Конспект урока на тему: Кислородные соединения азота

Конспект урока на тему: «Кислородные соединения азота». 9 класс

Цель урока: изучить свойства оксидов азота.

Задачи:

1. образовательные: рассмотреть оксиды азота, и на их примере повторить классификацию и основные свойства оксидов;

2. воспитательные: формирование научной картины мира;

3. развивающие: развитие логического мышления, умения работать с дополнительной литературой, способность обобщать и систематизировать.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Повторение изученного материала.

Несколько учащихся работают по карточкам, с остальными проводится фронтальный опрос по прошлой теме.

Дидактическая карточка №1

а) Напишите формулы следующих веществ: аммиак, нашатырный спирт, нашатырь

б) Напишите следующие уравнения реакции:

- качественную реакцию на катион аммония;

- взаимодействие сульфата аммония с хлоридом бария.

Дидактическая карточка №2

а) Напишите формулы следующих веществ: дихромат аммония, нашатырный спирт, сульфат аммония.

б) Напишите следующие уравнения реакции:

- взаимодействие хлорида аммония с нитратом серебра;

- взаимодействие карбоната аммония с соляной кислотой.

Фронтальный опрос:

1)Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?

2)Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

3)Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак?

5)Что такое нашатырь? Для чего его используют?

6)Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?

3. Актуализация знаний.

Расставьте степени окисления в оксидах азота:

N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅

3. Изучение нового материала.

Учитель сообщает тему, цель и план урока.

План:

1. Классификация оксидов азота.

2. Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I)».

3. Физические свойства оксидов азота (самостоятельная работа с текстом учебника).

4. Химические свойства, получении и применение оксидов азота, (рассказ и объяснение учителя).

Классификация оксидов азота. Учащиеся вместе с учителем заполняют схему.

Оксиды азота

Несолеобразующие Солеобразующие

N₂O NO N₂O₃ → HNO₂

не взаимодействуют ни с кислотами, N₂O₅ →HNO₃

ни со щелочами и не образуют солей NO₂ → HNO₂ и HNO₃

Сообщение учащегося на тему: «История открытия оксида азота (I)».

Веселящий газ.

Американский химик в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO₂ в формамиде HCONH₂. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шел опыт, кристаллы тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Почти в то самое время английский химик Гемфри Деви проводил термическое разложение нитрата аммония NH₄NO₃. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул.

Ученые получили один и тот же газ - оксид азота (I) N₂O.

Далее учащиеся заполняют таблицу.

Формула оксида

Физические свойства

Химические свойства

Получение и применение

N₂O

бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.

2N₂O→2N₂ + O₂

NH₄NO₃→N₂O+ 2H₂O

Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название - «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях.

NO

бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

2NO + O₂→2NO₂

4NH₃ + 5O₂→4NO + 6H₂O

Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты.

NO₂

Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Лисий хвост.

NO₂ + H₂O→HNO₂ + HNO₃

4NO₂ + H₂O+ O₂ →4HNO₃

2NO₂ + 2NaOH→NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂→2CuO + 4NO₂ +O₂

В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах. Высокотоксичен. Он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

N₂O₃

жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде - синеватого цвета.

N₂O₃ + H₂O=2HNO₂

N₂O₃ +MgO = Mg(NO₂)₂

N₂O₃ + 2 KOH = 2KNO₂ +H₂O

NO + NO₂ =N₂O₃

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей. Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

N₂O₅

бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

N₂O₅ + H₂O= 2HNO₃

N₂O₅ +CaO = Ca(NO₃)₂

N₂O₅ + 2 NaOH= 2NaNO₃

2NO₂ + O₃=N₂O₅ +O₂

N₂O₅ токсичен.

4.Закрепление. Упр.6

5. Рефлексия, подведение итогов. Оценки.

6. Домашнее задание §26.