Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа по химии (8 класс)

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Завьялова Т.В.
Дата	24.07.2015
Формат	docx
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Вознесенская средняя общеобразовательная школа

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

________Волегова А.В.

Протокол № ___ от

«____»____________2014 г.

«Согласовано»

Зам.директора по УВР

_________Лаврентьева Е.Ю.

«____»____________2014 г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ Вознесенская СОШ____________ Л.А.Юшко

«___»_____________2014 г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

2014-2015 учебный год

Составитель:

Завьялова Т.В.

учитель химии и биологии

МБОУ Вознесенская СОШ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2010», соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс», О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 17-е издание, стериотипное - М.: Дрофа, 2011.

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Химический эксперимент. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Формы проверки и оценки результатов обучения:

Промежуточный и итоговый контроль (в том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ).

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

Отличительные особенности рабочей программы:

Резервные часы используются в разделах:

1час: « Изменения, происходящие с веществами» для обобщения и систематизация знаний по теме, так как составление химических реакций разных типов вызывает затруднения у обучающихся, а так же на отработку навыков расставления коэффициентов в химических уравнениях.

1 час: на «Итоговую контрольную работу за курс 8 класса» для итогового контроля ЗУНов.

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

уроки

Введение

Тема 1.

Атомы химических элементов

К.р. №1

Тема 2.

Простые вещества

Тема 3.

Соединение химических элементов

К.р. №2

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами

К.р. №3

Тема 5.

Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»

№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

№ 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

№3. Анализ почвы и воды.

№4. Признаки химических реакций.

№5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

К.р. №4

Тема 7.

Практикум 2. «Свойства растворов электролитов»

№ 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7. Решение экспериментальных задач.

Итоговая контрольная работа

К.р.№5

Итого

Лабораторные опыты

№ п/п

Название

Знакомство с образцами веществ разных классов

Разделение смесей

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Реакции, характерные для растворов кислот

Реакции, характерные для растворов щелочей

Получение и свойства нерастворимого основания

Реакции, характерные для растворов солей

Реакции, характерные для основных оксидов

10.

Реакции, характерные для кислотных оксидов

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС

Введение - 4 часа

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 2. Простые вещества - 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы.

Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

- вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 3. Соединения химических элементов - 12 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений.

Бинарные соединения. Оксиды. Составление формул бинарных соединений по степени окисления.

Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.

Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ.

Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами - 11 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» - 5 часов

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 18 часов

Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тема 7. Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» - 2 часа

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

-свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

-уметь:

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса - 1 час

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 8 класса 888888888888888ТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 70 часов)

№№

п/п,

дата

Домаш нее задание

Тема урока

Изучаемые вопросы

Д. - демонстрации

Л. - лабораторные опыты

Выды деятельнсти

Введение (4 часа)

Введение,§1, стр 10-11

упр 3,4,8 письм

Предмет химии. Вещества.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.

Знать/понимать

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять простые и сложные вещества.

§2, §3 (составление конспекта §3)

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

§4 Выуч. знаки хим элем.наизусть, стр.32 упр.5 письм

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

Уметь

-называть химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

§5, упр 6,7, стр 37

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.

Знать/понимать

-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь:

-определять

качественный и количественный состав вещества по химической формуле;

-вычислять относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

(5)

§6, стр. 43 упр 3,5 письм

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Д. Модели атомов химических элементов.

Знать/понимать:

атомное строение, характеристики элементарных частиц.

Уметь:

-характеризовать: состав атомов.

(6)

§7, стр.46 упр 6

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Изотопы. Химический элемент.

Д.Таблица «Строение атома»

Знать/понимать:

-химическое понятие

химический элемент.

Уметь:

-объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.

(7)

§8 стр 46-50, упр1-3 письм, стр 52

Строение электронных оболочек атомов.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе.

(8)

§8 стр 50-52

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

Уметь

-объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

(9)

§9, упр 2 стр 58 письм

Ионы. Ионная химическая связь.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Схемы образования ионной связи

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь.

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.

(10)

§10, упр 2, 5 письм стр 62

Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная связь.

Уметь

-определять ковалентную неполярную связь в соединениях.

(11)

§11,упр 2 (б),стр 66

Электроотрицательность.Ковалентная полярная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Понятие о валентности.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная полярная связь.

Уметь

-определять ковалентнуюполярную связь в соединениях.

(12)

§12, упр3 стр 68 письм

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь.

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

(13)

Подгот.к контр.раб. повторить§6-12

Закрепление и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Решение упражнений

Подготовка к контрольной работе

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент, ион,

ионная химическая связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, металлическая связь;

-атомное строение, характеристики элементарных частиц

Уметь:

-объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе.

(14)

Упр 4 стр 62

Контрольная работа №1 по темам «Введение» и «Атомы химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

(15)

§13

Простые вещества

-металлы.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов;

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

(16)

§14,упр. 3

стр. 78 письм

Простые вещества

-неметаллы.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Д. Коллекция неметаллов.

Уметь:

-характеризовать

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

(17)

§15, упр 1,2, стр 82

письм

Количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса.

Уметь:

- вычислять молярную массу, количество вещества.

(18)

§15, упр3-5, стр82 письм

Решение задач на количество вещества

Выполнение упражнений с использованием понятий: «моль», «количество вещества», «масса».

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса.

Уметь:

- вычислят молярную массу, количество вещества.

(19)

§16 упр 1,

стр 85 письм

Молярный объем газов.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать/понимать

- химическое понятие: молярный объем.

Уметь

- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

(20)

§16 упр4,5,стр85 письм

Решение задач на молярный объем.

Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Уметь

(21)

Упр 3 стр 85

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.

Знать/понимать

- химическое понятие:

моль,

молярная масса, молярный объем.

Уметь:

- вычислять молярную массу, количество вещества, по количеству (массе, объему, числу частиц) вещества неизвестные величины.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

(22)

§17, упр 2,6 письм,стр90-91

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам.

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

(23)

§18, упр 1 письм,стр98

Важнейшие классы бинарных соединений: оксиды и летучие водородные соединения

Представители оксидов и летучих водородных соединений

Оксиды и летучие водородные соединения: составление химических формул, их название.

Расчеты по формулам оксидов.

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Качественная реакция на углекислый газ.

Знать/понимать

химическое понятие: оксиды.

Уметь:

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

-проводить наблюдения за веществами и происходящими с ними явлениями с соблюдением техники безопасности,

-оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

(24)

§19 стр. 98-100,упр 2,3,6 стр102

письм

Основания.

Состав и название оснований. Их классификация.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Знать/понимать

-химические понятия: основания, щелочи.

Уметь:

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

(25)

§19 стр. 101,упр 5 стр 102 письм

Качественные реакции. Индикаторы.

Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Д.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

-химические понятия: качественная реакция, индикатор.

Уметь

- определять: среду реакции по окраске индикатора

(26)

§20 стр102-104 упр 1,3

стр 107 письм

Кислоты.

Состав и название кислот. Их классификация.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

(27)

§20 стр 105-107 упр 4

стр 107 письм

Представители кислот: серная, соляная и азотная.

Нахождение кислот в природе и использование в быту. Понятие о шкале кислотности (шкале рН)

Д. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

Знать/понимать

-химические понятие:

Кислотная, щелочная, нейтральная среда раствора, шкала рН

Уметь:

-составлять: отчет с описанием эксперимента;

- определять: реакцию среды с помощью индикаторов.

(28)

§21

упр 1,3 стр113;

сост.формулы солей,заполн.табл.

Соли. Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция и фосфат кальция.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Применение солей, значение для человека, месторождения, значение для живых организмов.

Д. Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль,

-значение солей для живых организмов и человека.

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

(29)

§22, упр 1-6 устно

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

Л.1.Знакомство с образцами веществ разных классов.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ.

Уметь

-характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

(30)

§23, 24 стр 124 упр 1-4 устно, стр 128 упр 2,3 письм

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смесей

Знать/понимать

-химическое понятие: смеси, массовая доля растворенного вещества, объемная доля вещества в смеси

Уметь:

- вычислять: массовую долю вещества в растворе, объемную долю газообразного вещества в смеси

(31)

§ 24, упр 7 стр 128

Решение задач с использованием понятия «доля»

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Уметь:

- вычислять: массовую долю вещества в растворе, объемную долю газообразного вещества в смеси.

(32)

Подгот.к контр.раб.повторить§17-24

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь

-представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

(33)

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

(34)

§25 упр 3,4 стр 134

Физические явления. Разделение смесей

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, фильтрование, центрифугирование.

Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Диффузия душистых веществ

Знать/понимать

понятия: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, фильтрование, центрифугирование.

Уметь:

-устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

(35)

§26 упр 1-6 стр 138-139 устно

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д. Примеры химических явлений:

1. Окисление меди в пламени спиртовки

2. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

3. Горение магния

Л.

3. Помутнение известковой воды

4. Получение углекислого газа.

Знать/понимать

химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции), условия и признаки протекания химических реакций.

(36)

§27,упр1,4,стр145-146

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать/понимать:

-закон сохранения массы веществ.

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций.

(37)

§28 упр 2,3 стр 150

Расчеты по химическим уравнениям по количеству, массе и объему исходного вещества, с использованием понятия «доля».

Решение расчетных задач.

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- вычислять: количество вещества, массу или объем когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

(38)

§29 упр 1 (в,г), 5 стр 155-156

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

Сущность реакций разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Д. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия, разложение пероксида водорода

Знать/понимать

- химическое понятие:

реакции разложения, катализаторы, ферменты

Уметь:

-делать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом.

(39)

§30 упр 1 (б,г), 2 (в,г) стр 159

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Знать/понимать

- химические понятия:

реакции соединения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции.

Уметь:

-классифицировать реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, участию катализатора.

(40)

§31 упр 2 (в-д), 4 стр 164

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Знать/понимать

- химическое понятие:

реакции замещения, ряд активности металлов.

Уметь:

-классифицировать реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

-использовать ряд активности металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

-делать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом.

(41)

§32 упр 4 (г-ж), 5 стр 168

Реакции обмена. Правило Бертолле

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Д.растворение гидроксида меди (II) в кислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.

Знать/понимать

- химическое понятие:

реакции обмена, реакции нейтрализации.

Уметь:

-классифицировать реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

-использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена;

-делать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом.

(42)

§33 упр 1(д,е), 4 стр 173

Типы химических реакций на примере свойств воды. Гидролиз.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Понятие «гидроксиды»

Знать/понимать

- химическое понятие:

гидролиз.

Уметь

- характеризовать химические свойства воды

-составлять уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

(43)

Подгот.к контр.раб.

повторить§25-33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Уметь

представлять информацию по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

(44)

Упр 5 стр 173

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (5 часов)

(45)

Выучить правила ТБ при работе в хим. Кабинете.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы

обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Химическая посуда.

Уметь

-обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ;

-выполнять простейшие приемы обращения с лаб.оборудованием: лаб.штативом, спиртовкой.

(46)

Составить кроссворд по теме «Химическая посуда и оборудование»

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Химические и физические явления.

Уметь

-выполнять простейшие приемы обращения с лаб.оборудованием: лаб.штативом, спиртовкой;

-наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

-описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии;

-составлять выводы по результатам проведенного эксперимента.

(47)

Повторить признаки химических реакций и правила работы с кислотами и щелочами

Анализ почвы и воды.

Анализ почвы и воды (водопроводной и речной). Приемы работы с воронкой, фильтром, спиртовкой.

Уметь

-выполнять простейшие приемы обращения с лаб.оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой;

-наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

-составлять выводы по результатам проведенного эксперимента.

(48)

Повторить расчет массовой доли веществ в растворе

Признаки химических реакций

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций и делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами

(49)

Упр 2 стр 173

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Тема6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18часов)

(50)

§34,35,

Электролитическая диссоциация

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

(51)

§36,37

в1-5,с 203,

№2 стр 209

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Классификация ионов и их свойства. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

Уметь

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца;

-составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

(52)

§38,

№2,3 с214

Кислоты, их классификация.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам.

Уметь

- называть кислоты;

- составлять характеристику кислот.

(53)

§38,

№4 с 214

Свойства кислот в свете ТЭД

Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Л.5. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной).

Уметь

- характеризовать химические свойства кислот;

- определять возможность протекания типичных реакций кислот;

-составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения с участием кислот;

-проводить опыты, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил ТБ.

(54)

§38,

№6 стр 214

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Уметь

-пользоваться рядом напряжений металлов для определения возможности протекания химической реакции.

(55)

§39,

№2,с217

Основания, их классификация.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.

Уметь

- называть основания;

- составлять характеристику оснований.

(56)

§39,

№3 (а-г) стр 217

Свойства оснований в свете ТЭД

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

Л.6. Реакции характерные для растворов щелочей.

Уметь

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований;

-составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения с участием оснований.

(57)

§39,

№3 (д-е) стр 217

Свойства оснований в свете ТЭД

Взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л.7. Получение и свойства нерастворимого основания

Уметь

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований;

-составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения с участием оснований.

(58)

§40,в1(п),с221

Оксиды, их классификация.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).

Уметь

- называть оксиды;

-определять принадлежность веществ к классу оксидов.

(59)

§40,

№3 стр 221

Свойства оксидов

Свойства кислотных и основных оксидов.

Л. 8. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 9. Реакции характерные для кислотных оксидов

Уметь

-характеризовать химические свойства оксидов.

(60)

§41,в1, 5(п),с226

Соли, их классификация.

Определение солей как электролитов. Классификация солей: средние, кислые, основные.

Уметь

- называть соли;

- определять

принадлежность веществ к классу солей.

(61)

§41,

№2 стр 225-226

Соли, их свойства в свете ТЭД.

Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Л.10.Реакции, характерные для растворов солей

Уметь

- называть соли;

- определять

принадлежность веществ к классу солей;

- характеризовать

химические свойства солей.

(62)

§42,в1-4(п),с228

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

(63)

Повторить §34-42

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение заданий и упражнений по теме

Уметь:

-получать информацию из разных источников;

-представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

(64)

№4 стр218

Контрольная работа №4

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

(65)

§43,в1(п),с236

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление уравнений ОВ реакций методом электронного баланса.

Д. Взаимодействие цинка с серной, соляной кислотой, хлоридом меди (II)

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление;

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

(66)

§43,

№7 стр 236

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Уметь:

-составлять уравнения ОВ реакций, используя метод электронного баланса;

-определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

(67)

§43, повторить правила ТБ при работе в хим лаборатории

Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВ реакции»

Выполнение заданий и упражнений по теме

Уметь:

-составлять уравнения ОВ реакций, используя метод электронного баланса;

-определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов» (2 часа)

(68)

Подгот. к итог. контр.раб. повторить материал, изученный за год

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь

-наблюдать свойства кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явления;

-описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии;

-составлятьвыводы по результатам проведенного эксперимента.

(69)

Подгот. к итог. контр.раб. повторить материал, изученный за год

Решение экспериментальных задач.

Оформление работы.

Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

(70)

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Учебно-методическое обеспечение:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2009. - 171 с.
Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/ Сост. Н.П. Троегубова. - М.: ВАКО, 2013. - 112 с.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009.
Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. - Саратов: Лицей, 2011

Критерии оценивания

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

загрузить