«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» дисциплина «ХИМИЯ»

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ

«КУПИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ ТЕХНИКУМ»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

практического занятия (практическая работа) по теме

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

дисциплина «ХИМИЯ»

Специальность: 060501 «Сестринское дело»

1 курс

Купино

2014 г.

Рассмотрена на заседании

предметно цикловой методической комиссии

общеобразовательных, общих гуманитарных и

социально - экономических, математических

и естественнонаучных дисциплин

Протокол №_____ от ______________

Председатель ______________

Автор - составитель: преподаватель химии высшей категории

Веде Ирина Викторовна

План занятия

Практическая работа

Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Цель: 1) определить реакцию среды растворов солей при гидролизе;

2) определить влияние нагревания на гидролиз;

3) исследовать условия полного гидролиза;

4) повторить правила ТБ: нагревание, работа с растворами солей, работа со стеклом.

Оборудование: пробирки в штативе, пипетки, спиртовка, спички, держатель.

Реактивы: растворы солей ZnSO₄, Na₂S, KNO₃, NaНCO₃, Na₂CO₃, FeCl₃

Ход работы

Задача 1

Даны растворы солей: ZnSO₄, Na₂S, KNO₃. Исследуйте каждый из них раствором лакмуса (или лакмусовой бумагой). Дайте объяснения полученным результатам.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Раствор соли ZnSO₄ гидролизуется по катиону, среда кислая, лакмус красный (розовый).

Раствор соли Na₂S гидролизуется по аниону, среда щелочная, лакмус синий.

Раствор соли KNO₃ гидролизу не подвергается, среда нейтральная.

Задача 2

Исследуйте рН водного раствора гидрокарбоната натрия, используя универсальную индикаторную бумагу.

Нагрейте раствор и снова определите его рН. Сравните полученные результаты, Объясните наблюдаемое. Запишите уравнения соответствующих реакций.

При нагревании усиливается гидролиз NaНCO₃ →Na⁺ + НCO₃^-

НCO₃^- + НОН ↔ H₂O+ CO₂+ОН^- среда щелочная.

Задача 3

К 6-8 каплям раствора хлорида железа (ІІІ) прибавьте такой же объем концентрированного раствора карбоната натрия. Осторожно встряхните пробирку. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Наблюдение: образование осадка бурого цвета и выделение пузырьков газа.

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Задача 4

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Задача 5

Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока*, другую - в 3,5% -ный раствор соляной кислоты. (Раствор желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане приблизительно до 36,6 °С. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

* Состав желудочного сока:

1) вода - 98%;

2) соляная кислота - 0,8-0,5%;

3) ферменты: пепсин, липоза, химозин.

Задача 6

Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа(Ш), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Задача 7

Отберите пипеткой и поместите в колбочку приблизительно 1 мл «грушевой эссенции», полученной в практической работе № 3 в опыте 2а.

Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления не исчезающего при взбалтывании окрашивания.

Закройте колбу пробкой с длинной (30-40 см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню. Осторожно нагревайте колбочку до слабого кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.

Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски.

После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель раствора хлорида железа(III).

Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза эфира? Напишите уравнения проделанных реакций.

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы по теме «Гидролиз»

Задача I
В пробирку к 2-3 мл раствора хлорида алюминия прилили к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества будет ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Задача II
Даны две стеклянные трубки со свернутым белком. В одну из них погрузили раствор аптечного желудочного сока ,в другую - в 3,5%-ими раствор соляной кислоты. Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача III
В пробирку к 2-4 мл раствора хлорида железа(ІІІ) присыпали немного порошка цинка. Наблюдается выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.