Конспект урока по теме «Типы химических реакций»

Конспект урока по теме «Типы химических реакций»

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний по теме.

Форма урока: комбинированный урок с использованием ИКТ.

Оборудование: учебник О.С. Габриеляна- 8 класс, малый химический тренажёр, интерактивная доска, мультимедиапроектор, презентация, реактивы и химическая посуда (растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, соляная (хлороводородная) кислота, цинк, бихромат аммония, 3 пробирки, штатив, спички, спиртовка, защитные очки, лучинка.)

Цели урока:

• Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций.

• Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.

• Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.

Задачи

1. · Обучающие: - систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена.

2. · Развивающие:- совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

3. · Воспитательные:- продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся, умение наблюдать, формулировать выводы и обобщать информацию.

Ход урока

I. Все, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения. Хорошо овладев этой темой, вы сможете решать всевозможные химические задачи. Слайд 1,2

Слайд 3:

Вспомните, какие явления мы называем химическими реакциями?

Учащиеся: Химические реакции - это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ?

По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства?

Учащиеся: Появление запаха, выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение тепла и света.

Слайд 4:

Проверим?

Слайд 5:

Реакции протекают повсюду: они происходят в окружающем нас воздухе, листьях растений, в организме человека. Например, в печени человека происходит 20 миллионов различных реакций.

Слайд 6:

Как с помощью химического языка описать происходящие явления?

Учащиеся: С помощью химического уравнения.

Химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Слайд 7:

Повторим правила составления химического уравнения.

Учащиеся: Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

Огромное множество реакций необходимо классифицировать. Зачем?

Учащиеся: Это необходимо сделать, чтобы не запутаться во всём многообразии химических реакций.

Мы классифицировали реакции на 4 группы.

Слайд 8:

Какие типы реакций вы знаете?

Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения.

Слайд 9:

Итак, По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на

• Реакции соединения.

• Реакции разложения.

• Реакции замещения.

• Реакции обмена.

Слайд 10:

Рассмотрим примеры реакций соединения.

Какие вещества взаимодействуют между собой?

Какие вещества образуются?

Что общего в этих реакциях?

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 11

Вывод: Реакции между двумя или несколькими простыми или сложными веществами, в результате которых образуется только одно сложное вещество, называют реакциями соединения.

Слайд 12:

Рассмотрим примеры реакций разложения.

Что общего в этих реакциях?

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 13

Вывод: Реакции, в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ, называют реакциями разложения.

Слайд 14:

Рассмотрим примеры реакций замещения.

Назовите исходные вещества и продукты реакций, определите их состав.

Выделите общие признаки этих реакций.

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 15

Вывод: Реакции замещения -это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе

Слайд 16:

Рассмотрим примеры реакций обмена. Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 17

Вывод: Реакции обмена - это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

II. Работа с дидактическими материалами (см. приложение).

Учащиеся выполняют задания по вариантам.

Найдите такие реакции в своём варианте карты, объясните свой выбор:

1 вариант реакции соединения

2 вариант реакции разложения

3 вариант реакции замещения

4 вариант реакции обмена.

Проверяем выполнение задания.

Слайд 18,19.

А теперь отдохнём.

Выполним гимнастику для глаз.

Внимательно следим глазами за движениями шайбы по экрану.

Слайд 20

А теперь закрепление.

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций, объясните свой выбор.

Слайд 21

Усложним задание.

Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

а) Оксид натрия + оксид азота (V) → нитрат натрия

б) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород

в) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра

г) Железо + сера → сульфид железа (II)

д) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия

Итак, сегодня мы вспомнили всё, что знаем о химических реакциях. Использовали наши знания при выполнении заданий. Это поможет нам при изучении следующей темы. А теперь запишите домашнее задание:

Слайд 23

• Упражнение №3, стр. 145

Вам необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и определить их тип, то есть ещё раз повторить то, что мы делали на уроке.

Для любителей решать задачи. Дополнительное задание:

• Упражнение №7, стр. 128

Вспомните, как решается задача с использованием понятия «массовая доля»

Слайд 24. Урок окончен, спасибо за внимание.

Приложения

карточка - тренажер

Уравнения химических реакций

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

t

2MgO+O₂=2MgO

Fe+ CuCl₂= Cu+ FeCl₂

t

2Cu+ O₂ = 2CuO

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

t

4P + 5O₂ = 2 P₂O₅

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl_{3 +} + 3H₂O

Zn + Pb(NO₃)₂ =Pb + Zn(NO₃)₂

3

Fe + H₂sO₄ = FeSO₄ +H₂↑

Mg +2HCl= MgCl₂ + H₂↑

Ba + H₂O = Ba(OH)₂ +H₂↑

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4

Zn+ Cu(NO₃)₂= Zn(NO₃)₂ + Cu

Al₂O₃+ 6HCl =2AlCl₃+ 3H₂O

H₂O + SO₂ ↔ H₂SO₃

2H₂ + O₂ = 2H₂O

5

CaO +H₂O = Ca(OH)₂

P₂O₅+ 3H₂O = 2H₃PO₄

CuCl₂ +2KOH =2Cu(OH)₂ ↓+ 2KCl

t

Cu(OH)₂ = CuO+ H₂O

6

3CaO + 2H₃PO₄=

Ca₃₍PO₄)₂ +3H₂O

Ba(OH)₂ +2HNO₃=

Ba(NO₃)₂ +2H₂O

2HNO₃+ Ca(OH)₂=

Ca(NO₃)₂ +2H₂O

CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂ + H₂СO₃

⁄\

H₂O CO₂↑

7

2NaOH + H₂SO₄=

Na₂SO₄+ 2H₂O

Ca +2H₂O =Ca(OH)₂ + H₂↑

AgNO₃ + NaBr = NaNO₃ + AgBr↓

HBr + NaOH= NaBr + H₂O

8

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

AgNO₃+ KCl = KNO₃+ AgCl↓

Cu +Hg(NO₃)₂= Cu(NO₃)₂ + Hg

AgNO₃+ KI = KNO₃ + AgI↓

9

CO₂ +H₂O ↔ H₂CO₃

t

2Fe(OH)₃= Fe₂O₃ +3H₂O

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Na₂O + H₂O = 2NaOH