Тесты по химии (8 класс)

Итоговая контрольная тестовая работа по химии за курс 8 класса

Цель контрольной работы: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков за курс 8 класса. Контрольная работа проводится в форме тестов, состоит из части А и части Б.

Вариант.1. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав глюкозы; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород входит в состав воздуха; г) кислород входит в состав воды. 2. Число атомов алюминия и серы в составе сульфида алюминия соответственно равно: а) 2 и 1; б) 2 и 3; в) 3 и 2; г) 1 и 2. 3. Валентность серы в соединениях SO ₂, SO ₃, Na ₂S , равна соответственно: а) І, ІІ,ІІІ; б) ІІ, ІІІ, І; в) ІV, ІІІ, ІІ; г) ІV, VІ,ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола (C ₆H ₆) в кислороде рана: а) 4; б) 9; в) 19; г) 35. 5. Массовая доля хлора в хлориде железа (ІІ) равна: а) 50,9%; б) 55,9%; в) 44,08 %; г) 30,5%. 6. В процессе разложения воды поглощено 286 кДж (ТХУ: 2Н ₂О= 2Н ₂ +О ₂ -572 кДж). Масса разложившейся воды равна (г): а) 18; б) 36; в) 9; г) 27. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) CO ₂ , N ₂ , O ₃; б) O₂ , Mq, NO; в) Fe, Na, CO; г)O ₃ , P ₄ , Cl ₂. 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) Ca O, CO ₂ ,HCl, NaCl; б) Cu O, SiO ₂ ,Na NO ₃ , Mq(OH) ₂; в Fe O, Zn O , Zn Cl _{2 ,} H Cl ; г) Ba O, SO₃ , Fe SO _{4 ,} H ₃PO ₄ . 9. Среди уравнений реакции

1. Zn+ 2HCl= ZnCl ₂+ H ₂ 2. Zn(OH) ₂+ 2HCl = ZnCl ₂+ 2H ₂ O

3. Zn(OH) ₂ = ZnO+ H ₂ O 4. Zn +S=Zn S

соединения, замещения, разложения и обмена соответственно: а)4,2,3,1; б) 4,1,3,2; в) 1,4,3,2; г) 4,3,2,1. 10. Для получения в лаборатории водорода используют реакцию между: а) натрием и водой; б) цинком и соляной кислотой; в) оксидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом кальция и водой. 11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р + Y →Р ₂О ₅ + Na OН→Х а) Х - Na ₃P, Y - О ₂; б) Х - Na ₃P O₄, Y - О ₂; в) Х - H ₂O, Y - H ₃PO ₄ ; г) Х - PH ₃, Y - H ₂ O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu, CuO, Cu(OH) ₂; б) Aq, Aq ₂O, CO ₂; в) Fe, Fe ₂O ₃, Fe (O H)₃; г) SiO₂, Na, NaOH. 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe (O H)₃, H ₂SO₄, NaOH; б) H ₂SO₄,NaOH, Ba (O H)₂; в) Са(ОН) ₂, LiOH , Cu (OH)₂ г)HNO ₃, H ₂SO₄, H ₂SiO ₃.

14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности Si - P - S - Cl : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от Si к P радиусы атомов увеличиваются, а от S к Cl - уменьшаются. 16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VІІ(А) группы - это: а) RO ₃, H ₂RO ₄, H ₂R; б) RO ₂, H ₂RO ₃, H₄R; в) R ₂O₅, H ₃RO ₄, H₃R; г) R ₂O ₇, HRO ₄, HR. 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С ₆Н ₆) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

Часть Б

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций 1. Взаимодействие растворов сульфата меди и сульфата натрия. 2. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) R ₂O₅, 2)H ₃RO ₄, 3)KH ₂RO ₄; 4) HCl; 5) NaOH;6) Cu(OH) ₂. 23. Распределите левые части уравнений реакций. 1) CaCO ₃ + HCl→ 2) CaCl₂ +Na ₂CO₃ → 3) CaSO₄+ HCl→ 4) CaO + HNO ₃→ 24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления. 1) 2Cu + O ₂→ 2CuO 2) CuO + H ₂SO₄ → CuSO₄₊ H ₂O 3) CuSO₄+ Fe→ FeSO₄ +Cu 4) CuSO₄ + 2NaOH→ Na ₂SO₄ +Cu (OH) ₂

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) гидроксид натрия (раствор); 2)соляная кислота; 3) нитрат магния (раствор);4) хлорид натрия (раствор);5) сульфат калия (раствор).

Вариант.2. Часть А. 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в высказывании под номером: а) кислород входит в состав воздуха; б) кислород входит в состав оксидов; в) кислород плохо растворим в воде; г) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 2. Число атомов железа и хлора в составе хлорида железа соответственно равно: а) 1 и 2; б) 2 и 1; в) 1 и 3; г) 3 и 1. 3. Валентность железа в соединениях Fe S, Fe Cl ₂ , Fe ₂ O ₃ равна соответственно: а) І, ІІ,ІІ; б) ІІ, ІІ, ІІІ; в) І, ІІ, ІІІ; г) ІІ, ІІІ, ІІ. 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (C ₂H ₂) в кислороде рана: а) 4; б) 5; в) 9; г) 13. 5. Массовая доля меди в оксиде меди ( І ) равна: а) 88,89%; б) 80%; в) 85,89 %; г) 89,05%. 6. Количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 6,4г в соответствии ТХУ: 2Cu+О ₂= 2CuО +311 кДж равно : а) 155,5 кДж; б) 311 кДж; в) 15,55 кДж; г) 31,1 кДж. 7. Формулы только простых веществ записаны под номером: а) C, Al , CO ; б) Cr , Fe, Mq; в) Cr ₂O ₃, FeO, MqO; г)O₂ , O₃ , NO. 8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером: а) SO ₃, CuO , Cu(OH) _2, HCl; б) CuO, Cu(OH) _2, CuCl ₂, HCl; в) CuO, Cu(OH) _2, SO ₃ HCl; г) CuO, Cu(OH) _2, HCl; Cu(NO ₃) ₂ 9. Среди уравнений реакции 1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H ₂ 2. CuO+ 2HCl = CuCl ₂+ 2H ₂ O 3. Fe(OH) ₂ = FeO+ H ₂O 4. Zn +O ₂=ZnO

Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно: а) 3,1,2,4; б) 4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1. 10. Кислород в лаборатории можно получить: а) из воздуха; б) из озона; в) разложением перманганата калия; г) действием цинком на раствор серной кислоты. 11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р→Р ₂О ₅ →Х а) Х - Na ₃P, Y - О ₂; б) Х - Na ₃P O₄, Y - О ₂; в) Х - H ₂O, Y - H ₃PO ₄ ; г) Х - PH ₃, Y - H ₂ O . 12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами: а)Cu,CuO, Cu(OH) ₂; б) Aq, Aq ₂O, CO ₂; в) Fe, Fe ₂O ₃, Fe (O H)₃ ; г) SiO₂, Na, NaOH. 13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой: а) Fe (O H)₃,H ₂SO₄,NaOH; б) H ₂SO₄,NaOH,Ba (O H)₂; г)HNO ₃, H ₂SO₄, H ₂SiO. 14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует? а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду. 15. Утверждение, справедливое для последовательности : а) слева направо радиусы атомов увеличиваются; б) слева направо радиусы атомов уменьшаются; в)радиусы атомов не изменяются; г) от к радиусы атомов увеличиваются, а от - уменьшаются.

16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для элементов VІІ(А) группы - это: а) RO ₃, H ₂RO ₄, H ₂R; б) RO ₂, H ₂RO ₃, H₄R; в) R ₂O₅, H ₃RO ₄, H₃R; г) R ₂O ₇, HRO ₄, HR. 17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны: а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г. 18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С ₆Н ₆) массой 15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л. 19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г, равна (г): а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г. 20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л): а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.

Часть Б

21. Найдите и отметьте в приведенном списке описания осуществимых реакций

1. Взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты. 2. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа. 3. Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты. 5. Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия. 22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот: 1) Na ОН; 2) Na N О ₃; 3) H N О ₃; 4) NН ₄Cl; 5) Na H CO₃; 6) H ₂ CO₃. 23. Распределите левые части уравнений реакций.

1) Na ОН + CuCl ₂ → 2) Na ОН + Na Cl →

3) Na ₂CO₃ + HCl→ 4) Na ₂CO₃ +Са Cl ₂ →

24. Распределите реакции на группы: (А) окислительно-восстановительные реакции; (Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.

1) 2HCl + Zn → 2 Zn Cl ₂ + H ₂ 2) 2HCl + ZnO → Zn Cl ₂ + H ₂O

3) 2 HCl + Zn (OН) ₂ → Zn Cl ₂ + 2H ₂O 4) Cl₂ + Zn→ Zn Cl ₂

25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка вступает в реакцию:

1) сульфат меди(ІІ) (раствор); 2) оксид меди(ІІ); 3) углекислый газ; 4)вода; 5) кислород.

Ответы:

№ задания

Вариант 1

Вариант 2

Часть А. 1

3

2

2

2

3

3

4

2

4

4

4

5

2

1

6

1

3

7

4

1

8

4

2

9

2

3

10

2

3

11

2

3

12

3

4

13

2

1

14

4

4

15

2

1

16

4

1

17

4

2

18

2

3

19

3

1

20

1

2

Часть Б. 21

1 2 3

1 2 4

22

2 4

3 6

23

1 2 4

1 3 4

24

А 1 3 Б2 4

А 1 4 Б2 3

25

12

2 5

Схема анализа контрольной работы

1. Всего учащихся в классе

2. Писали работу , из них на «5» , на «4» , на «3» , на «2»

3. Не справились с тестом (часть А) чел.

4. Не справились с частью Б чел.

5. Не знают:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций чел

• химических понятий: химический элемент, атом, молекула,Ar, Mr, моль, молярная масса чел

•основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон чел

Не умеют:

• характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов чел

• характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ чел.

•определять принадлежность веществ к определенному классу соединений чел.

• определять типы химических реакций, валентность и степени окисления элемента в соединениях чел.

•определять вид химической связи в соединениях чел.

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов чел.

• составлять уравнения химических реакций чел.

•вычислять массовую долю вещества в растворе чел.

• вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции чел.

Источники:

1.Г.Е. Рудзитис Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс.

2.Химия. Поурочные планы по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 класс.

3. Т. А. Боровских. Тесты по химии. Издательство «Экзамен» Москва. 2013г.