КОМИТЕТ АДМИНИСТРАЦИИ г. СЛАВГОРОДА АЛТАЙСКОГО КРАЯ

ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 17» г. Славгорода Алтайского края

Согласовано

ПМО естественных дисциплин

Протокол № 1 от

.08.2014

Руководитель

С.А. Коропатова

/___________________/

Согласовано

Заместитель директора по УВР МБОУ «Лицей № 17»

Т.Г. Кучинская

Утверждаю

Директор МБОУ «Лицей № 17»

Приказ № от

.08.2014

С.И. Харченко

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

основного общего образования для 8 класса

на 2014-2015 учебный год

Рабочая программа разработана на основе авторской программы по химии О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2004.).

___________________

Составитель: Коропатова Светлана

Александровна, учитель химии и биологии,

высшая квалификационная категория

Славгород 2014 год

Пояснительная записка

Цели:

1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

2. Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2004.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2011-2012

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

В соответствии с учебным планом МБОУ «Лицей №17» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, (68+2) часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в лицее используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

• - создание оптимальных условий обучения;

• -исключение психотравмирующих факторов;

• - сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

• - развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

• - развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения предмета «химии» в 8 классе обучающиеся должны:

Знать

Понимать

Уметь

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Для:безопасного обращения с веществами и материалами Экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Приготовления растворов заданной концентрации.

Индикаторы эффективности освоения программы

Результат

Результат освоения программы в % (качество знаний, успеваемость)

Предпола

гаемый

Фактически полученный

Предпола

гаемый

Фактически полученный

Предпола

гаемый

Фактически полученный

Предпола

гаемый

Фактически полученный

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

«5»

«4»

«3»

«2»

Успеваемость

Качество знаний

Содержание тем учебного курса

№ п/п

Наименование разделов и тем

Содержание

Количество часов

Введение

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

4 часа

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

10 часов

3

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», « постоянная Авогадро ».

7 часов

4.

Соединение химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

12 часов

5.

Изменения, происходящие с веществами.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

12 часов

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

25 час

ИТОГО

70 часов

График практических работ

№

Тема

Дата

плановая

фактическая

1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

4.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

5.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.

6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

Перечень лабораторных опытов

№

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.Тематическое планирование по химии 8 класс(68 + 2часов)

№

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся (результат)

Измерители

Эксперимент

Д.демонстрационный

Л. лабораторный

Домашнее

задание

Дата

теор

факт

ВВЕДЕНИЕ (4 часа)

1

Предмет химии.

Вещества Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Урок формирования новых знаний.

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениям. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Химическая реакция

Знать: определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество», «химический элемент»

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного повеления в окружающей среде

§1,

упр. 3, 8, 9

§2,

упр. 2, 4, 5

Д.

образцы простых и сложных веществ.

1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

3.Горение магния

Предисловие,

§1(стр.5),

Упр.1,6,7

Стр.7

§2, 3

упр. 2, 4, 5

стр. 14

2

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды химических элементов

Уметь: определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь: называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов

§4, упр. 5

Назовите химические элементы:H Cl, Mg. Запишите знаки

§5, упр. 4, 5.

Выучить знаки 20

3

Химические формулы.

Относительная атомная и молекулярная

массы.

Комбинированный урок

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная

массы. Атомная единица массы

Знать: определение химической формулы вещества, формулировку закону постоянства состава. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§2,упр.1, 2, 3§5, упр. 7

Определить качественный и количественный состав,

§6, упр. 2,4,6

Стр.39

4

Расчеты по химической формуле вещества

Комбинированный урок

Вычисление относительной

молекулярной массы вещества

Уметь: вычислять массовую долю химического элемента

тип вещества Н₂,С₆Н₁₂О₆

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

5-6

(1-2)

Основные сведения о строении атомов. Состав ядра.

Урок объяснения нового материала.

Планетарная модель строения атома.Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового номера химического элемента)

Знать: определение «химического элемента»

§6, упр. 3, 5.

Д. Модели атомов химических элементов.

§7, упр.2,3,4, 7

Стр.50-51

7 (3)

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Химический элемент. Изотопы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической

§8, упр.1,2 §9, упр.1Дать хар-ку P, Na, Cl

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

§8, упр. 2, 5, 6

8 (4)

Строение электронных оболочек атомов. Комбинированный урок

Группы и периоды периодической системы Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

системе

Объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

исходя из положения в периодической системы.

§ 9, упр.1-4

.

9 (5)

Ионы. Ионная химическая связь.

Комбинированный урок

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Знать/понимать химическое понятие: ион, ионная химическая связь

Уметь: определять ионную связь в химических соединениях.

Выберите формулы с ионной связью: NaCl, O₂, CaS, HF

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

§10, упр.1,2, 4

Стр.66

10 (6)

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой. Комбинированный урок

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.

Знать/понимать химические понятия: ковалентная неполярная.

Уметь: определять ковалентную неполярную связь в соединениях.

§10, упр.5

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

§10, упр.2,3

11 (7)

Ковалентная полярная химическая связь. Комбинированный урок

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Знать/понимать ковалентная полярная связь

Уметь: определять ковалентную полярную связь в соединениях.

§11, упр.2

Д. Модели кристаллических решеток и графита.

§11, упр.2,5

Стр.70

12 (8)

Металлическая химическая связь.

Комбинированный урок

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Знать/понимать: химическое понятие: металлическая связь

Уметь: определять: тип химической связи в металлах.

§12, упр.1

Д. Модели кристаллических решеток меди и железа.

§12, упр.3

Стр.77

13 (9)

Повторение по темам: «Первоначальные химические понятия, атомы химических элементов»

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

Знать/понимать:

химическое понятие: металлическая связь

Уметь: определять: тип химической связи в металлах.

§6-12, упр.3

Повторить

§4-12, подготовиться к к.р.

14 (10)

Контрольная работа №1 по теме: Атомы химических элементов

Решение задач и упражнений

Контрольная работа №1 по теме:

ТЕМА 2 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

15

(1)

Простые вещества

-металлы.

Урок объяснения нового материала

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Уметь: характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов-использовать приобретенные знания

Перечислить общие свойства металлов.

Д.

Коллекция металлов.

§14, упр.2-3, 4.

Стр.85

16

(2)

Простые вещества

-неметаллы.

Урок объяснения нового материала

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь

Уметь: характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

Охарактеризовать химические свойства неметаллов

Д.

Коллекция неметаллов.

§14, упр.3

Стр.85

17-18

(3-4)

Количество вещества

Комбинированный урок

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Знать/понимать: химические понятия: моль, молярная масса

Уметь: вычислять: молярную массу, количество вещества.

§15, упр.3а,2а

Д. Некоторые металлы и неметаллы

§15, упр.2

Стр.92

19-20

(5-6)

Молярный объем газов.

Комбинированный урок

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать/пониматьхимическое понятие: молярный объем

Уметь: вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему вещества его количество (массу).

§16, упр.1,2

§16, упр.3 (стр.96),упр.4(стр.85), упр.5

21

(7)

Повторение по теме «Простые вещества». Урок обобщения и систематизации знаний

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.

Знать/понимать химическое понятие: молярный объем

Уметь: вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему

§16, упр.4-5

§13-16

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 часов)

22

(1)

Степень окисления

Урок объяснения нового материала

Бинарные соединения.Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы

Уметь: называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

§17, упр.4-5

§17, упр.1-2,5

Стр.100

23

(2)

Важнейшие классы бинарных соединений. Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Комбинированный урок

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Знать/понимать

химическое понятие: оксиды

Уметь: называть: оксиды по их формулам;

определять

§18 упр.1-5

Д. Образцы оксидов.Растворы хлороводорода и аммиака. Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

§18, упр.1,4

Стр.107

24

(3)

Основания.

Комбинированный урок

Состав и название оснований. Их

классификация. Индикаторы.

Знать/понимать: химические понятия: основания, щелочи.

Уметь: называть основания по их формулам; составлять химические формулы оснований; определять основания по их формулам.

§19, упр.4-5

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

§19, упр.2-4

Стр.115

25

(4)

Кислоты.

Комбинированный урок

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Знать/понимать: химические понятие: кислота, щелочь.Уметь: называть кислоты по их формулам; составлять химические формулы кислот

§20 упр.4-5

Д. Образцы кислот.Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

§20, упр.3-5

Стр.119

26

(5)

Соли.

Комбинированный урок

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Знать/понимать: химическое понятие: соль Уметь: называть соли по их формулам; составлять химические формулы

§21, упр.1-3

Д. Образцы солей.

§21, упр.1-3

Стр.126

27

(6)

Кристаллические решетки.

Комбинированный урок

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные атомные и металлические кристаллические решетки.

Знать/понимать: закон постоянства состава веществ

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

§22, упр.4-6

Д. Модели кристаллических решеток.

§22, упр.1,4

Стр.133

29

(7)

Повторение и обобщение «Основные классы неорганических веществ»

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.

Знать/понимать: закон постоянства состава веществ

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

§18-23, упр.1,4

Стр.126

30

(8)

Чистые вещества и смеси Лабораторный опыт№2 Разделение смесей

Комбинированный урок

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

§24, упр.4-5

Л.2. Разделение смеси речного песка и соли.

§24, упр.3-4

Стр.141

31

(9-10)

Массовая доля компонентов и смеси. Комбинированный урок

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе.

§25, упр.4-5

§25, упр.3

Стр 145

32

(11)

Практическая работа №2 Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Уметь: использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Практическая работа №2 Приготовление раствора соли с заданной массовой долейрастворенного вещества.

Стр.209

33

(12)

Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов»

Контрольная работа по теме:

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа №2 по теме:«Соединения химических элементов»

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (10 часов)

34

(1)

Явления физические и химические. Химические реакции. Лабораторный опыт №3 Сравнение скорости испарения спирта и воды, окисление меди в пламени спиртовки. Урок объяснения нового материала

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия химических реакций.

Знать/понимать химические понятия

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

§26-27, упр.1-3

Д. Горения магния.Возгонка йода, плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки

§26-27, упр.2-6 стр. 156

35

(2)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Комбинированный урок

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.

Знать/понимать:

закон сохранения массы веществ

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

§28, упр.3

§28, упр.2

Стр.160

36

(3)

Расчеты по химическим уравнениям. Комбинированный урок

Решение расчетных задач.

Уметь: вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов

§29, упр.1-2

§29, упр.3-4

Стр.167

37

(4)

Реакции разложения.

Комбинированный урок

Сущность реакций разложения, Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать/понимать: химическое понятие классификация реакций Уметь: определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

§30, упр.4

Д.1.Электролиз воды.2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)

§30, упр.1-7

Стр.178,

188

38

(5)

Реакции соединения.

Комбинированный урок

Сущность реакций соединения.

Знать/понимать: химическое понятие классификация реакций Уметь: определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

§31, упр.4

Д.Осуществление переходов:

S > SO₂ > H₂SO₃

P > P₂O₅> H₃PO₄

Ca > CaO > Ca(OH)₂

§31, упр.2,3

39

(6)

Реакции замещения. Лабораторный опыт №4 Замещение меди в р-ре хлорида меди II железом

Комбинированный урок

Сущность реакций замещение

Знать/понимать: химическое понятие классификация реакций

Уметь: определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

32, упр.3

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al,Zn) с растворами солей (CuSO₄ , AgNO₃)

§32, упр.4-6

40

(7)

Реакции обмена.

Комбинированный урок

Сущность реакций обмена.

Знать/понимать: химическое понятие классификация реакций

Уметь: определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

§32, упр.5

Д..Взаимодействирастворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Л.Взаимодействие H₂SO₄ и BaCl₂ , HCl и AgNO₃ , NaOH и Fe₂(SO₄)₃ и т.д.

§33, упр.1-4

41

(8)

Типы химических реакций на примере свойств воды. Комбинированный урок

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Уметь: характеризовать химические свойства воды; составлять уравнения химических реакций

§34, упр.3

Д.Взаимодействирастворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

§34, упр.2

Стр. 192

42

(9)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь: составлять уравнения химических реакций;

§26-34, упр.2, 5,6

Стр.192

43

(10)

Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Уметь: составлять уравнения

химических реакций;

Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

ТЕМА 5ПРАКТИКУМ 1. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ (5 часов)

44 (1)

Практическая работа: №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.Приемы работы со спиртовкой строение пламени.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

45. (2)

Практические работы: №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горячей свечой, и их описание.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практические работы: №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горячей свечой, и их описание.

46 (3)

Практическая работа: №3 Анализ почвы и воды

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практические работы: №3 Анализ почвы и воды

47 (4)

Практическая работа: №4 Признаки химических реакций

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практические работы: №4 Признаки химических реакций

48 (5)

Практическая работа: №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории.

Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Практические работы: №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

ТЕМА 6 РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)

49

(1)

Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов. Урок новых знаний

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы.

Уметь обращаться с химической посудой и реактивами;

§35, упр3

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) Л..Получение кристаллов солей

§35, упр.2

Стр.210

50-51

(2-3)

Электролитическая диссоциация

Комбинированный урок

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные

Знать/понимать:

химические понятия электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.

§36, 37, упр.1,3

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводност.

§36, 37, упр.2,4

Стр.217

52-53

(4-5)

Ионные уравнения реакций

Комбинированный урок

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей

Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца; составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

§38, упр.2

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

§38, упр.2-6

Стр.228

54-55

(6-7)

.Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторный опыт № 5

«Реакции растворов кислот»

Определение кислот как электролитов.

Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот:

Уметь: называть кислоты; характеризовать: химические свойства кислот;

определять: возможность протекания типичных реакций

§39, упр.2-3

Л. 5. Реакции характерные для растворов кислот

§39, упр.5-6

Стр.235

56-57

(8-9)

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторный опыт №6

«Реакции, характерные для растворов щелочей»

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

Уметь: называть основания:

характеризовать: химические свойства оснований.

Определять возможность протекания типичных реакций

§40, упр.3

Л.9. реакции характерные для растворов щелочей

Л.10. получение и свойства нераствор

основания.

§40, упр.2

Стр.242

58-59

(10-11)

Оксиды.

Лабораторный опыт № 7

«Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов»

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства оксидов.

Уметь : называть оксиды; определять: принадлежность веществ к классу оксидов;

характеризовать химические свойства оксидов.

§41, упр.4

Л. 12.-13 Реакции характерные для основных оксидов

кислотных оксидов

§41, упр.1-3

Стр. 248

60-61

(12-13)

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Лабораторный опыт № 8 «Реакции, характерные для растворов солей»

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.

Уметь: называть соли,.

Определять принадлежность веществ к классу солей;

характеризовать соли

§42, упр.3

Л. Лабораторная работа 8 «Реакции, характерные для растворов солей»

§42, упр.2

Стр. 253

62-63(14-15)

Генетическая связь между классами неорганических соединений Комбинированный урок

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ

§43, упр.1-2

§43, упр.3-5

Стр.259

64

(16)

Повторение и обобщение, систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

§26-43, упр.1

§26-43, упр.2

Стр.259

65

(17)

Контрольная работа №4 по теме:

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.

Уметь: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

§40-43,

66

(18)

Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Знать/понимать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;. определять степень окисления элемента

§44, упр.1

§44, упр.2-4

Стр.262

ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (2 +2 часа)

67 (1)

Практическая работа №5 Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь обращаться с химической посудой и реактивами; распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей

§24, упр.4

Практическая работа №5Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

§24, упр.2

68

(2)

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Уметь: обращаться с химической посудой и реактивами; характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений.

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.

§44, упр.5

Стр.275

69

(3)

Решение задач и упражнений в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных свойств.

Решение задач и упражнений в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных свойств.

Знать/понимать химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление;.

определять степень окисления элемента

§44, упр.7

Стр.275

70 (4)

Решение задач на выход продуктов химических реакций.

Понятие примеси, процентной концентрации, формирование логического мышления

Уметь: вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов

График контрольных (практических, лабораторных) работ

№

Тема

Дата проведения

Примечание

Планируемая

Фактическая

1

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

3

Практическая работа №2 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

4

Контрольная работа №3 по теме «Простые вещества»

5

Контрольная работа №4 по теме «Соединение химических элементов»

6

Практическая работа №3. Признаки химических реакций.

7

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

8

Практическая работа №4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

9

Практическая работа №5.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

10

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.

11

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Материально-техническое и учебно-методическое обеспечение Рабочей программы

Программа (гос., авт., кто автор), место, год издания: Программа авторского курса для 8-11 классов О.С. Габриеляна. М.: Дрофа, 2010.

Учебный комплекс для учащихся:

• О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2012.

Наличие методических разработок для учителей:

• О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2003.

• Т.А. Боровских. Обучение химии в 8 классе: Методическое пособие. - М.: ООО «Издательство АСТ», 2002.

• О.Р. Гуревич. Тематическое и поурочное планирование по химии: 8 класс. - М.: Экзамен, 2006.

• В.Г. Денисова. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги и т.д. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. - М.: Издательство «Глобус», 2010.

• Л.С. Гузей. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8 класс. - М.: «Интеллект-Центр», 2000.

• Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей и др. Тесты по химии. 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2001.

• Н.М. Городова. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. - М.: Флинта: Наука, 2000.

• О.С. Габриелян. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2005.

• О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2004.

• Н.П. Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс. - М.: ВАКО, 2010.

• О.В. Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8-11 класса: тематические кроссворды. - Волгоград: Учитель, 2005.

• Л.М. Брейгер. Нестандартные уроки. Химия 8-11 классы. Волгоград: Учитель, 2002.

• Компьютер

• Мультимедийный проектор

• Цифровые образовательные ресурсы

• Интернет-ресурсы:

• files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_099.swf- те

• openclass.ru

• school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/

• old.internet-school.ru(интернет-школа просвещение.ru)

• skillopedia.ru (видеоуроки)

• festival.1september.ru/

• Компьютерные презентации к урокам

Контрольно- измерительные материалы

Лист внесения изменений

Дата проведения урока планируемая

Дата проведения урока фактическая

Тема урока

Основание для внесения изменений в программу (номер, дата приказа, причина)

Контроль выполнения программы

Объекты контроля

Класс

5абв

8аб

9аб

10а

11аб

Запланировано уроков

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Проведено уроков

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Запланировано тем (разделов)

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Выдано тем (разделов)

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Запланированы контрольные, практические, лабораторные работы (даты)

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

Проведены контрольные, практические, лабораторные работы (даты)

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

*Причина невыполнения

Оглавление

Раздел 1. 5 класс.

Пояснительная записка

Требования к уровню подготовки учащихся

Содержание тем учебного курса

Календарно-тематическое планирование

Раздел 2. 8 класс.

Пояснительная записка

Требования к уровню подготовки учащихся

Содержание тем учебного курса

Календарно-тематическое планирование

Раздел 3. 9 класс.

Пояснительная записка

Требования к уровню подготовки учащихся

Содержание тем учебного курса

Календарно-тематическое планирование

Раздел 4. 10 класс.

Пояснительная записка

Требования к уровню подготовки учащихся

Содержание тем учебного курса

Календарно-тематическое планирование

Раздел 5. 11 класс.

Пояснительная записка

Требования к уровню подготовки учащихся

Содержание тем учебного курса

Календарно-тематическое планирование

Раздел 6. График контрольных (практических, лабораторных) работ

Раздел 7. Материально-техническое и учебно-методическое обеспечение Рабочей программы

Раздел 8. Контрольно - измерительные материалы

Раздел 9. Лист внесения изменений

Раздел 10. Контроль выполнения программы