Химия 8 класс. Рудзитис. 68 часов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

I. Нормативная основа реализации программы:

Рабочая программа по курсу «Химии. Неорганическая химия. 8 класс» разработана на основе:

1. Примерной программы основного общего образования по химии.

2. Закона об образовании.

3. «Стандарта основного общего образования по химии», Москва, Министерство образования Российской Федерации, 2004.

4. Приказа Министерства и науки РФ: «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год».

II. Цели и задачи курса

Изучение химии в 8 классах на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

III. Учебно-методический комплект:

1. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. уреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2012.

2. Рабочая программа к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень / авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. Никитина. - Волгоград : Учитель, 2012.

3. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2012.

Учебник соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и входит в Федеральный перечень.

IV. Структура курса, содержание учебной дисциплины:

№

Тема

Количество часов

1

Первоначальные химические понятия.

21

2

Кислород

4

3

Водород

2

4

Растворы. Вода

6

5

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

9

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

8

7

Химическая связь. Строение веществ

9

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов

2

9

Галогены

7

Итого

68

Перечень контрольных работ:

№

Тема контрольной работы

Дата проведения

1

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»

2

Контрольная работа №2 «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

3

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений».

4

Контрольная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

5

Контрольная работа №5 «Итоговая за курс химии 8 класса»

Перечень практических работ:

№

Тема практической работы

Дата проведения

1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2

Очистка загрязненной поваренной соли.

3

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

4

Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

5

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Перечень лабораторных опытов:

№

Лабораторный опыт

Дата проведения

1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

2

Разделение смесей

3

Химические явления. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.

5

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

6

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

7

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

8

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

9

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

10

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов - хлоридами.

Примечание. Курсивом выделены обязательные к выполнению и оцениванию работы.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (21 ч) Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Химические реакции. Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Валентность химических

элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярные учения. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Практические работы: Знакомство с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли.

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смесей. Химические явления. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Демонстрации: Модели молекул и атомов, химического трафарета. Простых и сложных веществ. Горение магния. Количество вещества в 1 моль.

Тема 2. Кислород (4 ч) Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода. Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.

Демонстрации: горение магния, знакомство с образцами оксидов.

Тема 3. Водород (2 ч) Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. Свойства и применение водорода.

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) Вода - растворитель. Растворы. Вода.

Практические работы: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Лабораторные опыты:

Демонстрации: растворение веществ в различных растворителях.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.

Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений», «Генетическая связь между основными классами неорганических веществ».

Лабораторные опыты: Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч) Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Строение атома. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Тема 7. Химическая связь. Строение веществ (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи. Кристаллические решетки. Степень окисления.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 ч) Закон Авогадро. Объемное отношение газов при химических реакциях.

Тема 9. Галогены (7 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительна характеристика галогенов.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридов.

V. Требования к уровню подготовки обучающихся в 8 классе.

В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификации, электролитическая диссоциация, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, ион, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: закон сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

VI. Система оценивания

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

2. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в

объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

• ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

• работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

• работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

• работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

VII. Литература

Методические рекомендации для учителя

1. Рабочая программа к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень / авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. Никитина. - Волгоград : Учитель, 2010.

2. Тесты по химии. 8 класс / Т.А. Боровских. - М.: Издательство «Экзамен», 2010.

3. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы / под ред. В.Н. Доронькина. - Ростов н/Д : Легион, 2011.

4. Химия. 8 класс. Поурочные разработки /М.Ю. Горковенко. - М.: Вако, 2004.

5. Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана / авт.-сост. М.В. Князева. - Волгоград: Учитель, 2011.

Дополнительная литература для учащихся

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс / М.А. Рябов - М.: Издательство «Экзамен», 2012.

2. Тесты по химии. 8 класс / Т.А. Боровских. - М.: Издательство «Экзамен», 2010.

3. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2009.

4. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс : пособие для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2012.

VIII. Средства обучения

1. Печатные пособия

Таблицы:

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

3. Строение атома.

4. Типы химических связей.

5. Электрохимический ряд напряжения металлов.

2. Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. М. : Просвещение - Медиа, 2003.

3. Технические средства обучения.

1. Компьютер мультимедийный;

2. Мультимедийный проектор;

3. Экран проэкционный.

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).

2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

5. Натуральные объекты.

Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки, топливо.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

Дата прове-дения

Наименование разделов и тем

Кол-во часов

Обязательные элементы содержания

Содержание деятельности

Оборудование

Демонстрации, опыты

Дополнительный материал и творческие задания

Домаш-

нее задание

Тема 1. «Первоначальные химические понятия» (21 часов)

1

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их свойства.

УИНЗ

1

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело.

Уметь описывать физические свойства веществ.

Коллекции веществ

Лабораторный опыт №1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

§ 1,

вопр. 1-5,

(с. 13)

2

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. ПР

1

Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж).

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

Химический стакан, пробирки, колбы, спиртовки

Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием.

с. 48-50,

с. 51-52

3

Чистые вещества и смеси. КУ

1

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие.

Знать сущность понятий «чистые вещества», «смеси», и способы разделения смесей.

Магнит, железо, сера

Лабораторный опыт

№ 2. Разделение смесей.

§ 2,

вопр. 6-9,

(с. 13)

4

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли.

УЗЗ

1

Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

Спиртовки, песок, поваренная соль, стакан, фильтровальная бумага, воронки, колбы

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

с. 52

5

Физические и химические явления. Химические реакции. УИНЗ

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций.

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Таб. «Физические явления и химические реакции»

Лабораторный опыт

№ 3. Химические явления. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

§ 3,

вопр. 10-13,

(с. 13)

6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярные учения. КУ

1

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; основные положения атомно-молекулярного учения.

Понимать его значение.

Модели атомов

Демонстрация: модели молекул и атомов, химического трафарета.

Подготовка к ГИА

§ 4,13,

вопр. 3-13,

(с. 25)

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент. КУ

1

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества; основные положения атомно-молекулярного учения; понимать его значение.

Уметь классифицировать вещества по составу на простые и сложные.

Образцы металлов и неметаллов

Лабораторный опыт № 4. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.

§ 5-6

(выборочно)

вопр. 14-17

(с. 25)

8-9

Химический элемент. Знаки химических элементов.

УИНЗ

1

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная

масса; химическую символику - знаки химических элементов.

Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Демонстрация: простых и сложных веществ

Доклад: «Роберт Бойль», «Джон Дальтон», «Йенс Яков Берцелиус»

§ 6, 7, 8,

вопр. 18-19 (с. 25)

10

Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы.

КУ

1

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества.

Знать определение понятия «химическая формула», формулировку и смысл закона постоянства состава веществ.

Понимать и записывать химические формулы вещества.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Доклад: «Жозеф Луи Пруст»

§ 9-10,

вопр. 1-4

(с. 31)

11

Химические формулы. Относительная молекулярная массы.

УЗ

1

Расчетные задачи. Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

§ 9-10

12-13

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. КУ

1

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Знать определение валентности и валентность некоторых химических элементов.

Уметь определять валентность элементов в соединениях, называть бинарные соединения.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Таб. «Валентность»

Подготовка к ГИА.

Доклад: Эдуард Франкленд»

§ 11, 12

14

Составление химических формул по валентности. УЗЗ

1

Составление химических формул по валентности.

Знать определение валентности и валентности некоторых химических элементов.

Уметь определять валентность элемента в соединениях, составлять формулы бинарных соединений по валентности, называть бинарные соединения.

§ 11-12

вопр. 1-3

(с. 37)

15

Закон сохранения массы веществ. КУ

1

Химические реакции.

Закон сохранения массы веществ.

Знать формулировку закона сохранения массы веществ.

Понимать сущность и значение этого закона.

Таб. «Закон сохранения массы веществ»

§ 14

16

Химические уравнения.

КУ

1

Химические реакции. Уравнения и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Знать определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент; химическую символику, уравнения химических реакций.

Уметь определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе сохранения массы веществ.

§ 15

17

Типы химических реакций.

КУ

1

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Знать химическое понятие «классификация химических реакций».

Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Таб. «Типы химических реакций»

Демонстрация: горение магния.

Подготовка к ГИА

§ 16,

вопр. 5-7

(с. 47-48)

18

Количество вещества. Моль. Молярная масса УИНЗ

1

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса,

молярный объем.

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе вещества (и обратные задачи).

Демонстрация: количество вещества в 1 моль.

§ 17

19

Количество вещества. Моль. Молярная масса КУ

1

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Уметь вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.

§ 1-17,

Индивидуальные задачи

20

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия».

УЗЗ

1

Вещества и их свойства. Физические и химические явления. Химические реакции. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химическая формула. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь: вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции, составлять формулы бинарных соединений по валентности, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Повторить

§ 2-17

21

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

1

Тема №2 «Кислород» (4 часов)

22

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.

УИНЗ

1

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода.

Уметь характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество, распознавать опытным путем кислород.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

§ 18-19 ,

упр. 1-7

(с. 59-60),

задачи 1-2

(с. 60)

23

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. КУ

1

Кислород физические и химические свойства и применение.

Знать понятие «оксиды», физические и химические свойства кислорода, сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода, называть продукты реакции окисления, свойства оксидов, определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Демонстрационный эксперимент: горение магния, знакомство с образцами оксидов.

§ 20-21

24

Воздух и его состав. Топливо и способы его сжигания.

Семинар

1

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Знать состав воздуха.

Уметь характеризовать составляющие

компоненты смеси.

Кол. «Топливо»

Доклад: «Антуан Лавуазье»

§ 22, 24

25

Тепловой эффект химической реакции. КУ

1

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Знать сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Таб. «Тепловой эффект химической реакции»

§ 23

Тема №4 «Растворы. Вода» (6 часов)

28

Вода - растворитель. Растворы.

УИНЗ

1

Вода и ее свойства. Растворитель. Растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей.

Знать определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя.

Иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей.

Таб. «Вода - необычное вещество»

Демонстрационный эксперимент: растворение веществ в различных растворителях.

§ 28

до 80 с., вопр. 1-2 (с. 81)

29

Вода - растворитель. Растворы. КУ

1

Взвешивание. Приготовление растворов.

Знать сущность понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе».

Уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля растворенного вещества.

§ 28 с.81

30

Вода.

КУ

1

Вода и ее свойства. Круговорот воды в природе.

Знать физические и химические свойства воды, области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека, сущность круговорота воды в природе.

Уметь характеризовать свойства оды, взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами, составлять уравнения реакций, характерных для воды.

§ 29,

упр. 1-7, задача

(с. 88)

31

Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

1

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Знать сущность понятия « массовая доля растворенного вещества в растворе».

Уметь использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Практическая работа №5.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

§ 29

32

Обобщение знаний по темам: «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

УЗЗ

1

Водород, его свойства, получение и применение. Кислород, его свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Знать свойства, способы получения и применения кислорода, водорода, воды.

Уметь применять полученные знания для решения задач.

§ 20-29

33

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». КЗ

1

Тема №5 «Основные классы неорганических соединений» (9 часов)

34

Оксиды. КУ

1

Основные классы классы неорганических веществ

Знать определение понятий «оксиды», классификацию оксидов, химические свойства оксидов.

Уметь называть оксиды, распознавать их среди других веществ (по формуле), характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Таб. «Классификация оксидов»

Лабораторный опыт № 5. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт № 6. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

§ 30,

упр. 1-7, задача 1-2

(с. 92-93)

35

Основания. КУ

1

Основные классы неорганических веществ

Знать определение понятия

«основания», классификацию оснований.

Уметь называть основания, распознавать их среди других веществ (по формуле)

§ 31,

упр. 1-9, задача 1-2 (с. 99)

36

Основания

КУ

1

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Знать химические свойства оснований.

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ

Лабораторный опыт № 7. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

§ 30-31, задачи

3-4 (с. 99)

37

Кислоты.

КУ

1

Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы.

Знать определение понятия

«кислота», формулы некоторых кислот, классификацию кислот, физические и химические свойства кислот, сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов.

Уметь называть кислоты, распознавать их среди

других веществ (по формуле), составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксидов, распознавать кислоты при помощи индикаторов.

Лабораторный опыт № 8. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Доклад: «Николай Николаевич Бекетов»

§ 32,

упр. 5-9, задачи 1-2 (с. 104-105)

38

Соли.

КУ

1

Основные классы неорганических веществ.

Знать определение понятия

«соли», их состав и классификацию.

Уметь называть соли, распознавать их среди других веществ (по формуле)

Таб. «Классификация солей»

§ 33, упр. 5-10, задачи

1-2

(с. 112)

39

Химические свойства солей.

КУ

1

Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.

Знать химические свойства солей.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей.

Лабораторный опыт № 9. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

§ 33, задачи

3-4

(с. 112)

40

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Практическая работа №7. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

УЗЗ

1

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

Знать характерные химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила

безопасного обращения с веществами.

Таб. «Генетическая связь неорганических веществ»

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений», «Генетическая связь между основными классами неорганических веществ».

41

Обобщение знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений» УЗЗ

1

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Подготовка к ГИА.

§30 -33

42

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений». КЗ

1

Основные классы неорганических соединений

Знать состав, характерные свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь применять полученные знания для решения практических задач.

Тема №7 «Строение вещества. Химическая связь» (9 часов)

51

Электроотрицательность химических элементов.

УИНЗ

1

Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде и главной подгруппе.

Знать сущность понятия «электроотрицательность химических элементов», основные типы химической связи.

§ 40 до

с. 142

вопр. 1

(с. 145)

52

Основные виды химической связи.

КУ

1

Химическая связь. Типы химических связей.

Таб. «Химическая связь»

53

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

КУ

1

Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной и ковалентной неполярной химической связью.

Знать определение «ковалентная связь», и ее разновидности.

Понимать механизм образования ковалентной связи.

Уметь определять тип химической связи в соединениях.

§ 41 с. 142-144,

вопр. 2-7

(с. 145)

54

Основные виды химической связи: ионная.

КУ

1

Механизм образования и свойства веществ с ионной связью.

Знать определение понятий: ион, ионная связь.

Понимать механизм образования ковалентной связи.

Уметь определять тип химической связи.

§ 41 с. 144-145

55

Кристаллические решетки. КУ

1

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная.

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ, типы кристаллических решеток.

Уметь характеризовать связь между составом, строением м свойствами веществ.

§ 42

56

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. КУ

1

Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов.

Знать определение понятия «степень окисления».

Уметь определять степень окисления элементов в соединения, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

Таб. «Степень окисления»

§ 43,

вопр. 4-7

(с. 152),

задачи 1, 2

(с. 152)

57

Окислительно-восстановительные реакции.

УИНЗ

1

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

Знать понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; классификацию химических реакций по изменению степени окисления.

Уметь расставлять степени окисления, определять окислитель, восстановитель.

Иметь представление об электронном балансе.

Таб. «Окислительно-восстановительные реакции»

§ 43.

Решение задач

58

Обобщение знаний по теме «Строение вещества. Химическая связь» УЗЗ

1

Строение молекул. Виды химической связи между атомами в молекулах. Кристаллическая решетка. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций.

Знать основные понятия темы: химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

Уметь определять химические связи в соединениях, определять степени окисления, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления , определять окислитель и восстановитель.

Подготовка к ГИА

§ 40-43

59

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь» КЗ

1

Знать особенности строения атома, план характеристики химического элемента, типы химических связей.

Уметь характеризовать химические элементы от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенности строения их атомов, составлять их схему строения, определять тип химической связи, приводить примеры с различным типом связи.

Тема №8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» (2 часа)

60

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

УИНЗ

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия.

Знать определение понятия «молярный объем», сущность закона Авогадро.

Уметь находить объем газа по известному количеству вещества.

Решение задач с использованием газовых законов.

Доклад: «Амедео Авогадро»

§ 44,

вопр. 1-2, задачи 1, 2 (с. 156)

61

Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

1

Получение газовых веществ.

Знать определение понятия «относительная плотность газов».

Уметь вычислять относительную плотность газов.

Решение задач с использованием газовых законов.

§ 45

Тема №9 «Галогены» (7 часов)

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

УИНЗ

1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов.

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, свойства хлора.

Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов, составлять уравнения характерных для хлора реакций.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева

§ 46-47

63

Хлороводород.

КУ

1

Хлороводород.

Методы анализа веществ.

Знать/понимать свойства хлороводорода, значение качественных реакций.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения.

§ 48

64

Соляная кислота и ее соли. КУ

2

Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.

Знать эмпирическую формулу соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения характерных для соляной кислоты реакций.

Лабораторный опыт № 10. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридов.

§ 49

65

Сравнительная характеристика галогенов. КУ

1

Галогены: бром, йод, фтор, хлор, астат.

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

§ 50

66

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

1

Понимать важность химических знаний.

Уметь применять полученные знания для решения программных задач.

67

Контрольная работа №5 за курс химии 8 класса

1

68

Итоговое повторение (резерв)

1