Разработка урока Алюминий и его соединения

Вид деятельности

время

Действие учителя

Действие ученика

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

1,5 минут

Проверить готовность класса к уроку, подготовить мысленно учащихся к уроку.

Проигрывает ролик «Все в твоих руках».

Учитель: Доброе утро, настроились на урок, и сегодняшний урок, как и в просмотренном ролике в ваших руках.

На слайде зачитывается преподавателем загадка

Из глины я необыкновенной,

Но я на редкость современный.

Я не боюсь электротока,

Бесстрашно в воздухе лечу;

Служу на кухне я без срока -

Мне все задачи по плечу.

Горжусь своим я именем:

Зовусь я…..

Преподаватель задает вопрос: Какую ассоциацию у вас вызывает слово «Алюминий»?

Как вы думаете, какова тема нашего урока?

Каковы основные задачи?

На слайде высвечивается тема урока и ее цели.

Просматривают ролик

Мысленно настраиваются на урок.

Обучающиеся из ключевых фраз (в воздухе лечу, служу на кухне, не боюсь электротока) в загадке делают выводы и дают ответ: алюминий

Обучающиеся на стикерах записывают свои ассоциации

Обучающиеся отвечают на вопросы, своим мнением

Записывают тему урока

III.Изучение нового материала

Алюминий - третий по распространенности элемент в земной коре. Встречается только в соединении.

Важнейшие природные соединения алюминия

Корунд Al₂O₃ -прозрачные кристаллы

Каолинит Al₂O₃ ·nH₂O -важнейшая составная часть глины

Полевой шпат или ортоклаз - K₂O · Al2O3 ·6SiO₂

Нефелин Na₂O · Al₂O₃ · 6SiO₂

Физические свойства алюминия:

Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, плавится при температуре 660°С. По электрической проводимости уступает только серебру и меди.

Химические свойства алюминия:

При повышении температуры алюминий реагирует со многими веществами:

А. простые вещества

1. 2Al + 3O₂ = Al₂O₃

2. 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

Б. кислоты

3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + H₂

В. соли

4. 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Г. вода

5. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

Важнейшие области применения алюминия

1. Производство легких сплавов (дюралюминий для самолетостроения)

2. Изготовление электрических проводов

3. В качестве покрытия стальных и чугунных изделий

4. Производство предметов, употребляемых в быту.

На две парты раздаются дополнительные материалы, где необходимо выбрать основные моменты нахождения природных соединений алюминия в Казахстане.

На слайде высвечивается карта Казахстана

Описывают положение алюминия в периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева

Самостоятельно записывают важнейшие соединения кальция и их названия.

Записывают в тетради физические и химические свойства алюминия.

Раздается материал по химическим свойствам.

Обучающиеся совместно с преподавателем рассуждают химические свойства алюминия.

Открывают страницу 161 и рассматривают основное применение алюминия

Прочитывают самостоятельно материал и на чистых альбомных листах в виде схем записывают нахождения природных соединений алюминия в Казахстане

IV.Закрепление материала

Вычислите объем водорода, который образуется при растворении алюминия массой 8,1 г. в водном растворе щелочи

Преподаватель: Подведем итоги, и так что вы узнали на сегодняшнем уроке?

Вспомним еще раз, каково же основное применение алюминия в настоящее время

Решают у доски и самостоятельно в тетрадях.

Отвечают на вопрос.

V.Ознакомление с домашним заданием

1 минута

§35 упр.1, §36 упр.3

Записывают домашнее задание