Оксиды

Урок химии в 8 классе.

Тема: Оксиды.

Цели урока:

1. сформировать понятия об оксидах;

2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска, ноутбуки для учащихся.

Ход урока.

Организационный момент.

Слайд 1.Беседа по вопросам:

- какие соединения называют бинарными?

- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

- определите степень окисления у следующих бинарных соединениях: С⁺²О^-2₂, Na⁺¹Cl^-1, Р⁺⁵₂О^-2₅,К⁺¹Н^-1.

Подготовка к восприятию нового материала.

Слайд 2. А теперь давайте составим химические формулы бинарных соединений натрия и кислорода и алюминия и кислорода.

Учитель: Проверим ответы задач. Итак, какова формула вещества у 1-го? У 2-го? (ученики сообщают ответы -Na⁺¹₂O^-2 и Al⁺³₂O^-2₃) Ваши ответы правильны. А сможете ли вы определить степени окисления элементов в них.

( к доске вызывается два ученика для выполнения задания, после окончания работы идет проверка)

Учитель: Рассмотрите внимательно результаты нашей работы.

Что общего у этих двух соединений?

Учитель: Ребята, оба эти вещества относятся к одному классу веществ, и называется данный класс - оксиды.

Слайд 3. Подумайте, правильно ли определение оксидов?

Оксиды - простые вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2.

Учитель: Кто возьмется прокомментировать, правильно ли сделан вывод из исходной информации. (идет обсуждение)

(Ученики самостоятельно дают определение оксидам )

Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов один из которых кислород со степенью окисления -2(записывают определение в тетрадь).

Слайд4.

А сейчас мы определим, кто же из вас самый сообразительный.

Упражнение «Кто лишний?». (ученики выполняют упражнение)

1. Na₂O, SO₃,N₂O₅, HCl

2. CaO, SO₂,NO₂,SiO₂

3. Al₂O₃,Ag₂O,CO,Li₂O

Ответы:

1. лишний HCl, т.к. это не оксид

2. лишний CaO, т.к. это оксид металла, а все остальные являются оксидами неметаллов

3. лишний СО, т.к. оксид неметалла среди оксидов металлов

Слайд 5. Учитель: Какую классификацию оксидов вы можете предложить после выполнения упражнения? (ученики предлагают деление оксидов на оксиды металлов и оксиды неметаллов, схему слайда 5 записывают в тетрадь)

Давайте дополним схему несколькими примерами соответствующих оксидов.

Слайд 6. Немножко о оксидах.

Оксиды очень распространенный в природе класс неорганических соединений:

SiO₂ - кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни - яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

СаО- негашеная известь В строительстве материал используется и сейчас в роли связующего вещества. Она способна придать прочностные качества различным материалам, в состав которых входит. Ее добавляют при производстве кирпичей, строительных смесей, например, штукатурных.

Н₂О - вода, оксид водорода. Вода - одно из самых распространённых веществ в природе (гидросфера занимает 71 % поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологии, истории планеты. Без воды невозможно существование живых организмов. Дело в том, что тело человека почти на 63% - 68% состоит из воды.

N₂O- «Веселящий газ» или по другому закись азота. В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Слайд 7.А теперь давайте выполним упражнение «Кто лишний?».

1. CaO, Al₂O₃ , Н₂О

2. CO₂, SO₂,SiO₂

3. H₂O,SO₃, N₂O

Для выполнения данного упражнения воспользуйтесь интернет ресурсами и выявите чем каждое вещество отличается от стоящего рядом.

1. лишний Н₂О, т.к. это оксид неметалла, а еще это жидкий оксид среди твердых

2. лишний SiO₂, т.к. это твердый оксид среди газообразных оксидов

3. Лишний N₂O, т.к. это газообразный оксид среди жидких

Слайд 8. Учитель: Как еще можно классифицировать оксиды? (Твердые, жидкие, газообразные). Давайте составим схему и запишем несколько примеров (учащиеся работают у доски поочередно).

Слайд 9 . А как же нам правильно называть наши оксиды?

по международной номенклатуре:

Название = «Оксид» + название элемента + С.О.

Оксида в родительном падеже

Например: Оксид азота (IV) - N₂O

Оксид серы (IV) - SO₂

А как вы считаете обязательно нужно указывать степень окисления элемента в оксидах?

При обсуждении вопроса слайда ученики приходят к выводу, что при назывании оксидов элементов с переменной степенью окисления необходимо указывать, какую степень окисления проявляет элемент в данном соединении.

Слайд 10 . Ученики устно выполняют упражнение.

• FeO ; Fe2O3

• CuO; Cu2O

• Cl2O7 ; Cl2O5

• N2O; NO

Определите степень окисления элементов и назовите их.

Слайд 11.Учитель: А сейчас вы выполните небольшую самостоятельную работу для закрепления материала 2-3 мин.

1. Составьте формулы:

А) оксида углерода(IV); оксида магния; оксида алюминия;

Б) оксида натрия, оксида бария; оксида хрома(VI).

2. Дайте названия следующим оксидам:

А) N₂O₅, К₂O, Cl₂O₃;

Б) P₂O₃; PbO₂ Al₂O_3.

Слайд 12. Проверь себя.

1.CO₂, MgO,Al₂O₃

2.Na₂O,BaO,CrO₃

1.Оксид азота(V)

Оксид калия

Оксид хром а (III)

2. Оксид фосфора(III)

Оксид свинца

Оксид алюминия

В заключении урока давайте подведем итоги нашего урока. Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?

Слайд 13. П 18 упражнения 1,3,5.