Преподавателю
Химия
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному) в оригинальном структурировании курса. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соедине...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Рабочие программы
Автор	КОРОЛЕВА О.И.
Дата	31.01.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Тематическое планирование по химии 8 класс ( 3ч.) 2014-2015 уч.год.

Учитель:Королева О.И. МБОУ Островянская СОШ Орловского района

Ростовской области

Пояснительная записка

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С. В авторскую программу считаю целесообразным внести следующие изменения: 5 часов резервного времени распределить по темам для увеличения времени на решение задач. 2 часа - тема 2 «Химическая связь. Строение вещества», т.к в этой теме предусмотрено решение пяти различных типов задач. 1 час - тема 4 «Химические реакции» на решение задач по уравнениям реакций. 2 часа - тема 5 «Растворы. Электролитическая диссоциация» на решение задач по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа, реализована в учебнике Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.- М.: Русское слово, 2010, а также используется тетрадь для практических работ - Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

В ней предусмотрено 5 контрольных и 8 практических работ.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

№п/п

Нормативные документы

Закон РФ от 29.12.2012г. №273 «Об образовании в РФ»

Приказ Минобразования России от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов, начального, основного общего и среднего (полного) общего образования.

Приказ Минобразования России от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования».

Приказ Минобрнауки России от 20.08.2008г. №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерством образования Российской Федерации от 09.03.2004г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

Приказ Минобрнауки России от 19.12.2012г. №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредетацию на 2013 - 2014 учебный год». Зарегистрирован в Минюсте России 30.01.2013г. №26755.

Программа по химии 8 класс. Автор НовошинскаяН.С. Новошинский И.И. 2010г «Русское слово»

Учебник: Химия 8 класс, автор Новошинская Н.С. , Новошинский И.И., Русское слово, 2010г.

Требования и результаты усвоения учебного материала

по неорганической химии в 8 классе.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект:

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс.-М: Русское слово, 2007.

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8 класс.-М: Русское слово, 2007.

3.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. -М: Русское слово, 2007.

4.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ по химии. 8 класс. -М: Русское слово, 2007.

Структура курса

№

Модуль

Количество часов

сроки

Введение

02.09-16.09

Строение атома. Структура ПС химических элементов Д.И.Менделеева.

19.09-10.10

Химическая связь. Строение вещества.

14.10-05.12

Классификация сложных неорганических веществ

09.12-25.12

Химические реакции

26.12-05.-02

Растворы. Электролитическая диссоциация

06.02-09.04

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

10.04-30.05

Итого:

105

Годовой календарный график текущего контроля по химии на 2013-2014 учебный год 8 класс , учитель Королёва О.И.

№

Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Практическая работа, дата проведения

Введение

2.09-16.9

П.Р.№1

П.Р.№2.4-5.09

Строение атома .Структура ПС химических элементов Д.И. Менделеева

19.9-10.10

К.Р.№1

17.10

Химическая связь. Строение вещества

14.10-5.12

К,Р.№2

05.12

Классификация сложных неорганических веществ

9.12-25.12

Химические реакции

26.12-05.02

К.Р.№03.02

П.р.№3

30.12

Растворы. Электролитическая диссоциация

.6.02-09.04.

К.р.№4

19.03

П.Р.№4

10.02

П.Р.№5

20.02

П.Р.№6

12.03

Важнейшие классы неорганических соединений

10.4-30.05

К.р.№5

26.05

П.Р.№7

08.05

П.Р.№8

12.05

Перечень лабораторных опытов

№ опыта

Тема

№

Урока

сроки

Определение принадлежности веществ к простым и сложны м по их формулам

23.10

Определение принадлежности соединений к классам веществ по их формулам

19.12

Физические явления

25.12

Химические явления

25.12

Типы химических реакций

16.01

Гидратация сульфата меди

12.02

Окраска индикаторов в различных средах

10.03

Реакции ионного обмена

20.03

Условия протекания реакций ионного обмена

02.04

Взаимодействие оксида магния с кислотами

14.04

Распознавание оксидов на основании их свойств

16.04

Реакция нейтрализации

21.04

Обнаружение кислот и оснований

23.04

Получение и свойства амфотерного гидроксида

5.05

Способы получения солей

14.05

Перечень практических работ

№

Тема

№урока

сроки

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы От при работе в химкабинете

3,4

4,5.09

Вещества и их физические свойства

11.09

Признаки химических реакций

30.12

Очистка поваренной соли

10.02

Приготовление раствора и измерение его плотности

20.02

Определение рН среды

12.03

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов

8.08

Свойства гидроксидов элементов 2 группы

12.05

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

№ урока

п/п

№

урока

в теме

Наименование разделов и тем

Уроки

контроля

Практи-

ческая

часть

Плановые сроки прохожде-ния

Скорректи-рованные сроки про-хождения

Введение. (7 часов)

Предмет химии.

02.09.14г

Вещества и их физические свойства

04-09

П/р №1.Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ОТ при работе в химкабинете

П/р №1

05.9.

П/р №1.Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ОТ при работе в химкабинете(окончание)

Оборудование: набор химической посуды, набор измерительных приборов, лабораторный штатив, спиртовка.

П/р №1

09.9

П/р №2 Вещества и их физические свойства

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

П/р №2

11.9

Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса

12.9

Химические элементы

16.9

Тема 1. Строение атома. Структура ПС химических элементов Д. И. Менделеева(10 ч)

Состав атома и атомного ядра

19.9

Изотопы

23.9

Строение электронной оболочки атомов элементов первого и второго периодов

25.9

Классификация элементов на основе строение их атомов

26.9

Упражнения в составлении схем строения атомов химических элементов

30.9

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.

02.10

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

03.10

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

07.10

Систематизация и обобщение по теме "Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева" Подготовка к к/р

09.10

Контрольная работа №1 по теме "Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева"

К/р №1

10.10

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (22 ч)

Анализ к/р №1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

14.10

Вычисления по химическим формулам.

16.10

Вычисление массовых отношений между элементами в данном веществе

17.10

Упражнения в вычислениях по химическим формулам

21.10

Простые и сложные вещества.

Л/о №1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам

Л/о №1

23.10

Контрольно-обобщающий урок по темам «Химические формулы», «Простые и сложные вещества»

24.10

Ковалентная связь

28.10

Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул

Ковалентная полярная и неполярная связь

30.10

Закон постоянства состава

1четверть. 9 недель. 27 уроков.

31.10

Ионная связь

11.11

Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

13.11

Степень окисления

14.11

Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

18.11

Упражнения в определении степени окисления и составлении формул

20.11

21.11

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Упражнения в вычислениях с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

25.11

Упражнения в вычислениях с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

27.11

Упражнения в вычислениях с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

28.11

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

02.12

Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества» Подготовка к к/р

04.12

Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»

К/р №2

05.12

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (7 ч)

Анализ к/р №2. Оксиды

09.12

Основания

11.12

Кислоты

12.12

Структурные формулы кислот

16.12

Средние соли

18.12

Кислые соли. Л/о №2 «Определение принадлежности соединений к классам веществ по их формулам»

Л/о№2

19.12

23.12

Обобщение знаний по теме "Классификация веществ"

Зачет

25.12

Тема 4 Химические реакции (13 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции

Л/о №3 «Физические явления»

Л/о №4 «Химические явления»

Л/о №3

Л/о №4

26.12

Закон сохранения массы. Уравнения химических реакций.

30.12

Практическая работа 3

Признаки химических реакций

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

2четверть. 7недель + 1день

22 урока

П/р №3

13.01

Основные типы химических реакций

15.01.14г

Основные типы химических реакций

Л/о №5 «Типы химических реакций»

Л/о №5

16.01

Упражнения в составлении уравнений химических реакций и определении типа реакции

20..01

Расчёты по уравнениям химических реакций

22.01

Расчёты по уравнениям химических реакций

23.01

Расчеты по термохимическим уравнениям

27.01

Упражнения в вычислениях по уравнениям химических реакций

29.01

Основные положения атомно-молекулярного учения

30.01

Обобщение знаний по теме: "Химические реакции". Подготовка к к/р.

3.02

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

К/р №3

05.02

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (23 ч)

Анализ к/р №3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

06.02

Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

П/р №4

10.02

Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты.

Л/о №6 «Гидратация сульфата меди»

Л/о №6

12.02

Выражение количественного состава раствора.

13.02

Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах

17.02

Упражнения в вычислениях «массовой доли растворенного вещества»

19.02

Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

П/р№5

20.02

Электролитическая диссоциация.

24.02

Механизм электролитической диссоциации.

26.02

Основные положения ТЭД.

27.02

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

03.03

Кислоты и основания в свете ТЭД

05.03

Соли с свете ТЭД.

06.03

Среда водных растворов электролитов Л/о №7 Окраска индикаторов в различных средах

Л/о №7

10.03

Практическая работа 6. Определение рН среды

П/р №6

12.03

Практическая работа 6. Определение рН среды (окончание)

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

13.03

Обобщение знаний по теме: "Растворы. Электролитическая диссоциация". Подготовка к к/р

17.03

Контрольная работа №4 по теме: "Растворы. Электролитическая диссоциация".

К/р №4

19.03

Анализ к/р №4. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Л/о №8 «Реакции ионного обмена»

3четверть. 10недель.

30учебных часов.

Л/о №8

20.03

Условия протекания реакций ионного обмена. Л/о №9 «Условия протекания реакций ионного обмена в растворах»

Л/о №9

02.04

Упражнения в составлении ионно-молекулярных уравнений реакций

03.04

Упражнения в составлении ионно-молекулярных уравнений реакций

07.04

Упражнения в составлении ионно-молекулярных уравнений реакций

09.04

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

(20 ч)

Оксиды. Способы их получения и классификация.

10.04

Основные оксиды. Л/о №10 «Взаимодействие оксида магния с кислотами»

Л/о №10

14.04

Кислотные оксиды. Л/о №11 «Распознавание оксидов на основании их свойств»

Л/о №11

16.04

Амфотерные оксиды.

17.04

Основания. Способы получения и свойства Л/о №12 «Реакция нейтрализации»

Л/о №12

21.04

Кислоты. Способы их получения и свойства Л/о №13 «Обнаружение кислот и оснований»

Л/о №13

23.04

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.

24.04

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства Л/о №14 «Получение и свойства амфотерного гидроксида»

Л/о №14

05.05

Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.

07.05

Практическая работа №7 «Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода»

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

П/р №7

08.05

12.05

Практическая работа №8 «Свойства гидроксидов элементов II группы

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

П/р №8

Соли. Способы получения. Л/о №15 «Способы получения солей»

Л/о №15

14.05

Химические свойства солей

15.05

Обобщающий урок по теме «Классы неорганических веществ, их свойства и получение»

19.05

Обобщающий урок по теме «Классы неорганических веществ, их свойства и получение»

21.05

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Подготовка к к/р.

22.05

Контрольная работа №5

«Классы неорганических соединений»

К/р №5

26.05

100

Анализ контрольной работы

28.05

101

102

Решение задач

29.05

30.5

ПРИЛОЖЕНИЕ

Контрольные работы по курсу «ХИМИЯ» 8класс

Авторы:Н.С.Новошинская. Москва «Русское слово 2013годКОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №11 8 8класс

Введение. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества.

Вариант 1.

1.В перечне: зелёный, электропроводный, квадратный, овальный, хрупкий, стеклянный, растворимый, жидкий - число признаков (свойств), которые относятся к веществам равно:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

2.Вещество, молекула которого состоит из 9 атомов, - это:

а) фосфорная кислота H3PO4 в) этиловый спирт C2H5OH

б) азотная кислота HNO3 г) угарный газ CO

Напишите, как читается эта формула.

3.Для атома кальция (изотоп с массовым числом 40) укажите:

а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома;

б) число нейтронов в ядре атома;

в) общее число электронов;

г) схему строения атома.

4.Расположите в порядке возрастания атомного радиуса символы элементов фосфора, кальция, магния, хлора.

Укажите, атомы какого из нох образуют простое вещество снаиболее выраженными металлическими свойствами, составьте схему строения этого элемента.

5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома фосфора и пять атомов кислорода.

Напишите, как читается эта формула.

6.Из перечня выпишите названия и формулы простых веществ: кислород O2, Хлороводород HCl , аммиак NH3, озон O3, поваренная сольNaCl, магний Mg, оксид магния MgO, хлор Cl2/

Вычислите массовую долю(%) магния в оксиде магния.

7.О сере как о химическом элементе говорится в предложении:

а) сера смешана с железом;

б) сера не притягивается магнитом;

в) сера входит в состав серной кислоты;

г) сера входит в состав разлиных мазей, применяемых при лечении кожных заболеваний.

8.Названия образцов химической посуды из стекла в соответствии срисунком

Записаны в ряду:

а) стакан,колбы: коническая, круглая, круглодонная, плоскодонная;

б) колбы: плоскодонная, коническая, круглодонная, стакан;

в) стакан, колбы: плоскодонная, коническая, круглодонная;

г) стакан, колбы: круглодонная, коническая, плоскодонная.

9. Установите соответствие.

Символ Название

Химического элемента химического элемента

А) S 1) фосфор
Б) Al 2) углерод
В) P 3) сера
Г) C 4) алюминий

10. Химическая формула сероводорода , Вычислите массовые отношения между элементами в сероводороде.

Н.С.Новошинская ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу «ХИМИЯ. 8КЛАСС» с.61-62

Вариант 2.

1.В перечне: твёрдый, длинный, кристаллический, тяжёлый, овальный, металлический, растворимый, квадратный, жёлтый - число признаков (свойств), которые относятся к телам, равно:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

2.Три химических элемента входят в состав молекулы:

а) PCl3 ; б) CH3NH2; в) NH3; г) N2O

Напишите, как читается эта формула.

3.Для атома калия укажите:

а) число занятых электронами энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

в) число завершённых энергетических уровней;

г) схему строения атома.

4. Расположите в порядке уменьшения атомного радиуса символы элементов кремния, фтора, углерода, кислорода.

Укажите, атомы какого из них образуют простое вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, составьте схему строения атома этого элемента.

5.Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода.

Напишите, как читается эта формула.

6. Из перечня выпишите названия и формулы сложных веществ: сера S , сероводород H2S , серная кислота H2SO4, водород H2 , вода H2O , углекислый газ CO2 .

Вычислите массовую долю ( %) серы в серной кислоте.

7.Используя слово «железо», составьте два предложения, в одном из которых пойдёт речь о железе как о химическом элементе, а в другом - как о простом веществе.

8.Названия образцов химической посуды из фарфора в соответствии с номером на рисунке записаны в ряду:

а) ступка с пестиком, шпатель- ложечка, ложечка, чашка для выпаривания;

б) чашка для выпаривания, ложечка, ступка с пестиком, шпатель-ложечка;

в) ложечка, ступка с пестиком, чашка для выпаривания, шпатель - ложечка;

г) ступка с пестиком, чашка для выпаривания, ложечка, шпатель-ложечка.

1 2 3 4

9. Установите соответствие.

Название и символ Относительная атомная масса

Химического элемента (округлённая)

А) S 1) 24
Б) Ca 2) 32
В) Mg 3) 28
Г) Si 4) 40

10.Химическая формула негашённой извести CaO . Вычислите массовые отношения между элементами в негашеной извести.

Н.С.Новошинская ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу «ХИМИЯ.* КЛАСС»

МОСКВА «РУССКОЕ СЛОВО» 2013 год. Стр.61-64.

Контрольная работа №2 8класс

Химическая связь. Строение веществ.

Классификация сложных неорганических веществ.

Вариант 1.

Составьте электронную схему строения атома углерода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите, сколько электронов атома углерода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.
Полярность связи возрастает в ряду веществ, формулы которых:

а) SiO2, O2, HBr, H2O ; в) H2S, PH3, SiH4, CH4;

б) CH4, NH3, H2O, HF; г) HF, HCl, H2S, H2O

3) Ионная связь характерна для:

а) хлороводорода; в) углекислого газа;

б) сероводорода; г) хлорида калия.

Составьте схему образования ионной связи в этом соединении.

4.Максимальную степень окисления атом серы проявляет в каждой из двух молекул, формулы которых:

а) SO3 H2SO4 в) S2 SO3

б) SO2 H2S г) SO2 H2SO4

5.Составьте химиеские формулы соединений:

а) CaxNy ; б) SxFy ; в) NxOy ; г) CxSy .

6.Только формулы оксидов записаны в ряду:

а) KOH, NO, Ca(OH)2 ; в) HNO3, SO2, H2O;

б) P2O5, CO, Al2O3 ; г) NaCl, Cl2O3, H2O2

Назовите оксиды этого ряда.

7.Определите массы порций веществ, содержащих:

а) 3,6 х 1023 молекул азотной кислоты HNO3

б) 2,1 х 1024 молекул оксида азота (iv) NO2

8. Кремний имеет три изотопа Si, Si, Si. Содержание в природе первого изотопа составляет 92,28%, второго - 4,67%, третьего - 3,05%. Относительная атомная масса кремния равна:

а) 28,1077;

Контрольная работа №2 8класс

Химическая связь. Строение веществ.

Классификация сложных неорганических веществ.

Вариант 1.

Составьте электронную схему строения атома углерода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите, сколько электронов атома углерода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.
Полярность связи возрастает в ряду веществ, формулы которых:

а) SiO2, O2, HBr, H2O ; в) H2S, PH3, SiH4, CH4;

б) CH4, NH3, H2O, HF; г) HF, HCl, H2S, H2O

3) Ионная связь характерна для:

а) хлороводорода; в) углекислого газа;

б) сероводорода; г) хлорида калия.

Составьте схему образования ионной связи в этом соединении.

4.Максимальную степень окисления атом серы проявляет в каждой из двух молекул, формулы которых:

а) SO3 H2SO4 в) S2 SO3

б) SO2 H2S г) SO2 H2SO4

5.Составьте химиеские формулы соединений:

а) CaxNy ; б) SxFy ; в) NxOy ; г) CxSy .

6.Только формулы оксидов записаны в ряду:

а) KOH, NO, Ca(OH)2 ; в) HNO3, SO2, H2O;

б) P2O5, CO, Al2O3 ; г) NaCl, Cl2O3, H2O2

Назовите оксиды этого ряда.

7.Определите массы порций веществ, содержащих:

а) 3,6 х 1023 молекул азотной кислоты HNO3

б) 2,1 х 1024 молекул оксида азота (iv) NO2

а) 28,1077; в) 28,1332;

б) 28,1; г) 28,1231.

9.Установите соответствие.

Химическая формула Степень окисления атома марганца

А) MnO 1) +7

Б) MnO2 2) +6

В) Mn2O7 3) +2

Г) MnO3 4) +4

10.Установите соответствие.

Химическая формула Название кислотного остатка

А) SiO3 1) сульфит

Б) Cl 2) силикат

В) SO3 3) сульфат

Г) SO4 4) хлрид

Вариант 2

1.Составьте схему образования химиеской связи между атомами в молекуле серы S2 . Напишите структурную формулу этой молекулы и укажите валентность атомов.

2.Электроотрицательность атомов возрастает в ряду элементов:

а) N, C, Si, Al; в) N, O, F, Cl;

б) B, Al, Mg, Na; г)Si, P, S, Cl.

3. При обычных условиях ионы являются структурными единицами кристаллических решёток всех веществ ряда:

а) CaCl2, MgO, NaOH, K2S;

б) FeO, Fe(OH)2, Fe(NO3)3, HNO3;

в) N2O3, CaO, CO, P2O5;

г) H2SO4, FeCl3, Na2O, N2O

4. Минимальную степень окисления атом серы проявляет в каждом из двух веществ формулы которых:

а) S8 SO2 в) H2S Na2S

б) SJ2 H2SO4 г) H2SO4 S8

5.Составьте химические формулы соединений:

а) PxSy б) CaxPy в) NxOy г) LixNy

6. Только формулы оснований записаны в ряду:

а) NaOH, Fe(OH)2, Mg(OH)2; в) H2S, P2O3, H2SiO3;

,) KOH, Na2SO4, SO3 г ) BaCl2, Ba(OH)2, BaO.

Назовите основания этого ряда.

7.Определите массу порций веществ, содержащих:

а) 7,5 х1022 молекул оксида азота (iii)

б) 1,8 х1023 молекул этана

8.Азот имеет два изотопа: N, N , . Содержание в природе первого изотопа составляет 99,6%, второго - 0,4%. Относительная атомная масса азота равна:

а) 14,0; б) 14,004; в) 14,03; г) и14,01.

9.Установите соответствие.

Символ элемента Электронная схема атома

А) B 1) 2е- 8е- 3е-

Б) Ne 2) 2е- 8е- 8е- 1е-

В) Al 3) 2е- 3е-

Г) K 4) 2е- 8е-

10. Установите соответствие.

Химическая формула Название

Кислотного остатка кислотного остатка

А) H3PO4 1) гидрофосфат
Б) S 2) ортофосфат
В) HPO4 3) сульфид
Г) PO4 4) дигидрофосфат

Н.С.Новошинская ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу «ХИМИЯ. 8КЛАСС»

МОСКВА «РУССКОЕ СЛОВО» 2013год. Стр.75-77.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 8класс

Химические реакции. Растворы.

Электролитическая диссоциация.

Вариант 1.

1.Выпишите признаки, соответствующие физическим явлениям :

а) изменение агрегатного состояния;

б) изменение формы;

в) появление запаха,

г) изменение объёма.

2.Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них:

а) гидроксид магния + соляная кислота ------- Хлорид магния +вода;

б) кальций + хлор ----- Хлорид кальция.

3) методом отстаивания и фильтрования можно разделить смесь6

а) растительного масла и воды; в) речного песка и воды;

б) поваренной соли и воды; г) глюкозы и воды.

4. Лампочка прибора для определения электропроводности веществ загорится при погружении электродов в:

а) раствор хлорида кальция;

б)кристаллический хлорид кальция;

в) раствор глюкозы;

г) кристаллическую глюкозу.

5.К сильным электролитам относится каждая из двух кислот, формулы которых:

а) CH3COOH и HNO3 ; в) H3PO4 и HNO3;

б) HCl и H2SO4 ; г) H2SiO3 и HI.

Назовите эти кислоты и напишите уравнения их диссоциации.

6. Согласно теории электролитической диссоциации реакция протекает обратимо, если в растворе находятся вещества, формулы котрых:

а) Ba(NO3)2 и KCl ; в) Ba(OH)2 и HNO3;

б) Ba(N)3)2 и K2SO4 ; г) AgNO3 и NaCl.

Напишите уравнение этой реакции в молекулярном и полном ионно-молекулярном виде. Возможно ли написать сокращённое ионно-молекулярное уравнение в данном случае. Почему.

7. Реакция между гидроксидом бария и серной кислотой соответствует ионно-молекулярное уравнение:

а) Ba +SO4 = BaSO4

б) OH + H = H2O

в) Ba + OH +H + SO4 = BaSO4 + H2O

г) Ba + OH +H = Ba + H2o

8.В перечне уравнений:

1) Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 4) Na2O + H2O = 2NaOH

2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 5) Fe + CuSO4 =Cu +FeSo4 3) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 6) NaOH+ HCl = NaCl +H2O Число уравнений химических реакций, в результате которых образуются как сложные, так и простые вещества, равно:

а) 4; б) 3; в) 2; г) 1.

9. Вычислите количество вещества кислорода, необходимиого для полного сжигания 6г углерода.

10.Определите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%,необходимого для взаимодействия с азотной кислотой массой 12,6гю Уравнение реакции: NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O

ВАРИАНТ 2.

1.Выпишите признаки, соответствующие химическим явлениям:

а) изменение цвета;

б) образование осадка;

в) изменение агрегатного состояния;

г) выделение газа.

2.Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них:

а) хлорид натрия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат натрия

б) железо + хлор = хлорид железа(3)

3. Воду, смешанную с песком и поваренной солью, пропустили через бумажный фильтр. Фильтрат содержит:

а) песок и воду; в) только воду;

б) поваренную соль и воду; г) песок и поваренную соль.

5.К слабым электролитам относится каждая из двух кислот, формулы которых:

а) H3PO4 и H2CO3 в) H2SO4 и HCl

б) H2S и H2SO4 г) HNO3 и CH3COOH

Назовите эти кислоты и напишите уравнения их диссоциации.

6.Образование газообразного вещества происходит при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) HCl и KOH в) NaCl и Ca(NO3)2

б) CuCl2 и KOH Na2S и H2SO4

Напишите уравнение этой реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

7.В водном растворе могут существовать совместно ионы, формулы которых:

а) Ag и Cl в) Ca и CO3

б) Naи Cl г)Fe и OH

8.Установите соответствие.

Формулы реагирующих Формула(ы) продуктов

веществ реакции

А) CO и O2 1) H2SO4
Б) Al и S 2) FeSO4 и Cu
В)SO3 и H2O 3) CO2
Г) Fe и CuSO4 4) Al2S3

5) H2So3

6)Al2(S)4)3

9.Вычислите массу и количество вещества осадка, образовавшегося при сливании раствора нитрата кальция и раствора, содержащего 10,6 г карбоната натрия. Уравнение реакции:

10.При солении огурцов на ведро воды (10л) расходуют 600г соли.

Определите массовую долю(%) соли в рассоле.

Н.С.Новошинская ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ по курсу »ХИМИЯ. 8класс»

МОСКВА «РУССКОЕ СЛОВО» 2013год стр.87-89.

Контрольная работа №4

Важнейшие классы неорганических соединений.

Способы получения и химические свойства.

Вариант 1 .

1.Основными являются оба оксида, формулы которых:

Fe2O3 и MgO BaO и Na2O

CO и Li2O SO2 и CaO

2.Гидроксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых:

а) H2SO4 ; б) Na2SO4; в) NaOH; г)H2O/

Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде:

3)Составьте уравнения следующих превращений:

Ca ----- CaO ----- Ca(OH)2 ----- Ca(NO3)2.

Для реакции 3 приведите полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения.

4.С раствором нитрата свинца(2) не реагирует:

а)железо; б) медь; в) цинк; г) магний.

5)Восстановите уравнения реакций:

a) 2Al +…... = 2AlCl3 +… ; 2Na +….. = 2NaOH + … .

6)Составьте уравнения реакций получения сульфита кальция при взаимодействии оксида со щелочью.

7.Напишите уравнения получения фосфата кальция реакцией соединения.

8.Установите соответствие.

Формула реагирующих Сокращённое ионно-

веществ молекулярное уравнение

А) CO2 и NaOH 1)CaCO3 + 2H = Ca + H2O =CO2

Б) HCl и KOH 2) CO3 + 2H = H2O + CO2

В) CaCO3 и HCl 3) H + OH = H2O

Г) Na2CO3 и HCl 4) CO2 + 2OH = Co3 + H2O

9.Рассчитайте объём раствора с массовой долей азотной кислоты 10% (р=1,05г\см3), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20г гидроксида натрия.

10.Установите соответствие.

Основание Массовые отношения элементов

А) гидроксид натрия 1) 12 : 16 :1

Б) гидроксид магния 2) 39 : 16 :1

В) гидроксид кальция 3) 23 :18 :1

В) гидроксид калия 4) 20:16 :1

Вариант 2.

1.Кислотными являются оба оксида, формулы которых:

а) в)

б) г)

2.Формула гидроксида, реагирующего с хлороводородной кислотой и раствором гидроксида калия:

а) б) в) г)

Напишите уравнения реакций для этого гидроксида в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

3.Составьте уравнения следующих превращений:

Для уравнения 2 приведите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.

4.С ортофосфорной кислотой не реагирует:

а) сульфат натрия; в) гидроксид кальция

б) силикат натрия; г) оксид натрия

5.Восстановите уравнения реакций:

6)Составьте уравнение реакции получения силиката калия при взаимодействии оксида со щёлочью.

7.Напишите уравнение получения оксида кальция реакцией разложения.

8.Установите соответствие.

Химическая формула. Название соединения

А) 1) дигидрофосфат натрия
Б) 2) сульфат железа( )
В) 3) гидрофосфат натрия
Г) 4) нитрат натрия

9.К раствору массой 300г с массовой долей сульфата натрия 14,2% прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

10.Установите соответствие.

Кислота Массовые отношения элементов

А) азотная 1) 1 : 6 : 24

Б) серная 2) 1 : 14 :24

В) угольная 3) 1 :14 :48

Г) кремниевая 4) 1 : 14 : 32

загрузить