Расчет давления пара по закону Рауля. Вычисление осмотичных давлений растворов

Расчет давления пара по закону Рауля. Вычисление осмотичных давлений растворов»

Цель работы: Научиться производить расчеты давлений насыщенного пара растворов по закону Рауля и осмотичных давлений растворов.

Теоретическая часть:

Для всех жидких растворов характерным свойством является понижение давления насыщено пара компонентов по сравнению с давлением насыщенного пара чистых веществ. Количественная связь между концентрацией летучего вещества в идеальном растворе и давлением его пара под раствором выражается законом Рауля.

При постоянной температуре давления насыщенного пара компонента идеального раствора пропорционально его малой доли в растворе.

Pi = Pi⁰ ϗ_i

Pi- нарушают давление летучего компонента над раствором.

Pi⁰- давление насыщенного пара чистого компонента.

ϗ_i - мольная доля компонента.

Когда растворяется вещество, то закон Рауля имеет вид: ϗ_i

P⁰- давление пара растворится над чистым растворителем.

P- давление пара растворителя под чистым раствором.

ϗ- мольная доля растворённого вещества.

Ход работы:

Задание 1. Сколько граммов олова (Sn) надо растворить в 100 г ртути(Hg), чтобы давление пара ртути снизилась от 94637 до 93275 Па.

Задача 2. При температуре 25 упругость пара воды равна 19,64 мм. рт. ст. На сколько понизится давления пара, если в 400 г. H₂O растворить 1 г C₆H₁₂O₆.

Задача 3. Чему равно осматичное давление раствора содержащего 0,1 М сахара в 100 мл. Н₂О.