Урок по химии на тему Степень окисления 8 класс

15.12.15г

Урок химии по теме "Степень окисления" 8 «В» класс

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

• сформировать понятия "степень окисления", "постоянная, переменная степень окисления" "бинарные соединения";

• познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.

1. Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная "+" и отрицательная "-" ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg⁰)

2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).

3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-12).

4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al2O^-23), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)

5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

Бинарные соединения ("би" - два) - состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О^-2₅); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (- 2 * 5 = - 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (- 10 / 2 = - 5);

4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р⁺⁵2О^-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Пример: Al⁺³2O^-23 - оксид алюминия; Cu⁺²O^-2 - оксид меди (II)

Cl^-1 - хлорид; O^-2 - оксид; Н^-1 - гидрид; S^-2 - сульфид; C^-4 - карбид; N^-3 - нитрид; P^-3 - фосфид; Si^-4 - силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте - положительно заряженную, на втором - отрицательно заряженную ( Al O );

2. Расставить степени окисления ( Al⁺³ O^-2);

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в "окошечко";

4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Задание №1

Определить степень окисления элементов, подчеркнуть наиболее ЭО химический элемент:

I вариант

AlCl₃

HF

NH₃

CaBr₂

JF₇

II вариант

Fe₂O₃

CH₄

O₂

Mg₃N₂

Cl₂O₇

III вариант (повышенной трудности) - в каких соединениях ст.о. азота равна - 3

HNO₃

NO₂

Ca₃N₂

N₂O

N₂

Задание №2

Составьте формулы бинарных соединений и назовите их:

P⁺³O

KO

Cr⁺³S

Cl⁺⁷O

CuBr

S⁺⁶F

1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl, NH_3, CH_4, LiH , PH_3, NaH(самостоятельно)

б) CaS, Al₂S_3, K₂S , MgS, Li₂S(проверка в парах)

в) NaCl , AlCl₃, ZnCl_2, KCl, BaC₂

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

- кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельн

А Проверка домашнего задания :

Свойство

Кристаллическое тело

Аморфное тело

Расположениечастицв пространстве

Регулярное.

Хаотичное.

Температура плавления

Плавятся при определённой температуре.

Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании размягчается.

Примеры

Поваренная соль, лед, железо.

Сливочное масло, стекло, пластилин.

В

Типы кристаллических решеток

Вещества

Характеристики кристаллической решётки

Физические свойства

Тип химической связи

Частицы в узлах кристаллической решётки

Тип кристаллической решётки

Хлорид натрия

Ионная - связь прочная

ионы

ионная

Твердые,прочные,нелетучие,хрупкие,тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток.

Алмаз

1.Ковалентная неполярная−связь очень прочная.

атомы

атомная

Очень твердые,тугоплавкие,прочные, нелетучие, не растворимы в воде.

Вода

Между молекулами слабые силымежмолекулярногопритяжения, а вотвнутри молекул - прочная ковалентная связь.

молекулы

молекулярная

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.

Железо

Металлическая - разной прочности.

атом-ионы

металлическая

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-и электропроводны

Работа с рабочим листом.

NaCl

N₂O

NaNO₃

Na

CO₂

K₂S

NH₃

KOH

Cl₂

O₂

МgCl₂

HCl

С

Тип кристаллической решетки

Частицы, образующие кристалл

Вид химической связи

Свойства кристаллического вещества

Примеры веществ.

1. Ионная

2. Атомная

3. Молекулярная

4.Металлическая

Домашнее задан. параграф 66 №3,4 стр. 172

Лист суммативное оценивание

1 группа- ряд

№

ФИО

Проверка домашнего задания

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1

2

3

4

5

6

7

8

Лист суммативное оценивание

2 группа- ряд

№

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1

2

3

4

5

6

7

8

Лист суммативное оценивание

3 группа- ряд

№

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1

2

3

4

5

6

7

8