Таблица Качественные реакции на катионы и анионы

Катион

Воздействие или реактив

Признаки

Li⁺

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Na⁺

Пламя

Желтое окрашивание

К⁺

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са²⁺

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr²⁺

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва²⁺

S0₄^2-

Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄

Пламя

Желто-зеленое окрашивание

Сu²⁺

Вода

Гидратированные ионы Сu²⁺ имеют голубую окраску

ОН ^-

Осадок голубого цвета Сu²⁺ +2ОН^- → Сu(OH)₂↓

РЬ²⁺

S^2-

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS

Аg+

Cl^-

Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO₃, но растворимого в конц.
NH₃ • Н₂0:
Аg+ +Cl^-AgCl

Fe²⁺

гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]

Выпадение синего осадка:
К⁺+ Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- KFe[Fe(CN)₆]₄

3Fe²⁺ +2 [Fe(CN)₆]^3- Fe₃[Fe(CN)₆]₂

ОН ^-

Объемный хлопьевидный осадок белого(светло-зеленого) цвета, буреющий на воздухе в результате окисления Fe²⁺ +2ОН^- → Fe(OH)₂↓

Fe³⁺

гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K₄[Fe(CN)₆]

Выпадение синего осадка:
К+ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- KFe[Fe(CN)₆]

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- Fe₄[Fe(CN)₆]₃

роданид-ион
NCS^-

Появление ярко-красного окрашивания Fe³⁺ +3NCS^- =Fe(NCS)₃

ОН ^-

Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Fe³⁺ +3ОН^- → Fe(OH)₃↓

Al³⁺

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Al³⁺ +3ОН^- → Al(OH)₃↓

Zn²⁺

ОН ^-

Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Zn²⁺ +2ОН^- → Zn(OH)₂↓

NH₄⁺

щелочь, нагревание

Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^- NH₃ + Н₂0

Н⁺
(кислая среда)

Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый

красное окрашивание
красное окрашивание

Анион

Реактив

Признаки

S0₄^2-

Ва²⁺ (растворимые соли бария)

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄

N0₃^-

конц. H₂SO₄ и Си

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)
Cu + 4HNO₃Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂0

РО₄^3-

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р0₄^3- Аg₃Р0₄

СrO₄^2-

ионы Ва²⁺

Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва²⁺ + СrO₄^2- BaCr0₄

S^2-

ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS

Н⁺ (растворы кислот)

Выделение газа с запахом тухлых яиц 2H⁺ + S^2- → H₂S

СО₃^2-

ионы Н⁺

Выделение газа 2Н⁺ + СO₃^2- Н₂0 + С0₂↑

ионы Са²⁺

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са²⁺ + С0₃^2- = СаСОз

SO₃^2-

ионы Н⁺

Появление характерного запаха S0₂: 2Н⁺ + SO₃^2- Н₂0 + S0₂↑

SiO₃^2-

ионы Н⁺

Выпадение студенистого осадка 2Н⁺ + SiO₃^2- H₂SiO₃↓

F^-

ионы Са²⁺

Выпадение-белого осадка: Са²⁺ + 2F^- CaF₂

Cl^-

ионы Аg⁺

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂0: Аg⁺ +CI^- AgCl
AgCI + 2(NH₃• Н₂0) [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2Н₂О

Br^-

ионы Аg⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0₃: Ag⁺ + Br^-= AgBr осадок темнеет на свету

I^-

ионы Аg⁺

Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg+ + I^- АgI осадок темнеет на свету

ОН^-

(щелочная среда)

индикаторы: лакмус
фенолфталеин

синее окрашивание,

малиновое окрашивание