Обобщяющий урок по теме Металлы

Тема: Металлы

Цель:

Образовательная:

• Создать условия для высокого уровня воспроизведения системы знаний и умений, учащихся по данной теме

• способствовать систематизации знаний о метала,

• Продолжить формирование метапредметных умений, навыков

• Восполнить пробелы в знаниях учащихся

Развивающая:

• Создать условия для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, развития логического мышления, умений приобретать знания не памятью, а мыслью

• Содействовать адаптации учащихся к кризисным ситуациям

• Способствовать развитию умения наблюдать, анализировать эксперимент, делать выводы

Воспитательная

• Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку.

• Продолжить воспитание чувства уважения к мнению других, умения слушать и слышать, критически оценивать ответы учащихся

• Продолжить воспитание навыков самостоятельной работы, самопроверки и взаимопроверки

• Продолжить развитие познавательного интереса к химии через эксперимент, показ презентаций, внутренней мотивации ученика

• Содействовать трудовому, эстетическому воспитанию

Оборудование:

Предметные стёкла, спиртовка, кюветы, пипетки, держатель, тигельные щипцы, пробирки, химические стаканы.

Реактивы:

Раствор медного купороса, салянная кислота, алюминиевая фольга, железный гвоздь.

Приветствие.

. Вы любите разгадывать загадки и шарады? Давайте попробуем разгадать такие задания о металлах:

Мой первый слог найдете в сере,
А два других есть в нашем теле
А в целом я в кольце, сережках,
В цепочках, вилках, даже в ложках. (Серебро.) (Серебряная ложка)

Два других - игра с азартом.
И если вместе ты их взял,
То получится металл.
Это знают даже дети -
Он пластичней всех на свете. (Золото.) (Золотое изделие)

Что за странный есть металл?
В воду бросишь - побежал.
По поверхности - вприпрыжку
Бегал, прыгал и пропал. (Натрий.) (Демонстрация опыта)

Он легок и пластичен,
С блеском серебристым,
Но снаружи никогда
Не бывает чистым.
Мы найдем его на кухне
И на стройке и в полете,
И если чуть подумаете,
Его вы назовете. (Алюминий.) (Кусочки алюминия)

А какие металлы присутствую в нашем кабинете?

Как вы думаете о чём сегодня мы будем говорить?

Предложите тему нашего урока.

Что нам нужно рассмотреть?

Сегодня мы завершаем изучение большого раздела курса химии 9 класса, тема урока «Обобщающий урок по теме «Металлы», следующий урок - контрольная работа. Давайте попробуем сформулировать для себя цель урока. Ваши предложения. Сегодня мы должны не просто повторить, а обобщить и систематизировать на основе повторения все то, чему научились при изучении данной темы, и, конечно, подготовиться к контрольной работе. Желаю, чтобы вы на сегодняшнем уроке не были инертными, а были активными как щелочные металлы, чтобы были восстановителями друг для друга и для всех нас, т.е. представили все свои знания, которыми обладаете по итогам изучения темы, и чтобы по окончании урока ваше настроение поднялось до уровня экзотермической реакции.

Итак, начнем. Давайте вспомним, в какой последовательности мы изучали материал данной темы, т.е. в какой последовательности характеризовали металлы главных подгрупп и железа как представителя элементов побочной подгруппы?

По какому плану мы будем работать?

План:

1. Положение металлов в ПСХЭ.

2. Особенности строения атомов металлов.

3. Физические свойства металлов.

4. Химические свойства металлов.

5. Применение

6. Биологическое значение металлов.

Как вы думаете, какой самый главный элемент В ПСХЭ, в этом большом доме, который построил Д.И. Менделеев?

А скажу я вам что други
Есть у вас у всех заслуги
Важность каждого, друзья
В том, что вертится земля
Вы создали всю планету
Больше сотни вас друзья.
Для меня вы как семья
Вместе, дружно, сообща
Вы творите чудеса.

Вы правы, главных нет.

Девиз урока: МЕТАЛЛ - ВСЕХ НЕДР ЗЕМНЫХ ВЛАДЫКА. (Ломоносов)

1. Положение металлов в ПСХЭ (обсуждаем фронтально). Заполняем таблицу.

2. Особенности строения атомов металлов. (Четыре ученика у доски) обсуждение

Заполняем соответствующую строку в таблице

3. Физические свойства

Великий русский ученый М.В. Ломоносов так говорил о металлах: Металлом называется твердое, непрозрачное и светлое тело, которое на огне плавить и холодное ковать можно».

О каких физических свойствах металлов идет речь? (учащиеся дают ответ)

Характерная черта металлов - способность к пластическим деформациям. Под пластической деформацией металлического кристалла следует понимать изменение его внешней формы под воздействием механических факторов, не приводящих ни к разрушению его на части, ни к изменению объема. Если кристалл ковкого металла подвергается давлению в определенном направлении, то атомы в нем могут перемещаться параллельно одной из атомных плоскостей. Это явление называется скольжением. Чтобы понять это явление учащиеся проводят простой эксперимент.

ЛО 1. Две стеклянные пластинки накладывают друг на друга. Их легко разъединить. Затем на поверхность пластин наносят несколько капель воды. Пластинки легко скользят одна относительно другой, но с трудом отрываются друг от друга.

? Какова роль воды? (Прослойка воды - модель «электронного газа»)

Обратите внимание на внешний вид пластин, посмотрите в зеркало. Какое свойство металлов используют при изготовлении зеркал, елочных игрушек? (металлический блеск и непрозрачность) По металлическому блеску на первом месте серебро.

Важное свойство металлов - их температура плавления.

ДО 2.Учитель показывает эксперимент: нагревают гвоздь и алюминиевую фольгу.

? Почему фольга изменяет форму, а гвоздь нет?

Итак, металлы бывают легкоплавкие и тугоплавкие. Самый легкоплавкий металл - ртуть (-39⁰), тугоплавкий - вольфрам (3420⁰)

Плотность металлов различна. Самым легким является литий (0,54 г/см³), а самым тяжелым - осмий (22,6 г/см³).

Следующее свойство - электропроводность и теплопроводность. Самые электропроводные металлы - серебро, медь, золото, а самые теплопроводные - серебро, медь, алюминий, железо.

Металлы бывают мягкие (калий, натрий можно резать ножом) и твердые (вольфрам и хром - изготавливают режущие и бурильные инструменты)

? Чем обусловлены общие свойства металлов?

Заполняем соответствующую строку в таблице

4. Химические свойства.

А) взаимодействие с простыми веществами;

• Ме +O = МеO

• Ме +H₂O = Ме_nO_m + H_2↑

• Ме + к-та = соль + H_2↑ (иск.HNO₃)

• Ме + соль = соль¹ + Ме¹ (иск. щелочные и щелочноземельные Ме)

Л.О.Определить какой метал энергичнее взаимодействует кислотой? Выполняют самостоятельно, работая в парах.

Вывод: (Ряд активности металлов)

Д.О. Учитель показывает вытеснение меди железом из медного купароса.

? Можно ли растворить медный купорос в оцинкованном ведре?

? Будет ли серебро растворяться в растворе хлорида меди?

? Можно ли кипятить в алюминиевой миске раствор соды?

? Закончите уравнения возможных реакций: «Игра эстафета»

Na + H₂O = Mg + O₂ = Fe+ H₂O=

Ag + H₂O = Zn + HCl = Zn+ CuSO₄=

Fe + =CuSO₄ Na + Cl₂ = Ca+Br₂ =

Zn + AgNO₃ = Al + ZnCl₂ = Cu+H₂SO₄ =

5. Применение металлов

Используя раздаточный материал, учебник, свои знания ученики готовят сообщения о одном металле на выбор. Работа осуществляется группах по 4 человека.

Заполняем соответствующую строку в таблице

6.Биологическое значение.

Фронтальное обсуждение поле просмотра презентации.

Заполняем соответствующую строку в таблице

7.Подвидение итогов:

Заполняем до конца технологическую карту.

Выставляем себе оценку.

Поменялись картами с соседом по парте, проверили и поставили оценку.

Д.з. Дифференцированное раздаётся на карточках.

Задания на расслабление:

Перевёртыши:

• Разговор - ртуть, крик - платина

• Слово - серебро, молчание - золото

• Гладь металл, пока холодно

• Куй железо, пока горячо

• Пролежал холод, сушь и оловянные трубы

• Прошел огонь, воду и медные трубы

• Не та грязь, что тусклая

• Не то золото, что блестит

• Звери живут за неметалл

• Люди гибнут за металл

• В пустыне саксаул коричневый, на нем из меди обручальное кольцо

• У Лукоморья дуб зеленый; златая цепь на дубе том

Технологическая карта урока Ф.И.________________________

П/п сравнения

Na

Ca

Al

Fe

Положение в ПСХЭ

№ группы

№ периода

Особенности строения атома

электронная кнфигурация

Физические свойства

Химические свойства

Ме+О

Ме+Н2О

Ме+к-та

Ме+соль

Na+

Na+

Na+

Na+

Ca+

Ca+

Ca+

Ca+

Al+

Al+

Al+

Al+

Fe+

Fe+

Fe+

Fe+

Применение

Биологическое значение

Личная оценка:____ Оценка одноклассника:___

Интегрированное домашнее задание

На оценку «три»:

О каком материале строка В.В.Маяковского: «По крыше выложили жесть…»?

На оценку «четыре»:

Медь на воздухе покрывается тонким слоем оксида, придающим ей тёмную окраску, но во влажном воздухе и в присутствии углекислого газа на её поверхности образуются соединения зелёного цвета. Напишите уравнения реакций коррозии меди.

На оценку «пять»:

В 100 граммах кураги содержится 2, 034 грамма калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

На оценку «три»:

Какой период в истории человечества называют бронзовым веком? Почему

На оценку «четыре»:

Щелочные и щёлочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.

На оценку «пять»:

Вычислите объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 грамм натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

На оценку «три»:

Луженое железо поцарапали. Что будет происходить с железом?

На оценку «четыре»:

В начале ХХ века из нью-йоркского порта вышла в открытый океан красавица яхта. Её владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус яхты был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклёпками. Это было красиво - сверкающий серебристым блеском корабль, усеянный золотистыми головками заклёпок! Однако через несколько дней обшивка корпуса начала расходиться, и яхта быстро пошла ко дну. Почему?

На оценку «пять»:

Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей.

Химическая эстафета (проводится по рядам)

Na + H₂O =

Ag + H₂O =

Fe + =CuSO₄

Zn + AgNO₃ =

Mg + O₂ =

Zn + HCl =

Na + Cl₂ =

Al + ZnCl₂ =

Fe+ H₂O=

Zn+ CuSO₄=

Ca+Br₂ =

Cu+H₂SO₄ =

Дополнительная информация по металлам

Алюминий

Al

660,1

Бокситы (Al₂O₃ с примесями). Электролиз при
950 ° С расплава, содержащего боксит и криолит Na₃[AlF₆] (искусственный или природный)

Атомная техника, электротехника, теплообменная аппаратура, отражатели, зеркала. Получение сплавов (дуралюмин и др.)

Бериллий

Be

1287

Берилл
(Be₃Al₂)Si₆O₁₈, фенакит Be₂SiO₄ и др. переводят в BeCl₂ или BeF₂. Далее - электролиз BeCl₂ в расплаве (с добавкой NaCl), либо восстановление BeF₂ магнием при 925-1325 °С

Атомная техника. Получение сплавов (бериллиевые бронзы и др. - для авиационно-космической отрасли)

Вольфрам

W

3416

Шеелит CaWO₄. После извлечения кислотным или щелочным способом полученный порошок WO₃ восстанавливают водородом, прессуют и спекают (порошковая металлургия)

Легирование сталей (инструментальных, быстрорежущих), авиационная и ракетная техника, нити и спирали накаливания Получение твердых сплавов (победит и др.)

Железо

Fe

1535

Гематит Fe₂O₃, магнетит
(Fe^IIFe₂^III)O₄, сидерит FeCO₃, лимонит
Fe₂O₃^.nH₂O. В доменных печах при 1200-1400 °С идет восстановление железа углеродом (кокс), выплавляется чугун (содержит 2-5% С). Передел чугуна в сталь (содержание С не более 2%) идет в конвертере или мартеновской печи при 1700 °С; ведется продувка воздуха либо кислорода (для удаления излишнего количество углерода)

Важнейшие конструкционные материалы для всех областей техники

Золото

Au

1063

Самородное. Из россыпных месторождений добывают промывкой водой. Из бедных руд - цианированием (обработка раствором NaCN с одновременной продувкой воздуха) или амальгамированием (обработка ртутью)

Финансовая отрасль (золотой запас государства), ювелирные изделия, стоматология, электротехника (контакты, покрытия), зеркала и отражатели

Магний

Mg

650

Карналлит
KMgCl₃^. 6H₂O, магнезит MgCO₃ и др. Электролиз расплава MgCl₂ при 750-780 °С

Сигнальные ракеты, зажигательные снаряды. Получение легких сплавов

Медь

Cu

1083

Халькозин Cu₂S, халькопирит
(Fe^IIICu^I)S₂. Обжиг сырья, конвертирование до черновой меди (окисление воздухом сульфидов меди в расплаве), растворение в серной кислоте и электролиз раствора CuSO₄

Электротехника (провода), теплообменники, вакуумные аппараты. Получение сплавов (бронза, латунь, мельхиор, нейзильбер, константан и др.)

Натрий

Na

97,86

Галит NaCl. Электролиз расплава NaCl (с добавками CaCl₂ и др. солей), электролиз расплава NaOH

Химическая промышленность (катализатор, реагент). Получение сплавов

Олово

Sn

231,9

Касситерит SnO₂ и вторичное сырье. Восстановительная плавка с углем и добавками, образующими шлак, в электропечах. Очистка электролизом или зонной плавкой

Тара в пищевой промышленности, защитные покрытия, белая жесть, фольга. Получение сплавов (бронза, латунь, подшипниковые сплавы, припои и др.)

Платина

Pt

1769,3

Самородная. Получают попутно при комплексной переработке полиметаллических руд

Электротехнические изделия (термопары, контакты и др.), аппаратура и катализатор в химической отрасли, стекловарении

Свинец

Pb

327,4

Галенит PbS. Окислительный обжиг до PbO, восстановление углеродом (кокс) до сырого свинца ("веркблей"). Очистка сырого свинца электролизом

Кислотоупорная аппаратура в химической промышленности, облицовка труб, радиационная защита, боеприпасы, пигменты, стекло. Получение сплавов (подшипниковые, типографские, легкоплавкие).

Серебро

Ag

960,8

Самородное серебро. Извлекается попутно при добыче золота, платины, выплавке меди

Зеркала, ювелирные и бытовые изделия, монеты, фото- и киноматериалы, электрические контакты и гальванические элементы, лекарства (колларгол и др.)

Титан

Ti

1671

Ильменит FeTiO₃, рутил TiO₂ и др. Хлорирование сырья, восстановление TiCl₄ магнием

Получение диоксида титана - компонента жаропрочных материалов (эмаль, керамика), белого пигмента, катализатора. Получение сплавов

Хром

Cr

1890

Хромит
(Cr₂^IIIFe^II)O₄. Алюмотермия (восстановление алюминием) при 500-600 °С. Дальнейшая очистка хрома - электролизом

Легирование стали (пружинные, рессорные, инструментальные стали), получение ферритов (звукозапись, компьютерная техника и др.). Получение сплавов (нержавеющая сталь)

Цинк

Zn

419,5

Сфалерит ZnS. Обжиг сырья, восстановление углеродом, очистка чернового цинка электролизом раствора ZnSO₄ Защитные покрытия, гальванические элементы, реактив в химическом синтезе, пигменты. Получение легких и легкоплавких сплавов