Проверочная работа по теме Периодическая система химических элементов

Данный материал является проверочной работой для учащихся восьмого класса по химии по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева". Проверочная работа содержит тестовые задания открытого и закрытого типа, а так же задания, развивающие функциональную грамотность учащихся.Задания в проверочной работе охватывают все темы раздела. Данную работу можно использовать как при обобщающем повторении по изучаемой теме. Так же проверочную работу можно использовать ка...
Раздел Химия
Класс -
Тип Тесты
Автор
Дата
Формат docx
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Северо-Казахстанская область

Тайыншинский район

КГУ «Леонидовская СШ»

Учитель химии:

Закревская Ирина Владимировна



Проверочная работа

по теме «Периодическая система химических элементов»

  1. Металлы и неметаллы.

На основании характерных свойств, все химические элементы делят на металлы и неметаллы.Простые вещества, образованные атомами металлов и неметаллов отличаются и по физическим, и по химическим свой1ствам.

  1. Перечислить три физических свойства, по которым металлы и неметаллы значительно отличаются друг от друга.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Агрегатное состояние веществ.

Вещества могут быть в любом из трёх агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твёрдом.

  1. Можно ли только по агрегатному состоянию вещества определить металл это или неметалл. Ответ обоснуйте.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Какое сложное вещество при обычных условиях может находится одновременно в газообразном, жидком и твёрдом агрегатном состоянии?

Привести пример.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Строение атома.

В ХХ веке учёные установили, что атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил «планетарную» модель атома. Согласно этой модели, в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Сам атом любого химического элемента нейтрален.

  1. Почему атомы химических элементов нейтральны. Ответ обоснуйте с точки зрения строения атома.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Ядро атома химического элемента состоит из протонов и нейтронов. Масса протонов и нейтронов равна 1. Число протонов в атоме совпадает с зарядом ядра атома.

Определить число нейтронов в ядре атома железа.

Ответ:___________________________________________________________

  1. В природе существуют атомы одного и того же химического элемента, у которых заряд ядра одинаковый, но разная атомная масса. Такие атомы называют изотопами.

Магний образует изотопы с атомной массой 24, 25, 26. Чем ещё отличаются изотопы магния кроме атомной массы?

  1. Периодический закон.

В 1869 году Д.И.Менделеев создал Периодическую систему химических элементов. При создании системы, он сопоставлял свойства и относительные атомы массы элементов разных групп. Эту закономерность он выразил в виде периодического закона:

Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомных масс.

Современная трактовка периодического закона следующая:

Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

  1. Анализируя Периодическую систему, наблюдается следующее: у аргона атомная масса больше чем у калия, но калий в Периодической системе стоит после аргона. Если аргон поменять местами с калием, то периодический закон будет нарушен.

Какая трактовка периодического закона наиболее точно отражает периодичность свойств элементов:

А) трактовка Д.И.Менделеева;

Б) современная трактовка.

Ответ обоснуйте: ______________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

Используя предложенный алгоритм дайте характеристику элементу ФОСФОРУ по его положению в периодической системе химических элементов:

Алгоритм:

1.Заряд ядра атома, химический знак_____________________________

2.Положение в периодической системе: период____, группа____, подгруппа____.

3.Относительная атомная масса, высшая валентность в соединениях:

Ar = __________, высшая валентность (по номеру группы)_________.

4.Строение атома: электронов______, протонов_____, нейтронов_______.

(Заряд ядра, число протонов и электронов определяется по порядковому номеру, число нейтронов - разница между атомной массой элемента и числом протонов).

5.Электронная формула (число энергетических уровней определяется номером периода).____________________________________________________________

© 2010-2022