Тесты по органической и неорганической химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ Самарской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное

учреждение Самарской области

«Тольяттинский политехнический колледж»

(ГБПОУ СО «ТПК»)

Комплект контрольно - измерительных материалов

Дисциплина «Химия»

Специальность120703 Информационные системы обеспечения градостроительной деятельности

Тольятти, 2015

ОДОБРЕНО

Протокол ПЦК естественно-

научных дисциплин

от «___»_______20__г.№ ____

Зав. ПЦК естественно-

научных дисциплин

________ Л.А. Гончарова

«___»________ 20___г.

Методические указания разработаны Гончаровой Л.А.- преподавателем химии ГБПОУ СО «ТПК»

Введена впервые

Редакция №1 «____»______________20___г.

Рецензенты:

Содержание

1 Вводный тест……………………………………………………….....

4

2 ТРК №1 «Углеводороды»…………………………………………………….......

9

3 ТРК №2 «Кислородсодержащие органические соединения»…………………..

13

4 ТРК №3 «Итоговый за I семестр»………………………………………………..

18

5 ТРК №4 «Периодическая система химических элементов»……………………

23

6 ТРК №5 «Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических веществ»……………………………………………………………………………

32

7 ТРК №6 «Контрольная работа по неорганической химии»……………………

37

Рекомендуемая литература ……………………………………………………..

41

Вводный тест

1 вариант

Задание: выбрать верный ответ

1 Укажите число атомов в молекуле кислорода:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

2 Укажите формулу гидроксида натрия:

а) NaOH

б) NaCI

в) Cu(OH) ₂

г) NaNO₃

3 Укажите на какие ионы диссоциирует хлороводородная (соляная) кислота:

а) Na⁺ и CI^-

б) H⁺ и NO₃^-

в) H ⁺ и CI^-

г) 2H⁺ и SO₄^2-

4 Укажите простое вещество металл:

а) Fe

б) CO₂

в) O₂

г) CI

5 Укажите продукты реакции горения бензола (С₆Н₆):

а) CО₂ и Н₂О

б) C и Н₂О

в) C и Н₂

г) CО₂ и Н₂

6 Укажите тип реакций, протекающих с выделением теплоты:

а) Обмена

б) Замещения

в) Эндотермические

г) Экзотермические

7 Выберите единицу измерения молярной массы вещества:

а) л

б) г/моль

в) г

г) г/мл

8 Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются

б) уменьшаются

в) не изменяются

9 Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называются …

а) электролитами

б) диэлектриками

в) полупроводниками

10 Дополните предложение: «Свойства веществ зависят от их качественного, количественного состава и химического …»

а) свойства

б) строения

в) взаимодействия

г) положения

11 Дополните предложение: «32 г меди составляет ……моль вещества.»

а) 1 моль

б) 0.5 моль

в) 2 моль

12 Дополните предложение: «…химическая связь- это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.»

а) ковалентная связь

б) ионная связь

в) металлическая связь

Вводный тест

2 вариант

Задание: выбрать верный ответ

1 Укажите элемент, валентность которого во всех органических соединениях равна четырем:

а) H

б) N

в) O

г) C

2 Укажите продукты реакции горения этана:

а) CO₂ и H₂O

б) C и H₂O

в) CO₂ и H₂

г) C и H₂

3 Укажите простое вещество неметалл:

а) AL

б) S

в) H₂O

г) Fe

4 Укажите тип реакций, протекающих с изменением степеней окисления элементов:

а) Обмена

б) Окислительно-восстановительные

в) Обратимые

г) Экзотермические

5 Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла:

а) алюминия

б) свинца

в) меди

6 Выберите единицу измерения молярного объема:

а) л

б) г/моль

в) л/моль

г) г/мл

7 Выберите уравнение реакции замещения.

а) 4AI + 3O₂ → 2AL₂O₃

б) Zn + 2HCI → Zn CI₂+ H₂

в) HNO₃ + NaOH → Na NO₃ + H₂O

г) CH₄ → C + 2 H₂

8 Укажите на какие ионы диссоциирует серная кислота:

а) H⁺ + CI^-

б) 2H⁺ + SO₄^2-

в) Na⁺ + OH^-

г) Zn²⁺ + SO₄^2-

9 Металлические свойства элементов в периоде с увеличением зарядов атомных ядер:

а) усиливаются

б) уменьшаются

в) не изменяются

10 Дополните предложение: «Химическая связь, возникающая между атомами за счёт электростатического притяжения двух разноимённо - заряженных частиц, называется …….»

а) ковалентная связь

б) ионная связь

в) металлическая связь

11 Дополните предложение: «27 г алюминия составляет ……моль вещества.»

а) 1 моль

б) 0.5 моль

в) 2 моль

12 Дополните предложение: «Распад электролита на ионы при растворении его в воде называется электролитической …»

а) растворением

б) диссоциацией

в) электролизом

ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Общая формула алканов:

а) CnH2n б) CnH 2n+2 в) CnH 2n-2

2 Какая связь между атомами углерода обеспечивает свойства алкенов?

а) двойная б) тройная в) полуторная

3 Какая качественная реакция позволяет отличить 2-метилпентан и

2-метилпентен-2?

а) горение б) разложение в) взаимодействие с КМnO4

4 Какие виды изомерии характерны для алканов?

а) изомерия углеродного скелета

б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия

5 Какие из указанных соединений относятся к непредельным углеводородам?

а) С3Н8 б) С2Н4 в) CH4 г) СзН6

6 Какой тип реакций характерен для ацетилена?

а) обмена б) замещения в) присоединения

7 Какие углеводороды имеют замкнутый углеродный цикл?

а) предельные б) непредельные в) ароматические

8 Какой из перечисленных реакций получают каучуки?

а) изомеризации б) полимеризации в) гидрогенизации

9 Выберите уравнение реакции, в котором исходное вещество является предельным углеводородом?

а) С2Н4 + Вг2 => СН2Вг - СН2Вг

б) С2Н2+ Н2 => С2Н4

в) С2Н6 + С12 => С2Н5С1 - НСl

10 Чем по отношению друг к другу являются вещества этин и бутин?

а) изомерами б) гомологами

в) углеводородами разветвленного строения

ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Какой общей формуле соответствует пентин?

а) CnH2n б) CnH2n+2 в) СnН2n-2 г) СnН2n-6

2 Какая связь между атомами углерода обеспечивает свойства ароматических углеводородов?

а) двойная б) тройная в) полуторная

3 Какая качественная реакция позволяет отличить метан от ацетилена?

а) горение б) разложение в) взаимодействие с бромной водой

4 Какие виды изомерии характерны для пентена?

а) изомерия углеродного скелета б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия

5 Какие из указанных соединений относятся к предельным углеводородам?

а) СзН4 б) С11Н22 в) C13H26 г) С8Н18

6 Какие реакции характерны для ароматических углеводородов?

а) обмена в) присоединения

б) замещения г) замещения и присоединения

7 Какие углеводороды имеют незамкнутый углеродный цикл?

а) предельные б) ароматические в) циклопарафины

8 Чем отличаются друг от друга бутен-1 и бутен-2?

а) числом атомов углерода

б) местом разветвления углеродной цепи

в) местом расположения двойной связи

г) относительной молекулярной массой

9 Какие из углеводородов относятся к тому же гомологическому ряду, что и пентен-1?

а) пропен-2 б) пентан в) бутин-1 г) 2- метилбутан

10 Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с бромной водой при нормальных условиях?

а) С3Н6 б) С2Н2 в) С6Н6 г) С4Н10

ТРК № 1

Раздел 1.Органическая химия

Тема: "Углеводороды"

Вариант 3

Задание. Выберите верный ответ

1 Какой обшей формуле соответствует бензол?

а) СnН2n-6 в) СnН2n

б) СnН2n-2 г) СnН 2n+2

2 Какая химическая связь в алканах:

а) двойная б) одинарная в) тройная г) полуторная

3 Укажите, какое из веществ обесцвечивает раствор перманганата калия и бромную воду при нормальных условиях?

а) СН2 - СН2 - СНз в) С6Н6

б) СНз - СН2 - СНз г) СН2=СН2

4 Чем по отношению друг к другу являются вещества пропан и пентан?

а) изомерами б) гомологами в) углеводородами разветвленного строения

5 Какие из указанных соединений относятся к ароматическим углеводородам?

а) С5Н8 б) С7Н8 в) С6Н10 г) С8Н10

6 Какие из перечисленных свойств характерны для метана?

а) присоединение в) хлорирование

б) полимеризация г) гидрирование

7 С какими из перечисленных ниже веществ не реагируют алкены?

а) с хлором в) с бромной водой

б) с водородом г) с оксидом углерода

8 Чем по отношению друг к другу являются бутан и 2-метилпропан?

а) изомерами б) гомологами в) углеводородами неразветвлённого строения

9 К какому атому углерода присоединится бром при реакции

СН3 - СН = СН2 + Вг2 - >

а) ко второму б) к третьему в) к первому г) к первому и второму

10Укажите, какое из уравнений реакций отражает применение метана в качестве источника энергии?

а) СН4 + С12 => б) СН4+02 => в) СН4 + СН3С1 =>

ТРК№ 2

Раздел 1 Органическая химия

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства карбоновых кислот.

О О

а) С б) ОН в) С г) О

Н ОН

2 Среди приведенных формул выберите формулу пропилового спирта.

а) СН₃ - СН₂ - СООН О

б) СН₃ - СН₂ - СН₂ - ОН г) СН₃ - СН₂ - С

О Н

в) С₂Н₅ - С

ОН

3 Какие вещества образуются при гидролизе метилового эфира этановой кислоты?

а) этиловый спирт и метановая кислота

б) метиловый спирт и этановая кислота

в) метиловый эфир и этановая кислота

г) этиловый эфир и метановая кислота

4 С помощью каких реактивов можно доказать наличие альдегидной группы?

а) бромной водой

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) лакмусом

г) перманганатом калия

5 Как осуществить превращение

O O

R - C R - C

H OH

а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) разложить

6 Какие вещества соответствуют общей формуле

O

R - C

H

а) этаналь

б) этанол

в) пропанол

г) этановая кислота

7 Какое вещество проявляет двойственные функции?

О О

а) СН₃ - (СН₂)₄ - С б) СН₂ОН - (СНОН)₄ - С

Н Н

О О

в) СН₃ - (СН₂)₄ - С г) СН₃ - СН₂ - С

ОН Н

8 Какое общее химическое свойство характерно для дисахаридов и полисахаридов?

а) брожение

б) гидролиз

в) окисление

г) восстановление

9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений

О

С₂Н₂ СН₃ - С А С₂Н₄

Н

а) этаналь

б) этановая кислота

в) этанол

г) этен

10 Какие реакции характерны для сложных эфиров?

а) гидрирование

б) поликонденсация

в) гидролиз

г) полимеризация

ТРК№ 2

Раздел 1.Органическая химия

Тема: «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства альдегидов.

О О

а) С б) С в) ОН г) О

Н ОН

2 Какие из приведенных веществ относятся к кислородсодержащим соединениям?

а) фенол в) этан

б) бензол г) этилен

3 Какие продукты образуются в результате окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра?

а) глюконовая кислота

б) глюкосахарат серебра и вода

в) глюконовая кислота и серебро

г) многоатомный спирт и вода

4 Каким реактивом можно распознать глицерин?

а) лакмусом

б) металлическим натрием

в) свежеосажденным гидроксидом меди (II)

г) кислотой

5 Как осуществить превращение

O

R - C R - ОН

H

а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) разложить

6 Составы каких веществ соответствуют общей формуле Cn(H₂O)_m, но не относятся к классу углеводов?

O

а) Н - C в) (С₆Н₁₀О₅)_n

H

б) С₆Н₁₂О₆ г) С₁₂Н₂₂О₁₁

7 Какое из веществ проявляет двойственные функции?

а) уксусная кислота в) глюкоза

б) сахароза г) глицерин

8 На какой реакции основана классификация углеводов?

а) реакция окисления

б) реакция полимеризации

в) реакция гидролиза

г) реакция этерификации

9 Как называется вещество А , которое образуется в результате превращений

О

С₂Н₄ С₂Н₅ОН А СН₃ С

ОН

а) этанол

б) этаналь

в) пропановый альдегид

г) этановая кислота

10 Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?

а) гидратация

б) этерификация

в) дегидратация

г) полимеризация

ТРК№ 3

Раздел 1 Органическая химия

Итоговый тест за I семестр

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Общая формула алканов:

а) б) в) г)

2 Виды изомерии, характерные для предельных углеводородов:

а) изомерия углеродного скелета

б) положение двойной связи

в) пространственная изомерия

3 Тип реакций характерный для ацетилена:

а) обмен

б) замещение

в) присоединения

4 Этин и бутин по отношению друг к другу являются:

а) изомерами

б) гомологами

в) углеводородами разветвлённого строения

5 Укажите, какая функциональная группа определяет свойства карбоновых кислот:

а) - CОН б) - OH в) - CООН

6 Среди приведённых формул выберите формулу пропилового спирта:

а) СН₃ - СН₂ - СООН О

б) СН₃ - СН₂ - СН₂ - ОН г) СН₃ - СН₂ - С

О Н

в) С₂Н₅ - С

ОН

7 С помощью данного реактива можно доказать наличие альдегидной группы:

а) бромной воды

б) аммиачным раствором оксида серебра

в) лакмусом

8 Вещества, соответствующие общей формуле R - CОН :

а) этаналь

б) этанол

в) пропанол

9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений

О

С₂Н₂ СН₃ - С А С₂Н₄

Н

а) этаналь б) этанол в) этановая кислота

10 Реакция, характерная для сложных эфиров:

а) гидрирование

б) гидролиз

в) поликонденсация

ТРК№ 3

Раздел 1 Органическая химия

Итоговый тест за I семестр

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Общая формула алкинов:

а) б) в) г)

2 Качественная реакция на непредельные углеводороды:

а) горение в) взаимодействие с бромной водой

б) разложение г) взаимодействие с галогенами

3 Виды изомерии характерные для пентана:

а) изомерия углеродного скелета в) положение тройной связи

б) положение двойной связи г) пространственная

4 Реакции характерные для ароматических углеводородов:

а) обмена в) присоединения

б) замещение г) замещение и присоединения

5 Вещество, содержащее атом кислорода:

а) фенол в) этан б) бензол г) ацетилен

6 Качественная реакция на глицерин:

а) действие лакмусом

б) взаимодействие с гидроксидом меди

в) реакция «серебряного зеркала»

O

H

R - OH

R - C

7 Как осуществить превращение?

а) окислить альдегид

б) восстановить альдегид

в) провести реакцию между альдегидом и водой

г) осуществить реакцию горения

8 На какой реакции основана классификация углеводов:

а) реакция окисления в) реакция гидролиза

б) реакция полимеризации г) реакция этерификации

9 Как называется вещество А, которое образуется в результате превращений:

O

ОH

а) этаналь

б) этанол

в) этановая кислота

10 Реакция получения сложных эфиров:

а) гидратация

б) этерификация

в) дегидратация

г) полимеризация

ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Молекула - это наименьшая частица …

а) тела

б) элемента

в) вещества

2. По данному уравнению М = m/v определяется:

а) масса вещества

б) молярная масса

в) молекулярная масса

3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=24 n=28 e=24: а) ²⁸Ni

б) ²⁴Cr

в) ⁵²Te

4 Главное квантовое число характеризует:

а) радиус орбитали

б) форму орбитали

в) положение орбитали в пространстве

5 Из приведенных элементов ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает:

а) ¹⁵P

б) ¹⁶S

в) ¹⁴Si

6 Химический элемент ¹²Mg относится к:

а) s - элементам

б) p - элементам

в) d - элементам

7 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²:

а) ¹⁴Si

б) ¹⁵P

в) ¹³Al

8 Ковалентную неполярную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2

9 Коллоидными системами являются:

а) золи, гели, клеи

б) суспензии, эмульсии, пены

в) молекулярные, ионные, молекулярно-ионные растворы

10 В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:

а) накрыть стакан с водой крышкой

б) увеличить пламя газовой горелки

в) уменьшить пламя газовой горелки

ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Относительная молекулярная масса выражается в:

а) граммах

б) атомных единицах массы

в) г/моль

2 Свойства химических элементов находящихся в периодической зависимости от

а) величин атомных масс

б) заряда атомных ядер

в) порядкового номера элемента

3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=17 n=18 e=17: а) ³⁵Br

б) ¹⁷Cl

в) ¹⁸Ar

4 Из приведенных элементов ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) ¹²Mg

б) ²⁰Ca

в) ⁵⁶Ba

5 Химический элемент ⁴Ве относится к:

а) s - элементам

б) p - элементам

в) d - элементам

6 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула

1s² 2s² 2p³

а) ⁶С

б) ⁷N

в) ¹⁵Р

7 Ионную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2

8 Ковалентная связь образуется за счёт

а) электростатического притяжения двух разноимённых частиц

б) образования общей электронной пары

в) межмолекулярного взаимодействия

9 Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости

б) жидкость раздроблена в другой не растворяющей её жидкости

в) твёрдые частицы распределены в жидкости

10 При растворении в воде твёрдого вещества с повышением температуры его растворимость, как правило:

а) повышается

б) понижается

в) не изменяется

ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»

Вариант 3

Задание. Выберите верный ответ

1 Атом - это наименьшая частица

а) тела б) вещества в) элемента

2 По данному уравнению v = m/М определяется:

а) объём вещества

б) количество вещества

в) молекулярная масса

3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=9 n=10 e=9:

а) ⁹F б) ¹⁰Ne в) ¹⁹K

4Побочное квантовое число характеризует:

а) радиус орбитали

б) форму орбитали

в) положение орбитали в пространстве

5 Из приведенных элементов ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

а) ¹¹Na

б) ¹⁹K

в) ³Li

6 Химический элемент ¹⁴Si относится к:

а) s - элементам

б) p - элементам

в) d - элементам

7 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

а) ¹⁷Сl

б) ¹⁰Ne

в) ¹⁸Ar

8 Ковалентную полярную связь имеет следующее соединение:

а) HCl

б) NaCl

в) Cl2

9 Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

а) газообразные частицы распределены в жидкости;

б) жидкость раздроблена в другой не растворяющей её жидкости;

в) твёрдые частицы распределены в жидкости

10 В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если:

а) увеличить пламя газовой горелки

б) уменьшить пламя газовой горелки

в) добавить поваренной соли в воду

ТРК№ 4

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Основные законы и понятия химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. Строение вещества»

Вариант 4

Задание. Выберите верный ответ

1 Молярная масса выражается в:

а) а .е. м.

б) граммах

в) г/моль

2 Изотопы элемента различаются по:

а) атомному номеру

б) атомной массе

в) числу валентных электронов

3 Исходя из указанного числа частиц определить элемент z=13 n=14 e=13:

а) ¹³Al

б) ¹⁴Si

в) ¹⁵P

4 Из приведенных элементов ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает:

а) ⁶С

б) ⁷N

в) ⁸O

5 Химический элемент ¹⁷Cl относится к:

а) s - элементам

б) p - элементам

в) d - элементам

6 К какому химическому элементу соответствует следующая электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

а) ⁷N

б) ¹⁶S

в) ¹⁵P

7 Ионную связь имеет следующее соединение:

а) H2S

б) BaCl2

в) BaO

8 Атомную кристаллическую решётку имеют:

а) поваренная соль

б) песок

в) графит

9 Зимой во время гололёда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl2 , при этом лёд тает. Это объясняется тем, что:

а) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя

б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя

в) происходит выделение теплоты

10 Грубодисперсными системами являются:

а) золи, гели, клеи

б) суспензии, эмульсии, пены

в) молекулярные, ионные, молекулярно-ионные растворы

ТРК №5

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических соединений и их свойства»

Вариант 1

Задание. Выберите верный ответ

1 Из приведённых веществ электролитом является:

а) СаСО₃

б) Са(NО₃)₂

в) СаSО₃

2 В водном растворе нейтральную реакцию имеет следующая соль:

а) NH₄Cl

б) Na₃РО₄

в) Na₂SO₄

3 Р⁰ + 3е = Р⁻³ Данный процесс является:

а) окислением

б) восстановлением

в) окислительно-восстановительным

4 Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только:

а) ионы водорода

б) гидроксид-ионы

в) ионы кислого остатка

5 АgNO₃ +KCl = AgCl + KNO₃ Данная реакция идёт необратимо:

а) с выделением газа

б) с образованием малодиссоциирующего вещества

в) с образованием осадка

6 Для какой среды рН = 9 :

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной

7 Соль СuSO₄ является:

а) кислой

б) средней

в) основной

8 Раствор соли Fe₂S₃ подвергается:

а) полному гидролизу

б) частичному гидролизу

в) гидролизу не подвергается

9 Мg + О₂ = МgО В данном уравнении кислород является:

а) окислителем

б) восстановителем

в) не изменяет степени окисления

10 Температурный коэффициент реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50⁰

а) увеличится в 5 раз

б) увеличится в 10 раз

в) увеличится в 81 раз

11 В 200 г раствора с массовой долей соли -0.1 содержится …г соли.

а) 100 г

б) 20 г

в) 0.05 г

12 Основным оксидом является:

а) СО₂

б) SO₃

в) СаО

13 Какое из перечисленных утверждений не характерно для основных оксидов?

а) сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислорода

б) взаимодействуют с кислотами

в) взаимодействуют с кислотными оксидами

г) взаимодействуют с основаниями

14 Раствор ВаSО₄ является:

а) электролитом

б) неэлектролитом

в) слабым электролитом

15 Определить степень окисления серы в соединении Н₂SО₃

а) +2

б) +4

в) +6

ТРК №5

Раздел 2 Неорганическая химия

Тема: «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических соединений и их свойства»

Вариант 2

Задание. Выберите верный ответ

1 Из приведённых веществ электролитом является:

а) Zn(ОH)₂ б) Сu(ОH)₂ в) Ва(ОН)₂

2 В водном растворе кислую реакцию имеет следующая соль:

а) NH₄Cl

б) Na₃РО₄

в) Na₂SO₄

3 В − 3е = В⁺³ Данный процесс является:

а) окислением

б) восстановлением

в) окислительно-восстановительным

4 Основания - это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только:

а) ионы металлов

б) ионы водорода

в) гидроксид- ионы

5 НСl +NaOH = NaCl + H₂O Данная реакция идёт необратимо:

а) с выделением газа

б) с образованием малодиссоциирующего вещества

в) с образованием осадка

6 Для какой среды рН = 5:

а) кислой

б) нейтральной

в) щелочной

7 Какое их указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

а) растворы мылки на ощупь

б) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет

в) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет

8 Раствор соли Na₂SiO₃ подвергается:

а) частичному гидролизу с образованием кислой среды

б) частичному гидролизу с образованием щелочной среды

в) полному гидролизу

г) гидролизу не подвергается

9 Из реакций, перечисленных ниже, окислительно-восстановительной является:

а) Na₂SO₄ + 2KCl = 2NaCl + К₂SO₄

б) NaNO₃ + КОН = NaOH + KNO₃

в) Zn + СuSO₄ = ZnSO₄ + Сu

10 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз:

а) на 20⁰

б) на 40⁰

в) на 80⁰

11 В 200 г раствора содержится 10 г соли. Массовая доля соли в этом растворе равна:

а) 100 г

б) 20 г

в) 0.05 г

12 К кислотным оксидам относится:

а) Li₂O

б) NO₂

в) СаО

13 Соль NaHCO₃ является:

а) кислой

б) средней

в) основной

14 Раствор Н₂SО₄ является:

а) слабым электролитом

б) сильным электролитом

в) неэлектролитом

15 Определить степень окисления фосфора в соединении Н₃РО₄

а) +1

б) +3

в) +5

ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1

Вариант 1

1 Дать определение кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.

2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.

К¹⁹

3 Методом электронного баланса расставить коэффициенты.

Определить окислитель и восстановитель.

CuO+NH₃ => Cu+N₂+H₂0

4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.

K₂SO₄+BaCl₂ => BaSO₄+KCl

5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах

а)K₂SO₃ б)Na₂SO₄

ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1

Вариант 2

1 Дать определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.

S¹⁶

3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.

S+HNO₃  H₂SO₄+NO

4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.

CaCl₂+Na₂CO₃  CaCO₃+NaCl

5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

а)NaNO₃ б)FeCl₃

ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1

Вариант 3

1 Дать определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.

Mn²⁵

3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.

NH₃ + O₂  NO + H₂O

4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.

K₂CO₃+NaClKCl+Na₂CO₃

5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

а)K₂CO₃ б)NaCl

ТРК №6

Раздел 2 Неорганическая химия

Контрольная работа №1

Вариант 4

1 Дать определение электролитической диссоциации.

2 Определить число элементарных частиц в атоме, составить электронную формулу, подчеркнуть валентные электроны.

Sc²³

3 Методом электронного баланса подобрать коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель.

KClO₃  KCl + O₂

4 Написать уравнение реакции ионного обмена в полной ионной и сокращённой ионной формах.

NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

5 Составить уравнение 1-ступени гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

а) Al(NO₃)₃ б) KCl

Рекомендуемая литература:

1 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия»: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования; Москва «Академия», 2014 - 335с

2 Ерохин Ю.М. «Химия»: учебник для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования; Москва «Академия», 2010 - 395с