- Преподавателю
- Химия
- Методические рекомендации для внеаудиторной работы по химии по теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома
Методические рекомендации для внеаудиторной работы по химии по теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Иванова О.В. |
Дата | 09.08.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Есть |
Самостоятельная работа №1
"Будущее не грозит периодическому закону разрушением,
а только надстройки и развитие обещает
(Д.И. Менделеев )".
Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома.
Цель: обобщить, систематизировать и углубить знания о строении периодической таблицы, строении атома, о состоянии электронов в атомах, о строении электронной оболочки атома.
Каждый правильный ответ оценивается в 3 балла, с недочётами -2 балла, с ошибками - 1 балл. Задание под номерами 3,4,5,10,12оценивается по 1 баллу за каждый правильный ответ в задании.
Задание 1. Когда и кем был открыт Периодический закон?
Задание 2. Дайте современную формулировку Периодического закона. Поясните физический смысл Закона, пояснив, почему с возрастанием заряда ядра атомов элементов периодически повторяются их свойства.
Задание3. Ответьте на вопросы:
-
Сколько периодов в таблице?
-
Сколько групп в таблице?
-
Какие периоды бывают?
-
На что делятся группы? Назовите.
Задание 4. В чём заключается физический смысл:
-
Порядкового номера элемента;
-
Номера периода;
-
Номера группы.
Задание 5. Дайте определения следующим понятиям:
-
Период - это…….
-
Группа - это……
-
Электронная оболочка - это……
-
Электронный слой - это…..
-
Электронное облако - это……
-
Электронная конфигурация или электронная формула - это……
-
Электронно- графическая формула - это…
-
S- Элементы -…
-
P-Элементы - ….
-
D-Элементы - …..
Задание 6.Как, используя, периодическую систему элементов, определить число электронов в атоме элемента? Укажите число электронов у атомов следующих элементов: а)азота; б)хлора; в)кальция; г)железо; д)мышьяк.
Задание 7. Как энергия электрона и его расстояние от ядра атома зависит от номера уровня n, на котором располагаются электрон? Укажите максимальное число электронов, которые могут располагаться : а)на первом уровне; б) на втором; в) на третьем; г)на четвёртом уровне,
Задание 8. Уровни состоят из подуровней. Как обозначаются подуровни? Расположите следующие подуровни одного и тоже уровня в порядке возрастания энергий электронов:
а) p- подуровень; б) f -подуровень; в) s -подуровень; г) d- подуровень;
Задание 9. Как, используя, периодическую систему элементов, определить число электронов на валентном уровне атома? Укажите валентные электроны у атома следующих элементов: а)бор; б)натрий; в)кремний; г)кальций; д)бром.
Задание 10. Составьте электронные и электронно - графические формулы атомов:
-
Водорода;
-
Углерода;
-
Гелия;
-
Хлора;
-
Фтора;
-
Лития;
-
Скандия;
-
Марганца;
-
цинка;
-
серебра;
-
стронция;
-
ванадий;
Задание 11. Впишите пропущенные слова
Текст1. У атомов элементов ………….. подгрупп 4 -го и 5- го периодов Периодической системы заполняется не ………… электронный слой (на нём, как правило, располагается …… электрона), а ……………… предпоследний электронный слой - с ……… до ………. электронов, затем снова …………… электронный слой - с ………. до ………. электронов.
Текст2. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ……………, а неметаллические - …………………………, так как:
-
заряды атомных ядер ……………………………..;
-
число электронов на внешнем уровне…….......... (оно равно номеру……………) ;
-
радиус атома………………………..
В пределах одной группы (главной подгруппы) металлические свойства……………………….., а неметаллические ………………………….., так как:
-
Заряды атомных ядер…………………..;
-
Число электронов на внешнем электронном уровне не ……….. ( онго равно номеру………..);
-
Число электронных слоёв равно………………………….;
-
Радиус атома …………………………………..
Задание 12. Прием "Визитная карточка".
-
Каков состав ядра атома?
-
Как определить число протонов и нейтронов в ядре?
-
Как определить количество энергетических уровней в электронной оболочке атома?
-
Как рассчитать максимально возможное количество электронов на данном энергетическом уровне?
-
Каково количество подуровней на энергетическом уровне?
-
Как обозначаются подуровни?
-
На каком энергетическом уровне энергия электрона больше на первом или на четвертом?
-
Что называется орбиталью?
-
Какую форму имеют орбитали?
-
Каково возможное количество орбиталей на подуровнях?
-
Перечислите, атомы каких элементов имеют 4 электрона на наружном энергетическом уровне электронной оболочки?
-
Что обозначает термин "спин"?
-
При каком условии на одной орбитали могут находиться два электрона?
-
Аr = 20.
-
Элемент 3-го периода II группы.
-
Элемент 5 группы, в его атоме 3 энергетических уровня.
-
В ядре атома 24 протона.
-
Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p63d74s2.
-
Электронная формула элемента…3s13p33d2.
Задание 13. Выполнить тест по вариантам. (каждый выполняет свой).
1 вариант выполняет задания под чётными номерами, 2 вариант под нечётными .
14. (Б 1.3) Укажите, атому какого элемента соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2.
1) Германия; 2) никеля; 3) титана; 4) марганца.
15. (Б 1.3) Укажите, какая электронная формула описывает основное состояние атома фосфора.
1) 1s22s22p63s1; 2) 1s22s22p63s23p1;
3) 1s22s22p63s23p3; 4) 1s22s22p63s13p4.
16. (Б 1.3) Укажите, какая формула описывает электронную оболочку катиона натрия Na+.
1) 1s22s22p6; 2) 1s22s22p7;
3) 1s22s22p63s1; 4) 1s22s22p63s2.
17. (Б 1.3) Укажите номер энергетического уровня, на котором находятся валентные электроны атома серы.
18. (Б 1.3) Отметьте, какой из приведенных рисунков показывает валентные электроны атома кремния в основном состоянии.
1) 2) 3) 4)
19. (Б 1.3) Установите соответствие:
атомная орбиталь - ее графическое изображение
А) s 1.
Б) р 2.
В) d 3.
Г) любая 4.
А)
Б)
В)
Г)
Правильная последовательность
20. (Б 1.3) Установите соответствие:
энергетический подуровень - число орбиталей на этом подуровне
А) d-подуровень 1.
Б) f-подуровень 2.
В) р-подуровень 3.
Г) s-подуровень 4.
А)
Б)
В)
Г)
Правильная последовательность
21. (Б 1.3) Укажите, какой элемент имеет наибольший атомный радиус.
1) Kr; 2) Br; 3) Ca; 4) K.
22. (Б 1.3) Укажите, какой элемент имеет наименьший атомный радиус.
1) Sr; 2) Mg; 3) Ba; 4) Ra.
23. (Б 1.3) Укажите название химического элемента, у которого распределение валентных электронов по орбиталям в основном состоянии соответствует формуле 3d54s2.
24. (П 1.3) Укажите символ химического элемента, у которого распределение валентных электронов по орбиталям в одном из возбужденных состояний соответствует формуле 3s13p33d2.
25. (П 1.3) Укажите, какой атом имеет электронную конфигурацию атома аргона.
1) Атом калия (К); 2) катион натрия (Na+);
3) катион кальция (Са2+) 4) атом криптона (Кr).
26. (П 1.3) Укажите, сколько валентных электронов в атоме, если всего их 13.
27. (П 1.3) Укажите символ химического элемента, электронная формула которого соответствует формуле иона S2-.
28. (В 1.3) Частицы содержат одинаковое число электронов. Укажите, какая из них имеет наибольший радиус.
1) Н-; 2) Li+; 3) Ве2+; 4) Не.
29. (В 1.3) Закончите определение.
Орбитальным радиусом атома называется…
-
расстояние от ядра до внешней поверхности атома;
-
расстояние от ядра до максимальной плотности электронного облака внешних электронов;
-
половина расстояния между соседними атомами в молекуле;
-
половина расстояния между атомами или ионами в кристаллах.
30. (П 1.4) Установите соответствие.
период в периодической системе - число элементов в периоде
А) первый 1. 32
Б) второй и третий 2. 18
В) четвертый и пятый 3. 8
Г) шестой 4. 2
-
А)
Б)
В)
Г)
Правильная последовательность:
31. (Б 1.4) Укажите правильное определение.
В периодической системе Д.И.Менделеева группой называют совокупность химических элементов, имеющих…
1) одинаковый заряд ядра атомов;
2) близкие значения атомной массы;
3) одинаковую максимальную валентность;
4) одинаковое число валентных электронов.
32. (Б 1.4) Укажите, как изменяются металлические свойства химических элементов от начала к концу периода периодической системы.
-
Изменяются периодически;
-
усиливаются;
-
ослабевают;
-
не изменяются.
33. (Б 1.4) Укажите, как изменяются металлические свойства в подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева с увеличением атомного номера элемента.
-
Изменяются периодически;
-
усиливаются;
-
ослабевают;
-
не изменяются.
34. (Б 1.4) Для элементов третьего периода установите соответствие.
низшая степень окисления - химический символ
А) - 1 1. Р
Б) - 2 2. Si
В) - 3 3. CI
Г) - 4 4. S
-
А)
Б)
В)
Г)
Правильная последовательность:
35. (Б 1.4)
Установите соответствие.
металл - его высшая валентность
А) ванадий 1. I
Б) лантан 2. II
В) свинец 3. III
Г) кальций 4. IV
Д) цезий 5. V
-
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Правильная последовательность:
36. (Б 1.4)
Отметьте, почему хром и сера располагаются в одной группе периодической системы Д.И.Менделеева.
-
Находятся в одинаковом агрегатном состоянии;
-
имеют сходные химические свойства;
-
принадлежат одному периоду;
-
их атомы имеют одинаковое число валентных электронов.
37. (Б 1.4) Отметьте, как изменяются в периодах (слева направо) свойства оксидов химических элементов.
1) Основные усиливаются, а кислотные ослабевают;
2) основные ослабевают, а кислотные усиливаются;
3) усиливаются и основные, и кислотные;
4) не зависят от положения элемента в периоде.
38. (Б 1.4) Установите соответствие.
элемент - характеристика высшего оксида
А) Na 1. несолеобразующий оксид
Б) Mg 2. основный оксид
В) AI 3. кислотный оксид
Г) S 4. амфотерный оксид
-
А)
Б)
В)
Г)
Правильная последовательность
39. (П 1.4) Установите соответствие.
номер группы - валентные электроны одного из элементов этой группы
А) I 1. 1s2
Б) II 2. 4s23d10
В) III 3. 4s1
Г) IV 4. 4s23d1
Д) VIII 5. 2s22p2
-
А)
Б)
В)
Г)
Д)
Правильная последовательность:
I вариант
№ заданий
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
36
38
Баллы
1
1
1
1
1
2
2
3
2
1
1
1
1
II вариант
№ заданий
15
17
19
21
23
25
27
29
31
33
35
37
39
Баллы
1
1
1
1
1
2
2
3
1
1
1
1
2
-
15-18 баллов - "5"
-
12-14 баллов- "4"
-
9-11 баллов - "3"
-
меньше 9 баллов - "2"
Критерии оценок:
Критериями оценками самостоятельной работы студентов является набранная сумма баллов за:
выполненную самостоятельную внеаудиторную работу;
тестовые задания,
Максимальная сумма баллов за выполненную работу 87 - 90.
От 80-до 90 баллов - 5 (отлично);
От 89- до 60 баллов - 4 (хорошо);
От 59 до 45 баллов - 3(удовлетв.);
Менее 45баллов - 2 (неудов);
Студенту, набравшему менее 45 баллов, необходимо повторно выполнить внеаудиторную работу отчитаться.