Контрольные работы по химии 8 класс, курс О. С. Габриелян

Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических элементов».

1 вариант.

2 вариант.

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома калия. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) P, S, Si; **а) P, CI, Mg; ***а) P, Na, AI;

б) Ga, AI, In. б) Ga, B, TI. б) Ga, B, In.

3. Для веществ: Na, K CL, O₂, CO₂ определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, алюминия, углерода (II), фосфора (III), хлора (VII) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg₂C, CS₂, Ca₃N₂, P₂O₅, OF₂; *H₂SO₃.

* - первый уровень - оценка «3»

** - второй уровень - оценка «4»

*** - третий уровень - оценка «5»

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома фосфора. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) C, F, N; **а) C, O, Li; ***а) C, Be, B;

б) Bi, As, Sb. б) Bi, N, P. б) As, Bi, P.

3. Для веществ: CaO, H₂S, CI₂, Fe определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений калия, магния, бора, углерода (IV), азота (V), серы (VI) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: NO, HCI, AI₂O₃, Mg₃N₂, CaH₂; *HNO₃

* - первый уровень - оценка «3»

** - второй уровень - оценка «4»

*** - третий уровень - оценка «5»

Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических элементов».

3 вариант.

4 вариант.

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома серы. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) N, C, B; **а)N, O, Li; ***а) N, Li, Be;

б) Ge, Pb, Sn. б) Ge, Sn, Si. б) С, Pb, Si.

3. Для веществ: H₂O, PH₃, NaF, H₂ определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота(III), марганца (V, VII), кремния(IV) с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO, CH₄, Cu₂O, P₂O₃, Cl₂O₇; *H₂CO₃.

* - первый уровень - оценка «3»

** - второй уровень - оценка «4»

*** - третий уровень - оценка «5»

1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия. Определите возможные степени окисления.

2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) O, N, F; **а) C, O, Li; ***а) Na, AI, S;

б) S, Te, O. б) Po, S, Se. б) CI, At, Br.

3. Для веществ: N₂, Ca, FeCI₃, HF определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния(II), натрия, мышьяка(V), железа(III), серы (IV), брома с кислородом.

5. Определите степени окисления элементов по формулам: H₂O, B₂O₃, FeO, SiH₄, V₂O₅; *K₃PO₄

* - первый уровень - оценка «3»

** - второй уровень - оценка «4»

*** - третий уровень - оценка «5»

Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

1 вариант

2 вариант

1. Перепишите вещества: NaOH, Au, CuO, Mg, BaBr₂, Ag, AI(OH)₃. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «основания».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите кислоты и назовите их: CO₂ , SnCI ₂ , SO₃ , FeCL₂ , Ca(OH)₂ ,ZnO, AgNO₃ , MgSO₄ , HNO₃ , MgO , FeS , H₃PO₄ , Ba(OH)₂ , H₂SO₄ , LiOH , H₂CO₃ , AL(OH)₃ , HgO , CuSO₄ , H₂O , CaCO₃ .

1. Перепишите вещества: N₂, Fe, ZnO, LiOH, CuS, BaCL₂, FeO. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «соли».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды и назовите их: H₂SO₄ , Na₂CO₃ , SO₂ , CuO , H₃BO₃ , P₂O₃ , Zn(OH)₂ , KCL , MgCL₂ , Cu(OH)₂ , BaO , HBr , CL₂O₇ , FeCL₃ , NaOH , HCL , HgCL₂ , Zn(NO₃)₂ , KOH , Ca(NO₃)₂ .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота(III), марганца (VII), кремния(IV) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO, CH₄, Cu₂O, P₂O₃, Cl₂O₇; *H₂CO₃.

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния(II), натрия, мышьяка(V), железа(III), серы (IV), с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: H₂O, B₂O₃, FeO, SiH₄, V₂O₅; *K₃PO₄.

4**. Электронная формула элемента 1s²2s²2p⁶3s¹. Назовите элемент.
Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: кремниевой кислоты, хлорида цинка, оксида железа(II), нитрата магния, оксида фосфора(V).

4**. Электронная формула элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**.Составьте формулы следующих веществ: оксида меди(I), гидроксида железа(III), нитрита кальция, оксида хлора(VII), силиката калия.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 350 г раствора с массовой долей соли 10 %

6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 15 % , добавили 50 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 340 г раствора с массовой долей соли 15 %

6**. К раствору, массой 150 г и массовой долей соли 20 % , добавили 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

№ 6*, 6** - дополнительная оценка.

Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

3вариант

4 вариант

1. Перепишите вещества: Ba, Fe₂O₃, BaCL₂, Hg, MgCO₃, Na, Ca. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «кислоты».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите основания и назовите их: AI₂(SO₄)₃ , K₃PO₄ , H₂SO₃ , Na₂CO₃ , BaO , CO₂ , Cr(OH)₃ , ZnSO₄ , SO₃ , HCL , K₂SO₄ , H₃PO₄ , NaOH , K₂O , Fe(OH)₂ , NaNO₃ , N₂O₅ , HI.

1. Перепишите вещества: Ag, CuO, CL₂O₇, Ba(OH)₂, Zn, SO₃, Fe(OH)₃. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «оксиды».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите соли и назовите их: NO₂ ,CaSO₄ , Ba(OH)₂ ,SO₂ , Mn(OH)₂ , HNO₃ , NaCI, Fe₂(SO₄)₃ ,CaO ,KNO₃ , MgO , Fe₂O₃ , Na₂SO₄ , Ca₃(PO₄)₂ , CuO , H₂CO₃ , Na₂CO₃ , KOH , H₂SO₄ .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений магния, бора, углерода (IV), азота (V), серы (VI) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: NO, HCI, AI₂O₃, Mg₃N₂, CaH₂; *HNO₃.

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, углерода (II), фосфора (III), хлора (VII) с кислородом.

5*. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg₂C, CS₂, Ca₃N₂, P₂O₅, OF₂; *H₂SO₃ .

4**.Электронная формула элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфида лития, сульфата железа(III).

4**. Электронная формула элемента 1s²2s¹. Назовите элемент.

Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида углерода(IV), азотистой кислоты, фосфата бария, сульфита натрия, оксида цинка.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 25 %

6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 10 % , добавили 20 г соли и 20 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 12 %

6**. К раствору, состоящему из 50 г соли и 150 г воды, добавили ещё 100 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в начальном и полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

№ 6*, 6** - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

1 вариант.

2 вариант.

1. Дайте определение реакции обмена.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe + CI₂ --- FeCI₃

Zn + HCI --- ZnCI₂ + H₂

NO₂ --- NO + O₂

Na₂S + HCI --- NaCI + H₂S

3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) P + O₂ --- в) CaCO₃ ---

б) AI + H₂SO₄ --- г) NaOH + ZnCI₂ ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) ? + Br₂ --- FeBr₃ в) Fe₂O₃ + H₂ --- H₂O + ?

б) N₂ + ? --- NO г) H₂O₂ --- ? + O₂

5. Составьте уравнения реакций разложения:

а) гидроксида меди ( II );

б) оксида серебра ( I ).

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Zn --- ZnO --- ZnSO₄

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции соединения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

CuOH --- Cu₂O + H₂O

CO + O₂ --- CO₂

NaI + Br₂ --- NaBr + I₂

FeCI₃ + AgNO₃ --- Fe(NO₃)₃ + AgCI

3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) HgO --- в) CuSO₄ + Fe ---

б) N₂ + H₂ --- г) Pb(NO₃)₂ + HCI ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям разложения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) Cu + ? --- CuO в) HBr --- Br₂ + ?

б) AgCI --- ? + CI₂ г) KBr + CI₂ --- ? + KCI

5. Составьте уравнения реакций обмена между:

а) хлоридом натрия и нитратом серебра ( I );

б) гидроксидом железа ( II ) и соляной кислотой.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

FeO --- Fe --- FeSO₄

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

3 вариант.

4 вариант.

1. Дайте определение реакции замещения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe(OH)₃ --- Fe₂O₃ + H₂O

Mg + HCI --- MgCI₂ + H₂

H₂ + CI₂ --- HCI

KOH + H₂SO₄ --- K₂SO₄ + H₂O

3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) Na + H₂ --- в) Cu(OH)₂ ---

б) CuCI₂ + Mg --- г) ZnO + HCI ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям обмена. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) Na + H₂O --- NaOH + ? в) SiO₂ + Mg --- ? + MgO

б) K₂O + HCI --- KCI + ? г) Ba(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ --- ? + Fe(NO₃)₃

5. Составьте уравнения реакций соединения между:

а) оксидом фосфора ( V ) и водой;

б) водородом и хлором.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Cu --- CuO --- Cu(NO₃)₂

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции разложения.

2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

H₂ + CuO --- Cu + H₂O

Mn₂O₇ --- MnO₂ + O₂

O₂ + H₂ --- H₂O

CaO + HCI --- CaCI₂ + H₂O

3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) BaCO₃ --- в) Ca + SiO₂ ---

б) AI + O₂ --- г) BaCI₂ + Na₂SO₄ ---

4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям замещения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) P + ? --- P₂S₃ в) AI₂O₃ + H₂ --- H₂O + ?

б) ? + N₂ --- Ca₃N₂ г) Mg + CuCI₂ --- ? + Cu

5. Составьте уравнения реакций замещения между:

а) железом ( II ) и хлоридом меди ( II );

б) цинком и раствором серной кислоты.

* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Ca --- CaO --- CaCI₂

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Количество вещества. Проверочная работа по теме: «Количество вещества.

Молярная масса. Молярный объем». Молярная масса. Молярный объем».

Вариант

Формула

М

(г/моль).

n (моль).

m (г).

V (л).

N (число молекул).

Вариант

Формула

М

(г/моль).

n (моль).

m (г).

V (л).

N (число молекул).

1.

HF

0,5

16.

C₄H₁₀

5

2.

SiH₄

8

17.

NO₂

1,12

3.

O₃

1,12

18.

O₂

64

4.

C₂H₆

1,5

19.

N₂O₃

3,01*10²³

5.

HBr

3,01*10²⁴

20.

H₂SO₃

2

6.

SO₂

6,4

21.

H₂

89,6

7.

NH₃

2

22.

CO

2,8

8.

CH₄

2,8

23.

SO₃

11,2

9.

PH₃

12,04*10²²

24.

H₂O

18,06*10²³

10.

H₂S

3

25.

CL₂

142

11.

C₃H₈

11

26.

CO₂

22

12.

HI

8,96

27.

C₅H₁₂

0,05

13.

NO

2,5

28.

SiCL₄

0,112

14.

HCL

6,02*10²¹

29.

N₂

3

15.

N₂O

112

30.

HCLO₄

22,4

Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Генетическая связь между

между классами неорганических соединений».

1 вариант.

2 вариант.

1. Дайте определение понятию «оксиды». Приведите пример классификации оксидов.

2. Из приведенных ниже веществ выпишите соли и назовите их: NO₂ , CaSO₄ , Ba(OH)₂ , SO₂ , Mn(OH)₂ , HNO₃ , NaCI, Fe₂(SO₄)₃ ,CaO , KNO₃ , MgO , Fe₂O₃ , Na₂SO₄ , Ca₃(PO₄)₂ , CuO , H₂CO₃ , Na₂CO₃ , KOH , H₂SO₄ , Fe(OH)₃ .

3. Составьте формулы следующих веществ: оксида алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфида лития, сульфата железа(III).

1. Дайте определение понятию «кислоты». Приведите пример классификации кислот.

2. Из приведенных ниже веществ выпишите основания и назовите их:

AI₂(SO₄)₃ , K₃PO₄ , H₂SO₃ , Na₂CO₃ , BaO , CO₂ , Cr(OH)₃ , ZnSO₄ , SO₃ , HCL , K₂SO₄ , H₃PO₄ , NaOH , K₂O , Fe(OH)₂ , NaNO₃ , N₂O₅ , HI.

3. Составьте формулы следующих веществ: кремниевой кислоты, хлорида цинка, оксида железа(II), нитрата магния, оксида фосфора(V).

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca --- CaO --- Ca(OH)₂ --- CaCL₂

---------------------------

5. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы(IV), вода. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

6*. Вычислите массу оксида меди(II), образующегося при разложении 49 г. гидроксида меди(II).

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S --- SO₂ --- H₂SO₃ --- Na₂SO₃

---------------------------

5. Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

6*. В реакцию с водой вступило 28 г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.

Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Генетическая связь между

между классами неорганических соединений».

3 вариант.

4 вариант.

1. Дайте определение понятию «основания». Приведите пример классификации оснований.

2. Из приведенных ниже веществ выпишите кислоты и назовите их:

CO₂ , SnCI ₂ , SO₃ , FeCL₂ , Ca(OH)₂ ,ZnO, AgNO₃ , MgSO₄ , HNO₃ , MgO , FeS , H₃PO₄ , Ba(OH)₂ , H₂SO₄ , LiOH , H₂CO₃ , AL(OH)₃ , HgO , CuSO₄ , H₂O , CaCO₃ .

3. Составьте формулы следующих веществ: оксида углерода(IV), хлорной кислоты, фосфата бария, сульфита натрия, оксида цинка.

1. Дайте определение понятию «соли». Приведите пример

классификации солей.

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды и назовите их:

H₂SO₄ , Na₂CO₃ , SO₂ , CuO , H₃BO₃ , P₂O₃ , Zn(OH)₂ , KCL , MgCL₂ ,

Cu(OH)₂ , BaO , HBr , CL₂O₇ , FeCL₃ , NaOH , HCL , HgCL₂ , Zn(NO₃)₂ ,

KOH , Ca(NO₃)₂ .

3. Составьте формулы следующих веществ: оксида меди(I), гидроксида железа(III), нитрита кальция, оксида хлора(VII), силиката калия.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C --- CO₂ --- H₂CO₃ --- CaCO₃

-------------------------

5. Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид кальция, оксид углерода(IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

6*. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г. воды.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba --- BaO --- Ba(OH)₂ --- BaSO₄

---------------------------

5. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди(II). Какие из них будут взаимодействовать

между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

6*. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г. гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.