Разработка контрольных вопросов на тему: Строение атома

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 1

Часть А:

А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:

а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.

А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:

а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,

в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.

А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:

а) s, б) p, в) d, г) f.

А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:

а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.

А 6. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² соответствует атому:

а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.

А 7. К какому семейству s - элементов относится:

а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.

А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:

а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.

А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:

а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.

А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.

А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s²3p⁴, расположен:

а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.

А 12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:

а) 1s¹, б) 1s²2s²2p¹, в) 1s²2s²2p⁶, г) 1s²2s²2p⁵.

А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N - P - As -Sb - Bi:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.

А 14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:

а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий.

А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns²np². Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:

а) Н₂Э и ЭО₂, б) ЭН₄ и ЭO₂, в) ЭН₄ и ЭO г) ЭH₂ и ЭO.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.

Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?

Б 3. С атомом калия произошло превращение К⁰ - х → К⁺. Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z расположены в одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот, образуемых элементами Х и Z. К какому классу веществ относятся соединения Х с У и Z с У. (термин напишите во множественном числе).

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.

С 3. Массовая доля водорода в соединении с элементом 4 группы равна 1,25%. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида.

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 2

Часть А:

А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы - 18p, 20n, 18e:

а) F, б) Ca, в) Ar, г) Sr.

А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr³⁺:

а) S⁰, б) Si⁰, в) O^2-, г) Ne⁺.

А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.

А 5. Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.

А 6. К p- элементам относится:

а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.

А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ - это:

а) K, б) Ca, в) Ba, г) Na.

А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca, б) P, N, As, в) C, Si, Ge, г) B, A, Ga

А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg, б) Ca, в) Si, г) Cl.

А 10. Из приведенных ниже элементов 3 - го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si , г) Ar.

А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.

А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а) B и Si, б) S и Se, в) K и Ca, г) Mn и Fe.

А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

а) ⁵⁴Fe , б) ⁵⁶Fe, в) ⁵⁷Fe, г) ⁵⁸Fe.

А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

а) Sr - Rb - K, б) Be - Li - K, в) Na - K - Ca, г) Al - Mg - Be.

А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:

а) Be(OH)₂, б) Mg(OH)_, в) H₂SiO₃, г) Ba(OH)₂.

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.

Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э₂О₇. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?

Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na⁰ - х → Na⁺. Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 3

Часть А:

А 1.Электроны были открыты:

а) Н.Бором, б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.

А 2. s - элементом является:

а) барий, б) америций, в) галлий, г) ванадий.

А 3. Электронная конфигурация ……..3d⁶4s² соответствует элементу:

а) аргону, б) криптону, в) железу, г) рутению.

А 4.Элемент Х с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

а) Э₂О, б) Э₂О₃, в) ЭО₂, г) Э₂О₅.

А 5. Общее число электронов у иона Br^-:

а) 35, б) 36, в) 80, г) 34.

А 6. Максимальное число электронов, занимающих p - подуровень, равно:

а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.

А 7. Наибольший радиус атома среди перечисленных элементов имеет:

а) Na, б) Mg, в) Ba, г) Ca.

А 8. Из приведенных элементов 4 - го периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

а) Zn, б) Cr, в) K, г) Cu.

А 9. Число протонов, нейтронов, электронов для изотопа ⁵⁵Mn:

а) 55p, 25n, 55e, б) 25p, 30n, 25e, в) 25p, 55n, 25e, г) 55p, 25n, 25e.

А 10. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия, б) сульфид - ион, в) атом серы, г) ион натрия.

А 11. Наибольший радиус имеет ион:

а) Ca²⁺, б) K⁺, в) F^-, г) S^2-

А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p - элементу 4 группы:

а) ….4s²4p⁶4d³5s², б) ….4s²4p² , в) ….3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p³, г)….2s²2p⁴.

А 13. Электронная формула атома 1s²2s² 2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) РН₃ , б) Н₂S, в) CH₄, г) SiH₄.

А 14. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si, б) Pb и Ag, в) Сl и Ar, г) P и As.

А 15. Оксиды бериллия, магния и кальция соответственно относятся:

а) к основным, амфотерным, кислотным, б) только основным,

в) к кислотным, амфотерным, основным , г) к амфотерным, основным, основным.

Часть Б:

Б 1. Определите элемент, в атоме которого на s - орбиталях имеется всего 4 электрона. Напишите электронную формулу атома этого химического элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида.

Б 2. Атом какого элемента имеет на 6 электронов больше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.

Б 3. С атомом лития произошло превращение Li⁰ - х → Li⁺. Как называется частица х, которую отдал атом лития превращаясь в катион?

Б 4. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 258, причем число нейтронов превышает число электронов на 110. Напишите название элемента.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств.

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№35 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 30 в периодической системе.

Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.

С 3. Определите валентные возможности атома серы в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 4

Часть А:

А 1.Атомные ядра были открыты:

а) Д.Менделеевым б) Э.Резерфордом, в) Д.Томсоном, г) Д.Чедвигом.

А 2. Номер периода в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра, б) числом электронов в наружном слое атома,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом электронов в атоме.

А 3. p - элементом является:

а) скандий, б) барий, в) мышьяк, г) гелий.

А 4. Электронная конфигурация ……..3d¹⁰4s² соответствует элементу:

а) кальцию, б) криптону, в) кадмию, г) цинку.

А 5. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств^-:

а) Mg - Ca - Zn, б) Al - Mg - Ca, в) Sr - Rb - K, г) Ge - Si - Sb.

А 6.Элемент Х с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

а) Э₂О, б) Э₂О₃, в) ЭО₂, г) ЭО₃.

А 7. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

а) ⁴⁰Сa, б) ⁴²Сa, в) ⁴⁴Сa, г) ⁴⁸Сa.

А 8. Гидроксиды элементов Mg, Al, Si относятся соответственно к классам:

а) оснований, кислот, оснований, б) амфотерных гидроксидов, оснований, кислот,

в) оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, г) амфотерных гидроксидов, оснований.

А 9. Ядро атома криптона ⁸⁰Kr , содержит:

а) 80p, 36n, , б) 36p, 44e, в) 36p, 80n, г) 36p, 44n,

А 10. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а) Li и S, б) Сa и Zn, в) Fи Cl , г) Na и Cl.

А 11. Определите химический элемент по условному обозначению его атомов ¹⁹Э:

9

а) K, б) Ne, в) F, г) Ni.

А 12. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует p - элементу 4 группы:

а) ….4s²4p⁶4d³5s², б) ….4s²4p² , в) ….3s²3p⁶3d¹⁰4s² 4p³, г) ….2s²2p⁴.

А 13. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg , б) Ca, в) Si, г) Ar.

А 14. Из приведенных ниже элементов 3 - го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si, г) Ar.

А 15. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, N, As, в) C, Si, Ge , г) B, A. Ga.

Часть Б:

Б 1. Составьте электронные формулы атома и иона кислорода, сравните их строение.

Б 2. Атом какого элемента имеет на 3 электронов меньше, чем ион магнии? Назовите этот элемент в именительном падеже.

Б 3. Расположите элементы F, Mg, C, B, S, Na, Cl в порядке возрастания окислительных свойств.

Б 4. Определите элемент, в атоме которого на p - орбиталях имеется всего 11 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его высшего оксида и гидроксида..

Б 5. По электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s² определите его положение в периодической системе. Определите к какому семейству принадлежит этот элемент. ( ответ дай в именительном падеже).

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№17 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Сравните химические свойства оксидов элементов с порядковыми номерами 11 и 15 в периодической системе.

Составьте уравнения химических реакций. Одно из уравнений запишите в ионном виде.

С 3. При прокаливании на воздухе 5,4 г трехвалентного металла получено 10,2г оксида. Какой металл был взят для прокаливания? (ответ представь в именительном падеже, укажите ход решения).