КТП химия 8 класс, к учебнику О. С. Габриеляна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса составлено на основании рабочей программы по химии для 8-9 классов, с учетом программы к учебнику для 8 класса/ О.С. Габриелян. Дрофа. 2013 .

Календарно-тематическое планирование рассчитано на 68 часов (2ч в неделю).

Содержание запланированных уроков выполняет федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Класс

Кол-во лабораторных опытов (ЛО)

Кол-во практических работ

Кол-во контрольных работ

8

13

7

4

Изучение химии на ступени основного общего образования в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс обучающихся включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 8 класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

Учебно-методический комплекс учителя включает в себя:

1. О.С.Габриелян. Химия. 8 класс . М.: Дрофа, 2012-2013г.

2. Сборник контрольных работ к учебнику О.С. Габриелян 8 классс

Дополнительная литература для учителя

1. Введение в химию окружающей среды. Андруз Дж. и др. (1999, 271с.)

2. Краткий химический справочник. Рабинович В.А., Хавин З.Я. (1991, 432с.)

3. Курс общей химии. Мингулина Э.И., Масленникова Г.Н., Коровин Н.В. (1990, 446с.)

4. Общая химия. Глинка Н.Л. (1985, 702с.)

5. Общая химия в формулах, определениях, схемах. Шиманович И.Е. и др. (1996, 528с.)

На уроке химия используются различные формы контроля - собеседование, (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом специфики класса;

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя); письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания - отметочная, по организации - контроль учителя);- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания - рейтинговая или отметочная);- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний). Оцениваются практические и контрольные работы.

№ урока

Дата (учебная неделя)

Содержание урока

Примечание

1 четверть

Введение (5 ч)

1

1

1. Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

2

2. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества.

3

2

3. Краткий очерк истории развития химии. Понятие о химическом анализе и синтезе. Закон постоянства состава.

4

4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов, химические формулы.

5

3

5. Практическая работа № 1 Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. ОИТ №

пр

Атомы химических элементов (10 ч)

6

1.Химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Проведение расчётов на основе формул:1) массовой доли химического элемента в веществе.

7

4

2.Стоение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

8

3. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

9

5

4.Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

10

5. Группы и периоды периодической системы. Строение молекул.

11

6

6. Химическая связь. Повт. Строение атома. Типы химических связей: ионная связь

12

7. Ковалентная неполярная химическая связь. Повт Строение атома

13

7

8.Ковалентная полярная химическая связь.

14

9. Металлическая химическая связь Повт. Строение электронных оболочек металлов.

15

8

10. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

кр

Простые вещества (7ч)

16

1. Анализ КР Простые вещества - металлы. Свойства простых веществ металлов.

17

9

2. Простые вещества - неметаллы. Свойства простых веществ неметаллов.

18

3. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Повт. Химические формулы

2 четверть

19

10

4.Повт. Моль. Решение расчетных задач с использованием понятий «молярная масса», «постоянная Авогадро»

20

5. Молярный объём .повт. Строение молекул.

21

11

6. Повт. Моль. Решение расчетных задач с использованием понятий «молярная масса», «молярный объём»

22

7. повторение и обобщение Своства простых веществ

т

Соединения химических элементов ( 14 ч)

23

12

1. Понятие о валентности и степени окисления.

24

2. Основные классы неорганических веществ. Л.О.№1 Знакомство с образцами веществ разных классов. ИОТ № Свойства простых веществ оксидов.

ло

25

13

3. Свойства простых веществ- оснований. Повт Основные оксиды

26

4. Свойства простых веществ- кислот. Повт. Кислотные оксиды.

27

14

5. Свойства простых веществ- солей. Повт. Понятие о валентности и степени окисления.

28

6. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток ( атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

29

15

7. Чистые вещества и смеси веществ. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии.

30

8. Качественный и количественный состав вещества. Л.О. №2 Разделение смесей. ИОТ №

ло

31

16

9.Практическая работа № 5 «Приготовление растворов. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.» ИОТ №

32

10. Решение расчетных задач «Расчет массовой доли химического вещества в растворе.»

т

3 четверть

33

17

11 . Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

34

12. Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»ИОТ №

35

18

13. Решение расчетных задач «Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя»

36

14.Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

кр

Изменения, происходящие с веществами ( 12 ч)

37

19

1. Физические явления в химии. Л.О.№ 3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. ИОТ №

ло

38

2. Химическая реакция. Условия и признаки химической реакции. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению и выделению энергии

39

20

3. Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. ИОТ №

пр

40

4. Сохранение массы веществ при химической реакции. Химические уравнения. ЛО № 4 Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. ИОТ №

ло

41

21

5. Расчеты по химическим уравнениям. Проведение на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

42

6. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ Реакции разложения

43

22

7. Практическая работа № 4 Признаки химических реакций. ИОТ №

44

8. Реакции соединения. Катализаторы. Понятие о химической реакции. ЛО № 5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа» ИОТ №

ло

45

23

9. Реакции замещения. ЛО № 7 « Проведение химических реакций в растворах. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.»

ло

46

10. Реакции обмена. ЛО № 6 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты» ИОТ №

ло

47

24

11. Типы химических реакций на примере свойств воды. Повт. Химические реакции.

т

48

12. Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ( 20 ч)

49

25

1. Растворение. Растворимость веществ в воде. ЛО№12 «Реакции, характерные для основных оксидов(например для оксида кальция)» ИОТ № 34 ЛО№13 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например для углекислого газа)» ИОТ №

ло

50

2. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

51

26

3.Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы.

52

4. Реакции ионного обмена.

4 четверть

53

27

5. Реакции нейтрализации, как частный случай реакций ионного обмена.

54

6. Кислоты, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация кислот. ЛО№8 «Реакции, характерные для растворов кислот (серная кислота)» ИОТ№

ло

55

28

7. Основания, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация оснований. ЛО№8 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксид натрия и калия)» ИОТ№

ло

56

8. повт. Реакции ионного обмена. ЛО№10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(II)» ИОТ№

ло

57

29

9. Соли, их классификация и свойства. Электролитическая диссоциация солей.

58

10. Генетические связи между классами веществ. Повт оксиды, основания, кислоты, соли.

т

59

30

11. повт. Соли ЛО№11 «Реакции характерные для растворов солей. Получение кристаллов соли» ИОТ №

ло

60

12. Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.» ИОТ №

пр

61

31

13. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

14.Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач» ИОТ №

62

14. Повт. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

64

16. Контрольная работа № 4 «Растворы. Свойства электролитов»

кр

65

33

17. Анализ КР. Повт Простые вещества

66

18. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

67

34

19. Бытовая химическая грамотность.

68

20. Обобщение. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье.