Тест по химии по теме Водород (8 класс)

Раздел Химия
Класс 8 класс
Тип Тесты
Автор
Дата
Формат doc
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

ВОДОРОД ВАРИАНТ № I

  1. Химическая формула простого вещества - водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2.

  2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5

3. По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж) :

а) 484; б) 726; в) 1452; г) 161,3.

4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ;

в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .

  1. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:

а) вверх; б) вниз.

  1. Массовая доля водорода больше в: а) H2O; б) H2O2. в) NH3 г) HCl

  2. Схема, по которой получают водород в лаборатории:

а) Fe + H2O → ; в) Zn + H2SO4 → ;

б) Na + H2O → ; г) H2O электролиз 

  1. Горение водорода с примесью кислорода происходит:

а) со взрывом; б) спокойно.

  1. Продукты реакции цинка с серной кислотой:

а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.

  1. Продукты взаимодействия натрия с водой:

а) основание и соль; в) основание и кислота;

б) основание и водород; г) оксид и водород.

  1. Водород - типичный: а) окислитель; б) восстановитель.

  2. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) :

а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.

  1. При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :

а) 1,5; б) 3; в) 4,5; г) 6.

13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль) :

а) 0,1; б) 0,2; в) 0,3; г) 0,4.

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л) : а) 5,6; б) 11,2; в) 16,8; г) 22,4.

15. Впервые свободный водород получил:

а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.

16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44.

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду равна 16: а) 32; б) 4; в) 8; г) 16.

18. Какой объём займут 12,04∙1023 молекул водорода (л) :

а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8 г) 67,2.




ВОДОРОД ВАРИАНТ № 2

  1. Химическая формула водорода - элемента: а) H; б) Н+1; в) 2Н; г) Н2.

2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:

а) электролиз воды; б) действие пара на раскалённый кокс;

в) действие кислот на металлы; г) разложение метана.

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ;

в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .

4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воздуха направлено:

а) вверх; б) вниз.

5. Массовая доля водорода меньше в: а) H2O; б) H2O2.

6. Схема, по которой получают водород в промышленности:

а) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ;

в) NaCl электролиз  г) 2NaCl + H2O электролиз H2 + 2NaOH + Cl2 .

7. Горение водорода без примеси кислорода происходит:

а) со взрывом; б) спокойно.

8. Продукты реакции цинка с соляной кислотой:

а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.

9. Продукты взаимодействия магния с водой при нагревании:

а) основание и соль; б) основание и кислород;

в) основание и кислота; г) оксид и водород.

10. В химической реакции CuО + H2 → Cu + H2O водород является:

а) окислителем; б) восстановителем.

11. Какие химические свойства не характерны для водорода:

а) восстановление металлов из их оксидов;

б) окисление металлов; в) горение в кислороде; г) разложение.

12. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :

а) 0,5; б) 1; в) 2; г) 4.

13. Из 40 г оксида меди (II) можно восстановить медь в количестве (моль) :

а) 0,25; б) 0,5; в) 1; г) 2.

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,4 моль цинка

с серной кислотой, равен (л) :

а) 4,48; б) 8,96; в) 13,44; г) 17,92.

15. Какими способами можно собрать водород в сосуд:

а) вытеснением воды; б) вытеснением воздуха;

в) вытеснением хлора; г) вытеснением фтора.

16. Во сколько раз кислород тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 32; г) 64.

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность

по воздуху равна 1,52: а) 15,2; б) 29; в) 44; г) 127,6.

18. Какой объём займут 18,06∙1023 молекул хлороводорода (н.у.) (л) :

а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8; г) 67,2.

© 2010-2022