Разработка урока по химии на тему Соли аммония

Урок 1.

Тема урока: Соли аммония. Качественная реакция на Ионы аммония.

Цели урока:

- образовательные: обеспечить усвоение учащимися знаний о солях аммония, их составе, получении, физических и химических свойствах, номенклатуре.

- развивающие: продолжить работу над формированием у учащихся осмысления учебного материала, умения применять полученные знания в собственной жизни, умения работать в должном темпе.

- воспитательные: формировать умение вести беседу, дискутировать, выслушивать друг друга; экологическое воспитание.

Тип урока: комбинированный.

Формы работы: объяснительно-информативные, игровые формы работы, работа с опорными схемами, дискуссия, управляемая практика, тесты, эксперимент.

Оборудование: презентация «Соли аммония», компьютер мультимедийный проектор, учебный диск (опыты по химии), химическая посуда и реактивы.

Структура урока.

1. Организационный момент - 1мин.

2. Мотивация учебной дятельности - 2мин.

3. Проверка домашнего задания - 5 мин.:

• Блиц-опрос по цепочке - 3 мин.

• Упражнение «Найди ошибку» - 2 мин.

4. Актуализация опорных знаний - 4 мин.:

• Игра «Кто лишний» - 4 мин.

5. Изучение нового материала - 14 мин.:

• Лекция с использованием опорной схемы - 6 мин.

• Эксперимент - 3 мин.

• Упражнение «Шпаргалка» (работа с учебником) - 5 мин.

6. Обобщение, систематизация и контроль знаний и учений учащихся - 15 мин.:

• Управляемая практика - 7 мин.

• Упражнение «Домино» - 3 мин.

• Тесты - 3 мин.

7. Рефлексия. Подведение итогов. - 3 мин.

8. Домашнее задание - 2 мин.

Ход урока:

1. Организационный этап.

2. Мотивация учебной деятельности.

На прошлом уроке мы познакомились с очень интересным химическим веществом - аммиаком. Сегодня я хочу познакомить вас с не менее, на мой взгляд, интересными веществами. Но сначала хочу рассказать вам одну историю:

Эта история произошла во время 1 мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, который раздражал горло и легкие.

Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже позже обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Вещество, которое образовалось имеет непосредственное отношение к теме сегодняшнего урока.

Объявление темы урока.

3. Проверка домашнего задания.

• Блиц-опрос: учащиеся по цепочке задают друг другу вопросы и отвечают на них (используются цветные карточки).

• Упражнение «Найди ошибку».

На слайде представлен текст, касаемый домашнего задания, который учащиеся должны отредактировать:

Аммиак NH₃ (гидроген нитрат) - бесцветный газ с резким запахом, нетоксичен. Это газообразное вещество с наименьшей среди известных газов растворимостью в воде. Известный в медицинской практике нашатырный спирт является спиртовым раствором аммиака с массовой долей растворенного вещества 50%.

Гидроксид аммония NH₄OH - необычная соль. Во-первых, он существует лишь в растворе. Во-вторых - это сильный электролит, который самопроизвольно разлагается на воду и аммиак.

4. Актуализация опорных знаний.

Игра « Третий лишний?» (работа в парах).

NaOH

NH₄OH

C₂H₅OH

NH₃

HCl

N₂

NaOH

KOH

NH₄OH

NH₃

CH₄

C₂H₆

F₂

Cl₂

I₂

5. Изучение нового материала.

Лекция с использованием опорной схемы:

• Понятие о солях аммония.

Соли - Катион Ме + Анион кислотного остатка.

Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислотного остатка. По строению они аналогичны соответствующим солям однозарядных ионов металлов.

Соли аммония представляют собой кристаллические вещества. Они обычно хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами. Обычно они бесцветны.

• Получение солей аммония.

Соли аммония образуются при взаимодействии аммониака или его водных растворов с кислотами:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

NH₃ + H⁺ = NH₄ ⁺

или

NH₃ + HCl → NH₄Cl

NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

Демонстрация видеоролика - белый «дым» - такой вид имеют мелкие кристаллики хлорида аммония (продукта реакции). В этой реакции катиона водорода, на которые диссоциировал хлороводород, присоединились к молекулам аммиака и образовались катионы аммония.

• Химические свойства.

Общие свойства:

- диссоциация;

- с солями;

- со щелочами;

- с кислотами.

Специфические свойства:

- разложение при нагревании.

• Номенклатура:

«название кислотного остатка в именительном падеже + аммония».

• Качественная реакция:

Соль аммония + щелочь → аммиак + соль + вода

• Применение:

- азотные удобрения; при пайке; в хлебопекарском и кондитерском производстве; компоненты взрывчатых смесей;

- в производстве сухих гальванических элементов.

Опорная схема. Соли аммония.

Формула

m

(NH₄)_m + кислотный остаток

Номенклатура

Название кислотного остатка в именительном падеже + аммония.

Физические свойства

Твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

Общие

Специфические

1. С солями

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃ (д )

2. С кислотами

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

3. Со щелочами

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

4. Диссоциация - нейтральная среда

NH₄Cl → NH₄ ⁺ + Cl^-

1. Термическое разложение

NH₄Cl → NH₃ + HCl

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Способы получения

Аммониак + кислота →… (д)

Качественная реакция (д)

Применение

Упражнение «Шпаргалка» (работа с учебником).

Учащиеся, работая с учебником стр. 55-56, составляют рисунки либо схемы на темы: качественная реакция на ион аммония и применение солей аммония. Шраргалки сдают. Один из учащихся, пользуясь выбраной шпаргалкой, излагает суть темы, делая записи на доске.

6. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений учащихся.

Мало знать, нужно и использовать.

Мало желать, нужно и делать.

Й. Гете

Управляемая практика:

• Задание 1. Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной полной и сокращенной формах:

Аммоний сульфат + барий хлорид

Аммоний карбонат + соляная кислота

• Какой объем аммиака (н.у.) можно получить из сульфата аммония массой 6,5г и гидроксида натрия, если выход реакции составляет 95%?

Упражнение «Домино».

Учащиеся получают на карточках начало и предложение тематических предложений. Им необходимо правильно объединить две части в целое предложение:

1. Нитрат аммония NH₄NO₃

2. Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃

3. Фосфат аммония (NH₄)₃PO₄

Тесты.

1. Соли аммония не взаимодействуют:

1. С солями

2. С оксидами

3. С кислотами

2. Гидроксид аммония имеет среду раствора:

1. Щелочную

2. Кислую

3. Нейтральную

3. Соли аммония имеют среду раствора:

1. Кислую

2. Нейтральную

3. Щелочную

4. Аммиак:

1. Газ с удушливым гапахом

2. Твердое вещество

3. Газ без запаха

5. Реагенты для получения солей аммония:

1. Кислота + щелочь

2. Кислота + аммониак

3. Кислота + оксид азота (2).

7. Рефлексия. Подведение итогов.

Незаконченное предложение:

На уроке я

- узнал…….

- понял……

- научился….

- я не умел, а теперь умею……

- на следующем уроке я хочу узнать……

Оценивание: активность на уроке, тесты - 1 балл за правильный ответ.

8. Домашнее задание.

Лотарея:

Задание1. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

Аммоний карбонат + натрий гидроксид.

Задание 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионных формах:

Аммоний сульфид + натрий гидроксид.

Параграф , стр. №