Тест на урок обобщения по теме Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация.

Главное, что внес в науку С. Аррениус, - это

теория электролитической диссоциации.

Академик Н.Н. Семенов.

1.Выпишите формулы электролитов - КОН, KNO₃ , SO₂ ,

C₆H₁₂O₆, Li CI, CH₃COOH, MgSO₄( крист.), расплавNaOH.

2.Из приведенных групп веществ к сильным электролитам

относится 1. NaCI, Cu(OH)₂ , HNO₃

2. BaCI₂ , H₂CO₃ , NaOH

3. K₂SO₄ , HNO₃, Ba(OH)₂

4. H₂S, KOH, BaCI₂

3.Укажите ионы, которые при пропускании электрического тока

движутся к аноду

а) SO ^2- б) Ba ²⁺ в) NO ^- г) AI³⁺

4. Напишите формулы электролитов, которые диссоцируют согласно уравнениям

а) …= Ca²⁺ + 2CI ^- б) …= 3Na⁺ + PO₄^3- в) …= Na⁺ + OH^- г) …= H⁺ + HSO₄^-

5. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов

а) H₂S б) KOH в) Ba(NO₃)₂ г) H₃ PO₄

6. Ученик написал уравнения диссоциации нескольких веществ. Найдите, исправьте и объясните его ошибки

а) H₂SO₄ = 2H^- + SO₄

б) 2Ca(OH)₂ = 2Ca²⁺ + 2OH^-

в) CuSO₄Cu²⁺ +SO₄^2-

7. Определите степень диссоциации, если из каждых 150 молекул распалось на ионы 90 молекул.

8. Осадок образуется при взаимодействии веществ

а) AgNO₃ и K₃PO₄

б) NaOH и HCI

в) CuSO₄ и NaOH

г) K₂SO₄ и NaCI

9. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций обмена. Мотивируйте ответ, принимая во внимание растворимость веществ.

1. гидроксид калия + хлорид натрия

2. сульфат магния + хлорид бария

3. нитрат натрия + хлорид калия

4. сульфит калия + серная кислота

5. гидроксид алюминия + азотная кислота

10. Подберите молекулярные уравнения реакций к каждому из ионных уравнений

а) H⁺ + OH ^-= H₂O б) Fe ³⁺ + 3 OH^- = Fe(OH)₃

11. Определите массу выпавшего осадка, полученного при сливании раствора, содержащего 65г хлорида железа (III), с раствором NaOH.