Конспект открытого урока по теме: Оксиды

Тема урока: «Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Применение».

Дидактическая цель: Повторить определение оксидов, умение составлять формулы и называть оксиды и их классификацию. Изучить получение, химические свойства кислотных и основных оксидов, и их применение. Выработка учебных компетенций в работе с различными источниками информации.

Задачи:

Образовательные:

• обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации оксидов;

• формировать умение определять различия и сходства химических свойств, основных и кислотных оксидов, развивать навыки оформления записи химических уравнений;

• рассмотреть применение оксидов.

Развивающие:

• способствовать формированию умений обобщать знания, полученные из разных источников, устанавливать причинно-следственные связи.

• продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать выводы.

• продолжить формирование интереса к предмету и химического видения мира.

• продолжить формирование у учащихся умения самостоятельно работать, коммуникационные навыки.

Воспитывающие:

• продолжить формирование научного мировоззрения.

• воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.

• воспитывать самостоятельность и навыки культуры общения.

Тип урока: комбинированный

Формы организации учебной деятельности учащихся на уроке:

- фронтальная

-самостоятельная

- индивидуальная (выполнение домашнего задания).

Методы обучения:

- объяснительно-иллюстративный

- практический (химический эксперимент);

- наглядный (работа с наглядностью, проектором);

- репродуктивный.

Оборудование: мультимедиапроектор (презентация), пробирка, сухой спирт, спички, пробиркодержатель, штатив для пробирок.

Реактивы: H2SO4 (раствор), CuO (порошок).

Ход урока

1. Организационный момент

Дети, внимание, прозвенел звонок, садитесь поудобнее, начинаем урок.

Мотивация. слайд

Эпиграфом нашего сегодняшнего урока я выбрала слова китайской пословицы: «Я слышу - я забываю, я вижу - я запоминаю, я делаю - я понимаю».

Цель: Повторить определение оксидов, умение составлять формулы и называть оксиды и их классификацию, получение. Изучить получение, химические свойства кислотных и основных оксидов, и их применение. Обратим внимание на умение работать с различными источниками информации.

Актуализация знаний. слайд

Мы начали с вами тему «Основные классы неорганических соединений». Все вещества в неорганической химии делятся на четыре класса: оксиды, кислоты, основания и соли.

Мы в теме «Кислород» уже знакомились с одним из классов оксидами, кто не помнит, открыли словарь и смотрим (работа со словарем и учебником параграф№23 стр 79).

1. Какие вещества называются оксидами? Прочитайте оксиды по их формулам.

Давайте вспомним, как назвать оксид (смотрим в словарь ) слайд

2. Название = слово оксид +элемент + переменная валентность

Назать оксиды: Fe2O3, Н2O, SiO2, Cl₂O₇, P₂O₅, SO2. слайд

3. Игра "Найди родственников". Из приведенных формул выберите формулы оксидов : KOH, CuO, Li2O, P₂O5, WO₃, NaCl, Fe3O4, CO2, CO, H2SO4, H2S, SCl_6..

4. Игра крестики нолики. Покажи выигрышный путь. слайд

А) Выбери оксиды металлов

SO₃

Fe₂O₃

SiO₂

MgO

BaO

CO₂

NO

K₂O

CuO

Б) Выбери оксиды неметаллов

Li₂O

NO₂

P₂O₅

Cl₂O₇

N₂O₃

FeO

CO

ZnO

H₂O

В) Выбери оксиды V группы главной подгруппы.

P₂O₃

CO

N₂O₃

Al₂O₃

NO

SiO₂

As₂O₅

P₂O₅

N₂O₅

5. Давайте составим формулы оксидов по валентности. . слайд

Кислотам соответствуют - кислотные оксиды .

Основаниям - основные оксиды.

H₂SO₄ - SO₃ Fe(OH)₃ - Fe₂O₃

HNO₃ - N₂O₅ Fe(OH)_{2 -} FeO

HNO₂ - N₂O₃ Ca(OH)₂ - CaO

H₂CO₃ - CO₂ NaOH - Na₂O

H₃PO₄ - P₂O₅ Cr(OH)₃ - Cr₂O₃

. слайд

6. Делаем вывод: Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные.

• Основные оксиды - это оксиды металлов, им соответствуют основания. CaO, CrO, MnO, Li₂O

• Кислотные - это оксиды неметаллов, им соответствуют кислоты. СO_2, SO_3, P₂O_5, N₂O₃

• Амфотерные -это оксиды амфотерных элементов, им соответствуют кислоты и основания. Fe₂O₃, Al₂O_3,ZnO, BeO

7. Выбери оксиды (из перечня оксидов надо выбрать): слайд

Основные FeO, Al₂O₃, MgO, BaO, Li₂O, Cl₂O₇, CaO, SO_2.

Кислотные NO, P₂O₅, SnO, BeO, SO₃, Cl₂O₇, N₂O₃, CO_2.

Амфотерные ZnO, Al₂O₃, BeO, BaO, SO₃, Fe₂O₃, N₂O₅, CO_2.

В теме «Кислород» мы научились с вами записывать уравнения химических реакций горение простых и сложных веществ. Давайте вспомним, какие вещества получаются в результате горения веществ? Ответ: Оксиды.

8. Получение оксидов. слайд

1.Оксиды получают при горении простых веществ

Самостоятельно запишем уравнения горения углерода.

2Са + О₂ = 2СаО

Проверим правильно вы записали.

2.Сейчас запишем горение сложного вещества метана (СН₄)

Проверим правильно вы записали. слайд

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Оксиды получаются при разложении сложных веществ.

3.Разложение нерастворимых оснований слайд

Сu(ОН)₂ = СuO + Н₂О

4.Разложении солей

СаСO₃ = CаО + СО₂

9. Химические свойства основных оксидов слайд

Давайте вспомним химические свойства воды (тетрадь конспект или параграф№32 стр.108)

Вода взаимодействует с оксидами активных металлов.

1.Основные оксиды взаимодействуют с водой.

Основный оксид + вода → щелочь

Запишите самостоятельно взаимодействие оксида калия и воды

K₂O + Н₂О→ 2KOH

Проверяем правильно ли вы записали.

Демонстрация видео опыта

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. слайд

1.Основный оксид + кислота → соль + вода

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + Н₂О

Демонстрация видео опыта

Выполнение лабораторного опыта.

Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

В пробирку с оксидом меди приливаем кислоты. Укрепляем в держателе. Зажигаем сухой спирт. Прогреваем пробирку, направляем вдоль стола. Что наблюдаем?

Изменение цвета из бесцветного в голубой.

Меры безопасности при работе с химическими веществами.

1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами, при попадании на руки промываем проточной водой

2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка

оказывалась сверху (этикетку в ладонь).

З. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.

4. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.

6. При нагревании пробирки , надо прогреть пробирку и направлять пробирку в доль стола.

10. Химические свойства кислотных оксидов. Слайд

(учебник параграф№40 стр134 таблица №8 переписать дома в словарь)

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой исключение SiO₂

Вспомним, какое вещество получается при взаимодействии кислотных оксидов с водой (смотрим в тетради химические свойства воды или учебник параграф№32 стр.108).

Кислотный оксид + вода → кислота

СО₂ + Н₂О → H₂CO₃

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями (щелочами). слайд

Кислотный оксид + основание → соль + вода

P₂O₅ +6LiOH→2Li₃PO₄ + 3 Н₂О

Демонстрация видео опыта

3.Кислотный оксид + основный оксид → соль

SO₃ + CaO → CaSO₄

Демонстрация видео опыта

11. Применение оксидов.

Учащиеся дома самостоятельно придумали загадки и небольшие сообщения о применении оксидов (другие источники информации):

Она и дождь, и град, и снег,

Туман и гололед.

Носитель благ

Предвестник бед

И радуга и лед.

(вода H₂O)

Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Медузы состоят из 99,9% воды, взрослый человек - 70-80%.

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи,

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться мог.

(углекислый газ СО₂)

Один из распространенных оксидов - оксид углерода (IV) CO₂ - содержится в составе вулканических газов. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04-0,03%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал.

Оксид углерода (II) СО применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств. Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве.

Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия).

Я белое кристаллическое вещество

И формула моя кальций о

Негашеной известью зовусь,

А гашеной в строительном деле

Легко пригожусь.

(Оксид кальция СаО)

Оксид кальция СаО при взаимодействии с водой образует гашёную известь, которая широко используется в строительстве, при производстве сахара.

Я керамика, аметист и опал.

Я и яшма, и кварц, истекло.

Тверд и прочен, как горный хрусталь,

Кремнеземом зовусь я еще.

(Оксид кремния SiO₂)

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO₂. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал - все это оксид кремния (IV). Оксид кремния (IV) применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнеземистых огнеупоров.

Оксид цинка ZnO - вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Применяется в фармацевтической промышленности.

Оксид титана (IV) TiO₂ применяется для изготовления титановых белил -(57 % от всего потребления) производство пластмасс - 21 %, производство ламинированной бумаги .

12. Закрепление изученного материала

1. При нормальных условиях оксиды - это вещества:

а) только газообразные б) только жидкие

в) газообразные, жидкие и твердые г) только твердые.

2. Как называется оксид SO₂?

а) оксид серы б) оксид серы(II) в) оксид серы (IV) г) оксид серы (VI) .

3.Укажите формулу оксида:

а) HCl б) NaOH в) CO₂ г) NaCl

4.Укажите формулу кислотного оксида:

а) MgO б) BeO в) Al₂O₃ г) SO₂

5. Укажите формулу основного оксида:

а) CO₂ б) NO в) MgO г) N₂O₅

ГИА Оксид магния реагирует с

1) KCl 2) NaOH 3) SO4) BaSO₄

MgO + SO₃=MgSO₄

От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1)CaO SiO₂ SO₃ 2)CO₂ Al₂O₃ MgO 3)SO₃ P₂O₅ Al₂O₃ 4)Na₂O MgO Al₂O₃

Какой оксид реагирует с раствором HCl?

1) CO 2) SO₃ 3) СO₂ 4) MgO

Ответ MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Запишите уравнения химических реакций:

1. CaO + H₂O→ Ca(OH)₂

2. SO₃ + H₂O →H₂SO₄

3. ВаO +H₂SO₄ →ВаSO₄

4.MgO +2HCl → MgCl₂

5. 3Na₂O+2H₃PO₄ →2Na₂PO₄ + H₂O

6. ВаO +H₂SO₄ →ВаSO₄ + H₂O

13. Домашнее задание.

параграф 41. Упр2(е,ж,з,и,к.) стр135 письменно

творческое, индивидуальное задание «Роль и место оксидов в природе, жизни, быту». (презентация или реферат)

14. Подведение итогов.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ГИМНАЗИЯ№8 ГОРОДА ЕВПАТОРИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ»

2016г

Тема урока: «Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Применение».

Учитель химии

Грицаева Т.С.