Конспект урока на тему

Соединения щелочных металлов.

Цели:

• Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же навыки самоконтроля.

• Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла - свойства простого вещества - свойства соединений щелочных металлов.

• Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Ход урока

I. Организационный момент. Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций.

II. Проверка домашней работы.

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:
   а) рубидий; б) калий; в) цезий; г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
   а) литию; б) калию; в) натрию; г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически; б) не изменяется;

в) увеличивается; г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
   а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
   б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; б) +2; в) +3; г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:

а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:

а) литием; б) калием; в) натрием; г) рубидием.

9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.

10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.

На тест отводится 8 мин

III. Домашнее задание

IV. Изучение нового материала.
По ходу объяснения материала учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

1. Оксиды щелочных металлов

а) физические свойства: твердые, белые, легкорастворимые.
б) химические свойства: оксиды щелочных металлов - это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:
Na₂O + H₂O → 2NaOH; Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃; Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2. Гидроксиды щелочных металлов
   а) физические свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу.
   б) химические свойства
   Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторного опыта

Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

1. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2. Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   NaOH + HCl → NaCl + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

3. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   2NaOH +CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

4. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   2NaOH +Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.

в) применение

5. Гидроксид натрия - NaOH - едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия - КОН - едкое кали. NaOH и КОН - едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

3. Соли щелочных металлов
   а) физические свойства: твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.
   б) применение: заполнение таблицы. Работа с учебником выписать применение:

Формула соли

название

применение

NaHCO₃

Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода

K₂CO₃

Карбонат калия, поташ

NaCl

Хлорид натрия, поваренная соль

Na₂SO₄ ∙ 10 H₂O

Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль

Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O

Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода

4. Значение в жизнедеятельности организмов.
   Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na⁺ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К⁺ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия - устраняют отеки.

V. Закрепление. В ходе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано: Решение:
m_сут (К⁺) = 3,5г 100г(кураги) - 2, 034г(К⁺)
m¹ (кураги) = 100г х г(кураги) - 3,5г
m (К⁺) = 2,034г х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г
Найти:
m(кураги) = ?г
Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.

VI. Итог урока. Выставление отметок.
Итог урока:

1. Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

2. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов