Задачи на тему Смеси веществ

Задачи на смеси.

1. Смесь порошков магния и меди массой 12 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси. Ответ: 46,4%

2. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси. Ответ: 37,5 %.

3. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции между компонентами остался непрореагировавшим кислород объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси. Ответ: 52 %.

4. Смесь порошков меди и оксида меди обработали концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 1,12 л газа. Раствор после полного растворения смеси выпарили досуха, прокалили. Масса полученного остатка составила 4 г. Определите массовую долю меди в смеси. Ответ: 44,44 %.

5. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и бутена-2. При пропускании этой смеси через раствор брома образовался 2,3-дибромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли углеводородов в смеси. Ответ: 32.56%, 67,44%.

6. Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа (Ш); при этом вес оксида железа (III) уменьшился на 9,6 г. Определите массовые доли металлов в сплаве Ответ: 39 %,61 %.

7. На нейтрализацию смеси фенола и этанола затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 20 % (плотность раствора 1,2 г/мл). Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси. Ответ: 86 %, 14 %.

8. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси. Отв.: 48,8 %.

9. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н.у.) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2 % массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси. Ответ: 44.8 %.

10. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалось смесь газов объемом 13,44 л (н.у.). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Ответ: 48,5 %, 25 %, 26,5 %.

11. 13,5 г смеси трех металлов обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток массой 6,96 г обработали соляной кислотой, при этом, выделилось 1,008 л газа ъ 4,44 г нерастворившегося остатка, который прореагировал с горячей концентрированной серной кислоты с выделением 1,568 л газа. Определите металлы, если известно, что все они окисляются до степени окисления +2.

12. 10 г смеси, состоящей из уксусной кислоты, этанола и ацетальдегида обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра, при этом образовался металлический осадок массой 6,48 г. На нейтрализацию образца такой же массы потребовался раствор КОН объемом 14 мл с массовой долей 30 % и плотностью 1,33 г/мл. Определите массовые доли всех компонентов в смеси. Ответ: 13,2 %, 26,8 %, 60 %.

13. При обработке 19,2 г смеси железа и цинка соляной кислотой выделилось 7,2 л водорода (н.у.). Определить массовые доли железа и цинка в смеси.

Ответ: 47,4 % и 52,6 %.

14. 2,45 г смеси хлоридов калия и натрия растворили в воде. Затем подействовали раствором нитрата серебра, при этом выделился осадок массой 5,7 г. Определить массы и массовые доли хлоридов калия и натрия. Ответ: 24 %, 76 %; 0,588 г и 1,862 г.

15. При растворении 10,6 г смеси металлов натрия и кальция в воде выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите массу натрия и его массовую долю в смеси. Ответ: 4,6 г; 43,4%.

16. В смесь этанола и пропанола массой 13,6 г поместили избыток металлического натрия, при этом выделилось 2,8 л (н.у.). Определить состав исходной смеси в граммах. Ответ: 4,6 г, 9 г.

17. Для реакции 7,8 г магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047г/мл). Определите объем (при н.у.) этилена, который может быть прореагирован выделившимся при этом водородом. Ответ: 8,96 л.

18. При хлорировании 10,4 г смеси железа и магния израсходовано 7,84 л хлора (н.у.). Полученную смесь растворили в воде. Определите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов из этого раствора. Ответ: 49 мл.

19. 27,2 г смеси карбида кальция и алюминия обработали кислотой, получили 11,2 л смеси газов (при н.у.). Определите объемную долю метана в смеси. Ответ: 60 %

20. 146 г смеси карбоната и гидрокарбоната подвергли нагреванию до тех пор, пока не прекратилось уменьшение массы. После охлаждения твердого остатка его масса оказалась равной 137 г. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. Ответ: 83,3 %.

21. 33,6 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) имеют массу 54 г. Определите массовые доли компонентов в смеси. Ответ: 39 % и 61 %.

22. Имеется смесь метана и кислорода плотностью 1 г/л (н.у.). Определите объемные доли газов в смеси. Ответ: 0,6 и 0,4.

23. При обработке избытком водного раствора гидроксида натрия 1,46 г смеси порошка, состоящего из алюминия и натрия, выделилось 1,12 л газа. Определите количество моль каждого металла в смеси. Ответ: 0,04: 0,02.

24. Определите состав (в объемных долях) смеси сероводорода и кислорода, если при сжигании ее было получено 200 мл оксида серы (IV), и 40 мл кислорода не вступило в реакцию. Ответ: 37% и 63%

25. Через избыток известковой воды был пропущен 1 л смеси СО и СО₂ при н.у. Выпавший при этом осадок был отфильтрован, высушен и взвешен. Его масса оказалась равной 2,45 г. Определите состав газовой смеси в объемных процессах. Ответ: 54,88% и 45,12%

1. В результате полного восстановления 30,4 г смеси монооксида железа FeO и триоксида дижелеза Fe₂O₃ избытком CO было получено 11,2 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю монооксида железа в смеси. Ответ: 47,37%.

2. Смесь муравьиной и уксусной кислот была поделена на 2 равные части. Одна часть смеси при взаимодействии с магнием выделила 5,6 л водорода, а другая была сожжена. Продукты ее сгорания были пропущены в избыток раствора известковой воды. Масса выпавшего при этом осадка составила 80 г. Определите состав исходного раствора (в мольных долях) и его массу. Ответ: 54,4 г.

3. При сжигании 2,48 г смеси пропана, пропена, пропина образовалось 4,03 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов воды получилось при этом? Ответ: 2,88 г.

4. 100 г. смeси кaрбоната и сульфaта бaрия обрaботали избыткoм сoляной кислoты. В результaте выделилoсь 8 литрoв гaза. Oпредeлить прoцeнтный состaв смeси.

5. При обработке кислотой 9.92 г смеси карбидов Ca и Al образуется 4.48 л (н.у) смеси газов. Определите состав смеси карбидов (в % по массе)

6. Смесь кремния, цинка и магния массой 31,4 г обработали раствором соляной кислоты, в результате реакции образовалось 11,2 л (н. у.) водорода. Затем такое же количество смеси подвергли взаимодействию с раствором гидроксида натрия - выделилось 22,4 л (н. у.) водорода. Определите массовые доли веществ в смеси. Ответ: ω (Zn) = 41,4 %, ω(Mg) = 22,9 %, ω(Si) = 35,7 %.

7. При восстановлении водородом смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массы каждого из оксидов в смеси.

8. К смеси порошков алюминия и железа массой 8 грамм добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Сколько граммов алюминия и железа было в исходной смеси?

9. В раствор, содержащий 15,9 г смеси сульфатов калия и магния, прибавили избыток хлорида бария, в результате чего образовалось 25,63 сульфата бария. Определите массовую долю K2SO4 и MgSO4 в исходной смеси. х=8,74 г K2SO4; у=7,16 г MgSO4

Расчет массовых долей:

( K2SO4)=8,74/15,9=0,55;

( MgSO4)=1- 0,55= 0,45