Опорный конспект к уроку по теме

Общая характеристика галогенов.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

СХОДСТВА (с.19)

1.Пложение в ПСХЭ.

…..группа, ….. подгруппа.

Галогены означает «………».

2. Строение атомов.

…… электронов на внешнем электронном слое;

……..(маленькие или большие) отсю-

радиусы атомов да

очень сильные ………, типичные …….

3. Характерные степени окисления.

Низшая с.о. = ………- в соединениях с мет., водородом и менее э.о. неметаллами (см. ряд э.о.)

Высшая= ……..(кроме F), остальные положит. с.о. в соединениях с F, O, N = ……… _{+7 -2}

4. Высший: оксид - R₂O₇- кислотный

гидроксид - HRO₄ - кислота

5. Летучие водородные соединения -

_{+1 -1}

HR

ОТЛИЧИЯ (с.19)

R_ат. ……… от F к Аt, отсюда :

1. восстановительные свойства……, а окислительные….. ( у F только окислительные свойства)

2. ……. характер оксидов (R₂O₇) …….(усиливается или ослабевает)

3. ………характер гидроксидов (HRO₄) ..........

4. Прочность и полярность летучих водородных соединений ………..(увеличивается или уменьшается)

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Физические свойства (с.19,20)

СХОДСТВА

1. Молекулы галогенов ……атомные

.. .. .. ..

: Г : + : Г: -> : Г : Г :

2. ……… кристаллическая решетка в твердом состоянии, отсюда невысокие Т_пл и Т_кип

ОТЛИЧИЯ

Ar, Ra от F к At увеличивается, отсюда

1. длина связи в молекулах…….(рис.49)

2. прочность молекул ……….

3. Т_пл и Т_кип ………(табл.7, рис.48)

4. плотность ………

5. интенсивность окраски ……….

6. ассоциация молекул ……….

Химические свойства (с.21-23)

СХОДСТВА

- сильные окислители

Восстановителями их выступают:

1. металлы

_{0 0 +1 -1}

2Na + I₂ = 2 NaI (ионная св., ионная кр. реш.)

Al + I₂ = …..

Zn + F₂ = …..

_{0 0 +3}

Sb + Cl₂ = …..

_{0 0 +5}

Sb + Cl₂ = …..

Fe + Cl₂ = ……

2. водород

_{0 0 +1 -1}

Г₂ + Н₂ =2Н Г (ков. поляр. св., молек. кр решетка)

F₂ + H₂ = ….+ Q

Cl₂ + H₂ = ….+ Q

Br₂ + H₂ = …+ Q

I₂ + H₂ = … - Q

3. вода

_{0 +1 -1}

Г₂ + Н₂О = НГО + НГ (диспропорционирование)

Сl₂ + H₂O = HClO + HCl (HClO = HCl + O)

4. растворы солей

«Ряд активности галогенов»

F₂ > Cl₂ > Br₂ >I₂ (окислительные свойства уменьшаются):

1) более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

Cl₂ + NaBr = … + ….(с.23)

2) для фтора эта реакция не характерна, т.к. он реагирует с водой

F₂ + HCl =

Д.з. п. 15 Р.т. с.82-86

ОТЛИЧИЯ

1. металлы поб. подгрупп окисляются до наибольших с.о.

Ослабление окислительных свойств от F₂ к I₂:

2. F₂ реагирует с мет. при обычных усл., а при нагревании с ……..

3. остальные галогены реагир. с мет. при ……

Ослабление окислительных свойст от F₂ к I₂

1. скорость реакции уменьшается от F₂ к I₂

2. обратимая реакция у всех кроме F₂

Ослабление окислительных свойств:

- во фторе вода горит

F₂ + H₂O = … + …..(с.23)