Рабочая программа по химии 8-9 кл

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Быковская основная общеобразовательная школа

Яковлевского района Белгородской области»

«Рассмотрено»

на методическом совете школы

Протокол № ___ от

«____»____________2014 г.

«Согласовано»

Заместитель директора школы по УВР МБОУ « Быковская ООШ»

_____________ Чепурина Г.М.

«___»____________2014г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Быковская ООШ»

_____________ Павленко А.М.

Приказ № __от «___»____2014 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Омаровой Зинаиды Гельмановны,

вторая квалификационная категория

по учебному предмету «Химия»

на уровень основного общего образования

2014 год

1. Пояснительная записка.

1.Статус документа.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.-6-е издание, стереотипное - М.: Дрофа, 2009.).

2.Цели данной программы:

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2. Изменения, внесенные в рабочую программу и их обоснование.

8 класс

1. Изменения, внесенные в примерную (типовую) рабочую программу для 8 класса:

№

Тема

По авторской программе, часы

По рабочей программе, резервные часы

Всего

1

Введение

4

4

4

2

Тема 1. Атомы химических элементов.

10

10

10

3

Тема 2. Простые вещества.

7

7

7

4

Тема 3. Соединения химических элементов.

Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

12

1

13

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

-практическая работа №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»;

-решение расчетных задач «Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции»;

-решение расчетных задач «Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей»

10

1

1

1

13

6

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

- Упражения в составлении ОВР методом электронного баланса;

- Практической работы №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»;

- Практической работы №7 «Решение экспериментальных задач»;

- Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.

18

2

1

1

1

23

7

Практикум №1 . Простейшие операции с веществом.

5

8

Практикум №2. Свойства растворов электролитов.

2

8

Итого

68

70

70

2.Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 5 и 7 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов.

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

9 класс

1. Изменения, внесенные в примерную (типовую) рабочую программу для 9 класса:

№

Тема

По авторской программе, часы

По рабочей программе, резервные часы

Всего

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

-Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов;

-генетические ряды металлов и неметаллов;

-генетические ряды металлов. Решение задач.

6

1

1

1

9

2

Тема 1. Металлы.

-3 ч на проведение практикума №1.

15

3

18

3

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

3

4

Тема 3. Неметаллы.

-3 ч на проведение практикума №2.

23

3

26

5

Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

3

6

Тема 5. Органические соединения.

10

10

10

7

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

-3 ч отведен на изучение повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

8

5

5

8

Итого

68

68

68

2.Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

3. УМК:

1. Программы общеоб. Учрежд. Химия. 8-9 кл. - М.: Дрофа,2009.

2. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» \ О.С.

Габриелян, А.В. Яшукова. - 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008.

3. Учебник. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.- Дрофа,2010.

4. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» \ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008.

5. Учебник Габриелян О.С. Химия. 9 кл.- Дрофа,2010.

4. Количество учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.

Программа рассчитана на 70 часов в год преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных тестов (зачетов) за год - 4

Количество практических работ за год -7

Количество лабораторных опытов - 13.

Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю). Контрольных тестов за год - 5, практических работ за год - 6, лабораторных опытов за год - 16.

2.Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Знать:

• - периодический закон;

• - важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

• - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

• - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• - объяснять сущность реакций ионного обмена;

• - характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

• - определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• - составлять уравнения химических реакций.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.2.2; 1.3; 1.4; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.2.1; 3.3.

Тема 1. Металлы

Знать:

• - положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

• - общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

• - основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

• - качественные реакции на важнейшие катионы.

Уметь:

• - характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;

• - давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

• - вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;

• - обращаться с лабораторным оборудованием;

• - соблюдать правила техники безопасности;

• - распознавать важнейшие катионы.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.3; 1.5; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.1; 3.2; 4.1; 4.2; 4.4.

Тема 2. Неметаллы

Знать:

• - положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

• - устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

• - качественные реакции на важнейшие анионы.

Уметь:

• - объяснять явление аллотропии;

• - характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов - серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

• - вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

• - вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

• - обращаться с лабораторным оборудованием;

• - соблюдать правила техники безопасности;

• - определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат - ионы, ионы аммония.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.3; 1.4; 2.5; 3.1; 3.2; 4.2; 4.3; 4.4

Тема 3. Органические соединения

Знать:

• - причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

• - виды связей (одинарную, двойную, тройную);

• - важнейшие функциональные группы органических веществ;

• - номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

• - иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

• - составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;

• - находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.

Подготовка к ГИА: 3.4

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Знать:

• важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать

• - химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• - связь между составом, строением и свойствами веществ;

• - химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять:

• - состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• - типы химических реакций;

• - валентность и степень окисления элемента в соединениях;

• - тип химической связи в соединениях;

• - возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

• - формулы неорганических соединений изученных классов;

• - схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• - уравнения химических реакций. Подготовка к ГИА:1.1; 1.3; 1.6; 2.1; 2.2; 3.2

Формы организации учебного процесса и их сочетание.

Основными формами текущего контроля знаний, умений, навыков являются:

• -индивидуальные - наблюдение

• -групповые - беседа

• -фронтальные - контрольные тесты

• -лабораторные работы - практические работы

3. Календарно - тематическое планирование

8 класс

Дата план

Датафакт

№ урока

Тема

Примечание

Домашнее задание

Введение - 4часов

02.09

1. (1)

Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.

§ 1, 2, упр.3,р\т с. 4-7

05.09

2. (2)

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Повт. § 1, 2, упр.4, р\т с. 8-14

09.09

3. (3)

Химическая символика.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

4.1, 1.2

§ 3,4, творческое задание. р\т с. 15-19, упр. 5

12.09

4. (4)

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи по химической формуле.

4.4

§ 5, упр.3,5, р\т с. 20-24

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

16.09

1. (5)

Основные сведения о строении атома.

1.1, 1.2, 1.2.1

§ 6, упр.5, р\т с. 25-27

19.09

2. (6)

Изотопы.

1.1, 1.2, 1.2.1

§ 7, упр.1,

р\т с. 28

23.09

3. (7)

Строение электронных оболочек атомов.

1.2, 1.2.1

§ 8, упр.1, р\т с. 28-31

26.09

4. (8)

Периодическая система и строение атома.

1.2, 1.2.1

Повт. § 8, с. 53-56 прочитать, упр.1, р\т с. 32-35

30.09

5. (9)

Ионы, ионная связь.

1.2, 1.2.1

§ 9, индив. Задания, р\т с. 36-39

03.10

6. (10)

Ковалентная неполярная связь.

1.3

§ 10, упр. 2, инд. зад., р\т с. 40-43

07.10

7. (11)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

1.3

§ 11, упр.1, инд. зад., р\т с. 44-48

10.10

8. (12)

Металлическая связь.

1.3

§ 12, сообщ.,

р\т с. 48

14.10

9. (13)

Коррекционные упражнения по теме «Атомы химических элементов».

Повт. пар. 6-12, индив. зад.

17.10

10. (14)

Контрольное тестирование № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Тема 2. Простые вещества - 7 часов

21.10

1. (15)

Простые вещества - металлы.

1.6

§ 13, упр.1,4,

р\т с. 52-55

24.10

2. (16)

Простые вещества - неметаллы. Аллотропия.

1.6

§ 14, упр.1,2 стр.59, р\т с. 57-61

28.10

3. (17)

Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.

1.6

§ 15, инд. зад., р\т с. 61-62

31.10

4. (18)

Молярный объем газообразных веществ.

1.6

§ 16, инд зад.,

р\т с. 65-66

11.11

5. (19)

Решение задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса.

§ 15, инд. задан.

14.11

6. (20)

Решение задач с использованием понятий: молярный объем газов, число Авогадро.

§ 16, по тетр.,

18.11

7. (21)

Зачет № 1 по теме «Простые вещества».

р\т с. 70-73

Тема 3. Соединения химических элементов - 13 ч

21.11

1. (22)

Степень окисления.

4.1

§ 17, упр.2,5,

р\т с. 74-78

25.11

2. (23)

Важнейшие классы бинарных соединений.

1.6

§ 18, упр.1,4,

р\т с. 79-82

28.11

3. (24)

Основания.

1.6

§ 19, упр.4, р\т с. 83-89

02.12

4. (25)

Кислоты.

1.6

§ 20, инд.зад.,

р\т с. 89-95

05.12

5. (26)

Соли.

1.6

§ 21, упр.1-3

инд.зад., р\т с. 95-98

09.12

6. (27)

Кристаллические решетки.

§ 22. повт. классы неорг. соед., р\т с.104-110

12.12

7. (28)

Чистые вещества и смеси.

4.1, 1.5

§ 23, упр. 1-4,

р\т с. 110-111

16.12

8. (29)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.

р\т с. 112-113

19.12

9. (30)

Массовая и объемная доли компонентов смеси.

4.4.1, 4.4.2

§ 24, упр. 2-4,

р\т с. 114-115

23.12

10.(31)

Расчетные задачи. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

Инд зад., р\т с.117

26.12

11. (32)

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

р\т с. 118

13.01

12. (33)

Коррекционные упражнения по теме «Соединения химических элементов».

Повт. §17-24

16.01

13. (34)

Контрольное тестирование № 2 по теме «Соединения химических элементов».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами - 13 ч

20.01

1. (35)

Вводный инструктаж по ТБ. Физические явления в химии.

2.1, 2.2

§ 25, упр. 3,6, р\т с. 119-121

23.01

2. (36)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

р\т с. 122-125

27.01

3. (37)

Химические реакции.

2.1

§ 26, упр. 3,

р\т с. 126-128

30.01

4. (38)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.

р\т с. 128-130

03.02

5. (39)

Химические уравнения. Реакции разложения.

2.2

§ 27-29, упр. 1,5,

р\т с. 130-144

06.02

6. (40)

Реакции соединения.

2.2

§ 30, упр. 8,

р\т с. 145-148

10.02

7. (41)

Реакции замещения.

2.2

§ 31, упр.2,

р\т с. 149-152

13.02

8. (42)

Реакции обмена.

2.2

§ 32, упр. 4,

р\т с. 153-156

17.02

9. (43)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

2.2

§ 33, упр.3,

р\т с. 156-157

20.02

10. (44)

Решение расчетных задач по химическим уравнениям.

§ 28, инд. зад.,

р\т с. 158-159

24.02

11. (45)

Решение расчетных задач по химическим уравнениям.

р\т с. 160

27.02

12. (46)

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Повт. пар. 25-28

03.03

13. (47)

Контрольное тестирование № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 23 ч

06.03

1.(48)

Растворение. Растворимость. Типы растворов.

§ 34, упр.2, р\т с. 161-164

10.03

2.(49)

Электролитическая диссоциация. Основные положения.

2.4

§35, 36, инд

зад., р\т с. 167-170

13.03

3.(50)

Ионные уравнения.

2.5

§ 37, упр.1

17.03

4.(51)

Кислоты в свете ТЭД.

3.2.3

§ 38, упр.1,4,

р\т с. 178-180

20.03

5.(52)

Коррекционные упражнения по кислотам.

Инд. зад., р\т с. 181-184

03.04

6.(53)

Основания в свете ТЭД.

3.2.2

§ 39, упр.1,3,

р\т с. 184-187

07.04

7.(54)

Коррекционные упражнения по основаниям.

р\т с. 187-190

10.04

8.(55)

Оксиды.

3.2.1

§ 40, упр. 1,3,

р\т с. 173-175

14.04

9.(56)

Коррекционные упражнения по оксидам.

Кроссворд, р\т с. 176-177

17.04

10.(57)

Соли в свете ТЭД.

3.2.4

§ 41, упр.2,5,

р\т с. 190-192

21.04

11.(58)

Коррекционные упражнения по солям.

Творческое задание, р\т с. 193

24.04

12.(59)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

р\т с. 194-195

28.04

13.(60)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

3.3

§ 42, р\т с. 196-197

01.05

14.(61)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

р\т с. 198-200

05.05

15.(62)

Окислительно-восстановительные реакции.

2.6

§ 43, упр.1, р\т с. 201

08.05

16.(63)

Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.

Карточки, р\т с. 202

12.05

17.(64)

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.

Инд. зад., р\т с. 203

15.05

18.(65)

Решение задач по теме «Типы химических реакций».

Инд. зад., р\т с. 204-205

19.05

18.(66)

Решение задач по теме «Типы химических реакций».

Повт. §34-43

22.05

19.(67)

Контрольное тестирование № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

26.05

20.(68)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

28.05

21.(69)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

29.05

22.(70)

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№

пп

Наименование раздела и тем

Часы

Практические работы, лабораторные опыты

Примечание

Дата план

Дата

факт

Домашнее задание

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (9 ч)

1

Вводный инструктаж по ТБ.

Характеристика химического элемента.

1

Блок 1

Коды: 1.2, 1.2.1

02.09

§1, р\т с. 5-11, упр. 1,3

2

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1

Блок 1

Коды: 1.2, 1.2.1, 1.2.2, 1.4

05.09

§1, упр. 5,10, р\т с. 12-13

3

Свойства оксидов, кислот, оснований, солей

1

Блок 3 . Коды: 3.2 3.2.2, 3.2.3.

09.09

Опорные конспекты, р\т с. 14-17

4

Инструктаж по ТБ.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

Л.О. 1 «Определение выхода продукта реакций. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

Блок 3 Коды: 3.2.1.

12.09

§2, р\т с. 17-19, упр. 2

5

Генетические ряды металлов и неметаллов

1

Блок 3

Коды: 3.3.

16.09

Повт.§1-2, р\т с. 20-23, придумать генетический ряд металлов

6

Периодический закон и периодическая система

1

19.09

§3, упр. 2, р\т с. 24-27

7

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

1

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

23.09

§1-3, повторить, упр. 5,6,7.

8

Генетические ряды металлов. Решение задач.

1

26.09

§1-3., р\т с. 28

9

Контрольный тест №1 «Повторение основных вопросов курса 8 кл. и введение в курс 9 кл.»

1

Блок 3

Коды: 3.2 3.2.2, 3.2.3.

30.09

Тема 1. Металлы (18 ч)

10

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.

1

Блок 1, 3

Коды: 3.1.1.

03.10

§5,сообщение, р\т с. 41

11

Физические свойства металлов

1

Блок 2, 3

Коды: 2.23, 1.1.

07.10

§6, повт. §5,

Упр. 2., р\тс. 42-47

12

Химические свойства металлов.

1

Блок 3

Коды: 3.1.1.

10.10

§7,8, упр. 2,7, р\т с. 47-52

13

Общие способы получения металлов.

2

Блок 2, Коды: 32.2, 2.3, 3.1.1.

14.10

§9,10, индивидуальные задания, р\т с. 52-56

14

Инструктаж по ТБ.

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы.

1

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединение металла»

Блок 1,2

Коды: 1.1., 1.2.2, 2.6

17.10

§9-10, повторить §6-8, упр. 4 стр. 40, р\т с. 56-60

15

Щелочные металлы

1

Блок 2, 3

Коды: 2.6, 3.1.1.

21.10

§11, упр. 1,2, р\т с. 60-63

16

Соединения щелочных металлов

1

.

Блок 3

Коды: 3.1.1, 3.2.2.

24.10

§11, упр. 1 (б) стр. 48, р\тс. 64-70

17

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

1

Блок 3,4 Коды: 3.1.1, 4.2.

28.10

§12, упр. 5,4 стр. 56-57, р\т с. 70-76

18

Соединения щелочноземельных металлов

1

Блок 3,4

Коды: 3.1.1, 14.2

31.10

§11, 12, упр. 6., р\т с.76-81

19

Общая характеристика химических элементов III группы главной подгруппы.

1

Блок 2, 3

Коды: 2.6, 3.1.1.

11.11

§13, упр. 4, р\т с. 81-85

20

Инструктаж по ТБ. Соединения алюминия. Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получение веществ»

1

Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получение веществ»

Блок 3

Коды: 3.1.1.

14.11

§11-13, р\т с. 86-88, тесты

21

Инструктаж по ТБ.

Общие физические свойства металлов

1

Л.О. 2 «Знакомство с образцами металлов и сплавов (коллекция «металлы»)».

18.11

§11-13, индивидуальные задания, р\т с. 89-90

22

Инструктаж по ТБ.

Химические свойства металлов

1

Л.О. 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

21.11

§12-13, сообщение

23

Железо, его строение, физические и химические свойства

1

Блок 3

Коды: 3.1.1.

25.11

§13, 14, упр. 4,5, р\т с. 91-95

24

Инструктаж по ТБ.

Соединения железа.

1

Л.О. 4 «Получение гидроксидов железа (II и III) и изучение их свойств»

Блок 2, 3

Коды: 2.5, 3.1.1

28.11

§14, упр. 2, индивидуальные задания, р\т с. 96

25

Инструктаж по ТБ.

Качественные реакции на ионы железа.

1

Л.О. 5. «Качественные реакции на ионы железа»

Блок 4, 2, 3

Коды: 4.1, 3.1.1, 2.5.

02.12

§14, индивидуальные задания, р\т с. 97-99

26

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

1

Блок 3Коды: 3.1, 3.1.1, 3.2.1, 3.2.2.

05.12

§5-14, тесты

27

Контрольный тест №2 по теме «Металлы»

1

Блок 1, 3

Коды: 1.1, 12.2, 3.1, 3.1.1, 3.2.1, 3.2.2

09.12

Тема 3. Неметаллы(26 ч)

28

Общая характеристика неметаллов.

1

Блок 1, 3

Коды: 1.1, 1.4, 3.1, 3.1.2

12.12

§15, упр. 1-5, §16, р\т с. 101-106

29

Водород.

1

Блок 1, 3

Коды: 1.1, 3.1.2

16.12

§17, упр. 2-4, р\т с. 106-112

30

Общая характеристика галогенов

1

Блок 1, 3

Коды: 1.1, 3.1.2

19.12

§18, упр. 3,4, р\т с. 112-117

31

Соединения галогенов

1

Блок 1, 3, 4

Коды: 1.1, 3.1.2, 3.2, 4.2.

23.12

§19, упр. 4, р\т с. 117-119

32

Получение галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

1

Л.О.6»Качествен-ная реакция на хлорид-ион».

26.12

§20, упр. 1-6, р\т с. 121

33

Вводный инструктаж по ТБ. Сера.

1

Блок 1, 3, 4

Коды: 1.1, ,1.3, 3.1. 3.1.2.

13.01

§22, упр. 2,3, р\т с. 127-129

34

Оксиды серы(IV) и (VI)

1

Блок 3, 4

Коды: 3.1.2, 3.2, 4.4.

16.01

§23, упр. 1, 3, 4, р\т с. 131-135

35

Инструктаж по ТБ.

Серная кислота.

1

Л.О. 7 «Качественная реакция на сульфат-ион».

Блок 3, 4

Коды: 3.2.3, 3.2, 4.2.

20.01

§22, 23, р\т с. 136-139

36

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.2.4, 3.2, 4.4.2, 4.4.3.

23.01

Повт. §22-23, кроссворд, р\т с. 139-141

37

Инструктаж по ТБ.

Практическая раб. №4 « Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

1

Практическая раб. №4

«Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Блок 3, 4

Коды: 3.2,3, 3.2, 4.1, 4.2.

27.01

§22-23, сообщение или презентация, р\т с. 141-145

38

Азот

1

Блок 1, 3

Коды: 1.2.1, 3.1.2.

30.01

§24, упр. 1-4, р\т с. 145-148

39

Аммиак

1

Блок 3, 4

Коды: 3.2.2, 3.2, 4.3.

03.02

§25, упр. 1,2, р\т с. 148-151

40

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.2.2, 3.2, 4.1,4.3.

06.02

§25, сообщение, упр. 3,5, р\т с. 151-154

41

Инструктаж по ТБ.

Соли аммония

1

Л.О. 8 «Распознавание солей аммония Д. Получение солей аммония».

Блок 3, 4

Коды: 3.2.4, 3.2, 4.3.

10.02

§26, упр. 1,5, р\т с. 154-158

42

Кислородные соединения азота.

1

Блок 3

Коды: 3.2.1, 3.2.3.

13.02

§27 упр. 1-3, р\т с. 158-162

43

Окислительные свойства азотной кислоты

1

Блок 3

Коды: 3.2.3, 3.2.4.

17.02

§24-27, инд. зад., р\т с. 163-164

44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.2.4, 3.2, 4.3, 4.4.2.

20.02

§24-27, р\т с. 165

45

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

1

Практическая работа №6 «Решение эксперименталь-ных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Блок 3, 4

Коды: 3.2.4, 3.2, 4.1.

24.02

Сообще-ние или презента-ция, р\т с. 166

46

Фосфор и его соединения

1

Блок1, 3

Коды: 1.5, 1.2, 3.1.2, 3.1.

27.02

§28, упр. 1-3, 7, р\т с. 167-174

47

Углерод

1

Блок 1, 2, 3

Коды: 1.1, 1.2, 2.6, 3.1.2, 3.1.

03.03

§29, упр. 1,6, р\т с. 175-178

48

Инструктаж по ТБ. Кислородные соединения углерода

1

Л.О. 9

« Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

Блок 3

Коды: 1.1, 1.2, 3.1.2, 3.1.

06.03

§30, упр. 6,8, р\т с. 179-183

49

Инструктаж по ТБ. Угольная кислота и ее соли.

1

Л.О. 10 «Качественная реакция на карбонат ион»

Л.О. 11 «Знакомство с образцами природных соединений неметалла кремния».

Блок 3, 4

Коды: 3.2.3, 3.2, 4.2

10.03

§30, упр. 7. Сообщение, р\т с. 184-187

50

Инструктаж по ТБ.

Кремний и его соединения

1

Л.О. 12 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».

Блок 3, 4

Коды: 3.1, 3.2, 4.3.

13.03

§31, упр. 1,4, р\т с. 187-189

51

Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.1, 3.2, 4.3.

17.03

§29-31, р\т с. 190-191

52

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

1

Блок 1, 3, 4

Коды: 1,6, 3.2.3, 3.2, 4.4.3.

20.03

§29-31, р\т с. 192

53

Контрольный тест №3 по теме «Неметаллы»

1

Блок1, 3, 4

Коды: 1.6, 3.2.3, 3.2, 4.4.3.

03.04

Тема 5. Органические соединения(10ч.)

54

Инструктаж по ТБ.

Предмет органической химии.

1

Л.О. 13 «Изготовление моделей молекул органических соединений».

Блок 1, 3,

Коды: 1.6, 3.4 , 3.2,

07.04

§32, упр. 1, 3, р\т с.193

55

Предельные углеводороды.

1

Блок 3,

Коды: 3.4.1, 4.4.3.

10.04

§33, упр. 1, 2, р\т с. 194

56

Непредельные углеводороды.

1

Блок 3,

Коды: 3.4.1, 3.4.

14.04

§34, упр. 1, р\т с.195

57

Инструктаж по ТБ.

Спирты

1

Л.О. 14 «Свойства глицерина».

Блок 3,

Коды: 3.4.1, 3.4.2.

17.04

§35 до стр. 212, упр. 2, 3, р\т с.196

58

Понятие об альдегидах. Понятие об одноосновных карбоновых кислотах

1

Блок 3,

Коды: 3.4.1, 3.4.2.

21.04

§35 до конца, упр. 4, 5.

59

Жиры

1

Блок 3, 4

Коды: 3.4.1, 3.4.2, 4.4

24.04

§36-37, упр. 2, 3.

60

Аминокислоты. Белки

1

Блок 3

Коды: 3.4.1, 3.4.2.

28.04

§38, упр. 2, 3.

61

Инструктаж по ТБ.

Углеводы.

1

Л.О. 15 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании»

Л.О. 16 «Взаимодействие крахмала с йодом».

Блок 3, 4

Коды: 3.4.1, 3.4.2, 4.4.2.

01.05

§39, упр. 2, 3.

62

Обобщение систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.4, 3.4.1, 3.4.2,4.4.3.

05.05

Повт.§ 32-39, р\т

63

Контрольный тест №4 по теме «Органические вещества»

1

Блок 3, 4

Коды: 3.4.1, 3.4.2, 4.4.2.

08.05

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5ч.)

64

Виды химической связи и типы кристаллических решеток.

1

Блок 1

Коды:, 122, 1.3, 1.4, 4.4.

12.05

сообщения

65

Простые и сложные вещества.

1

15.05

Карточки, р\т

66

Химические свойства оксидов, кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации

1

19.05

Инд.зад.

67

Химические свойства оксидов, кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации

1

Блок 3

Коды: 3.2.1, 3.2.3, 3.2.4., 3.3.

22.05

68

Итоговый Контрольный тест №5

1

Блок 1, 2, 3, 4

Коды:, 1 .2, 1.3, 1.4, 4.4.

23.05

4. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

Введение (4 часа)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (13 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (23 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 часа)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Содержание тем учебного курса химии 9 класса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (9 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2. Практикум №1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4. Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединений (3ч)

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

5. Формы и средства контроля

8 класс

Перечень практических работ.

№

Тема

1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом лаборатории. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. (Учебник О.С. Габриелян с. 174)

2

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. (Учебник О.С. Габриелян с. 180)

3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. (Учебник О.С. Габриелян с. 185)

4.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. (Учебник О.С. Габриелян с. 183)

5.

Практическая работа № 5. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. (Учебник О.С. Габриелян с. 240)

6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. (Учебник О.С. Габриелян с. 241)

7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. (Учебник О.С. Габриелян с. 242)

Перечень лабораторных опытов

№

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Перечень контрольных тестов.

1

Контрольное тестирование №1 » Введение в науку - химию».

2

Контрольное тестирование №2 » Первоначальные химические понятия».

3

Контрольное тестирование №3 » Изменения, происходящие с веществами».

4

Контрольное тестирование №4 » Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена».

9 класс

ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ ТЕСТОВ

№ п /п

Тема

Дата

Приложение

1

Повторение основных вопросов курса 8 кл. и введение в курс 9 кл.

20.09

№1

2

Металлы

29.11

№2

3

Неметаллы

14.03

№3

4

Органические соединения

25.04

№4

5

Итоговый за курс школы

21.05

№5

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

№ п /п

Тема

Дата

Оборудование

1

Осуществление превращений веществ

08.11

Растворы: гидроксид натрия, карбонат калия,сульфат меди(II), нитрат бария, хлорид цинка, соляная кислота Штатив с пробирками, химический стакан. пробиркодержатель, спиртовка. Индикаторы

2

Получение и свойства соединений металлов

20.11

Подгруппа щелочноземельных металлов: пробирки, штатив, спиртовка , кристаллические вещества хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия.

Алюминий: гранулы алюминия, азотная и серная кислоты (разб. и конц.), гидроксид натрия, оксидалюминия, пробиркодержатель, спиртовка, химический стакан. Железо: пробирки, свежеприготовленный р-р сульфата железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота (разб

3

Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ

22.11

Кристаллические вещества: гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, нитрат бария, хлорид бария, индикаторы, Растворы: соляная кислота хлорид бария, серная кислота нитрат серебра. Штатив с пробирками, химический стакан

4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

17.01

Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия, серной кислоты (разб.), соляной кислоты, иодид калия, бромид калия, гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка , химический стакан, выпарительная чашка, . лабораторный штатив .оксид меди (II), индикаторы.

5

Получение, собирание и распознавание газов

29.01

Для работы по получению кислорода необходимо:

штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, вата, спиртовка цилиндр, стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия.

Для работы по получению водорода необходимо: 2 штатива, пробирки, стеклянная воронка, газоотводная трубка, гранулы цинка, разбавленная соляная кислота, оксид меди (II).

Для работы по получению углекислого газа необходимо:

штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел), соляная кислота.

6

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

14.02

Подгруппа азота: фарфоровая ступка, пестик, кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка (или электронагреватель), вата, по 1 мл конц. соляной, серной и азотной кислот, фенолфталеин.

Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная палочка, шпатель.

Подгруппа углерода: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота, кристаллические вещества сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната натрия, силиката калия, индикаторы

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ

Перечень лабораторных опытов

№

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1 «Определение выхода продукта реакций. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

2.

Лабораторный опыт № 2»Знакомство см образцами металлов и сплавов (коллекция «Металлы»).

3.

Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

4.

Лабораторный опыт № 4 «Получение гидроксидов железа (II и III) и изучение их свойств».

5.

Лабораторный опыт № 5Качественные реакции на ионы железа».

6.

Лабораторный опыт № 6 «Качественная реакция на хлорид - ион».

7.

Лабораторный опыт № 7 «Качественная реакция на сульфат-ион».

8.

Лабораторный опыт № 8 «Распознавание солей аммония».

9.

Лабораторный опыт № 9 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

10.

Лабораторный опыт № 10 «качественная реакция на карбонат-ион».

11.

Лабораторный опыт № 11 2Знакомство с образцами природных соединений неметалла кремния».

12.

Лабораторный опыт № 12 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».

13.

Лабораторный опыт № 13 «Изготовление моделей молекул органических соединений».

14.

Лабораторный опыт № 14 «Свойства глицерина».

15.

Лабораторный опыт № 15 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании».

16.

Лабораторный опыт № 16 «Взаимодействие крахмала с йодом».

Приложение

8 класс

Контрольное тестирование №1

«Атомы химических элементов»

Часть 1

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий; 3) магний; 2) бериллий; 4) бор.

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1) кислород; 2) азот; 3) хлор; 4)водород.

А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород 2) сера 3) хлор 4) фтор

А 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота 2) магния 3) калия 4) гелия

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С 2) С и Si 3) Si и Са 4) N и P

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺ 2) 2е, 8е, 2е

В) N^3- 3) 2е, 5е

Г) N 4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

В 2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃ 2) CO₂ 3) BaCl₂ 4) Al I₃ 5) ZnS 6) O₂

В 3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________ .

Часть 3

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = 11

Контрольное тестирование №2

«Первоначальные химические понятия»

I вариант

Часть I: выбрать один правильный ответ

А1. Какой физический смысл порядкового № химического элемента?

1. это число энергетических уровней в атоме;

2. это заряд ядра атома;

3. это относительная атомная масса;

А2. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1. порядковому №; 2. № периода; 3. № группы; 4. числу нейтронов в ядре.

А3. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора:

1. 2 электрона; 2. 5 электрона; 3. 7 электрона; 4. 17 электрона.

А4. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь:

1. водород и фосфор; 2. натрий и фтор;

3.кислород и натрий; 4.азот и азот.

Часть II:

1.Для элемента №9 составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу.

2.Для приведенных веществ определите тип химической связи, изобразите схемы образования связей для AlF₃, O₂, SO₂.

II вариант

Часть I: выбрать один правильный ответ

А1. Какой физический смысл № периода таблицы Д.И. Менделеева?

1. это заряд ядра атома;

2. это число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

3. это число электронов в атоме;

4. это число энергетических уровней в атоме.

А2. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме азота:

2. 7 электронов; 2. 2 электрона; 3. 3 электрона; 4. 5 электронов.

А3. Ионная химическая связь возникает в результате:

1. образования общих электронных пар между двумя одинаковыми неметаллами;

2. образования разноименно заряженных ионов металлов и неметаллов;

3. образования общих электронных пар между двумя разными неметаллами.

А4. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью:

1. O₃; 2. CF₄; 3. KBr; 4. P_4.

Часть II:

1. Для элемента №16 составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу.

2. Для приведенных веществ определите тип химической связи, изобразите схемы образования связей для Br₂, MgF₂, NO₂.

Контрольное тестирование №3 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

1. Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание

печенья, д) распространение плодов одуванчика.

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO₃ + Al(OH)3 → Al(NO₃)₃ + H₂O

Б) H₂SiO₃ → H₂О + SiO₂

В) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Г) Al + Cl₂ → AlCl₃

3. Решить задачу.

Определите массы сахара и воды, необходимые для приготовления 500г 70% сахарного сиропа.

4.Составьте уравнения и расставьте коэффициенты:

Оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода.

5. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения Расставьте коэффициенты во всех уравнениях:

А) NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ ;

B) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu;

C) H₂ + O₂ = H₂O;

D) CaCO₃ = CaO + CO₂ ;

Вариант №2

3. Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа.

4. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 → Li3N

Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al

В) SO2 + O2 → SO3

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O

3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

( Ответ 67,2л)

5. Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

( Ответ 11,2г)

Контрольный зачет № 4 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»

1 вариант.

1. Даны уравнения:

1) FeO + 2H+ = H2O + Fe2+

2) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

3) SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

4) 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

5) Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

2. Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

2 вариант.

1. Даны уравнения:

1) H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32-

2) H+ + ОН- = H2O

3) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

4) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

5) NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

2. Даны переходы:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний - в свете ТЭД.

3. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

9 класс

Контрольный тест №1

«Повторение основных вопросов курса 8 кл. и введение

в курс 9 кл. »

I вариант

Часть I

А1. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду:

а) MgO→Al₂O₃ →SiO₂ →P₂O₅ ;

б) SO₃ → CO₂→BeO→ Li₂O;

в) BeO →MgO→CaO →Al₂O₃;

г) Al₂O₃ →SiO₂ →CO₂→B ₂O₃.

А2. К кислотам относится группа веществ:

а) H₂S, HNO₃, HBr;

б) RCl, HCl, H₂SO₄;

в) NH₃, HNO₃, HI;

г) NaOH, H₂SO₄, H₂S.

А3. Среди пар веществ к основным оксидам относятся:

а) оксид калия и оксид натрия; в) оксид кремния и оксид меди;

б) оксид серы и оксид кальция; г) оксид железа и оксид хлора.

Часть II:

1. Дайте характеристику кальцию по его положению в периодической системе (7 пунктов).

2. Осуществите цепочку превращения:

S - SO₂- SO₃ - H₂SO₄ - CuSO₄

3. Расставьте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса:

Mg+HCl=MgCl₂+H₂

4. Закончите уравнения реакций и запишите ее в ионном виде:

Zn+H₂SO₄₌

Fe(OH)₂+ H₂SO₄=

5. К раствору, в котором находиться 42,6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида алюминия.

II вариант

Часть I

А1. В ряду элементов бериллий→бор→углерод:

а) увеличивается число электронных слоев в атомах ;

б) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

в) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

г) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

А2. Вещества, формулы которых Cu(OH)₂, Cu₂S, CuCl₂, Cu₂O, соответственно имеют названия:

а) гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфат меди (II), хлорид меди (II);

б) гидроксид меди (II), сульфид меди (I), хлорид меди (II), оксид меди (I);

в) оксид меди (I), сульфид меди (II), гидроксид меди (I), хлорид меди (II);

г) гидроксид меди (II), сульфит меди (II), хлорид меди (II), оксид меди (II).

А3. Основания, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:

а) Cu(OH)₂, KOH, H₂S, Al₂O₃; б) Fe(OH)₂, H₂SiO₃, Na₂S, P₂O₅;

в) Zn(OH)₂, CuO, Al₂(SO₄)₃, K₂S; г) Ba(OH)₂, FeCl₃, H₃PO₄, Fe₂O₃.

Часть II:

1. Дайте характеристику фосфора по его положению в периодической системе (7 пунктов).

2. Осуществите цепочку превращения:

Ва → ВаО→BaCl → BaSO₄

3. Расставьте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса:

Cl₂+NaBr=NaCl+Br₂

4. Закончите уравнения реакций и запишите ее в ионном виде:

Fe+H₂SO₄₌

Zn(OH)₂+ H₃PO₄=

5. К раствору, в котором находиться 42,6г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида алюминия.

Контрольный тест №2

«Металлы»

I вариант

1. Закончите уравнения реакций, расставить коэффициенты:

а) K+H₂=

б) Mg+H₂O=

в) Fe+CuSO₄=

2. Осуществить цепочку химических превращений, расставить коэффициенты:

Al→Al₂O₃^→AlCl ₃→Al (OH)₃→Al(NO₃)₃

3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР):

а) Cl₂+NaBr=NaCl+Br₂

б) H₂S+O₂₌ SO₂+H₂O

3. Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 г кальция с водой, если выход реакции составляет 90% от теоретического?

II вариант

1. Закончите уравнения реакций, расставить коэффициенты:

а) Fe+Al₂O₃=

б) Ca+HCl=

в) Al+O₂₌

2. Осуществить цепочку химических превращений, расставить коэффициенты:

Ca→CaO→Ca (OH)₂→Ca(NO₃) ₂→CaCO₃

↓

Ca (OH)₂

3.Расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР):

а) Na+O₂=Na₂O

б) HCl+O₂=H₂O+Cl₂

4.Какое количество вещества соли получится, если для реакции взято 126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты?

Контрольный тест №3 по теме «Неметаллы

I вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:

А. Вг. Б. Mg. В. Fe. Г. Сu

2. Фосфор в отличие от азота:

A. растворим в воде В. имеет аллотропные модификации

Б. Менее реакционноспособный Г. взаимодействует с металлами.

3. нельзя утверждать, что углекислый газ:

А. имеет запах. В. содержится в воздухе.

Б. бесцветен. Г. растворяется в воде.

4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

A. Se-Те-О-S. В. О-S-Se-Те.

B. Те-Se-S-О. Г. Se-Те-S-О.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

Н₂ + N₂ > xNH₃:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого

А. ₄Р Б. СО₂ В. О₂ Г. КСl

ЧАСТЬ Б.

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

2. Осуществите превращения:

Cu→NO₂→HNO₃→NaNO₃

3. На гидроксид калия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 253 г азотной кислоты. Вычислите массу (полученной соли), если массовая доля 90%.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:

А. Са. Б. Си. В. С. Г. Zn.

2. Белый фосфор:

A. неядовитое вещество. В. светится в темноте.

Б. растворяется в воде. Г. применяется в производстве спичек.

3. В атмосфере кислорода не горит:

А. угарный газ. Б. метан. В. углекислый газ. Г. сернистый газ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F-CI-Br-I. В. Br-I-F-С1.

Б. I-Br-CI-F. Г. CI-F-I-Вг.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N₂ + О₂ ^{эл ток} Х NO₂

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого

А. РН₃ Б. СО₂ В. О₂ Г.КСl

ЧАСТЬ Б.

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса

N₂ + 3Mg = Mg₃N₂.

2. Осуществите превращения:

P→P₂O₅→H₃PO₄→K₃ PO₄

3. При сжигании 62 г фосфора было получено 130г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V) от теоретического возможного.

Контрольный тест №4 по теме «Органические вещества»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 Органическим веществом является:
А. Вода. В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

2 Общая формула предельных углеводородов:

А- С"Н_2п. В. С"Н_{2п + 2}.

3 Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
А С₅Н₈. Б С₅Н₁₀. В. С₅Н₁₂. Г. С₅Н₁₄.

4 Гомологом метана является вещество, формула которого:

А. СН₃-СН₂-СН₃ В. С= С-СН₃

Б. сн₂=сн-сн₃ г. сн₃соон

5.Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃, является вещество с формулой:

А. СН₃-СН-СН₂-СН₃ В. СН₃-СН-СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃-СН₂-СН Г. СН₂-СН₂-СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

6.Формула альдегида:

А. СН₃СОН Б. СН₃-СООН В. СН₃-СН₂ОН Г. НСООСН₃

7.Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л. Г. 8 л.

8.Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. С₃Н₈. Б. Вг₂. В. Н₂О. Г. Н₂.

9.Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Гидратации. Б.Дегидрирования. Г. Диссоциации.

10 Свойство, не характерное для глюкозы:

A. Проводит электрический ток в растворе.
Б. Сладкая на вкус.

B. Хорошо растворима в воде.

Г. Является твердым веществом.

Установите соответствие. Класс соединения:

• Одноатомные спирты. 2.Карбоновые кислоты.

• Альдегиды. 4 Предельные углеводороды. Формула:

A. CH₃-CООН В. Н-СОН Г. С₆Н₁₂0₆

Б. СН₃-СН₂-ОН Д. С₅Н₁₂

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.Для вещества с формулой СН₂=СН-СН₂-СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;

б) одного изомера.

15.Дополните фразу: «Гомологи - это

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Органическим веществом является:

A. Нашатырный спирт.
Б. Карбонат кальция.

B. Метиловый
Г. Карбид алюминия.

2. Общая формула ацетиленовых углеводородов:

А. Сп Н2п Б. СnH _2n-₂ B. С_n H_{2n +2} Г.СnН₂n _{+ 1}

3. Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

A. C₇H₁₀. Б. C₇H₁₂ В. С₇Н₁₄ Г. C₇H₁₆.

4. Гомологом этана является вещество с формулой:

Г. СН,СООН

А. СН₃-СН₂-СН₃ В. СН = С-СН₃

Б. СН₂=СН-СН₃

5. Изомером углеводорода, имеющегo формулу СН₂ =СН-СН₂-СН₂-СН_3, является вещество с формулой

А. СН₃-СН=СН-СН₂-СН₃ В. СН₂=СН-СН₃

Б. СН₃-СН-СН₂-СН₃ Г. СН₂=СН₂

СН₃

6. Формула предельного одноатомного спирта:

А. СН₃ СОН В. СН3-СН₂ОН

Б. СН₃-СООН Г. НСООСН₃

7. Объем кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 5 л. Г. 10 л.

8. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Сu. Б. СuО. В. Сu(ОН)₂. Г. С₂Н₅ОН.

9. Для метана характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Присоединения.

Б. Замещения. Г. Этерификации.

10. Свойство, характерное для крахмала:

A.В горячей воде образует коллоидный раствор. B. Имеет синий цвет.

Б. Имеет сладкий вкус. Г. Растворяется в воде.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Установите соответствие. Класс соединения:

1. Одноатомные спирты. А. C₂H₅СООН

1. Карбоновые кислоты. Б. С₂Н₅ОН

1. Альдегиды. В.C₃H₇СОН

1. Предельные углеводороды. Г. С₂Н₂

Д.С₄Н₁₀

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

А.СаС₂ Б. С₂Н₂ В.СН₃СОН Г.СН₃СН₂ОН.

13.Укажите тип реакции превращения3 из задания 12.

14. Для вещества с формулой

СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₃

напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;

б) одного изомера.

15 Дополните фразу: «Одноатомные спирты - это ...».

Контрольный тест №5

Итоговая работа по учебному предмету «Химия»

за уровень основного общего образования

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН₂ и ЭО:

А. 2е, 8е, 4е. В. 2е, 8е, 2е.

Б. 2е, 8е, Зе. Г. 2е, 8е, 1е.

2. Электронное строение иона[ +х) ) ) ]^_ соответствует элементу, символ

^{2 8 8}

A F Б. Cl. В. Вr. Г.Ar

3. Ряд элементов, расположенных в по рядке увеличения атомных радиусов:

A. Be-В-А1. В. Li-Be-В.

Б. Na-Mg-Be. Г. Be-Mg-Са.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

A. S0₂. Б. К₂С1. В. Н₂0. Г. СО.

5. Оксид кальция является:

A. Амфотерным. B. Несолеобразующим.
Б. Кислотным. Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

A. CuSO₄, CuO, НС1. В. H₂SO₄, MgO, SO₂.

Б. HNO₃, КОН, KC1. Г. HC1, Zn(OH)₂, CO₂.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

A. NaCl и MgSO₄. В. NaOH и KI.

Б. НС1 и Na₂SO₄. Г. КОН и СиС1₂.

8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:

А. КС1. Б. КСlO . В. КСlO₃. Г. КСlO₄.

9. Уравнению реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ соответствует схема превращения:

_{+4 +6 -2 +4}

A. S > S. В. S > S.

_{+4 0 0 +6}

Б. S > S. Г. S > S.

10. Формула непредельного углеводорода:

А. С₂Н₅ОН. Б. С₃Н₈ В. СН₃СООН Г. С₃Н₆

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

A. S0₃ и Н₂О Б. НС1 и Na₂S В. Na₂О и H₂SО₄. Г. H₂S и О₂..

12.Составьте генетический ряд серы.

13.Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме

Сu²⁺ -----> Сu⁰ Разберите его с точки зрения ОВР.

14. По краткому ионному уравнению

СО₃^2- + 2Н⁺ = СO₂ + Н₂O составьте молекулярное уравнение.

1. Перечень учебно-методических средств обучения

1.Аспицкая А.Ф. Проверь свои знания по химии: система разноуровневых зазаний для выпускников основной школы. - М.: Вентана-Граф,2009.

2. Боровских Т.А. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна. - М.: Экзамен,2005.

3. Брейгер Л.М. Контрольные и проверочные работы по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия». 9 кл. -Волгоград: Учитель,2009.

4. Варавва Н. Э. Химия в схемах и таблицах. - М.: Эксмо, 2011.

5. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 кл.: пособие для учащихся общеобразоват. Учреждений - 2-е изд. - М.: Просвещение,2010.

6. Горковенко М.Ю. Тематическое и поурочное планирование по химии: 9кл.: к учебнику О.С. Габриеляна. - М.: ВАКО,2010.

7. Комисарова Л.В., Присягина И.Г. Контрольные и проверочные работы по химии: 8кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия». 8 кл. - 2-е изд. - М.: Экзамен,2008.

8. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс \ Сост. Н. П. Троегубова. М.: ВАКО, 2010.

9. Рябов М.А. Тесты по химии. Изменения, происходящие с веществами. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» \ М.А.Рябов, Е.Ю. Невская. - М.: Изд. «Экзамен», 2009.

10. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия: неорган. химия: орган. химия. 9 класс»\М.А. Рябов. - М.: Экхамен, 2010.

11. Химия. 9класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна \ авт-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: учитель, 2009.

Интернет-ресурсы:

mon.gov.ru Министерство образования и науки

fipi.ru Портал ФИПИ - Федеральный институт педагогических измерений

ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

2. Оборудование и приборы

   1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах», «Правила техники безопасности», «Распрастраненность химических элементов в земной коре», «Лабораторная посуда и оборудование»,»Название кислот и солей», «Формулы для расчетов», «Генетическая связь между классами соединений», «Распознование органических веществ»). Комплект таблиц 8-9 класс.

1.2. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

14. Набор посуды и принадлежностей