Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему Основные понятия и законы химии

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 1

1. Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu₂O, KNO₃, Na₂SiО₃, Н₃РО₄ Б) A1₂(S0₄)₃, H₂SO₄ , K₂S, Mg(OH)₂ B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl_3. Дать название каждому веществу.

2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.

3. Осуществите цепочку химических превращений
   Na → NaOH →Na2SO4→BaSO4; Na → NaCl → NaNO3

4. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 2

5. Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества: А) Са(ОН)₂, CuNO₃ Б) Na₃P0₄, , H₂SiO₃ В) Na₂Si0₃. Н₃РО₄ Г) H₂SO₃ , KNO₃. Дать название каждому веществу.

6. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.

7. Осуществите цепочку химических превращений:
   А)Ca → Ca(OH)2→CaSO4; Б)Ca(OH)2→ CaCO3;
   В)Ca(OH)2→ CaCl2 → CaSO4

8. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 ºС и 0,253.105 Па. Вычислите молярную массу газа.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 3

9. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, FeO, SiO₂, Ca₃P₂, CaSO₃, MgSO₄, Ca(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂, Fe(NO₃)₃, Al(ClO₄)₃. Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества

10. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора

11. Осуществите цепочку химических превращений: CuO→Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 →CuO

12. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5•10²² молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1•10²³ молекул кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 4

13. Рассчитайте и сравните относительные молекулярные массы а) Н2S и FeO; b) CaCO₃ и MgSO₄; c) MgCO₃ и H₃PO₄; d) Ca(OH)₂ и Fe(OH)₃; e) Cu(NO₃)₂ и Zn(NO₂)₂. Определите, какая молекула тяжелее? (Вставьте знак « > » или « < »). Вычислите массовую долю каждого элемента в данных веществах. Не забудьте подписать названия каждому веществу.

14. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

15. Осуществите цепочку химических превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → H3PO4 → Na3PO4

16. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 10 г HNO3. Написать уравнение процесса. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется после проведения реакции?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 5

17. Металл массой 0,4 г содержит 6,02•10^21 атомов. Определить металл.

18. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

19. Вычислите в соли Мора, которая имеет формулу Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O, массовые доли (в %): а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов.

20. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Cr → Cr₂(SO4)₃ → Cr(OH)₃ → Na₃[Cr(OH)₆] → CrCl₃;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 6

21. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 5 моль аргона; б) 1 моль железа; в) 0,1 моль золота? Ответ приведите в граммах

22. Сколько молекул содержится в стакане воды емкостью 200 мл?

23. Осуществите цепочку химических превращений
    Na → NaOH →Na2SO4→BaSO4; Na → NaCl → NaNO3

24. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → СaCO3 → CaCl2;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 7

25. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

26. Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO₄). Ответ приведите в килограммах и граммах.

27. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

28. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → СaCO₃ → CaCl₂;

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 8

29. Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:
    Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → СaCO₃ → CaCl₂;

30. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

31. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО₂ при н.у.?

32. К 100 г 20%-го раствора соляной кислоты добавили 100 г 40%-го раствора раствора соляной кислоты. Скольки % процентный раствор получился?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 9

33. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

34. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

35. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

36. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 10

37. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,

38. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при н.у. Вычислите массу водорода.

39. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

40. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО₂ при н.у.?

.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 11

41. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ с числом молекул в 1 г HNO₃. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

42. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

43. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов для данных химических элементов (с названиями).

44. Осуществите цепочку химических превращений
    Na → NaOH →Na₂SO₄→BaSO₄; Na → NaCl → NaNO₃

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 12

45. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

46. Образец соединения азота с кремнием массой 42 г. содержит 16,8 г. азота. Вывести простейшую формулу соединения.

47. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

48. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 13

49. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… ,9) фосфор ………..10) водород ……..

50. Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО₂ при н.у.?

51. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

52. Осуществите цепочку химических превращений
    Na → NaOH →Na₂SO₄→BaSO₄; Na → NaCl → NaNO₃

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 14

53. Составить химические формулы веществ: 1) гидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… , 11) дигидрофосфат лития ….… , 12)гидроксохлорид железа(III) ….… , 13)силикат магния ….… , 14)гидроксид железа(II) ….… , 15) азотная кислота ……. , 16) гидроксид кальция ……. , 17) cульфид сурьмы(III) ……. , 18) гидроксид меди(I) ……. . 19)гидросульфит калия ……. 20) сернистая кислота ……. ,.

54. . Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu₂O, KNO₃, Na₂SiО₃, Н₃РО₄ Б) A1₂(S0₄)₃, H₂SO₄ , K₂S, Mg(OH)₂ B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl_3. Дать название каждому веществу.

55. Массовая доля бария в его соединении с азотом равна 93,62%. Вычислить формулу

56. Определить процентный состав каждого элемента в соли K₂Cr₂О₇

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 15

57. Рассчитайте массу сероуглерода CS2 в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 л воды?

58. При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 ºС равна 100 г?

59. Какое количество (моль) и какая масса (кг) карбоната кальция теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция?

60. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 16

61. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

62. Определите, какой объем (при н.у.) занимает кислород массой 8,0 г

63. Напишите химические формулы указанных солей и кислот: 1)гидроксохлорид железа(III) ….… , 2)силикат магния ….… , 3)гидроксид железа(II) ….… , 4) азотная кислота ……. , 5) гидроксид кальция ……. , 6) cульфид сурьмы(III) ……. , 7) гидроксид меди(I) ……. . 8)гидросульфит калия ……. 9) сернистая кислота ……. ,
    10) кремниевая кислота.

64. Какое количество (моль) и какая масса (кг) хлорида натрия необходимы для получения 20% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 17

65. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ.

66. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

67. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

68. Какое количество (моль) и какая масса (кг) серной кислоты необходимы для получения 30% раствора?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 18

69. Сформулируйте и запишите закон Авогадро.

70. Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ

71. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

72. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество», «моль», «молекула», «вещество». Привидите примеры.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 19

73. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) HgO → (?) , б) Al + HCl → (?), в) P₂O₅ + H₂O → (?), г) CaCO₃ → (?),
    д) Fe₂O₃ + H₂ → (?)

74. Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца ….… , 2)серная кислота ….… , 3)едкий натр ….… ,4)азотистая кислота ….… , 5) кремниевая кислота ….… , 7) нитрит натрия ….… ,8) соляная кислота ….… , 9) сульфат ртути(I) ….… , 10)фосфат кобальта(II) ….… ,

75. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

76. Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, количество которых одинаково и равно 5 моль?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 20

77. Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?

78. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%.

79. Партия природного известняка содержит 85 % CaCO₃, остальное - примеси. Какая масса природного известняка потребуется для получения 571,2 л CO₂ (н. у.) по реакции с соляной кислотой?

80. Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 21

81. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ сероводород (при н.у.) Определить число атомов серы, содержащихся в газе.

82. Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.

83. Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?

84. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 22

85. Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ с числом молекул в 1 г HNO₃. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.

86. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

87. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.

88. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния ….… , 2)гидроксид железа(II) ….… , 3) азотная кислота ……. , 4) гидроксид кальция ……. , 5) cульфид сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 24

89. Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются простыми, а какие - сложными: вода, хлор, фосфор, аммиак, серная кислота.

90. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

91. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился во-дород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.

92. Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 25

93. Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?

94. В стальном баллоне емкостью 30 л находится кислород при н.у. Определить число атомов газа.

95. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

96. К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий HNO3. Написать уравнение процесса. Сколькой грамм кислоты вступило в раствор? Составьте схему химической реакции.

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 26

97. Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?

98. Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г

99. В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ этан (С₂Н₈) при н.у. Определить число атомов газа.

100. Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) Н₂O₂ → (?) , б) Al + H₃РО₄ → (?), в) SO₂ + H₂O → (?),
     г) CaCO₃+MgCl₂ → (?), д) Fe₂O₃ + H₂O → (?)

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 27

101. Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное - кислород. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Определите формулу вещества

102. Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция ….… , 2)гидроксид железа(III) ….… , 3) нитрит аммония ……. , 4) гидроксид натрия ……. , 5) cульфит сурьмы(III) ……. , 6) гидроксид меди(I) ……. . 7)гидросульфит калия ……. 8) сернистая кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.

103. Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов и назовите их.

104. Газ массой 4,5 л находится при н.у. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?

Комитет по науке и высшей школе

СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1

БД.06 Химия

на тему «Основные понятия и законы химии»

Вариант 28

105. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

106. В стальном баллоне емкостью 30 л находится водород при н.у.. Вычислите массу водорода.

107. Укажите химические формулы соединений: 1)гидроксид аммония … , 2)фторил железа(III) ….… , 3) нитрат железа (II)……. , 4) гидроксид свинца (II) ……. , 5) cульфат сурьмы(III) ……. , 6) ацетат меди(I) ……. . 7)гидросульфат калия ……. 8) фосфорная кислота ……. , 9) карбонат кальция; 10) угольная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ..

108. Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%