Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10-м классе

Календарно - тематическое планирование учебного материала Химия -10 класс

№ урока

Дата

Проведения

Тема

Дом. задание

Использование ИКТ и оборудования

По

плану

Фактически

I. Строение вещества. 25 часов

ТЕМА 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. 10 часов +2

1.

1. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома. Нуклиды и изотопы.

Таблицы «Строение атома. Изотопы», п.с.х.э.Д.И. Менделеева , эл. учебник «Общая химия. Строение атома»

2.

2. Развитие представлений о сложном строении атома. Атомная орбиталь и электронное облако.

Таблица «Модели атомов» «Атомная орбиталь. Электронное облако»

Эл. учебник «Общая химия»

3.

3. Понятие о квантовых числах. Форма орбиталей. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях.

Таблица «Электронные формулы атомов элементов»

Электронный учебник «Общая химия»

4.

4. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов .

Таблица «Электронные конфигурации атомов элементов.»

5.

5.Валентные электроны. Составление электронных формул в атомах элементов первых четырех периодов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Диск «Общая и неорганическая химия»

6.

6. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов.

Таблица «Электронно- графические формулы атомов элементов»

Электронный учебник «Общая химия»

7.

7. Составление графических схем строения электронных слоев атомов .

Таблица «Электронно- графические формулы атомов элементов»

Электронный учебник «Общая химия»

8.

8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атомов.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Табл. «Атомные радиусы атомов»

9.

9. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений (горизонтальная периодичность).

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

10.

10. Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений ( вертикальная периодичность).Физический смысл Периодического закона.

Микролаборатория: NaOH, HCl, Mg (OH)₂, H₂SiO₄, Zn(OH)₂, штатив с пробирками

11.

11. Общая характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение Периодического закона .

Фильм «Д.И.Менделеев»

12.

12. Контрольная работа № 1. «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений.»

Тексты контрольной работы

ТЕМА 2. Химическая связь. 13

13.

1 Ковалентная химическая связь, механизмы её образования.

Неполярная и полярная ковалентная связь.

Таблица «Ковалентная связь», Донорно- акцепторный механизм» «Электроотрицательность», эл.диск «Общая химия»

14.

2 Валентность атома в свете теорий строения атома. Основное состояние атома

Таблица «Ковалентная связь., эл.диск «Общая химия»

15.

3. Валентные возможности , возбужденное состояние атома.

Таблица «Валентность», эл.диск «Общая химия»

16.

4. Состав комплексного соединения. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Диск «Общая и неорганическая химия»

17.

5. Составление формул и механизм образования комплексного соединения. Значение комплексных соединений. Л.О.№1 «Получение катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов хрома (III)»

Хлорид хрома(III), гидроксид натрия, соляная кислота , штатив с пробирками

18.

6. Основные характеристики химической связи .

Табл. «Валентные углы в молекулах» , Схемы образования и характеристика химических связей в некоторых углеводородах(метан, этан, этилен, ацетилен)

19.

7. Гибридизация атомных орбиталей Пространственное строение молекул.

Таблица «Гибридизация атомных орбиталей».шаростержневые модели молекул

20.

8. Полярность молекул. Зависимость типа молекулы от вида химической связи и строения молекул.

21.

9. Ионная связь, как предельный случай ковалентной полярной связи.

Степень окисления и валентность.

Таблица «Ионная связь»

22.

10. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях. . Водородная связь.

Таблица «Степень окисления и валентность атомов »

23.

11. Современные представления о строении веществ. Металлическая связь. Зависимость свойств веществ от типа связи.

Таблица «Водородная связь. » Таблица «Соотношения видов химической связи» Таблица «Виды кристаллических решёток», «Металлическая связь» Йод, кварц, поваренная соль, сера , спиртовка, пробирки

24.

12. Обобщение темы «Химическая связь»

Набор веществ с разными химическими связями и типами кристаллических решеток

25.

13. Контрольная работа № 2 « Химическая связь».

Тесты контрольной работы

II. Химические процессы. 32 часа

Тема 3. Химические реакции и закономерность их протекания. 10

26

1. Сущность химической реакции. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект. Энтальпия.

Табл. «Тепловой эффект химической реакции», «Измерение теплового эффекта реакции», гидроксид кальция, дихромат аммония, вода, спиртовка, фарфоровая чашка, пробирка, держатель для пробирок

27

2. Термохимические уравнения. Закон Гесса , его применение для термохимических расчётов.

28

3. Стандартная теплота образования химических соединений. Понятие энтропии. Энергия Гиббса.

29

4. Решение задач с использованием Закона Гесса. Расчёт изменения энтропии реакции и энергии Гиббса.

30

5. Скорость реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.

Табл. «Скорость химической реакции », «Зависимость скорости химической реакции от условий ». Цинк, соляная кислота, уксусная кислота, спиртовка, пробирки, держатель для пробирок

31

6. Решение задач с использованием закона действующих масс и правила Вант - Гоффа.

32

7. Энергия активации. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Табл. «Катализ» «Гетерогенный катализ » «Обратимые реакции » «Динамический характер химического равновесия » Перекись водорода, оксид марганца(IV), пробирки, штатив

33

8. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле -Шателье. Л.О. № 2 «Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ»

Табл.«Смещение химического равновесия» Штатив с пробирками, хлорид железа (III), роданид аммония, хлорид калия твёрдый

34

9 . Решение задач с использованием константы равновесия. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Диск «Самоучитель. Решение задач», «Общая и неорганическая химия»

35

10. Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции».

Штатив с пробирками, раствор перманганата калия, сульфит натрия, этиловый спирт, иодид калия, перекись водорода, спиртовка, хлорид железа (III), оксид марганца(IV), лучина, мел, ступка, пестик, соляная кислота

ТЕМА 4. Химические реакции в водных растворах. 9 +2 ч.

36

1. Дисперсные системы. Образование растворов. Л. О. № 3 «Тепловые явления при растворении

Дисперсные системы с жидкой средой, золи, гели, Нитрат аммония, сульфат натрия, гидроксид натрия, вода, штатив с пробирками, термометр.,кристаллогидраты, поваренная соль, стеклянная палочка, ,таблица растворимости

37

2. Способы выражения состава растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации растворов Значение растворов .

Таблица «Количественные отношения в химии»

38

3. Вычисление молярной и моляльной концентрации растворённого вещества. Л.О. № 4 «Приготовление раствора заданной молярной концентрации»

Колбы, ёмкостью 250 мл, поваренная соль, весы , разновесы, воронка химическая , промывалка с водой.

39

4. . Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита. Произведение растворимости.

Табл. «Электролитическая диссоциация»

Гидроксид аммония, вода, штатив с пробирками.

40

5 Диссоциация воды. Водородный показатель рН . Роль водородного показателя в химических и биологических процессах

Таблица «Индикаторы», растворы кислот, щелочей. Хлорида натрия, воды, универсальный индикатор

41

6. Положение элементов в периодической системе химических элементов и кислотно- основные свойства их гидроксидов.

Таблица «»Положение элементов в п.с.х.э. и характер диссоциации их растворов», гидроксид натрия, серная кислота, индикаторы.

42

7. Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакции. Л. О. № 5 «Реакции ионного обмена в растворе» . Реакции, протекающие до состояния равновесия.

Табл. «Реакции ионного обмена»,

Штатив с пробирками, хлорид бария, сульфат натрия, гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, карбонат калия., нитрат магния

43

8. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей

44

9.Степень гидролиза. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений.

Л. О. № 6 «Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей»

Штатив с пробирками, растворы солей , универсальный индикатор

45

10. Практическая работа № 2 «Методы очистки веществ»

Штатив лабораторный, колба с газоотводной трубкой , спиртовка, вода водопроводная, медный купорос, хлорид натрия, дист. Вода, химические стаканы, химическая воронка, стекл. Палочка, фильтр

46

11. Практическая работа №3 «Гидролиз солей»

Штатив с пробирками, спиртовка, дист. Вода, кристаллические соли карбонат калия, нитрат алюминия, нитрат калия, универсальный индикатор, сульфит натрия, силикат натрия, хлорид магния, хлорид железа (III)

ТЕМА 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. 11 + 2 часов.

47

1. Окислительно- восстановительные реакции. Метод электронного баланса. . Классификация окислительно-восстановительных реакций

Табл. « Окислительно- восстановительные реакции», «периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» Табл. «Классификация химических реакций

48

2. Особые случаи составления уравнений окислительно- восстановительных реакций Л.О. №7 «ОВР»

Диск «Общая и неорганическая химия»

49

3. Метод электронно-ионного баланса

Опорные схемы «Метод. электронно-ионного баланса»

50

4. Органические вещества в окислительно- восстановительных реакциях. Окислительно-восстановительные реакции в природе, в производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Табл. «Многообразие ОВР »

51

5. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов. Л.О. № 8 «Гальванический элемент»

Таблица, электрохимический ряд напряжений металлов

52

6.Электролиз расплавов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности. Л.О. № 9 «Восстановительные свойства металлов »

Табл. «Электролиз»

53

7. Электролиз водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности. Аккумуляторы.

. Л.О. № 10 «Электролиз воды »

Табл. «Электролиз» Прибор для электролиза , раствор иодида калия, крахмал.

54

8. Решение задач по теме: «Электролиз»

55

9. Коррозия металлов. Виды коррозии .

Таблица «Коррозия»

56

10. Способы защиты металлов от коррозии.

57

11. Практическая работа № 4. «Коррозия и защита металлов от коррозии»

Стеклянная изогнутая трубка, раствор соляной кислоты , цинк, медная проволока, сульфат меди (II) , уротропин, спиртовка

58

12. Обобщение материала по теме «Химические процессы»

59

13. Контрольная работа № 3 «Электролиз и химические процессы»

Тексты контрольных работ

Вещества и их свойства 19 часов

Основные классы неорганических соединений. 9 часов

60

1. Оксиды. Классификация, способы получения, физические свойства. Кислотно- основные и окислительно- восстановительные свойства

Л.О. №11 «Распознавание оксидов»

Табл. «Классификация оксидов» Образцы оксидов: оксид меди (II), оксид кальция, оксид железа (III), соляная кислота, гидроксид натрия.

Диск «Неорганическая химия. 3»

61

2. Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения, химические свойства.

Табл. «Классификация оснований» Образцы оснований: гидроксид меди (II), гидроксид кальция, гидроксид натрия , соляная кислота, хлорид цинка, сульфат меди (II)

Диск «Неорганическая химия. 3

62

3. Гидроксиды. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения, и химические свойства .Окислительно- восстановительные свойства кислот.

Табл. «Важнейшие кислоты и их соли». Штатив с пробирками, соляная , серная кислоты, цинк, медь, оксид меди (II), гидроксид натрия, сульфат меди (II), хлорид цинка

63

4.Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства.

Л.О. № 12 « Распознавание катионов натрия, магния и цинка »

Штатив с пробирками, соляная , серная кислоты, гидроксид натрия, хлорид цинка

64

5. Средние соли: номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Окислительно- восстановительные свойства средних солей.

Табл. «Классификация солей», гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, хлорид бария, сульфат натрия.

65

6. Кислые соли: номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние. Л.О. № 13 «Получение кислой соли»

Табл. «Классификация солей»,образцы кислых солей. Прибор для получения газов, гидроксид кальция, мел, соляная кислота

66

7. Основные соли: номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние. Л.О. №14 «получение основной соли »

Табл. «Классификация солей»,образцы основных солей.

Штатив с пробирками, сульфат меди (II), гидроксид натрия,

67

8. Двойные и смешанные соли. Решение задач с использованием стехиометрических схем.

68

9. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Табл. «»Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Неметаллы и их соединения 9+1 час

69

1. Общий обзор неметаллов. Положение в Периодической системе, особенности строения. Получение ,физические свойства неметаллов. Аллотропные модификации и их свойства.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов », сера , спиртовка, стакан с водой, держалка для пробирок, кристаллические решётки графита, алмаза.

70

2. Окислительные свойства неметаллов: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами.

Диск «Общая и неорганическая химия» , видеосюжеты «Химические свойства неметаллов»

71

3. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с кислородом и фтором, сложными веществами- окислителями

Диск «Общая и неорганическая химия

72

4. Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов со щелочами; хлора и брома с водой. Решение задач по материалам темы. Л.О№15 «Диспропорционирование йода в щелочной среде»

Штатив с пробирками, йод, гидроксид натрия, спиртовка.

73

5. Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов.

Лабораторный штатив, прибор для получения и собирания газов, штатив с пробирками, гидроксид кальция, хлорид аммония, хлорид натрия, серная кислота, стакан с водой, индикаторы, перекись водорода, иодид калия, оксид марганца (IV).

74

6. Кислородные соединения неметаллов. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства .

Табл. «Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего элемента»

75

7. Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно- восстановительные свойства, реакции диспропорционирования.

Л.О.№16 «О-В свойства пероксида водорода»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Диск «Общая и неорганическая химия»

76

8. Благородные газы. Получения, физические и химические свойства, применение. Обобщение тем «Сложные вещества. неметаллы»

Диск «Общая и неорганическая химия» Лабораторный штатив, прибор для получения и собирания газов, штатив с пробирками, гидроксид кальция, хлорид аммония,

77

9 Практическая работа № 5. Получение , собирание, распознавание газов.

Приборы для получения и собирания газов, спиртовка, ступка с пестиком, спички, цинк, соляная кислота, мел, гидроксид кальция, хлорид аммония, перекись водорода, оксид марганца (IV).

78

10 Контрольная работа № 3. «Сложные вещества и их свойства» «Неметаллы».

Тема №8 Металлы и их соединения 18 часов

79

1. Общий обзор металлов. Общие способы получения металлов и их физические свойства.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов », «Металлическая связь», образцы металлов.

80

2. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами; со сложными веществами: водой, с растворами щелочей и кислот. Л.О.№17 «Взаимодействие металлов с растворами щелочей»

Видеосюжеты «Свойства неорганических веществ», чашка Петри, стакан с водой, фенолфталеин, натрий, цинк, медь, соляная кислота, железо, сульфат меди (II), гидроксид натрия

81

3. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислотами - окислителями , с растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей.

Таблица «Окислительные свойства азотной кислоты», штатив с пробирками, спиртовка, держалка для пробирок, медь, конц. азотная и серная кислоты,

82

4.Применение металлов , их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Образцы сплавов чугун, сталь,

83

5. Металлы , образованные атомами d- элементов. Общая характеристика d- элементов. Хром. Строение атома и степени окисления

Диск «Общая и неорганическая химия»

84

6.. Физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II, (III),(VI). Окислительно- восстановительные свойства соединений хрома.

Хром, оксиды хрома, соединения хрома.

85

7. Гидроксиды хрома. Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Диск «Общая и неорганическая химия»

86

8. Практическая работа №6 «Соединения хрома»

Штатив с пробирками, хлорид хрома (III) , аммиак серная кислота, гидроксид натрия, индикатор, сульфат хрома (III), карбонат натрия, пероксид водорода, хромат калия, хлорид олова (II)

87

9. Марганец. Строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства марганца Оксиды и гидроксиды марганца (II, (IV),(VII). Л.О.№18 «Соединения марганца»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов »

88

10. Окислительно- восстановительные свойства соединений марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.»

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов », соединения марганца, штатив с пробирками, стеклянная палочка, нитрат марганца (II), гидроксид натрия, серная кислота, раствор перманганат калия,

89

11. Железо. Строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства железа и его соединений . Применение железа, его сплавов и соединений.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов ,штатив с пробирками, железо восстановленное, соляная кислота, желтая кровяная соль, красная кровяная соль.

90

12. Практическая работа № 7 «Соединения железа»

Штатив с пробирками, универсальная индикаторная бумага, соли железа (II) и(III), карбонат натрия, серная кислота, раствор перманганата калия, иодид калия, роданид аммония, красная и жёлтая кровяная соль.

91

13. Металлы, образованные атомами d-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди. Решение задач по материалам темы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов», медь, растворы меди, спиртовка, стальная проволока.

92

14. Медь и серебро. Л.О. №19 Получение оксида и комплексного основания серебра

Штатив с пробирками, нитрат серебра, аммиак.

93

15. Практическая работа № 8. Соединения меди.

Штатив с пробирками, спиртовка, держалка для пробирок, спички, сульфат меди (II), гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, гидроксид аммония, лакмусовая бумага, иодид калия

94

16 Металлы , образованные атомами d- элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Цинк Л.О. №20 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств »

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов», цинк, хлорид цинка, гидроксид натрия, штатив с пробирками, аммиак, серная кислота.

95

17 Ртуть.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева табл. «Электронное строение атомов», соединения ртути.

96

18. Практическая работа № 9. «Идентификация неорганических соединений»

Штатив с пробирками, растворы солей: сульфат железа (III), сульфат меди (II), сульфат железа (II), хлорид натрия, хромат калия, перманганат калия,дихромат калия, гидроксида тетрааммин меди (II), ортофосфат натрия, сульфат цинка, хлорид бария, индикаторы.

4. Химия и химическая технология. 5

97

1. Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Таблица «Производство серной кислоты», фильм «Производство серной кислоты контактным способом»

98

2. Промышленное получение чугуна и стали .

Таблица «Производство чугуна и стали», коллекция «Сплавы »

99

3. Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

100

4 Решение расчетных задач: «Выход продуктов реакции.

Диск «Самоучитель, решение задач»

101

5. Контрольная работа № 4 «Вещества и их свойства»

4. Химия и охрана окружающей среды. 4

102

1.Охрана атмосферы. Значение и состав атмосферы Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.

Диск «География -6 класс»

103

2. Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Диск «География -6 класс»

104

3.Охрана почвы. Почва - основной источник обеспечения сельскохозяйственных культур питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы.

Диск «География -6 класс»

105

4. Круглый стол «Химия и охрана окружающей среды»

Презентации учащихся по теме урока . компьютер, мультимедийная приставка