План-конспект обобщающего урока по химии в 8 классе по теме Кислород. Оксиды. Горение

8 класс.

Обобщающий урок по теме «Кислород. Оксиды. Горение».

Он повсюду и везде:
В камне, воздухе, в воде;
Он и в утренней росе,
И в небес голубизне.

Цели урока:

1. закрепить знания о свойствах, получении и применении кислорода;

2. показать существование связи между свойствами и областью применения кислорода;

3. проконтролировать умение учащихся проводить операции с использованием валентности, составлять формулы химических соединений и называть их;

4. развивать способность работать в коллективе.

1. Оргмомент.

2. Работа по теме урока:

   1. Химический диктант. (Работаем на листочках, по завершении работы листочки сдаем на проверку).

Если утверждение соответствует простому веществу - кислород, то ставим "+", если нет "-".

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях - бесцветный газ.

7. Газ, имеющий запах.

8. Собирают вытеснением воздуха.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Простое вещество.

11. В лаборатории получают при разложении перманганата калия.

12. Поддерживает горение.

13. Легче воздуха.

14. Собирают в сосуд, поставленный вниз дном.

15. Малорастворим в воде.

16. При обычных условиях - жидкость.

17. Разлагается при нагревании.

18. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

19. Тяжелее воздуха.

20. В промышленности получают из природного газа.

21. Необходим для дыхания.

22. Применяют для сварки и резки металлов.

2. Найдите соответствие между формулой вещества и его названием.

I вариант

II вариант

1

H₂О

Оксид водорода

1

H₂O₂

Углекислый газ

2

Li₂O

Оксид магния

2

SO₃

Оксид меди (I)

3

MgO

Оксид натрия

3

FeO

Оксид железа (II)

4

Na₂O

Оксид лития

4

Cu₂O

Оксид серы (VI)

5

NO

Оксид кальция

5

CO₂

Пероксид водорода

6

Al₂O₃

Оксид калия

6

ZnO

Оксид олова (II)

7

K₂O

Оксид азота (II)

7

BaO

Оксид ртути (II)

8

CaO

Оксид алюминия

8

HgO

Оксид цинка

9

SiO₂

Оксид фосфора (V)

9

SnO

Оксид бария

10

Cr₂O₃

Оксид кремния

10

KMnO₄

Хлорат калия - Бертолетова соль

11

P₂O₅

Оксид хрома (III)

11

KCIO₃

Перманганат калия

3. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.

I.

II.

4. Опишите заданное вещество по плану:

1. Дайте название вещества.

2. Определите валентность каждого элемента в веществе.

3. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

4. Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

I вариант - K₂O, (Mr(K₂O)=94; ω%(О)=17%)

II вариант - CO₂ (Mr(СО₂)=44; ω%(О)=73%)

5. Реши задачу:

I вариант

По ТХУ 3Fe +2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?

II вариант

По ТХУ S +O₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?

3. Подведение итогов урока.

Лист индивидуальных заданий.

2. Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Напишите уравнения их получения.

1 вариант 2 вариант

.

.

3. Опишите заданное вещество по плану:

1. Дайте название вещества.

2. Определите валентность каждого элемента в веществе.

3. Вычислите относительную молекулярную массу вещества.

4. Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

I вариант - K₂O,

II вариант - CO₂

4. Реши задачу:I вариант: По ТХУ 3Fe +2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа в кислороде количеством вещества 5моль?

II вариант: По ТХУ S +O₂ = SO₂ + 297 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 80 грамм?