5.4 Взаємодія нітриту натрію з К₂Сr₂O₇.

В пробірку внести 0,5 мл розчину К₂Сr₂O₇ додати 1 мл концентрованої сульфатної кислоти, в розчин додати 1 мл NaNO₂ спостерігати зміну забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

Контрольні питання:

Здійснити схему перетворень:

1. NH₄NO₂ → N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂

2. NH₄Cl → NH₃ → NH₄OH₄ → NH₄NO₃ → NO₂

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6

Тема: Властивості металів та їх сполук.

Мета: На прикладі сполук металів вивчити їх хімічні властивості.

В результаті проведення лабораторної роботи студент повинен:

Знати: Хімічні властивості металів та їх сполук.

Вміти: записувати хімічні реакції, користуватися приладами, хімічним посудом та реактивами.

Для роботи необхідні реактиви: мармур, фенолфталеїн, вапняна вода, розчин гідроксиду натрію, розчин НСl, концентрована хлоридна кислота, сіль алюмінію, металічний алюміній, HNO₃, розчин CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃.

Обладнання, хімічний посуд: штатив з пробірками, пробка з газовідвідною трубкою, нагрівний прилад, пробірко тримач, муфельна піч, фарфоровий тигель, апарат Кіппа.

Хід роботи

Дослід №1. Отримання оксиду та гідроксиду кальцію.

В окремій пробірці переконатися що карбонат кальцію не взаємодіє з водою. Для цього в пробірку помістити шматок мармуру і додати декілька крапель води. Спостерігати, які зміни можуть відбуватися? Додати до розчину краплю фенолфталеїну. Чи зміниться колір розчину.

Другий шматок мармуру покласти в сухий тигель і поставити прожарювати в муфельну піч. Через 20-25 хвилин тигель перенести в ексикатор, охолодити, після охолоджування до кімнатної температури в тигель внести 1-2 мл води. Що спостерігаємо?

Додати до розчину 1 краплю фенолфталеїну. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.

Дослід №2. Твердість води і способи її усунення.

Заповнити пробірку на ½ її об'єму вапняною водою і пропустити через воду СO₂. Відмітити появу осаду карбонату кальцію. Продовжувати пропускати СO₂ до розчинення осаду в наслідок утворення кислої солі Са(НСО₃)₂.

Розчин розділити на дві частини.

Першу пробірку з розчином кислої солі закріпити вертикально у штатив і обережно нагрівати. Розчин кип'ятити до утворення осаду карбонату кальцію.

В другу пробірку додати 1 мл розчину NaOH.

Написати рівняння реакцій.

Дослід №3. Взаємодія алюмінію з кислотами.

а) Взаємодія алюмінію з розведеною і концентрованою хлоридною кислотою.

В дві пробірки помістити по шматочку алюмінію, в одну пробірку додати 10% хлоридної кислоти, в другу - 1 мл концентрованої хлоридної кислоти. Який газ утворюється? Скласти рівняння реакцій, вказавши окисник і відновник.

б) Взаємодія алюмінію з розведеною і концентрованою нітратною кислотою.

В дві пробірки помістити по шматочку алюмінію, в одну пробірку додати 1 мл 10% HNO₃, в другу - 1 мл концентрованої HNO₃. Спостерігати, як діє на алюміній кислота? Скласти рівняння реакцій, вказавши окисник і відновник.

Дослід №4. Взаємодія алюмінію з лугами.

В пробірку помістити шматочок алюмінію і додати 1 мл розчину NaOH. Спостерігати взаємодію алюмінію з NaOH.

Написати рівняння реакції.

Дослід №5. Властивості гідроксиду алюмінію

В дві пробірки внести по 1 мл розчину солі алюмінію і додати по 1 мл розчину NaOH до утворення гідроксиду алюмінію. Суміш розділити на дві пробірки.

В одну пробірку додати 1 мл розчину хлоридної кислоти, в другу - 1 мл розчину NaOH. Що спостерігається у двох пробірках?

Написати рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.

Дослід №6. Добування гідроксиду купруму та дослідження його властивостей.

а) Добування гідроксиду купруму

В пробірку внести по 1 мл розчину CuSO₄ і 2N розчину NaOH. Відмітити колір осаду, який утворився. Обережно нагріти пробірку з осадом. Як зміниться колір осаду? Написати рівняння реакції утворення гідроксиду купруму та його розклад.

б) Відношення гідроксиду купруму до кислот та лугів.

В пробірку внести по 1 мл розчину CuSO₄ і 2N розчину NaOH. Осад, який утворився розділити на дві пробірки. В одну пробірку додати 5-6 крапель 10% H₂SO₄, в другу - стільки ж 10% NaOH. Написати рівняння реакції.

Дослід №7. Добування гідроксиду хрому та дослідження його властивостей.

В пробірку внести по 1 мл розчину Cr₂(SO₄)₃ і 2N розчину NaOH. Осад, який утворився розділити на дві пробірки. В одну пробірку додати по краплям розчин хлоридної кислоти або H₂SO₄, в другу - розчин лугу до розчинення осаду.

Написати рівняння реакції.

Дослід №8. Властивості хроматів та дихроматів.

а) Взаємодія хромату калію з кислотами.

В пробірку налити 1 мл розчину хромату калію і додавати по краплям розчин сульфатної кислоти. Спостерігати зміну забарвлення розчину. Пояснити, чому це відбувається? Написати рівняння реакції.

б)Отримання дихромату.

В пробірку налити 1 мл розчину сульфату хрому (ІІІ) і додавати по краплям розчин NaOH, до утворення осаду. До отриманого осаду додати 3-5 крапель 3% розчину перекису водню. Суміш нагріти до появи жовтого забарвлення.

Написати рівняння реакцій.

КРИТЕРІЇ

Оцінювання знань та вмінь студентів з дисципліни

«Неорганічна хімія»

Оцінка 5 (відмінно) - правильно дані відповіді, на 6 запитань першого рівня,

повністю розкрито зміст кожного питання чи проблеми другого і

третього рівнів;

вільно володіє спеціальною термінологією;

вільно і правильно використовує одержані знання з даного питання чи проблемної ситуації;

вільно володіє українською мовою;

робота виконана чисто і охайно, можливо одна - дві неточності, котрі не

ведуть за собою помилкових висновків.

Оцінка 4 (добре) - правильно дані відповіді на 6 запитань першого рівня, розкриває

головний зміст питання другого рівня; правильно володіє спеціальною

термінологією; не допускає грубих граматичних помилок;

робота виконана чисто і охайно.

Оцінка 3 (задовільно) - правильно дані відповіді на 6 запитань першого рівня, зміст

питання другого рівня викладає частково, не завжди послідовно;

не пов'язує свою відповідь із знаннями дисципліни і суміжними

дисциплінами, одержаних раніше;

відповідь неповна, але суттєвість питання в цілому розкрита;

у спеціальній термінології допускає помилки;

при письмовому викладанні питання допускає граматичні помилки.

Оцінка 2 (незадовільно) - невірні відповіді на запитання першого, другого і

третього рівнів, основний зміст питання не розкритий; допущені грубі

помилки у кінцевих висновках;

спеціальною термінологією володіє слабо;

текстовий матеріал оформляє з великою кількістю виправлень та

помилок;

мовою викладу (українською) студент володіє слабо.