Тест по химии по теме Периодический закон и ПСХЭ (8 класс)

ВАРИАНТ №1

1.Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.

2. Формула летучего водородного соединения элементов 7А группы:

а) RH₄; б) RH₃; в) RH₂; г) RH.

3. Атом элемента, наиболее легко отдающий электроны:

а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) кремний.

4. Электронная схема строения атома фтора:

а) 2е.8е; б) 2е,8е,3е; в) 2е,5е; г) 2е,7е.

5. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

а) кислород; б) сера; в) селен; г) теллур.

6. Сколько энергетических уровней у атома скандия: а)1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Какой из высших оксидов, общие формулы которых приведены, относится к оксиду, образованному элементом 4-й группы:

а) RO; б) R₂O₅; в) RO₂; г) R₂O₃.

8. Восстановительные свойства элементов с уменьшением заряда ядра в подгруппе:

а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.

9. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:

а) нейтрон; б) протон; в) электрон.

10. Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой …3s²3p³:

а) бор; б) хлор; в) магний; г) фосфор.

11. Чем различаются ядра атомов изотопов:

а) числом протонов и числом нейтронов; б) числом протонов;

в) числом нейтронов.

12. Сколько неспаренных электронов в атоме с № 25: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

13. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента с № 16:

а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.

14. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических и химических свойств: а) Li, S; б) Be, Cl; в) F, Cl; г) Li, F.

15. Укажите ряд химических элементов, которые образуют водородные соединения состава H₂R:

а) Si, P, S, Cl; б) O, S, Se, Te; в) N, P, As, Sb; г) F, S, Se, As.

16. Какая формулировка периодического закона является современной:

а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

17. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов: а) плавно; б) скачкообразно; в) не изменяются.

18. Радиус какого атома больше: а) C; б) N; в) O; г) F.

19.Максимальное количество электронов на d-подуровне: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

20.Электронная конфигурация валентных электронов в атоме железа:

а) 2s²2p⁶; б) 2p⁶3s²; в) 3s²3p⁶; г) 4s²3d⁶.

21. Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами 6-й группы периодической системы: а) R(OH)₂; б) H₂RO₃; в) H₂RO₄; г) HRO₃.

22. Атом какого из элементов 5А группы имеет максимальный радиус:

а) азот; б) фосфор; в) мышьяк; г) висмут.

ВАРИАНТ №2

1. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в периоде:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.

2. Определите формулу амфотерного оксида, образованного элементом 3-го периода:

а) SO₂; б) P₂O₅; в) MgO; г) Al₂O₃.

3. Атом элемента, наиболее легко принимающий электроны:

а) кремний; б) фосфор; в) сера; г) хлор.

4. Какое число валентных электронов у атома кальция: а) 1; б) 2; в)3; г) 7.

5. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

а) литий; б) натрий; в) калий; г) рубидий.

6. Используя периодическую систему химических элементов, определите низшую степень окисления хлора: а) -1; б) -2; в) -3; г) -4.

7. Химические элементы каких групп периодической системы могут образовывать летучие водородные соединения: а) I; б) II; в) III; г) IV.

8. Окислительные свойства элементов с уменьшением заряда ядра в периоде:

а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.

9. Определите номер химического элемента в периодической системе, электронная формула которого 1s²2s²2p³: а) № 2; б) № 3; в) № 5; г) № 7.

10. Какой элемент возглавляет главную подгруппу 4-ой группы периодической системы:

а) селен (№34); б) углерод (№6); в) титан (№22); г) кремний (№14).

11. Максимальное число электронов на р-подуровне: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

12. Ядро атома состоит из: а) протонов и электронов;

б) электронов и нейтронов; в) нейтронов и протонов.

13. В каком ряду расположены только d-элементы:

а) Al, Sc, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V, Cr; г) La, Ge, Hf.

14. Какую валентность атом серы проявлять не может: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

15. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента с № 13:

а) основной; б) кислотный; в) амфотерный.

16.Четвертый период периодической системы содержит (элементов): а)2; б) 8; в)18; г)32

17. Укажите ряд химических элементов, гидроксиды которых имеют состав, выражающийся общей формулой R(OH)₂:

а) Li, Be, B, C; б) Mg, Ca, Sr, Ba; в) Na, Mg, Al, Si; г) Li, Na, K, Rb.

18. Как определить, используя периодическую систему химических элементов, количество энергетических уровней атома элемента: а) по порядковому номеру элемента;

б) по порядковому номеру группы; в) по порядковому номеру ряда;

г) по порядковому номеру периода.

19. Используя периодическую таблицу, установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение: а) №22; б) №6; в) №23; г) №24.

20. В чем основная причина изменения свойств химических элементов в главной подгруппе периодической системы: а) в постепенном увеличении атомных масс;

б) в появлении нового энергетического уровня;

в) в увеличении количества электронов в атоме;

г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома.

21. У какого атома сильнее выражены металлические свойства:

а) …3s²3p²; б) …4s²; в) …3s²3p⁶; г) …3d¹⁰4s¹.

22. Характер оксидов в ряду P₂O₅SiO₂Al₂O₃MgO изменяется следующим образом:

а) от основного к кислотному; б) от кислотного к основному;

в) от основного к амфотерному; г) от амфотерного к кислотному.